To pomáha tráviť jedlo. Normálne je kyselina v žalúdku 0,3%.
To stačí na zničenie žiletky. Trvá to len asi týždeň. Pokusy sa samozrejme uskutočňovali mimo ľudského tela.
Nebezpečný predmet by poškodil pažerák a nezostal by v žalúdku 7 dní.
Aké ďalšie experimenty vedci vykonali a ako pridali do zoznamu vlastností kyseliny chlorovodíkovej, vám prezradíme ďalej.
Vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej
Vzorec kyseliny chlorovodíkovej je zmes vody a chlorovodíka. V súlade s tým je kvapalina žieravá, čo jej umožňuje ničiť väčšinu látok.
Činidlo je bezfarebného vzhľadu. Jeho vôňa to dáva preč. Je kyslá, dusivá. Vôňa je štipľavá a skôr je charakterizovaná ako zápach.
Ak roztok kyseliny chlorovodíkovej technické, obsahuje nečistoty diatomické a. Dávajú kvapaline žltkastý odtieň.
Na rozdiel od napr. hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej v roztoku nesmie prekročiť 38 %.
Toto je kritický bod, v ktorom sa látka jednoducho vyparí. Chlorovodík aj voda sa odparujú.
Prirodzene, roztok dymí. Maximálna koncentrácia je uvedená pre 20-stupňovú teplotu vzduchu. Čím vyššie stupne, tým rýchlejšie dochádza k odparovaniu.
Hustota 38 percent kyseliny je o niečo väčšia ako 1 gram na centimeter kubický.
To znamená, že aj koncentrovaná látka je veľmi vodnatá. Ak vypijete túto tekutinu, dostanete popáleniny.
Ale môžete piť slabý 0,4 percentný roztok. Prirodzene, v malom množstve. Zriedená kyselina nemá takmer žiadnu vôňu a jej chuť je kyslá a kyslá.
Reakcia kyseliny chlorovodíkovej s inými látkami, je do značnej miery odôvodnené jednosýtnym zložením činidla.
To znamená, že vzorec kyseliny obsahuje iba jeden atóm vodíka. To znamená, že činidlo disociuje vo vode, to znamená, že sa úplne rozpustí.
Zvyšné látky sa spravidla rozpúšťajú v samotnej kyseline. Rozpadajú sa v ňom teda všetky kovy, ktoré stoja pred vodíkom v periodickej tabuľke.
Po rozpustení v kyseline sa viažu s chlórom. V dôsledku toho sa získajú chloridy, to znamená .
Reakcia s kyselinou chlorovodíkovou sa vyskytuje vo väčšine oxidov a hydroxidov kovov, ako aj v ich .
Hlavná vec je, že tieto sa získavajú zo slabších kyselín. Soľ je považovaná za jednu z najsilnejších, radí sa medzi kamzíky.
Od plyny kyselina chlorovodíková Prudko reaguje s amoniakom. V tomto prípade vzniká chlorid amónny. Kryštalizuje sa.
Častice sú také malé a reakcia je taká aktívna, že chlorid sa ponáhľa nahor. Navonok je to dym.
Reakčný produkt s dusičnanmi je tiež biely. Táto interakcia je jednou z kvalitatívne určujúcich interakcií solí.
Výsledkom reakcie je syrová usadenina. Toto je chlorid. Na rozdiel od chloridu amónneho sa rúti dole, nie hore.
Reakcia s dusičnanmi sa považuje za kvalitatívnu, pretože je špecifická, nie je charakteristická pre iné jednozložkové kyseliny.
Ignorujú ušľachtilé kovy, medzi ktoré patrí argentum. Ako si pamätáte, je v chemickej sérii po vodíku a teoreticky by nemal interagovať s chlorovodíkom rozpusteným vo vode.
Výroba kyseliny chlorovodíkovej
Uvoľňuje sa kyselina chlorovodíková nielen v laboratórnych podmienkach, ale aj v prírode. Ľudské telo je jeho súčasťou.
Ale, kyselina chlorovodíková v žalúdku už sa diskutovalo. Toto však nie je jediný prírodný zdroj a to v doslovnom zmysle slova.
Činidlo sa nachádza v niektorých gejzíroch a iných vodách sopečného pôvodu.
Pokiaľ ide o chlorovodík samostatne, je súčasťou bischofitu, sylvitu a halitu. To všetko sú minerály.
Slovo „halit“ znamená obyčajnú soľ, ktorá sa používa v potravinách, teda chlorid sodný.
Silvin je chlorid a má tvar kociek. Bishofit je chlorid, ktorý sa hojne vyskytuje v oblasti Volhy.
Všetky uvedené minerály sú vhodné na priemyselnú výrobu činidla.
Najčastejšie však používajú chlorid sodík Kyselina chlorovodíková sa získa, keď je kuchynská soľ vystavená koncentrovanej kyseline sírovej.
Podstatou metódy je rozpustenie plynného chlorovodíka vo vode. Na tomto sú založené ďalšie dva prístupy.
Prvý je syntetický. Vodík sa spaľuje v chlóre. Druhý je odplyn, teda pridružený.
Používa sa chlorovodík, ktorý sa náhodne získava pri práci s organickými zlúčeninami, to znamená s uhľovodíkmi.
Neprítomný chlorovodík vzniká pri dehydrochlorácii a chlorácii organických látok.
Látka sa syntetizuje aj pri pyrolýze organického chlórového odpadu. Chemici nazývajú pyrolýzu rozklad uhľovodíkov v podmienkach nedostatku kyslíka.
Kyselina chlorovodíková môže byť tiež použitá ako vedľajší produkt pri práci s anorganickými látkami, napríklad chloridmi kovov.
Rovnaký sylvit sa používa napríklad na výrobu draselných hnojív. Rastliny tiež potrebujú horčík.
Preto bischofite nezostáva nečinný. Vďaka tomu produkujú nielen hnojenie, ale aj kyselinu chlorovodíkovú.
Metóda absorpcie plynu nahrádza iné metódy výroby kyseliny chlorovodíkovej. Priemysel „vedľajších produktov“ predstavuje 90 % vyrobeného činidla. Poďme zistiť, prečo sa vyrába a kde sa používa.
Aplikácia kyseliny chlorovodíkovej
Kyselinu chlorovodíkovú používajú hutníci. Činidlo je potrebné na morenie kovov.
Toto je názov pre proces odstraňovania vodného kameňa, hrdze, oxidov a len nečistôt. Súkromní remeselníci preto používajú kyselinu aj pri práci, napríklad s historickými predmetmi, ktoré obsahujú kovové časti.
Činidlo rozpustí ich povrch. Po problémovej vrstve nezostane žiadna stopa. Vráťme sa však k metalurgii.
V tomto odvetví sa na získavanie vzácnych kovov z rúd začína používať kyselina.
Staré metódy sú založené na použití ich oxidov. Nie všetky sa však dajú ľahko spracovať.
Preto sa oxidy začali premieňať na chloridy a potom sa redukovali. Teraz takto získajú napríklad a.
Keďže kyselina chlorovodíková je obsiahnutá v žalúdočnej šťave a roztok s nízkou koncentráciou sa môže vypiť, znamená to, že činidlo sa môže použiť v potravinárskom priemysle.
Videli ste na obale produktu aditívum E507? Vedzte, že ide o kyselinu chlorovodíkovú. To dáva veľmi kyslosť a kyslosť niektorým koláčom a klobásam.
Ale najčastejšie sa potravinové emulgátory pridávajú do fruktózy, želatíny a kyseliny citrónovej.
E507 je potrebný nielen pre chuť, ale aj ako regulátor kyslosti, teda Ph produktu.
Kyselina chlorovodíková sa môže používať v medicíne. Pacientom s nízkou kyslosťou žalúdka je predpísaný slabý roztok kyseliny chlorovodíkovej.
Nie je menej nebezpečný ako zvýšený. Najmä sa zvyšuje pravdepodobnosť rakoviny žalúdka.
Telo nedostáva dostatok užitočných prvkov, aj keď človek užíva vitamíny a správne sa stravuje.
Faktom je, že pre primeranú, úplnú absorpciu živín je potrebná štandardná kyslosť.
Posledné použitie činidla je zrejmé. Chlór sa získava z kys. Roztok stačí odpariť.
Chlór sa používa na čistenie pitnej vody, bielenie tkanín, dezinfekciu, výrobu plastových zlúčenín atď.
Ukazuje sa, že kyselina chlorovodíková, ktorá je aktívna a agresívna, je pre ľudstvo nevyhnutná. Existuje dopyt, existuje ponuka. Poďme zistiť cenu emisie.
Cena kyseliny chlorovodíkovej
cena produkt závisí od typu. Technická kyselina je lacnejšia, čistená je drahšia. Za liter prvého si pýtajú 20-40 rubľov.
Cena závisí od koncentrácie. Za liter čisteného činidla stoja asi o 20 rubľov viac.
Cenovka závisí aj od kontajnera, balenia a formy predaja. Nákup kyseliny v plastových nádobách s objemom 25-40 litrov je výhodnejší.
V medicínskej oblasti, v maloobchode, sa látka ponúka v skle.
Za 50 mililitrov zaplatíte 100-160 rubľov. Toto je najdrahšie kyselina chlorovodíková.
Kúpiť Roztok chlorovodíka v litrovej nádobe tiež nie je lacný. Obal je určený pre súkromných spotrebiteľov, preto požadujú asi 400 - 500 rubľov za fľašu.
Technická kyselina je v maloobchode menej bežná a stojí asi o 100 rubľov menej. Hlavným je veľkoobchod.
Kupujú sa veľké podniky. Práve pre nich sú relevantné ceny uvedené na začiatku kapitoly. Giganti nepredávajú maloobchod.
Preto sú náklady na látku v malých predajniach odrazom „chutí“ majiteľov obchodov.
Mimochodom, o chuti do jedla. Ak je kyslosť v žalúdku zvýšená, jedlo sa trávi rýchlejšie a chcete jesť častejšie.
To vedie k chudnutiu, gastritíde a vredom. Ľudia s nízkou kyslosťou sú náchylní na strusku, pretože jedlo dlho „kvasí“ v žalúdku a je zle stráviteľné.
To sa odzrkadlí na pokožke, zvyčajne vo forme akné a škvŕn. Je tam taký problém?
Nemyslite na drahú kozmetiku, ale na kontrolu vášho gastrointestinálneho traktu.
Kyselina chlorovodíková je homogénna, bezfarebná kvapalina so štipľavým zápachom. Je to veľmi žieravá látka, ktorá reaguje s väčšinou kovov. Vďaka týmto vlastnostiam je materiál široko používaný nielen v priemysle, ale aj v každodennom živote.
Činidlo je súčasťou rôznych prostriedkov na odstránenie upchatia kanalizácie, ale môže sa použiť na tento účel samostatne po zriedení vodou v požadovaných pomeroch.
Použitie kyslého roztoku v domácnosti nie je obmedzené na toto: materiál sa používa na čistenie vodovodných armatúr od hrdze a vodného kameňa, odstránenie odolných škvŕn z tkanín a dokonca aj na odstránenie vodného kameňa z kanvice.
Preventívne opatrenia
Keďže činidlo má silnú korozívnu schopnosť a pri interakcii so vzduchom uvoľňuje toxické výpary, je veľmi dôležité pri práci s ním používať ochranné prostriedky.
Pri kontakte s pokožkou a sliznicami spôsobuje materiál chemické poleptanie a pri dlhšom vystavení HCl atmosfére dochádza k zubnému kazu, vzniku kataru dýchacích ciest a ulcerácii nosovej sliznice.
Na účely ochrany je potrebné použiť plynovú masku, pogumovanú zásteru, okuliare a gumené rukavice. Práce vykonávajte len v dobre vetraných priestoroch. Ak sa vám činidlo dostane na pokožku alebo sliznice, opláchnite postihnuté miesto veľkým množstvom tečúcej vody a vyhľadajte lekársku pomoc.
Ako sa zbaviť blokád?
Na dôkladné a cielené čistenie kanalizácie od organických usadenín (tuky, zvyšky jedla, vlasy, čistiace prostriedky atď.) by sa mala používať zriedená kyselina chlorovodíková. Táto metóda nie je vhodná pre oceľové, železné a plastové rúry, pretože spojenie môže viesť ku korózii a dokonca k vytvoreniu priechodných otvorov.
Pred začatím postupu musíte uzavrieť odtokové otvory v iných vodovodných armatúrach a zabezpečiť prúdenie vzduchu do miestnosti. Tento krok je nevyhnutný, pretože kyselina počas prevádzky začne aktívne produkovať toxické plyny.
Odporúča sa riediť kompozíciu vodou, kým sa nedosiahne koncentrácia 3-10%, potom naliať priamo do kanalizácie a nechať 1-2 hodiny. Potom musíte potrubia opláchnuť veľkým množstvom vody a v prípade potreby postup zopakovať.
Dôležitý bod!Činidlo by sa nemalo miešať s inými čističmi odtokov, najmä s tými, ktoré sú založené na zásadách. V opačnom prípade reakcia týchto spojení spôsobí vážne poškodenie potrubia.
Iné využitie kyseliny v každodennom živote
Kyslé zloženie môže ľahko vyčistiť fajansové potrubie od vodného kameňa a hrdze, odstrániť močové kamene a iné nečistoty. Pre väčší účinok sa do produktu pridáva inhibítor (napríklad metenamín), ktorý spomaľuje chemickú reakciu.
Postup sa uskutočňuje nasledovne: kyselina sa riedi vodou až do dosiahnutia 5 % koncentrácie a pridáva sa inhibítor v množstve 0,5 g na 1 liter kvapaliny. Výsledná kompozícia sa ošetrí povrchom a nechá sa 30-40 minút (v závislosti od stupňa kontaminácie), potom sa premyje vodou.
Slabý roztok kyseliny sa používa aj na odstránenie škvŕn od bobúľ, atramentu alebo hrdze z látok. Za týmto účelom je materiál na nejaký čas namočený v kompozícii, potom sa dôkladne opláchne a umyje ako obvykle.
Odvápnenie kanvice
Na tento účel použite 3-5% roztok kyseliny chlorovodíkovej, ktorý nalejte do kanvice a zahrejte na 60-80 ° C po dobu 1-2 hodín alebo kým sa usadeniny vodného kameňa nerozpadnú. Potom sa vodný kameň uvoľní a dá sa ľahko odstrániť drevenou špachtľou.
Účinnosť metódy je spôsobená skutočnosťou, že činidlo reaguje s uhličitanmi horečnatými a vápenatými a premieňa ich na rozpustné soli. Oxid uhličitý uvoľnený počas tohto procesu ničí vrstvu vodného kameňa a uvoľňuje ju. Po odstránení usadenín soli riad dôkladne umyte čistou vodou.
Dôležitý bod! Táto metóda nie je vhodná na odstraňovanie vodného kameňa zo smaltovaných alebo hliníkových kanvíc s trieskami a prasklinami: povedie to ku korózii kovu a jeho vážnemu poškodeniu.
Záver
Ak sa dodržia preventívne a bezpečnostné pravidlá, kyselina chlorovodíková sa stane nepostrádateľným pomocníkom v každodennom živote. A môžete si ho kúpiť za najvýhodnejšie ceny v našej spoločnosti.
Vo vode sa nazýva kyselina chlorovodíková ( HCl).
Fyzikálne vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej
Za normálnych podmienok je kyselina chlorovodíková číra, bezfarebná kvapalina so silným nepríjemným zápachom.
Koncentrovaná kyselina chlorovodíková obsahuje 37 % chlorovodíka. Táto kyselina „dymí“ vo vzduchu. Uvoľňuje sa z neho chlorovodík, ktorý s vodnou parou vo vzduchu vytvára „hmlu“ pozostávajúcu z malých kvapiek kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková je o niečo ťažšia ako voda (špecifická hmotnosť 37-percentnej kyseliny chlorovodíkovej je 1,19).
V školských laboratóriách sa používa väčšina zriedenej kyseliny chlorovodíkovej.
Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej
Roztok kyseliny chlorovodíkovej má kyslú chuť. Lakmus v tomto roztoku je červený, ale fenolftaleín zostáva bezfarebný.
Látky, ktorých farba sa mení v dôsledku pôsobenia zásad a kyselín, sa nazývajú indikátory.
Lakmus, fenolftaleín - indikátory pre kyseliny a zásady. Pomocou indikátorov môžete určiť, či je v roztoku kyselina alebo zásada.
Kyselina chlorovodíková reaguje s mnohými kovmi. K interakcii kyseliny chlorovodíkovej so sodíkom dochádza obzvlášť rýchlo. To sa dá ľahko overiť experimentom, ktorý je možné vykonať v zariadení.
Koncentrovaná kyselina chlorovodíková sa naleje do skúmavky približne do 1/4 jej objemu, zaistí sa v stojane a vhodí sa do nej malý kúsok sodíka (veľkosť hrášku). Zo skúmavky, ktorú je možné zapáliť, sa uvoľňuje vodík a na dne skúmavky sa usadzujú malé kryštáliky kuchynskej soli.
Z tohto experimentu vyplýva, že sodík vytláča z kyseliny vodík a spája sa so zvyškom jej molekuly:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?
Pri pôsobení kyseliny chlorovodíkovej na zinok sa uvoľňuje vodík a v roztoku zostáva látka chlorid zinočnatý ZnCl 2.
Keďže zinok je dvojmocný, každý atóm zinku nahrádza dva atómy vodíka v dvoch molekulách kyseliny chlorovodíkovej:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?
Kyselina chlorovodíková pôsobí aj na železo, hliník a mnohé ďalšie kovy.
V dôsledku týchto reakcií sa uvoľňuje vodík a chloridové kovy zostávajú v roztokoch: chlorid železitý FeCl 2, chlorid hlinitý AlCl 3 atď.
Tieto chloridy kovov sú produktmi nahradenia vodíka v kyseline chlorovodíkovej kovmi.
Komplexné látky, ktoré možno považovať za produkty substitúcie kovu za vodík v kyseline, sa nazývajú soli.
Chloridy kovov sú soli kyseliny chlorovodíkovej.
Neutralizačná reakcia (rovnica)
Veľmi dôležitou chemickou vlastnosťou kyseliny chlorovodíkovej je jej interakcia so zásadami. Uvažujme najskôr o jeho interakcii s alkáliami, napríklad s hydroxidom sodným.
Na tento účel nalejte malé množstvo zriedeného roztoku hydroxidu sodného do skleneného pohára a pridajte doň niekoľko kvapiek lakmusového roztoku.
Kvapalina sa zmení na modrú. Potom do toho istého pohára po malých dávkach nalejeme z odmernej skúmavky (byrety) roztok kyseliny chlorovodíkovej, až kým sa farba tekutiny v pohári nesfarbí do fialova. Fialová farba lakmusu naznačuje, že roztok neobsahuje kyselinu ani zásadu.
Toto riešenie sa nazýva neutrálne. Po prevarení vody z nej zostane kuchynská soľ NaCl. Na základe tejto skúsenosti môžeme konštatovať, že keď sa spoja roztoky hydroxidu sodného a kyseliny chlorovodíkovej, získa sa voda a chlorid sodný. Molekuly vody sú tvorené kombináciou atómov vodíka (z molekúl kyseliny) s hydroxylovými skupinami (z molekúl zásad). Molekuly chloridu sodného vznikli z atómov sodíka (z molekúl alkálií) a atómov chlóru - zvyškov kyselín. Rovnicu pre túto reakciu možno napísať takto:
Na |OH + H| Cl = NaCl + H20
S kyselinou chlorovodíkovou reagujú aj iné zásady – žieravý draslík, žieravina vápnik.
Poďme sa zoznámiť s tým, ako kyselina chlorovodíková reaguje s nerozpustnými zásadami, napríklad s hydrátom oxidu meďnatého. Na tento účel dáme určité množstvo tejto zásady do pohára a opatrne doň nalejeme kyselinu chlorovodíkovú, kým sa hydrát oxidu medi úplne nerozpustí.
Po odparení takto získaného modrého roztoku sa získajú kryštály chloridu meďnatého CuCl2. Na základe toho môžeme napísať nasledujúcu rovnicu:
A v tomto prípade došlo k reakcii podobnej interakcii tejto kyseliny s alkáliami: atómy vodíka z molekúl kyseliny sa spojili s hydroxylovými skupinami z molekúl báz a vytvorili sa molekuly vody. Atómy medi sa spojili s atómami chlóru (zvyšky z molekúl kyseliny) a vytvorili molekuly soli - chlorid meďnatý.
Kyselina chlorovodíková reaguje rovnakým spôsobom s inými nerozpustnými zásadami, napríklad s hydrátom oxidu železa:
Fe(OH)3 + 3HCl = 3H20 + FeCl3
Reakcia kyseliny so zásadou za vzniku soli a vody sa nazýva neutralizácia.
Kyselina chlorovodíková sa v malých množstvách nachádza v žalúdočnej šťave ľudí a zvierat a hrá dôležitú úlohu pri trávení.
Kyselina chlorovodíková sa používa na neutralizáciu alkálií a výrobu chloridových solí. Uplatnenie nachádza aj pri výrobe niektorých plastov a liekov.
Aplikácia kyseliny chlorovodíkovej
Kyselina chlorovodíková má široké využitie v národnom hospodárstve a často sa s ňou stretnete aj pri štúdiu chémie.
Na morenie ocele sa používa veľké množstvo kyseliny chlorovodíkovej. Poniklované, pozinkované, pocínované (pocínované) a chrómované výrobky sú široko používané v každodennom živote. Na potiahnutie oceľových výrobkov a železného plechu vrstvou ochranného kovu musíte najskôr odstrániť film oxidov železa z povrchu, inak sa naň kov neprilepí. Odstránenie oxidov sa dosiahne leptaním produktu kyselinou chlorovodíkovou alebo sírovou. Nevýhodou leptania je, že kyselina reaguje nielen s oxidom, ale aj s kovom. Aby sa tomu zabránilo, do kyseliny sa pridá malé množstvo inhibítora. Inhibítory sú látky, ktoré spomaľujú nežiaducu reakciu. Inhibovanú kyselinu chlorovodíkovú možno skladovať v oceľových nádobách a prepravovať v oceľových nádržiach.
Roztok kyseliny chlorovodíkovej sa dá kúpiť aj v lekárni. Lekári predpisujú zriedený roztok pacientom s nízkou kyslosťou žalúdočnej šťavy.
Kyselina chlorovodíková je číra, bezfarebná alebo žltkastá kvapalina bez suspendovaných alebo emulgovaných častíc.
Kyselina chlorovodíková je roztok plynného chlorovodíka HCl vo vode. Ten je hygroskopický, bezfarebný plyn so štipľavým zápachom. Typicky používaná koncentrovaná kyselina chlorovodíková obsahuje 36–38 % chlorovodíka a má hustotu 1,19 g/cm3. Takáto kyselina dymí na vzduchu, pretože sa z nej uvoľňuje plynný HCl; Pri spojení so vzdušnou vlhkosťou sa tvoria drobné kvapôčky kyseliny chlorovodíkovej. Je to silná kyselina a prudko reaguje s väčšinou kovov. Kovy ako zlato, platina, striebro, volfrám a olovo však kyselina chlorovodíková prakticky neleptá. Mnohé základné kovy, keď sa rozpustia v kyseline, tvoria chloridy, napríklad zinok:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Čistá kyselina je bezfarebná, ale technická kyselina má žltkastý odtieň spôsobený stopami zlúčenín železa, chlóru a iných prvkov (FeCl3). Často sa používa zriedená kyselina obsahujúca 10 % alebo menej chlorovodíka. Zriedené roztoky neuvoľňujú plynný HCl a nefajčia na suchom ani vlhkom vzduchu.
Aplikácia kyseliny chlorovodíkovej
Kyselina chlorovodíková je široko používaná v priemysle na získavanie kovov z rúd, leptanie kovov atď. Používa sa tiež pri výrobe spájkovacej kvapaliny, pri ukladaní striebra a ako zložka Aqua regia.
Rozsah použitia kyseliny chlorovodíkovej v priemysle je menší ako v prípade kyseliny dusičnej. Je to spôsobené tým, že kyselina chlorovodíková spôsobuje koróziu oceľových zariadení. Okrem toho sú jeho prchavé výpary dosť škodlivé a spôsobujú aj koróziu kovových výrobkov. Toto je potrebné vziať do úvahy pri skladovaní kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková sa skladuje a prepravuje v pogumovaných nádržiach a sudoch, t.j. v nádobách, ktorých vnútorný povrch je potiahnutý gumou odolnou voči kyselinám, ako aj v sklenených fľašiach a polyetylénových nádobách.
Kyselina chlorovodíková sa používa na výrobu chloridov zinku, mangánu, železa a iných kovov, ako aj chloridu amónneho. Kyselina chlorovodíková sa používa na čistenie povrchov kovov, nádob a studní od uhličitanov, oxidov a iných usadenín a nečistôt. V tomto prípade sa používajú špeciálne prísady - inhibítory, ktoré chránia kov pred rozpustením a koróziou, ale nezdržujú rozpúšťanie oxidov, uhličitanov a iných podobných zlúčenín.
HCl sa používa pri priemyselnej výrobe syntetických živíc a kaučukov. Používa sa ako surovina pri výrobe metylchloridu z metylalkoholu, etylchloridu z etylénu, vinylchloridu z acetylénu.
Otrava kyselinou chlorovodíkovou
HCl je jedovatá. K otrave zvyčajne dochádza prostredníctvom hmly, ktorá vzniká pri interakcii plynu s vodnou parou vo vzduchu. HCl sa absorbuje aj na slizniciach s tvorbou kyseliny, čo spôsobuje silné podráždenie. Pri dlhodobej práci v atmosfére HCl sa pozorujú katary dýchacích ciest, zubný kaz, ulcerácia nosovej sliznice, gastrointestinálne poruchy. Prípustný obsah HCl vo vzduchu pracovných priestorov nie je vyšší ako 0,005 mg/l. Na ochranu používajte plynovú masku, ochranné okuliare, gumené rukavice, obuv a zásteru.
Zároveň naše trávenie nie je možné bez kyseliny chlorovodíkovej, jej koncentrácia v žalúdočnej šťave je dosť vysoká. Ak je kyslosť v tele nízka, potom je trávenie narušené a lekári predpisujú takýmto pacientom, aby pred jedlom užívali kyselinu chlorovodíkovú.
Domáce použitie kyseliny chlorovodíkovej
Koncentrovaný „hodgepodge“ sa zmieša s vodou v akomkoľvek pomere pre potreby domácnosti. Silný roztok tejto anorganickej kyseliny dokáže ľahko vyčistiť kameninové vodovodné armatúry od vodného kameňa a hrdze, zatiaľ čo slabší roztok môže odstrániť škvrny od hrdze, atramentu a bobuľovej šťavy z látok.
Ak sa pozriete pozorne, čistič záchodovej misy „Toilet Duck“ hovorí, že obsahuje kyselinu chlorovodíkovú, takže s ním musíte pracovať v gumených rukaviciach a chrániť si oči pred postriekaním.
Navyše bez tejto kyseliny nie je život nikoho mysliteľný – je obsiahnutá v žalúdku a práve vďaka nej sa potrava, ktorá sa do žalúdka dostane, rozpúšťa (trávi).
Táto kyselina navyše slúži ako prvá bariéra proti patogénnym baktériám, ktoré sa dostávajú do žalúdka – v kyslom prostredí zomierajú.
Túto kyselinu dobre poznajú aj ľudia trpiaci gastritídou s vysokou kyslosťou. Dokonca znižujú jeho účinok, aby neničil steny žalúdka, pomocou špeciálnych liekov, ktoré s ním interagujú a znižujú jeho koncentráciu.
Najpopulárnejšie sú prípravky obsahujúce oxidy horčíka a hliníka, napríklad Maalox. Nájdu sa však aj nadšenci extrémnych športov, ktorí pijú sódu bikarbónu, aj keď už je dokázané, že to vedie len k dočasnej úľave.
Štrukturálny vzorec
Pravdivý, empirický alebo hrubý vzorec: HCl
Chemické zloženie kyseliny chlorovodíkovej
Molekulová hmotnosť: 36,461
Kyselina chlorovodíková(aj kyselina chlorovodíková, chlorovodíková, chlorovodíková) - roztok chlorovodíka (HCl) vo vode, silná jednosýtna kyselina. Bezfarebná, priehľadná, žieravá kvapalina, „fajčiaca“ na vzduchu (technická kyselina chlorovodíková má žltkastú farbu v dôsledku nečistôt železa, chlóru atď.). V ľudskom žalúdku je prítomný v koncentrácii asi 0,5 %. Maximálna koncentrácia pri 20 °C je 38 % hmotn., hustota takéhoto roztoku je 1,19 g/cm³. Molová hmotnosť 36,46 g/mol. Soli kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridy.
Fyzikálne vlastnosti
Fyzikálne vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej silne závisia od koncentrácie rozpusteného chlorovodíka. Po stuhnutí poskytuje kryštálové hydráty v zložení HCl H20, HCl 2H20, HCl 3H20, HCl 6H20.
Chemické vlastnosti
- Interakcia s kovmi v sérii elektrochemických potenciálov až po vodík, s tvorbou soli a uvoľňovaním plynného vodíka.
- Interakcia s oxidmi kovov za vzniku rozpustnej soli a vody.
- Interakcia s hydroxidmi kovov za vzniku rozpustnej soli a vody (neutralizačná reakcia).
- Interakcia so soľami kovov tvorenými slabšími kyselinami, ako je kyselina uhličitá.
- Interakcia so silnými oxidačnými činidlami (manganistan draselný, oxid manganičitý) s uvoľňovaním plynného chlóru.
- Reakcia s amoniakom za vzniku hustého bieleho dymu pozostávajúceho z drobných kryštálov chloridu amónneho.
- Kvalitatívnou reakciou na kyselinu chlorovodíkovú a jej soli je jej interakcia s dusičnanom strieborným, ktorý tvorí syrovú zrazeninu chloridu strieborného, nerozpustnú v kyseline dusičnej.
Potvrdenie
Kyselina chlorovodíková sa pripravuje rozpustením plynného chlorovodíka vo vode. Chlorovodík sa vyrába spaľovaním vodíka v chlóre, kyselina takto získaná sa nazýva syntetická. Kyselina chlorovodíková sa získava aj z výfukových plynov - vedľajších plynov vznikajúcich pri rôznych procesoch, napríklad pri chlorácii uhľovodíkov. Chlorovodík obsiahnutý v týchto plynoch sa nazýva voľný plyn a takto získaná kyselina sa nazýva voľný plyn. V posledných desaťročiach sa podiel bezplynnej kyseliny chlorovodíkovej na objeme výroby postupne zvyšuje, čím sa vytláča kyselina produkovaná spaľovaním vodíka v chlóre. Ale kyselina chlorovodíková získaná spaľovaním vodíka v chlóre obsahuje menej nečistôt a používa sa, keď sa vyžaduje vysoká čistota. V laboratórnych podmienkach sa používa metóda vyvinutá alchymistami, ktorá spočíva v pôsobení koncentrovanej kyseliny sírovej na kuchynskú soľ. Pri teplotách nad 550 °C a prebytku kuchynskej soli je možná interakcia. Je možné získať hydrolýzou chloridy horčíka a hliníka (hydratovaná soľ sa zahrieva). Tieto reakcie nemusia prebiehať do konca s tvorbou napríklad zásaditých chloridov (oxychloridov) rôzneho zloženia. Chlorovodík je vysoko rozpustný vo vode. Pri 0 °C teda môže 1 objem vody absorbovať 507 objemov HCl, čo zodpovedá koncentrácii kyseliny 45 %. Pri teplote miestnosti je však rozpustnosť HCl nižšia, preto sa v praxi zvyčajne používa 36 % kyselina chlorovodíková.
Aplikácia
priemysel
- Používa sa v hydrometalurgii a galvanickom pokovovaní (morenie, morenie), na čistenie povrchu kovov pri spájkovaní a cínovaní, na výrobu chloridov zinku, mangánu, železa a iných kovov. V zmesi s povrchovo aktívnymi látkami sa používa na čistenie keramických a kovových výrobkov (tu je potrebná inhibovaná kyselina) od kontaminácie a dezinfekcie.
- V potravinárstve je registrovaný ako regulátor kyslosti (potravinárska prídavná látka E507). Používa sa na výrobu sodovej vody.
Liek
- Prirodzená zložka ľudskej žalúdočnej šťavy. V koncentrácii 0,3-0,5%, zvyčajne v zmesi s enzýmom pepsínom, sa podáva perorálne pri nedostatočnej kyslosti.
Vlastnosti liečby
Vysoko koncentrovaná kyselina chlorovodíková je žieravina, ktorá pri kontakte s pokožkou spôsobuje ťažké chemické popáleniny. Nebezpečný je najmä kontakt s očami. Na neutralizáciu popálenín použite slabý alkalický roztok, zvyčajne sódu bikarbónu. Pri otváraní nádob s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou tvoria výpary chlorovodíka, priťahujúce vzdušnú vlhkosť, hmlu, ktorá dráždi oči a dýchacie cesty človeka. Reakciou so silnými oxidačnými činidlami (bielidlo, oxid manganičitý, manganistan draselný) vzniká toxický plynný chlór. V Ruskej federácii je cirkulácia kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 15 % a viac obmedzená.
