To właśnie pomaga trawić jedzenie. Zwykle kwas w żołądku wynosi 0,3%.
To wystarczy, aby zniszczyć żyletkę. Zajmuje to tylko około tygodnia. Eksperymenty przeprowadzono oczywiście poza organizmem człowieka.
Niebezpieczny przedmiot uszkodziłby przełyk i nie pozostałby w żołądku przez 7 dni.
Powiemy Ci dalej, jakie inne eksperymenty przeprowadzili naukowcy i jak dodali do listy właściwości kwasu solnego.
Właściwości kwasu solnego
Wzór kwasu solnego jest mieszaniną wody i chlorowodoru. W związku z tym ciecz jest żrąca, co pozwala jej zniszczyć większość substancji.
Odczynnik jest bezbarwny. Zdradza to jego zapach. Jest kwaśno, duszno. Aromat jest ostry i raczej charakteryzuje się smrodem.
Jeśli roztwór kwasu solnego techniczny, zawiera zanieczyszczenia dwuatomowe i. Nadają cieczy żółtawy odcień.
Inaczej niż np. masa kwasu solnego w roztworze nie może przekraczać 38%.
Jest to punkt krytyczny, w którym substancja po prostu odparowuje. Zarówno chlorowodór, jak i woda odparowują.
Naturalnie rozwiązanie pali. Maksymalne stężenie wskazane jest dla temperatury powietrza wynoszącej 20 stopni. Im wyższy stopień, tym szybsze parowanie.
Gęstość 38-procentowego kwasu wynosi nieco ponad 1 gram na centymetr sześcienny.
Oznacza to, że nawet skoncentrowana substancja jest bardzo wodnista. Jeśli wypijesz ten płyn, możesz się poparzyć.
Ale możesz pić słaby 0,4-procentowy roztwór. Naturalnie w małych ilościach. Rozcieńczony kwas prawie nie ma zapachu, a jego smak jest cierpki i kwaśny.
Reakcja kwasu solnego z innymi substancjami, jest w dużej mierze uzasadnione jednozasadowym składem odczynnika.
Oznacza to, że wzór kwasu zawiera tylko jeden atom wodoru. Oznacza to, że odczynnik dysocjuje w wodzie, czyli rozpuszcza się całkowicie.
Pozostałe substancje z reguły rozpuszczają się w samym kwasie. W ten sposób wszystkie metale stojące przed wodorem w układzie okresowym rozpadają się w nim.
Rozpuszczone w kwasie wiążą się z chlorem. W efekcie otrzymuje się chlorki, czyli .
Reakcja z kwasem solnym występuje w większości tlenków i wodorotlenków metali, a także w ich.
Najważniejsze jest to, że te ostatnie otrzymuje się ze słabszych kwasów. Sól uważana jest za jedną z najsilniejszych, w rankingu obok kozicy.
Z gazy kwas solny Reaguje gwałtownie z amoniakiem. W tym przypadku powstaje chlorek amonu. Krystalizuje.
Cząsteczki są tak małe, a reakcja tak aktywna, że chlorek unosi się w górę. Na zewnątrz jest to dym.
Produkt reakcji z azotanem jest również biały. Ta interakcja jest jedną z jakościowo determinujących interakcji soli.
Wynikiem reakcji jest tandetny osad. To jest chlorek. W przeciwieństwie do chlorku amonu płynie w dół, a nie w górę.
Reakcję z azotanem uważa się za jakościową, ponieważ jest specyficzna, nie charakterystyczna dla innych kwasów jednoskładnikowych.
Ignorują metale szlachetne, do których zalicza się argentum. Jak pamiętacie należy do szeregu chemicznego po wodorze i teoretycznie nie powinien oddziaływać z chlorowodorem rozpuszczonym w wodzie.
Produkcja kwasu solnego
Uwalnia się kwas solny nie tylko w warunkach laboratoryjnych, ale także w przyrodzie. Ciało ludzkie jest jego częścią.
Ale, kwas solny w żołądku zostało już omówione. Nie jest to jednak jedyne źródło naturalne i to w sensie dosłownym.
Odczynnik występuje w niektórych gejzerach i innych ujściach wody pochodzenia wulkanicznego.
Jeśli chodzi o chlorowodór osobno, jest on częścią biszofitu, sylwitu i halitu. Wszystko to są minerały.
Słowo „halit” oznacza zwykłą sól używaną w żywności, czyli chlorek sodu.
Silvin jest chlorkiem i ma kształt kostki. Biszofit to chlorek występujący w dużych ilościach w regionie Wołgi.
Wszystkie wymienione minerały nadają się do przemysłowej produkcji odczynnika.
Ale najczęściej używają chlorku sód Kwas chlorowodorowy otrzymuje się, gdy sól kuchenną poddaje się działaniu stężonego kwasu siarkowego.
Istota metody polega na rozpuszczeniu gazowego chlorowodoru w wodzie. Na tym opierają się dwa inne podejścia.
Pierwszy z nich jest syntetyczny. Wodór spala się w chlorze. Drugi to gaz odlotowy, to znaczy powiązany.
Stosuje się chlorowodór, który przypadkowo otrzymuje się podczas pracy ze związkami organicznymi, czyli węglowodorami.
Nieobecny chlorowodór powstaje podczas odchlorowodorowania i chlorowania materii organicznej.
Substancja jest również syntetyzowana podczas pirolizy odpadów chloroorganicznych. Chemicy nazywają pirolizą rozkładem węglowodorów w warunkach niedoboru tlenu.
Kwas solny można również stosować jako produkt uboczny podczas pracy z substancjami nieorganicznymi, na przykład chlorkami metali.
Na przykład ten sam sylwin wykorzystuje się do produkcji nawozów potasowych. Rośliny również potrzebują magnezu.
Dlatego biszofit nie pozostaje bezczynny. W rezultacie wytwarzają nie tylko nawozy, ale także kwas solny.
Metoda pochłaniająca gaz wypiera inne metody wytwarzania kwasu solnego. Przemysł „produktów ubocznych” odpowiada za 90% wytwarzanych odczynników. Dowiedzmy się, dlaczego jest produkowany i gdzie jest używany.
Zastosowanie kwasu solnego
Kwas solny jest stosowany przez metalurgów. Odczynnik jest potrzebny do trawienia metali.
Tak nazywa się proces usuwania kamienia, rdzy, tlenków i po prostu brudu. W związku z tym prywatni rzemieślnicy również używają kwasu podczas pracy, na przykład przy przedmiotach zabytkowych zawierających części metalowe.
Odczynnik rozpuści ich powierzchnię. Po warstwie problemowej nie pozostanie żaden ślad. Wróćmy jednak do metalurgii.
W tej branży kwas zaczyna być używany do ekstrakcji metali rzadkich z rud.
Stare metody opierają się na wykorzystaniu ich tlenków. Jednak nie wszystkie z nich są łatwe w obróbce.
Dlatego tlenki zaczęto przekształcać w chlorki, a następnie redukować. Teraz tak dostają na przykład i.
Ponieważ kwas solny zawarty jest w soku żołądkowym, a roztwór o niskim stężeniu można pić, oznacza to, że odczynnik może być stosowany w przemyśle spożywczym.
Czy widziałeś dodatek E507 na opakowaniu produktu? Wiedz, że jest to kwas solny. Nadaje tej kwaskowatości i cierpkości niektórym ciastom i kiełbaskom.
Ale najczęściej emulgatory spożywcze dodaje się do fruktozy, żelatyny i kwasu cytrynowego.
E507 jest potrzebny nie tylko ze względu na smak, ale także jako regulator kwasowości, czyli pH produktu.
Kwas solny można stosować w medycynie. Pacjentom z niską kwasowością żołądka przepisuje się słaby roztwór kwasu solnego.
Jest nie mniej niebezpieczny niż zwiększony. W szczególności zwiększa się prawdopodobieństwo raka żołądka.
Organizm nie otrzymuje wystarczającej ilości przydatnych pierwiastków, nawet jeśli dana osoba przyjmuje witaminy i dobrze się odżywia.
Faktem jest, że do odpowiedniego, całkowitego wchłaniania składników odżywczych potrzebna jest standardowa kwasowość.
Ostatnie użycie odczynnika jest oczywiste. Chlor otrzymuje się z kwasu. Wystarczy odparować roztwór.
Chlor służy do oczyszczania wody pitnej, wybielania tkanin, dezynfekcji, produkcji związków tworzyw sztucznych itp.
Okazuje się, że kwas solny, ponieważ jest aktywny i agresywny, jest niezbędny dla ludzkości. Jest popyt, jest podaż. Poznajmy cenę wydania.
Cena kwasu solnego
Cena produkt zależy od rodzaju. Kwas techniczny jest tańszy, kwas oczyszczony jest droższy. Za litr pierwszego proszą o 20-40 rubli.
Koszt zależy od stężenia. Za litr oczyszczonego odczynnika kosztują około 20 rubli więcej.
Cena zależy również od pojemnika, opakowania i formy sprzedaży. Bardziej opłaca się kupować kwas w plastikowych kanistrach o pojemności 25-40 litrów.
W medycynie, w handlu detalicznym, substancja jest oferowana w szkle.
Za 50 mililitrów zapłacisz 100-160 rubli. To jest najdroższe kwas chlorowodorowy.
Kupić Roztwór chlorowodoru w litrowym pojemniku również nie jest tani. Opakowanie jest przeznaczone dla konsumentów prywatnych, dlatego proszą o około 400-500 rubli za butelkę.
Kwas techniczny jest mniej powszechny w sprzedaży detalicznej i kosztuje około 100 rubli mniej. Najważniejszym z nich jest sprzedaż hurtowa.
Kupowane są duże przedsiębiorstwa. To dla nich istotne są ceny wskazane na początku rozdziału. Giganci nie sprzedają detalicznie.
W związku z tym koszt substancji w małych sklepach jest odzwierciedleniem „apetytów” właścicieli sklepów.
Nawiasem mówiąc, o apetycie. Jeśli kwasowość w żołądku wzrasta, pokarm jest trawiony szybciej, a Ty chcesz jeść częściej.
Prowadzi to do chudości, zapalenia żołądka i wrzodów. Osoby o niskiej kwasowości są podatne na żużlowanie, ponieważ pokarm długo „fermentuje” w żołądku i jest słabo trawiony.
Odbija się to na skórze, najczęściej w postaci trądziku i plam. Czy istnieje taki problem?
Nie myśl o drogich kosmetykach, ale o sprawdzeniu przewodu pokarmowego.
Kwas solny jest jednorodną, bezbarwną cieczą o ostrym zapachu. Jest to bardzo żrąca substancja, która reaguje z większością metali. Dzięki tym właściwościom materiał znajduje szerokie zastosowanie nie tylko w przemyśle, ale także w życiu codziennym.
Odczynnik jest zawarty w różnych środkach do usuwania zatorów kanalizacyjnych, ale można go w tym celu stosować samodzielnie, po rozcieńczeniu wodą w wymaganych proporcjach.
Zastosowanie roztworu kwasu w domu nie ogranicza się do tego: materiał służy do czyszczenia armatury wodno-kanalizacyjnej z rdzy i kamienia, usuwania uporczywych plam z tkanin, a nawet do usuwania kamienia z czajnika.
Środki ostrożności
Ponieważ odczynnik ma silne działanie korozyjne i podczas interakcji z powietrzem wydziela toksyczne opary, bardzo ważne jest, aby podczas pracy z nim używać sprzętu ochronnego.
Materiał w kontakcie ze skórą i błonami śluzowymi powoduje oparzenia chemiczne, a przy długotrwałym narażeniu na atmosferę HCl dochodzi do próchnicy zębów, rozwija się katar dróg oddechowych i owrzodzenie błony śluzowej nosa.
W celach ochronnych należy stosować maskę gazową, gumowany fartuch, okulary i gumowe rękawice. Prace wykonywać wyłącznie w dobrze wentylowanych pomieszczeniach. Jeżeli odczynnik dostanie się na skórę lub błony śluzowe, należy przemyć zanieczyszczone miejsce dużą ilością bieżącej wody i zwrócić się o pomoc lekarską.
Jak pozbyć się blokad?
Do dokładnego i ukierunkowanego czyszczenia kanałów ściekowych z osadów organicznych (tłuszcze, resztki jedzenia, włosy, detergenty itp.) należy stosować rozcieńczony kwas solny. Ta metoda nie jest odpowiednia dla rur stalowych, żelaznych i plastikowych, ponieważ połączenie może prowadzić do korozji, a nawet tworzenia otworów przelotowych.
Przed rozpoczęciem procedury należy zamknąć otwory spustowe w innych armaturach hydraulicznych i zapewnić przepływ powietrza do pomieszczenia. Ten krok jest konieczny, ponieważ podczas pracy kwas zacznie aktywnie wytwarzać toksyczne gazy.
Zaleca się rozcieńczyć kompozycję wodą do uzyskania stężenia 3-10%, następnie wlać bezpośrednio do kanalizacji i pozostawić na 1-2 godziny. Następnie należy przepłukać rury dużą ilością wody i w razie potrzeby powtórzyć procedurę.
Ważny punkt! Odczynnika nie należy mieszać z innymi środkami do udrażniania rur, zwłaszcza na bazie zasad. W przeciwnym razie reakcja tych połączeń spowoduje poważne uszkodzenie rur.
Inne zastosowania kwasu w życiu codziennym
Kompozycja kwasowa może z łatwością oczyścić instalację fajansową z kamienia i rdzy, usunąć kamień moczowy i inne zanieczyszczenia. Aby uzyskać większy efekt, do produktu dodaje się inhibitor (na przykład metenaminę), który spowalnia reakcję chemiczną.
Procedurę przeprowadza się w następujący sposób: kwas rozcieńcza się wodą do uzyskania stężenia 5% i dodaje inhibitor w ilości 0,5 g na 1 litr cieczy. Powstałą kompozycję traktuje się powierzchnią i pozostawia na 30-40 minut (w zależności od stopnia zanieczyszczenia), po czym przemywa się wodą.
Roztwór słabego kwasu stosuje się również do usuwania plam z jagód, atramentu lub rdzy z tkanin. Aby to zrobić, materiał moczy się przez pewien czas w kompozycji, po czym jest dokładnie spłukiwany i prany jak zwykle.
Odkamienianie czajnika
W tym celu stosuje się 3-5% roztwór kwasu solnego, który wlewa się do czajnika i podgrzewa do 60-80 ° C przez 1-2 godziny lub do momentu rozpuszczenia się kamienia. Po tym czasie kamień staje się luźny i można go łatwo usunąć drewnianą szpatułką.
Skuteczność metody wynika z faktu, że odczynnik reaguje z węglanami magnezu i wapnia i przekształca je w rozpuszczalne sole. Uwolniony w tym procesie dwutlenek węgla niszczy warstwę kamienia i powoduje jej rozluźnienie. Po usunięciu osadów soli dokładnie umyj naczynia czystą wodą.
Ważny punkt! Ta metoda nie nadaje się do odkamieniania czajników emaliowanych lub aluminiowych z odpryskami i pęknięciami: doprowadzi to do korozji metalu i jego poważnego uszkodzenia.
Wniosek
Jeśli zostaną zachowane środki ostrożności i zasady bezpieczeństwa, kwas solny stanie się niezbędnym pomocnikiem w życiu codziennym. I możesz go kupić w najbardziej przystępnych cenach w naszej firmie.
W wodzie nazywa się to kwasem solnym ( HCl).
Właściwości fizyczne kwasu solnego
W zwykłych warunkach kwas solny jest przezroczystą, bezbarwną cieczą o silnym, nieprzyjemnym zapachu.
Stężony kwas solny zawiera 37% chlorowodoru. Kwaśny „dym” w powietrzu. Uwalnia się z niego chlorowodór, który wraz z parą wodną znajdującą się w powietrzu tworzy „mgłę” składającą się z małych kropelek kwasu solnego. Kwas solny jest nieco cięższy od wody (ciężar właściwy 37% kwasu solnego wynosi 1,19).
W laboratoriach szkolnych stosuje się najbardziej rozcieńczony kwas solny.
Właściwości chemiczne kwasu solnego
Roztwór kwasu solnego ma kwaśny smak. Lakmus w tym roztworze jest czerwony, ale fenoloftaleina pozostaje bezbarwna.
Substancje, których kolor zmienia się pod wpływem działania zasad i kwasów, nazywane są wskaźnikami.
Lakmus, fenoloftaleina – wskaźniki kwasów i zasad. Za pomocą wskaźników możesz określić, czy w roztworze znajduje się kwas, czy zasada.
Kwas solny reaguje z wieloma metalami. Szczególnie szybko zachodzi interakcja kwasu solnego z sodem. Można to łatwo sprawdzić eksperymentalnie, który można przeprowadzić w urządzeniu.
Do probówki, zabezpieczonej w stojaku, wlewa się stężony kwas solny do około 1/4 jej objętości i wrzuca do niej niewielką ilość sodu (wielkości grochu). Z probówki wydziela się wodór, który można podpalić, a małe kryształki soli kuchennej osiadają na dnie probówki.
Z tego doświadczenia wynika, że sód wypiera wodór z kwasu i łączy się z resztą jego cząsteczki:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?
Kiedy kwas solny działa na cynk, uwalnia się wodór, a substancja chlorek cynku ZnCl 2 pozostaje w roztworze.
Ponieważ cynk jest dwuwartościowy, każdy atom cynku zastępuje dwa atomy wodoru w dwóch cząsteczkach kwasu chlorowodorowego:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?
Kwas solny działa również na żelazo, aluminium i wiele innych metali.
W wyniku tych reakcji wydziela się wodór, a w roztworach pozostają chlorki metali: chlorek żelazowy FeCl 2, chlorek glinu AlCl 3 itp.
Te chlorki metali są produktami zastąpienia wodoru w kwasie solnym metalami.
Substancje złożone, które można uznać za produkty podstawienia metalu w miejsce wodoru w kwasie, nazywane są solami.
Chlorki metali są solami kwasu solnego.
Reakcja neutralizacji (równanie)
Bardzo ważną właściwością chemiczną kwasu solnego jest jego oddziaływanie z zasadami. Rozważmy najpierw jego interakcję z alkaliami, na przykład z sodą kaustyczną.
W tym celu do szklanej szklanki wlać niewielką ilość rozcieńczonego roztworu wodorotlenku sodu i dodać do niej kilka kropel roztworu lakmusowego.
Płyn zmieni kolor na niebieski. Następnie do tej samej szklanki wlewamy małymi porcjami roztwór kwasu solnego z rurki miarowej (biurety), aż kolor płynu w szklance zmieni się na fioletowy. Fioletowy kolor lakmusu wskazuje, że roztwór nie zawiera ani kwasu, ani zasady.
To rozwiązanie nazywa się neutralnym. Po zagotowaniu z niej wody pozostanie sól kuchenna NaCl. Na podstawie tego doświadczenia możemy stwierdzić, że po połączeniu roztworów wodorotlenku sodu i kwasu solnego otrzymuje się wodę i chlorek sodu. Cząsteczki wody powstają z połączenia atomów wodoru (z cząsteczek kwasu) z grupami hydroksylowymi (z cząsteczek zasad). Cząsteczki chlorku sodu powstały z atomów sodu (z cząsteczek alkalicznych) i atomów chloru - reszt kwasowych. Równanie tej reakcji można zapisać w następujący sposób:
Na |OH + H| Cl = NaCl + H2O
Inne zasady również reagują z kwasem solnym - żrący potas, żrący wapń.
Zapoznajmy się z reakcją kwasu solnego z nierozpuszczalnymi zasadami, na przykład hydratem tlenku miedzi. W tym celu w szklance umieścimy pewną ilość tej zasady i ostrożnie wlewamy do niej kwas solny, aż do całkowitego rozpuszczenia hydratu tlenku miedzi.
Po odparowaniu otrzymanego w ten sposób niebieskiego roztworu otrzymuje się kryształy chlorku miedzi CuCl2. Na tej podstawie możemy napisać następujące równanie:
I w tym przypadku nastąpiła reakcja podobna do oddziaływania tego kwasu z zasadami: powstały atomy wodoru z cząsteczek kwasu w połączeniu z grupami hydroksylowymi z cząsteczek zasad i powstały cząsteczki wody. Atomy miedzi łączą się z atomami chloru (pozostałościami cząsteczek kwasu) i tworzą cząsteczki soli - chlorek miedzi.
Kwas solny reaguje w ten sam sposób z innymi nierozpuszczalnymi zasadami, na przykład z hydratem tlenku żelaza:
Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3
Reakcję kwasu z zasadą, w wyniku której powstaje sól i woda, nazywa się neutralizacją.
Kwas solny występuje w małych ilościach w soku żołądkowym ludzi i zwierząt i odgrywa ważną rolę w trawieniu.
Kwas solny służy do neutralizacji zasad i wytwarzania soli chlorkowych. Znajduje również zastosowanie w produkcji niektórych tworzyw sztucznych i leków.
Zastosowanie kwasu solnego
Kwas solny ma szerokie zastosowanie w gospodarce narodowej i często można się z nim spotkać studiując chemię.
Do trawienia stali wykorzystuje się duże ilości kwasu solnego. Wyroby niklowane, ocynkowane, cynowane (cynowane) i chromowane są szeroko stosowane w życiu codziennym. Aby pokryć wyroby stalowe i blachę żelazną warstwą metalu ochronnego, należy najpierw usunąć z powierzchni warstwę tlenków żelaza, w przeciwnym razie metal nie będzie się do niej przylegał. Usunięcie tlenków następuje poprzez trawienie produktu kwasem solnym lub siarkowym. Wadą trawienia jest to, że kwas reaguje nie tylko z tlenkiem, ale także z metalem. Aby tego uniknąć, do kwasu dodaje się niewielką ilość inhibitora. Inhibitory to substancje, które spowalniają niepożądaną reakcję. Inhibitowany kwas solny można przechowywać w stalowych pojemnikach i transportować w stalowych cysternach.
Roztwór kwasu solnego można również kupić w aptece. Lekarze przepisują rozcieńczony roztwór pacjentom o niskiej kwasowości soku żołądkowego.
Kwas solny jest przezroczystą, bezbarwną lub żółtawą cieczą niezawierającą zawieszonych lub zemulgowanych cząstek.
Kwas solny jest roztworem gazowego chlorowodoru HCl w wodzie. Ten ostatni jest higroskopijnym, bezbarwnym gazem o ostrym zapachu. Zwykle stosowany stężony kwas solny zawiera 36–38% chlorowodoru i ma gęstość 1,19 g/cm3. Taki kwas dymi w powietrzu, ponieważ wydziela się z niego gazowy HCl; W połączeniu z wilgocią z powietrza tworzą się maleńkie kropelki kwasu solnego. Jest mocnym kwasem i silnie reaguje z większością metali. Jednak metale takie jak złoto, platyna, srebro, wolfram i ołów praktycznie nie są trawione kwasem solnym. Wiele metali nieszlachetnych po rozpuszczeniu w kwasie tworzy chlorki, na przykład cynk:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Czysty kwas jest bezbarwny, natomiast kwas techniczny ma żółtawy odcień spowodowany śladami związków żelaza, chloru i innych pierwiastków (FeCl3). Często stosuje się rozcieńczony kwas zawierający 10% lub mniej chlorowodoru. Rozcieńczone roztwory nie wydzielają gazowego HCl i nie palą ani w suchym, ani wilgotnym powietrzu.
Zastosowanie kwasu solnego
Kwas solny jest szeroko stosowany w przemyśle do ekstrakcji metali z rud, wytrawiania metali itp. Stosowany jest także do produkcji płynu lutowniczego, do osadzania srebra oraz jako składnik wody królewskiej.
Skala wykorzystania kwasu solnego w przemyśle jest mniejsza niż kwasu azotowego. Wynika to z faktu, że kwas solny powoduje korozję sprzętu stalowego. Ponadto jego lotne opary są dość szkodliwe, a także powodują korozję wyrobów metalowych. Należy to wziąć pod uwagę podczas przechowywania kwasu solnego. Kwas solny magazynowany i transportowany jest w gumowanych zbiornikach i beczkach, tj. w naczyniach, których wewnętrzna powierzchnia pokryta jest gumą kwasoodporną, a także w butelkach szklanych i pojemnikach polietylenowych.
Z kwasu solnego powstają chlorki cynku, manganu, żelaza i innych metali, a także chlorek amonu. Kwas solny służy do oczyszczania powierzchni metali, naczyń i studni z węglanów, tlenków i innych osadów i zanieczyszczeń. W tym przypadku stosuje się specjalne dodatki - inhibitory, które chronią metal przed rozpuszczaniem i korozją, ale nie opóźniają rozpuszczania tlenków, węglanów i innych podobnych związków.
HCl stosowany jest w przemysłowej produkcji żywic syntetycznych i kauczuków. Wykorzystywany jest jako surowiec do produkcji chlorku metylu z alkoholu metylowego, chlorku etylu z etylenu, chlorku winylu z acetylenu.
Zatrucie kwasem solnym
HCl jest trujący. Do zatrucia dochodzi zwykle w wyniku mgły powstałej w wyniku interakcji gazu z parą wodną znajdującą się w powietrzu. HCl jest również wchłaniany przez błony śluzowe, tworząc kwas, powodując poważne podrażnienie. Podczas długotrwałej pracy w atmosferze HCl obserwuje się nieżyt dróg oddechowych, próchnicę zębów, owrzodzenia błony śluzowej nosa i zaburzenia żołądkowo-jelitowe. Dopuszczalna zawartość HCl w powietrzu w pomieszczeniach pracy nie przekracza 0,005 mg/l. W celu ochrony należy używać maski gazowej, okularów ochronnych, rękawic gumowych, butów i fartucha.
Jednocześnie nasze trawienie nie jest możliwe bez kwasu solnego, jego stężenie w soku żołądkowym jest dość wysokie. Jeśli kwasowość w organizmie jest niska, trawienie jest zaburzone, a lekarze przepisują takim pacjentom przyjmowanie kwasu solnego przed jedzeniem.
Domowe zastosowanie kwasu solnego
Skoncentrowany „hodgepodge” miesza się z wodą w dowolnych proporcjach na potrzeby gospodarstwa domowego. Silny roztwór tego nieorganicznego kwasu może z łatwością oczyścić ceramikę sanitarną z kamienia i rdzy, natomiast słabszy roztwór może usunąć z tkanin plamy rdzy, atramentu i soku jagodowego.
Jeśli przyjrzysz się uważnie, środek do czyszczenia muszli klozetowej „Toilet Duck” mówi, że zawiera kwas solny, dlatego należy z nim pracować w gumowych rękawiczkach i chronić oczy przed rozpryskami.
Poza tym życie nikogo nie wyobraża sobie bez tego kwasu – zawarty jest on w żołądku i to dzięki niemu pokarm, który dostaje się do żołądka, rozpuszcza się (trawi).
Ponadto kwas ten stanowi pierwszą barierę przed bakteriami chorobotwórczymi, które przedostają się do żołądka – giną w kwaśnym środowisku.
Cóż, osoby cierpiące na zapalenie błony śluzowej żołądka o wysokiej kwasowości również są bardzo zaznajomione z tym kwasem. Zmniejszają nawet jego działanie, aby nie niszczył ścian żołądka, stosując specjalne leki, które wchodzą z nim w interakcję i zmniejszają jego stężenie.
Najpopularniejsze są preparaty zawierające tlenki magnezu i glinu, np. Maalox. Jednak zdarzają się też miłośnicy sportów ekstremalnych, którzy piją sodę oczyszczoną, choć udowodniono już, że przynosi to jedynie chwilową ulgę.
Formuła strukturalna
Prawdziwa, empiryczna lub ogólna formuła: HCl
Skład chemiczny kwasu solnego
Masa cząsteczkowa: 36,461
Kwas chlorowodorowy(także kwas solny, kwas solny, chlorowodór) - roztwór chlorowodoru (HCl) w wodzie, mocny kwas jednozasadowy. Bezbarwna, przezroczysta, żrąca ciecz, „dymiąca” w powietrzu (techniczny kwas solny ma żółtawą barwę na skutek zanieczyszczeń żelazem, chlorem itp.). W żołądku człowieka występuje w stężeniu około 0,5%. Maksymalne stężenie w temperaturze 20°C wynosi 38% wag., gęstość takiego roztworu wynosi 1,19 g/cm3. Masa cząsteczkowa 36,46 g/mol. Sole kwasu solnego nazywane są chlorkami.
Właściwości fizyczne
Właściwości fizyczne kwasu solnego silnie zależą od stężenia rozpuszczonego chlorowodoru. Po zestaleniu daje krystaliczne hydraty o składach HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.
Właściwości chemiczne
- Oddziaływanie z metalami w szeregu o potencjałach elektrochemicznych aż do wodoru, z powstawaniem soli i uwalnianiem gazowego wodoru.
- Interakcja z tlenkami metali z wytworzeniem rozpuszczalnej soli i wody.
- Oddziaływanie z wodorotlenkami metali z wytworzeniem rozpuszczalnej soli i wody (reakcja neutralizacji).
- Interakcja z solami metali utworzonymi przez słabsze kwasy, takie jak kwas węglowy.
- Interakcja z silnymi utleniaczami (nadmanganian potasu, dwutlenek manganu) z wydzielaniem gazowego chloru.
- Reakcja z amoniakiem, w wyniku której powstaje gęsty biały dym składający się z drobnych kryształków chlorku amonu.
- Jakościową reakcją na kwas solny i jego sole jest jego oddziaływanie z azotanem srebra, w wyniku którego powstaje tandetny osad chlorku srebra, nierozpuszczalny w kwasie azotowym.
Paragon
Kwas solny otrzymuje się przez rozpuszczenie gazowego chlorowodoru w wodzie. Chlorowodór powstaje w wyniku spalania wodoru w chlorze, otrzymany w ten sposób kwas nazywa się syntetycznym. Kwas solny otrzymuje się także ze gazów spalinowych – gazów ubocznych powstających podczas różnych procesów, np. podczas chlorowania węglowodorów. Chlorowodór zawarty w tych gazach nazywany jest wolnym gazem, a otrzymany w ten sposób kwas nazywany jest wolnym gazem. W ostatnich dziesięcioleciach udział bezgazowego kwasu solnego w wolumenie produkcji stopniowo wzrastał, wypierając kwas powstający w wyniku spalania wodoru w chlorze. Jednak kwas solny otrzymywany przez spalanie wodoru w chlorze zawiera mniej zanieczyszczeń i jest stosowany, gdy wymagana jest wysoka czystość. W warunkach laboratoryjnych stosuje się opracowaną przez alchemików metodę polegającą na działaniu stężonego kwasu siarkowego na sól kuchenną. W temperaturach powyżej 550°C i przy nadmiarze soli kuchennej możliwa jest interakcja. Można otrzymać przez hydrolizę chlorków magnezu i glinu (podgrzewanie uwodnionej soli). Reakcje te mogą nie przebiegać do końca z utworzeniem na przykład zasadowych chlorków (tlenowochlorków) o zmiennym składzie. Chlorowodór jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Zatem w temperaturze 0°C 1 objętość wody może wchłonąć 507 objętości HCl, co odpowiada stężeniu kwasu wynoszącemu 45%. Jednak w temperaturze pokojowej rozpuszczalność HCl jest mniejsza, dlatego w praktyce zwykle stosuje się 36% kwas solny.
Aplikacja
Przemysł
- Stosowany jest w hydrometalurgii i galwanotechnice (trawienie, trawienie), do oczyszczania powierzchni metali podczas lutowania i cynowania, do produkcji chlorków cynku, manganu, żelaza i innych metali. W mieszaninie ze środkami powierzchniowo czynnymi służy do czyszczenia wyrobów ceramicznych i metalowych (wymagany jest tu kwas inhibicyjny) przed zanieczyszczeniami i dezynfekcją.
- Jest zarejestrowany w przemyśle spożywczym jako regulator kwasowości (dodatek do żywności E507). Używany do produkcji wody selcernej (sodowej).
Medycyna
- Naturalny składnik soku żołądkowego człowieka. W stężeniu 0,3-0,5%, zwykle zmieszanym z enzymem pepsyną, podaje się doustnie w przypadku niedostatecznej kwasowości.
Cechy leczenia
Wysoko stężony kwas solny jest substancją żrącą, która w kontakcie ze skórą powoduje poważne oparzenia chemiczne. Kontakt z oczami jest szczególnie niebezpieczny. Aby zneutralizować oparzenia, użyj słabego roztworu alkalicznego, zwykle sody oczyszczonej. Podczas otwierania naczyń ze stężonym kwasem solnym pary chlorowodoru, przyciągając wilgoć z powietrza, tworzą mgłę, która działa drażniąco na oczy i drogi oddechowe człowieka. W reakcji z silnymi utleniaczami (wybielaczem, dwutlenkiem manganu, nadmanganianem potasu) powstaje toksyczny chlor gazowy. W Federacji Rosyjskiej obrót kwasem solnym o stężeniu 15% i większym jest ograniczony.
