Jonowa sieć krystaliczna jest rodzajem wiązania chemicznego. Wiązania chemiczne i rodzaje sieci krystalicznych

Jak już wiemy, substancja może występować w trzech stanach skupienia: gazowy, twardy I płyn. Tlen, który w normalnych warunkach występuje w stanie gazowym, w temperaturze -194°C zamienia się w niebieskawą ciecz, a w temperaturze -218,8°C zamienia się w śnieżnobiałą masę z niebieskimi kryształkami.

Zakres temperatur istnienia substancji w stanie stałym wyznaczają temperatury wrzenia i topnienia. Substancje stałe są krystaliczny I amorficzny.

U substancje amorficzne nie ma ustalonej temperatury topnienia - po podgrzaniu stopniowo miękną i zmieniają się w stan płynny. W tym stanie znajdują się na przykład różne żywice i plastelina.

Substancje krystaliczne Wyróżnia je regularne ułożenie cząstek, z których się składają: atomów, cząsteczek i jonów, w ściśle określonych punktach przestrzeni. Kiedy punkty te połączą się liniami prostymi, powstaje szkielet przestrzenny, zwany siecią krystaliczną. Punkty, w których znajdują się cząstki kryształów, nazywane są węzły sieciowe.

Węzły sieci, które sobie wyobrażamy, mogą zawierać jony, atomy i cząsteczki. Cząstki te wykonują ruchy oscylacyjne. Wraz ze wzrostem temperatury zwiększa się również zakres tych oscylacji, co prowadzi do rozszerzalności cieplnej ciał.

W zależności od rodzaju cząstek znajdujących się w węzłach sieci krystalicznej oraz charakteru połączenia między nimi wyróżnia się cztery typy sieci krystalicznych: joński, atomowy, molekularny I metal.

joński Nazywa się je sieciami krystalicznymi, w których jony znajdują się w węzłach. Tworzą je substancje posiadające wiązania jonowe, które mogą wiązać zarówno proste jony Na+, Cl-, jak i złożone SO24-, OH-. Zatem jonowe sieci krystaliczne mają sole, niektóre tlenki i hydroksyle metali, tj. substancje, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne. Rozważmy kryształ chlorku sodu; składa się on z dodatnio naprzemiennych jonów Na+ i ujemnych jonów CL-, które razem tworzą sieć w kształcie sześcianu. Wiązania pomiędzy jonami w takim krysztale są wyjątkowo trwałe. Z tego powodu substancje z siecią jonową mają stosunkowo dużą wytrzymałość i twardość, są ogniotrwałe i nielotne.

Atomowy Sieci krystaliczne to sieci krystaliczne, których węzły zawierają pojedyncze atomy. W takich sieciach atomy są połączone ze sobą bardzo silnymi wiązaniami kowalencyjnymi. Na przykład diament jest jedną z alotropowych modyfikacji węgla.

Substancje posiadające atomową sieć krystaliczną nie są zbyt powszechne w przyrodzie. Należą do nich bor krystaliczny, krzem i german, a także substancje złożone, np. zawierające tlenek krzemu (IV) - SiO 2: krzemionka, kwarc, piasek, kryształ górski.

Zdecydowana większość substancji posiadających atomową sieć krystaliczną ma bardzo wysokie temperatury topnienia (dla diamentu przekracza 3500°C), substancje takie są mocne i twarde, praktycznie nierozpuszczalne.

Molekularny Nazywa się je sieciami krystalicznymi, w których cząsteczki znajdują się w węzłach. Wiązania chemiczne w tych cząsteczkach mogą być również polarne (HCl, H 2 0) lub niepolarne (N 2, O 3). I chociaż atomy wewnątrz cząsteczek są połączone bardzo silnymi wiązaniami kowalencyjnymi, pomiędzy samymi cząsteczkami działają słabe siły przyciągania międzycząsteczkowego. Dlatego substancje posiadające molekularne sieci krystaliczne charakteryzują się niską twardością, niską temperaturą topnienia i lotnością.

Przykłady takich substancji obejmują stałą wodę - lód, stały tlenek węgla (IV) - „suchy lód”, stały chlorowodór i siarkowodór, stałe proste substancje utworzone przez jeden - (gazy szlachetne), dwa - (H 2, O 2, CL 2 , N 2 , I 2), trzy - (O 3), cztery - (P 4), ośmioatomowe (S 8) cząsteczki. Zdecydowana większość stałych związków organicznych ma molekularne sieci krystaliczne (naftalen, glukoza, cukier).

stronie internetowej, przy kopiowaniu materiału w całości lub w części wymagany jest link do źródła.

Molekularna i niemolekularna budowa substancji. Struktura materii

To nie pojedyncze atomy czy cząsteczki wchodzą w interakcje chemiczne, ale substancje. Substancje klasyfikuje się ze względu na rodzaj wiązania molekularny I struktura niemolekularna. Substancje złożone z cząsteczek nazywane są substancje molekularne. Wiązania między cząsteczkami w takich substancjach są bardzo słabe, znacznie słabsze niż między atomami wewnątrz cząsteczki i nawet w stosunkowo niskich temperaturach ulegają rozerwaniu - substancja przechodzi w ciecz, a następnie w gaz (sublimacja jodu). Temperatury topnienia i wrzenia substancji składających się z cząsteczek rosną wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej. DO substancje molekularne obejmują substancje o budowie atomowej (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), wśród nich znajdują się metale i niemetale. Do substancji struktura niemolekularna obejmują związki jonowe. Większość związków metali z niemetalami ma tę strukturę: wszystkie sole (NaCl, K 2 SO 4), niektóre wodorki (LiH) i tlenki (CaO, MgO, FeO), zasady (NaOH, KOH). Substancje jonowe (niemolekularne). mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia.

Ciało stałe: amorficzne i krystaliczne

Substancje stałe dzielą się na krystaliczny i amorficzny.

Substancje amorficzne nie mają wyraźnej temperatury topnienia - po podgrzaniu stopniowo miękną i przechodzą w stan płynny. Na przykład plastelina i różne żywice są w stanie amorficznym.

Substancje krystaliczne charakteryzują się prawidłowym ułożeniem cząstek, z których się składają: atomów, cząsteczek i jonów – w ściśle określonych punktach przestrzeni. Kiedy te punkty łączą się liniami prostymi, powstaje przestrzenna struktura zwana siecią krystaliczną. Punkty, w których znajdują się cząstki kryształów, nazywane są węzłami sieci. W zależności od rodzaju cząstek znajdujących się w węzłach sieci krystalicznej oraz charakteru połączenia między nimi wyróżnia się cztery typy sieci krystalicznych: jonowe, atomowe, molekularne i metaliczne.

Sieci krystaliczne nazywane są jonowymi, w węzłach których znajdują się jony. Tworzą je substancje posiadające wiązania jonowe, które mogą wiązać zarówno proste jony Na+, Cl -, jak i złożone SO 4 2-, OH -. W konsekwencji sole oraz niektóre tlenki i wodorotlenki metali mają jonowe sieci krystaliczne. Na przykład kryształ chlorku sodu zbudowany jest z naprzemiennych dodatnich jonów Na + i ujemnych jonów Cl -, tworząc siatkę w kształcie sześcianu. Wiązania pomiędzy jonami w takim krysztale są bardzo trwałe. Dlatego substancje posiadające sieć jonową charakteryzują się stosunkowo dużą twardością i wytrzymałością, są ogniotrwałe i nielotne.

Sieć krystaliczna - a) i sieć amorficzna - b).

Atomowe sieci krystaliczne

Atomowy nazywane są sieciami krystalicznymi, w których węzłach znajdują się pojedyncze atomy. W takich sieciach atomy są ze sobą połączone bardzo silne wiązania kowalencyjne. Przykładem substancji o tego typu sieciach krystalicznych jest diament, jedna z alotropowych modyfikacji węgla. Większość substancji o atomowej sieci krystalicznej ma bardzo wysokie temperatury topnienia (np. dla diamentu ponad 3500°C), są mocne i twarde oraz praktycznie nierozpuszczalne.

Molekularne sieci krystaliczne

Molekularny zwane sieciami krystalicznymi, w węzłach których znajdują się cząsteczki. Wiązania chemiczne w tych cząsteczkach mogą być zarówno polarne (HCl, H 2 O), jak i niepolarne (N 2, O 2). Pomimo tego, że atomy wewnątrz cząsteczek są połączone bardzo silnymi wiązaniami kowalencyjnymi, słabe siły przyciągania międzycząsteczkowego działają między samymi cząsteczkami. Dlatego substancje z molekularnymi sieciami krystalicznymi mają niską twardość, niską temperaturę topnienia i są lotne. Większość stałych związków organicznych ma molekularne sieci krystaliczne (naftalen, glukoza, cukier).

Metalowe sieci krystaliczne

Substancje z wiązanie metaliczne mają metalowe sieci krystaliczne. W węzłach takich sieci znajdują się atomy i jony(albo atomy, albo jony, w które atomy metali łatwo przekształcają się, oddając swoje zewnętrzne elektrony „do powszechnego użytku”). Ta wewnętrzna struktura metali determinuje ich charakterystyczne właściwości fizyczne: ciągliwość, ciągliwość, przewodność elektryczną i cieplną, charakterystyczny metaliczny połysk.

Ściągawki

W ciałach stałych cząstki (cząsteczki, atomy i jony) znajdują się tak blisko siebie, że siły oddziaływania między nimi nie pozwalają im się od siebie oddalić. Cząstki te mogą wykonywać jedynie ruchy oscylacyjne wokół położenia równowagi. Dlatego ciała stałe zachowują swój kształt i objętość.

Ze względu na budowę molekularną ciała stałe dzielą się na krystaliczny I amorficzny .

Budowa ciał krystalicznych

Komórka kryształowa

Krystaliczne to takie ciała stałe, cząsteczki, atomy lub jony, w których ułożone są w ściśle określonym porządku geometrycznym, tworząc w przestrzeni strukturę zwaną sieci krystalicznej . Porządek ten powtarza się okresowo we wszystkich kierunkach w przestrzeni trójwymiarowej. Utrzymuje się na długich dystansach i nie jest ograniczony przestrzennie. Jest on nazywany w długą drogę .

Rodzaje sieci krystalicznych

Sieć krystaliczna to model matematyczny, za pomocą którego można wyobrazić sobie rozmieszczenie cząstek w krysztale. Łącząc mentalnie punkty w przestrzeni, w których znajdują się te cząstki, liniami prostymi, otrzymujemy sieć krystaliczną.

Nazywa się odległość między atomami znajdującymi się w miejscach tej sieci parametr sieci .

W zależności od tego, które cząstki znajdują się w węzłach, powstają sieci krystaliczne molekularne, atomowe, jonowe i metaliczne .

Właściwości ciał krystalicznych, takie jak temperatura topnienia, elastyczność i wytrzymałość, zależą od rodzaju sieci krystalicznej.

Kiedy temperatura wzrasta do wartości, przy której rozpoczyna się topienie ciała stałego, sieć krystaliczna ulega zniszczeniu. Cząsteczki zyskują większą swobodę, a substancja stała krystaliczna przechodzi do stanu ciekłego. Im silniejsze wiązania między cząsteczkami, tym wyższa temperatura topnienia.

Sieć molekularna

W sieciach molekularnych wiązania między cząsteczkami nie są silne. Dlatego w normalnych warunkach takie substancje występują w stanie ciekłym lub gazowym. Stan stały jest dla nich możliwy tylko w niskich temperaturach. Ich temperatura topnienia (przejścia ze stanu stałego w ciekły) jest również niska. A w normalnych warunkach są w stanie gazowym. Przykładami są jod (I 2), „suchy lód” (dwutlenek węgla CO 2).

Sieć atomowa

W substancjach posiadających atomową sieć krystaliczną wiązania między atomami są silne. Dlatego same substancje są bardzo twarde. Topią się w wysokich temperaturach. Krzem, german, bor, kwarc, tlenki niektórych metali i najtwardsza substancja w przyrodzie, diament, mają krystaliczną sieć atomową.

Sieć jonowa

Substancje posiadające jonową sieć krystaliczną obejmują zasady, większość soli i tlenki typowych metali. Ponieważ siła przyciągania jonów jest bardzo duża, substancje te mogą topić się tylko w bardzo wysokich temperaturach. Nazywa się je ogniotrwałymi. Mają wysoką wytrzymałość i twardość.

Metalowy grill

W węzłach siatki metalowej, którą mają wszystkie metale i ich stopy, znajdują się zarówno atomy, jak i jony. Dzięki tej strukturze metale charakteryzują się dobrą ciągliwością i ciągliwością, wysoką przewodnością cieplną i elektryczną.

Najczęściej kształt kryształu jest foremnym wielościanem. Ściany i krawędzie takich wielościanów zawsze pozostają stałe dla danej substancji.

Nazywa się pojedynczy kryształ pojedynczy kryształ . Ma regularny kształt geometryczny, ciągłą sieć krystaliczną.

Przykładami naturalnych monokryształów są diament, rubin, kryształ górski, sól kamienna, drzewce islandzkie, kwarc. W sztucznych warunkach monokryształy otrzymuje się w procesie krystalizacji, gdy poprzez ochłodzenie roztworów lub stopienie się do określonej temperatury wyodrębnia się z nich substancję stałą w postaci kryształów. Przy powolnym tempie krystalizacji, szlif takich kryształów ma naturalny kształt. W ten sposób, w specjalnych warunkach przemysłowych, otrzymuje się monokryształy półprzewodników lub dielektryków.

Nazywa się małe kryształy losowo połączone ze sobą polikryształy . Najbardziej wyraźnym przykładem polikryształu jest kamień granitowy. Wszystkie metale są również polikrystaliczne.

Anizotropia ciał krystalicznych

W kryształach cząsteczki rozmieszczone są z różną gęstością w różnych kierunkach. Jeśli połączymy atomy w jednym z kierunków sieci krystalicznej linią prostą, wówczas odległość między nimi będzie taka sama w całym tym kierunku. W każdym innym kierunku odległość między atomami jest również stała, ale jej wartość może już różnić się od odległości w poprzednim przypadku. Oznacza to, że siły oddziaływania o różnej wielkości działają pomiędzy atomami w różnych kierunkach. Dlatego właściwości fizyczne substancji w tych kierunkach również będą się różnić. Zjawisko to nazywa się anizotropia - zależność właściwości materii od kierunku.

Przewodność elektryczna, przewodność cieplna, elastyczność, współczynnik załamania światła i inne właściwości substancji krystalicznej różnią się w zależności od kierunku w krysztale. Prąd elektryczny przewodzony jest inaczej w różnych kierunkach, substancja nagrzewa się inaczej, a promienie świetlne są inaczej załamywane.

W polikryształach nie obserwuje się zjawiska anizotropii. Właściwości substancji pozostają takie same we wszystkich kierunkach.

Instrukcje

Jak łatwo się domyślić z samej nazwy, metaliczny rodzaj siatki występuje w metalach. Substancje te charakteryzują się zazwyczaj wysoką temperaturą topnienia, metalicznym połyskiem, twardością i są dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego. Pamiętaj, że tego typu miejsca sieciowe zawierają albo neutralne atomy, albo dodatnio naładowane jony. W przestrzeniach pomiędzy węzłami znajdują się elektrony, których migracja zapewnia wysoką przewodność elektryczną takich substancji.

Jonowy typ sieci krystalicznej. Należy pamiętać, że jest on również nieodłączny od soli. Charakterystyka - kryształy znanej soli kuchennej, chlorku sodu. Jony naładowane dodatnio i ujemnie występują naprzemiennie w miejscach takich sieci. Substancje takie są zwykle ogniotrwałe i mają niską lotność. Jak można się domyślić, są one typu jonowego.

Typ atomowy sieci krystalicznej jest nieodłącznym elementem prostych substancji - niemetali, które w normalnych warunkach są ciałami stałymi. Na przykład siarka, fosfor,... W miejscach takich sieci znajdują się obojętne atomy połączone ze sobą kowalencyjnymi wiązaniami chemicznymi. Substancje takie charakteryzują się ogniotrwałością i nierozpuszczalnością w wodzie. Niektóre (na przykład węgiel w postaci) mają wyjątkowo wysoką twardość.

Wreszcie ostatni typ sieci jest molekularny. Występuje w substancjach, które w normalnych warunkach występują w postaci ciekłej lub gazowej. Jak znowu można łatwo zrozumieć, w węzłach takich sieci znajdują się cząsteczki. Mogą być one niepolarne (dla prostych gazów, takich jak Cl2, O2) lub polarne (najbardziej znanym przykładem jest woda H2O). Substancje o tego typu siatce nie przewodzą prądu, są lotne i mają niską temperaturę topnienia.

Źródła:

• typ kraty

Temperatura topienie ciała stałego mierzy się w celu określenia jego czystości. Zanieczyszczenia w czystej substancji zwykle obniżają temperaturę topienie lub zwiększyć odstęp czasu, w którym związek topi się. Metoda kapilarna jest klasyczną metodą kontroli zanieczyszczeń.

Będziesz potrzebować

• - substancja badana;
• - kapilara szklana, uszczelniona z jednej strony (średnica 1 mm);
• - rurka szklana o średnicy 6-8 mm i długości co najmniej 50 cm;
• - blok podgrzewany.

Instrukcje

Zmiel wstępnie wysuszoną substancję badaną w moździerzu, aż będzie drobnoziarnista. Ostrożnie weź kapilarę i zanurz otwarty koniec w substancji, a jej część powinna wpaść do kapilary.

Umieścić szklaną rurkę pionowo na twardej powierzchni i kilka razy wrzucić przez nią kapilarę, uszczelnionym końcem do dołu. Pomaga to zagęścić substancję. Aby określić temperaturę, kolumna substancji w kapilarze powinna wynosić około 2-5 mm.

Umieścić termometr kapilarny w podgrzewanym bloku i obserwować zmiany substancji badanej wraz ze wzrostem temperatury. Przed i w trakcie podgrzewania termometr nie powinien dotykać ścianek bloku ani innych bardzo gorących powierzchni, w przeciwnym razie może pęknąć.

Zwróć uwagę na temperaturę, w której w kapilarze pojawiają się pierwsze krople (początek topienie) i temperaturę, w której zanikają ostatnie substancje (koniec topienie). W tym przedziale substancja zaczyna się zmniejszać, aż całkowicie przejdzie w stan ciekły. Wykonując analizę, należy również zwrócić uwagę na zmiany lub rozkład substancji.

Powtórz pomiary jeszcze 1-2 razy. Wyniki każdego pomiaru przedstaw w postaci odpowiedniego przedziału temperatur, w którym substancja przechodzi ze stanu stałego do ciekłego. Na koniec analizy należy wyciągnąć wniosek o czystości badanej substancji.

Wideo na ten temat

W kryształach cząsteczki chemiczne (cząsteczki, atomy i jony) ułożone są w określonej kolejności, tworząc w określonych warunkach regularne symetryczne wielościany. Istnieją cztery rodzaje sieci krystalicznych - jonowe, atomowe, molekularne i metaliczne.

Kryształy

Stan krystaliczny charakteryzuje się obecnością uporządkowania dalekiego zasięgu w układzie cząstek, a także symetrią sieci krystalicznej. Stałe kryształy to trójwymiarowe formacje, w których ten sam element strukturalny powtarza się we wszystkich kierunkach.

O prawidłowym kształcie kryształów decyduje ich wewnętrzna budowa. Jeśli zastąpimy znajdujące się w nich cząsteczki, atomy i jony punktami zamiast środkami ciężkości tych cząstek, otrzymamy trójwymiarowy rozkład regularny - . Powtarzające się elementy jego struktury nazywane są komórkami elementarnymi, a punkty nazywane są węzłami sieci krystalicznej. Istnieje kilka rodzajów kryształów w zależności od cząstek, które je tworzą, a także charakteru wiązania chemicznego między nimi.

Jonowe sieci krystaliczne

Kryształy jonowe tworzą aniony i kationy, pomiędzy którymi występują. Ten typ kryształu obejmuje sole większości metali. Każdy kation jest przyciągany do anionu i odpychany przez inne kationy, dlatego w krysztale jonowym nie jest możliwe wyizolowanie pojedynczych cząsteczek. Kryształ można uznać za jeden ogromny, a jego wielkość nie jest ograniczona, jest w stanie przyłączać nowe jony.

Atomowe sieci krystaliczne

W kryształach atomowych poszczególne atomy są połączone wiązaniami kowalencyjnymi. Podobnie jak kryształy jonowe, można je również uważać za ogromne cząsteczki. Jednocześnie kryształy atomowe są bardzo twarde i trwałe, nie przewodzą dobrze prądu i ciepła. Są praktycznie nierozpuszczalne i charakteryzują się niską reaktywnością. Substancje posiadające sieci atomowe topią się w bardzo wysokich temperaturach.

Kryształy molekularne

Molekularne sieci krystaliczne powstają z cząsteczek, których atomy są połączone wiązaniami kowalencyjnymi. Z tego powodu słabe siły molekularne działają między cząsteczkami. Kryształy takie charakteryzują się niską twardością, niską temperaturą topnienia i dużą płynnością. Substancje, które tworzą, a także ich stopy i roztwory, słabo przewodzą prąd elektryczny.

Metalowe sieci krystaliczne

W metalowych sieciach krystalicznych atomy są ułożone z maksymalną gęstością, ich wiązania są zdelokalizowane i rozciągają się na cały kryształ. Kryształy takie są nieprzezroczyste, mają metaliczny połysk, łatwo się odkształcają i są dobrymi przewodnikami prądu i ciepła.

Ta klasyfikacja opisuje tylko ograniczone przypadki, większość kryształów substancji nieorganicznych należy do typów pośrednich - kowalencyjnych molekularnych, kowalencyjnych itp. Przykładem jest kryształ grafitu, wewnątrz każdej warstwy ma wiązania kowalencyjno-metaliczne, a między warstwami są molekularne .

Źródła:

• alhimik.ru, ciała stałe

Diament to minerał należący do jednej z alotropowych modyfikacji węgla. Jego cechą charakterystyczną jest wysoka twardość, która słusznie daje mu miano najtwardszej substancji. Diament jest dość rzadkim minerałem, ale jednocześnie najbardziej rozpowszechnionym. Jego wyjątkowa twardość znajduje zastosowanie w budowie maszyn i przemyśle.

Instrukcje

Diament ma atomową sieć krystaliczną. Atomy węgla stanowiące podstawę cząsteczki ułożone są w formie czworościanu, dlatego diament ma tak dużą wytrzymałość. Wszystkie atomy są połączone silnymi wiązaniami kowalencyjnymi, które powstają w oparciu o strukturę elektronową cząsteczki.

Atom węgla ma orbitale zhybrydyzowane sp3, które są ustawione pod kątem 109 stopni i 28 minut. Nakładanie się orbitali hybrydowych następuje w linii prostej w płaszczyźnie poziomej.

Zatem, gdy orbitale zachodzą na siebie pod takim kątem, wyśrodkowany

Od czasów starożytnych metale odgrywały ogromną rolę w rozwoju ludzkości. Ich wprowadzenie do życia codziennego spowodowało prawdziwą rewolucję zarówno w sposobach obróbki materiałów, jak i w postrzeganiu przez człowieka otaczającej rzeczywistości. Współczesny przemysł i rolnictwo, transport i infrastruktura nie są możliwe bez użycia metali i wykorzystania ich korzystnych właściwości i właściwości. O tych cechach z kolei decyduje wewnętrzna struktura danej klasy związków chemicznych, która opiera się na sieci krystalicznej.

Pojęcie i istota sieci krystalicznej

Z punktu widzenia struktury wewnętrznej każda substancja może znajdować się w jednym z trzech stanów - ciekłym, gazowym i stałym. Co więcej, to właśnie ta ostatnia charakteryzuje się największą stabilnością, co wynika z faktu, że sieć krystaliczna implikuje nie tylko wyraźne rozmieszczenie atomów czy cząsteczek w ściśle określonych miejscach, ale także konieczność przyłożenia odpowiednio dużej siły, aby rozerwać wiązania pomiędzy tymi cząstkami elementarnymi.

Cechy sieci jonowej

Struktura dowolnej substancji w stanie stałym wymaga okresowego powtarzania się cząsteczek i atomów w trzech wymiarach jednocześnie. Ponadto, w zależności od tego, co znajduje się w punktach węzłowych, sieć krystaliczna może być jonowa, atomowa, molekularna i metaliczna. Jeśli chodzi o pierwszy rodzaj, to tutaj podstawowymi składnikami są przeciwnie naładowane jony, pomiędzy którymi powstają i działają tzw. siły Coulomba. W tym przypadku siła oddziaływania jest bezpośrednio zależna od promieni naładowanych cząstek.

Taka sieć jest złożonym układem składającym się z kationów metali, w przestrzeni pomiędzy którymi przemieszczają się ujemnie naładowane elektrony. To właśnie obecność tych cząstek elementarnych nadaje sieci stabilność i twardość, ponieważ służą one jako swego rodzaju kompensatory dla dodatnio naładowanych kationów.

Siła i słabość sieci atomowej

Atomowa sieć krystaliczna jest dość interesująca z punktu widzenia struktury. Już z nazwy możemy wywnioskować, że w jego węzłach znajdują się atomy połączone wiązaniami kowalencyjnymi. W ostatnich latach wielu naukowców przypisuje ten typ interakcji rodzinie polimerów nieorganicznych, gdyż o strukturze danej cząsteczki w dużej mierze decyduje wartościowość wchodzących w jej skład atomów.

Główne cechy sieci molekularnej

Molekularna sieć krystaliczna jest najmniej stabilna ze wszystkich przedstawionych. Rzecz w tym, że poziom interakcji między cząsteczkami znajdującymi się w jego węzłach jest wyjątkowo niski, a potencjał energetyczny zależy od szeregu czynników, w których główną rolę odgrywają siły dyspersyjne, indukcyjne i orientacyjne.

Wpływ sieci krystalicznej na właściwości obiektów

Zatem sieć krystaliczna w dużej mierze determinuje właściwości konkretnej substancji. Na przykład kryształy atomowe topią się w ekstremalnie wysokich temperaturach i mają zwiększoną twardość, a substancje z metalową siecią są doskonałymi przewodnikami