ფუძის 1 თვისება, რომელზედაც. მიზეზები

ბაზები (ჰიდროქსიდები)- რთული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს ერთ ან მეტ ჰიდროქსი OH ჯგუფს. ყველაზე ხშირად, ბაზები შედგება ლითონის ატომისა და OH ჯგუფისგან. მაგალითად, NaOH არის ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, Ca(OH) 2 არის კალციუმის ჰიდროქსიდი და ა.შ.

არსებობს ფუძე - ამონიუმის ჰიდროქსიდი, რომელშიც ჰიდროქსი ჯგუფი მიმაგრებულია არა ლითონზე, არამედ NH 4 + იონზე (ამონიუმის კატიონი). ამონიუმის ჰიდროქსიდი წარმოიქმნება ამიაკის წყალში გახსნისას (ამიაკში წყლის დამატების რეაქცია):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ამონიუმის ჰიდროქსიდი).

ჰიდროქსი ჯგუფის ვალენტობაა 1. საბაზისო მოლეკულაში ჰიდროქსილის ჯგუფების რაოდენობა დამოკიდებულია ლითონის ვალენტობაზე და მისი ტოლია. მაგალითად, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 და ა.შ.

ყველა მიზეზი -მყარი, რომელსაც აქვს სხვადასხვა ფერი. ზოგიერთი ფუძე წყალში ძალიან ხსნადია (NaOH, KOH და სხვ.). თუმცა, მათი უმეტესობა წყალში არ იხსნება.

წყალში ხსნად ფუძეებს ტუტეებს უწოდებენ.ტუტე ხსნარები არის "საპნიანი", სრიალა შეხებაზე და საკმაოდ კაუსტიკური. ტუტეებს მიეკუთვნება ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდები (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 და სხვ.). დანარჩენი უხსნადია.

უხსნადი ფუძეები- ეს არის ამფოტერული ჰიდროქსიდები, რომლებიც მჟავებთან ურთიერთობისას ბაზის როლს ასრულებენ და ტუტეებთან მჟავების მსგავსად იქცევიან.

სხვადასხვა ფუძეებს აქვთ ჰიდროქსი ჯგუფების ამოღების განსხვავებული უნარი, ამიტომ ისინი იყოფა ძლიერ და სუსტ ფუძებად.

წყალხსნარებში ძლიერი ფუძეები ადვილად თმობენ თავიანთ ჰიდროქსი ჯგუფებს, მაგრამ სუსტი ფუძეები არა.

ფუძეების ქიმიური თვისებები

ფუძეების ქიმიური თვისებები ხასიათდება მათი დამოკიდებულებით მჟავებთან, მჟავა ანჰიდრიდებთან და მარილებთან.

1. იმოქმედეთ ინდიკატორებზე. ინდიკატორები იცვლის ფერს სხვადასხვა ქიმიკატებთან ურთიერთქმედების მიხედვით. ნეიტრალურ ხსნარებში მათ აქვთ ერთი ფერი, მჟავა ხსნარებში - სხვა ფერი. ფუძეებთან ურთიერთობისას ისინი იცვლებიან ფერს: მეთილის ნარინჯისფერი ინდიკატორი ყვითლდება, ლაკმუსის მაჩვენებელი ცისფერი ხდება, ფენოლფთალეინი კი ფუქსია.

2. ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთანმარილისა და წყლის ფორმირება:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. რეაგირება მჟავებთან,მარილისა და წყლის ფორმირება. ფუძის რეაქციას მჟავასთან ეწოდება ნეიტრალიზაციის რეაქცია, რადგან მისი დასრულების შემდეგ საშუალო ხდება ნეიტრალური:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. რეაგირებს მარილებთანახალი მარილისა და ბაზის ფორმირება:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. გაცხელებისას მათ შეუძლიათ წყალში და ძირითად ოქსიდში დაშლა:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

ჯერ კიდევ გაქვთ შეკითხვები? გსურთ გაიგოთ მეტი ფონდების შესახებ?
დამრიგებლისგან დახმარების მისაღებად -.
პირველი გაკვეთილი უფასოა!

blog.site, მასალის სრულად ან ნაწილობრივ კოპირებისას საჭიროა ორიგინალური წყაროს ბმული.

ბაზები რთული ნაერთებია, რომლებიც მოიცავს ორ ძირითად სტრუქტურულ კომპონენტს:

1. ჰიდროქსო ჯგუფი (ერთი ან მეტი). აქედან გამომდინარე, სხვათა შორის, ამ ნივთიერებების მეორე სახელია "ჰიდროქსიდები".
2. ლითონის ატომი ან ამონიუმის იონი (NH4+).

ბაზის სახელწოდება მომდინარეობს მისი ორივე კომპონენტის სახელების გაერთიანებიდან: მაგალითად, კალციუმის ჰიდროქსიდი, სპილენძის ჰიდროქსიდი, ვერცხლის ჰიდროქსიდი და ა.შ.

ერთადერთი გამონაკლისი ფუძის ფორმირების ზოგადი წესიდან უნდა ჩაითვალოს, როდესაც ჰიდროქსო ჯგუფი მიმაგრებულია არა ლითონზე, არამედ ამონიუმის კატიონზე (NH4+). ეს ნივთიერება წარმოიქმნება წყალში ამიაკის ხსნისას.

თუ ვსაუბრობთ ფუძეების თვისებებზე, მაშინ დაუყოვნებლივ უნდა აღინიშნოს, რომ ჰიდროქსო ჯგუფის ვალენტობა უდრის ერთს, შესაბამისად, ამ ჯგუფების რაოდენობა მოლეკულაში პირდაპირ იქნება დამოკიდებული რეაქტიული ლითონების ვალენტობაზე. ამ შემთხვევაში მაგალითებია ისეთი ნივთიერებების ფორმულები, როგორიცაა NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.

ფუძეების ქიმიური თვისებები გამოიხატება მათ რეაქციაში მჟავებთან, მარილებთან, სხვა ფუძეებთან, აგრეთვე ინდიკატორებზე მოქმედებით. კერძოდ, ტუტეების დადგენა შესაძლებელია მათი ხსნარის გარკვეულ ინდიკატორზე გამოვლენით. ამ შემთხვევაში ის შესამჩნევად შეიცვლის ფერს: მაგალითად, თეთრიდან ლურჯად გადაიქცევა, ფენოლფთალეინი კი ჟოლოსფერი გახდება.

ფუძეების ქიმიური თვისებები, რომლებიც გამოიხატება მათ მჟავებთან ურთიერთქმედებაში, იწვევს ცნობილ ნეიტრალიზაციის რეაქციებს. ამ რეაქციის არსი იმაში მდგომარეობს, რომ ლითონის ატომები, რომლებიც უერთდებიან მჟავე ნარჩენებს, წარმოქმნიან მარილს, ხოლო ჰიდროქსო ჯგუფი და წყალბადის იონი, როდესაც გაერთიანებულია, გარდაიქმნება წყალში. ამ რეაქციას ნეიტრალიზაციის რეაქციას უწოდებენ, რადგან მის შემდეგ აღარ რჩება ტუტე ან მჟავა.

ფუძეების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები ვლინდება მარილებთან მათ რეაქციაშიც. აღსანიშნავია, რომ მხოლოდ ტუტეები რეაგირებენ ხსნად მარილებთან. ამ ნივთიერებების სტრუქტურული თავისებურებები იწვევს რეაქციის შედეგად ახალი მარილისა და ახალი, ყველაზე ხშირად უხსნადი ფუძის წარმოქმნას.

დაბოლოს, ფუძეების ქიმიური თვისებები მშვენივრად იჩენს თავს მათზე თერმული ზემოქმედების - გაცხელების დროს. აქ, გარკვეული ექსპერიმენტების ჩატარებისას, უნდა გვახსოვდეს, რომ თითქმის ყველა ბაზა, გარდა ტუტეებისა, იქცევა უკიდურესად არასტაბილურად გაცხელებისას. მათი დიდი უმრავლესობა თითქმის მყისიერად იშლება შესაბამის ოქსიდსა და წყალში. და თუ ავიღებთ ლითონების ფუძეებს, როგორიცაა ვერცხლი და ვერცხლისწყალი, მაშინ ნორმალურ პირობებში მათი მიღება შეუძლებელია, რადგან ისინი იწყებენ დაშლას უკვე ოთახის ტემპერატურაზე.

ფუძეები, ამფოტერული ჰიდროქსიდები

ფუძეები არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის ატომებისა და ერთი ან მეტი ჰიდროქსილის ჯგუფისგან (-OH). ზოგადი ფორმულა არის Me +y (OH) y, სადაც y არის ჰიდროქსო ჯგუფების რაოდენობა, რომელიც ტოლია ლითონის Me-ს ჟანგვის მდგომარეობისა. ცხრილში მოცემულია ბაზების კლასიფიკაცია.

ტუტეების, ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდების თვისებები

1. ტუტეების წყალხსნარები შეხებით საპნიანია და ინდიკატორებს ფერს ცვლის: ლაკმუსი - ლურჯი, ფენოლფთალეინი - ჟოლოსფერი.

2. წყალხსნარი იშლება:

3. ურთიერთქმედება მჟავებთან, შედის გაცვლის რეაქციაში:

პოლიაციდურ ფუძეებს შეუძლიათ საშუალო და ძირითადი მარილების მიცემა:

4. რეაგირება მჟავე ოქსიდებთან, წარმოქმნის საშუალო და მჟავე მარილებს, რაც დამოკიდებულია ამ ოქსიდის შესაბამისი მჟავის ფუძეზე:

5. ურთიერთქმედება ამფოტერულ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან:

ა) შერწყმა:

ბ) ხსნარებში:

6. წყალში ხსნად მარილებთან ურთიერთქმედება, თუ წარმოიქმნება ნალექი ან აირი:

უხსნადი ფუძეები (Cr(OH) 2, Mn(OH) 2 და სხვ.) ურთიერთქმედებენ მჟავებთან და იშლება გაცხელებისას:

ამფოტერული ჰიდროქსიდები

ამფოტერული ნაერთები არის ნაერთები, რომლებიც, პირობებიდან გამომდინარე, შეიძლება იყვნენ როგორც წყალბადის კათიონების დონორი და გამოავლინონ მჟავე თვისებები, ასევე მათი მიმღები, ანუ ძირითადი თვისებები.

ამფოტერული ნაერთების ქიმიური თვისებები

1. ძლიერ მჟავებთან ურთიერთქმედებისას ისინი ავლენენ ძირითად თვისებებს:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2. ურთიერთქმედება ტუტეებთან - ძლიერ ფუძეებთან, ავლენენ მჟავე თვისებებს:

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ( რთული მარილი)

Al(OH) 3 + NaOH = Na ( რთული მარილი)

რთული ნაერთები არის ისეთები, რომლებშიც მინიმუმ ერთი კოვალენტური ბმა იქმნება დონორ-მიმღები მექანიზმით.

ფუძეების მომზადების ზოგადი მეთოდი ეფუძნება გაცვლის რეაქციებს, რომელთა დახმარებით შესაძლებელია როგორც უხსნადი, ასევე ხსნადი ფუძეების მიღება.

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2 KOH + BaCO 3 ↓

როდესაც ამ მეთოდით მიიღება ხსნადი ფუძეები, იშლება უხსნადი მარილი.

ამფოტერული თვისებების მქონე წყალში უხსნადი ფუძეების მომზადებისას თავიდან უნდა იქნას აცილებული ჭარბი ტუტე, რადგან შეიძლება მოხდეს ამფოტერული ფუძის დაშლა, მაგალითად:

AlCl 3 + 4KOH = K[Al(OH) 4] + 3KCl

ასეთ შემთხვევებში ამონიუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება ჰიდროქსიდების მისაღებად, რომლებშიც ამფოტერული ჰიდროქსიდები არ იხსნება:

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

ვერცხლის და ვერცხლისწყლის ჰიდროქსიდები ისე ადვილად იშლება, რომ გაცვლითი რეაქციით მათი მოპოვების მცდელობისას, ჰიდროქსიდების ნაცვლად, ოქსიდები ილექება:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O↓ + H 2 O + 2KNO 3

მრეწველობაში ტუტეები ჩვეულებრივ მიიღება ქლორიდების წყალხსნარების ელექტროლიზით.

2NaCl + 2H 2 O → ϟ → 2NaOH + H 2 + Cl 2

ტუტეების მიღება ასევე შესაძლებელია ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ან მათი ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედებით.

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2

SrO + H 2 O = Sr(OH) 2

მჟავები

მჟავები არის რთული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შედგება წყალბადის ატომებისგან, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით და მჟავე ნარჩენებით. ნორმალურ პირობებში მჟავები შეიძლება იყოს მყარი (ფოსფორი H 3 PO 4; სილიციუმი H 2 SiO 3) და თხევადი (სუფთა სახით გოგირდის მჟავა H 2 SO 4 იქნება თხევადი).

აირები, როგორიცაა წყალბადის ქლორიდი HCl, წყალბადის ბრომიდი HBr, წყალბადის სულფიდი H 2 S ქმნიან შესაბამის მჟავებს წყალხსნარებში. წყალბადის იონების რაოდენობა, რომლებიც წარმოიქმნება მჟავის თითოეული მოლეკულის მიერ დისოციაციის დროს, განსაზღვრავს მჟავის ნარჩენის (ანიონის) მუხტს და მჟავას ფუძეულობას.

Მიხედვით მჟავებისა და ფუძეების პროტოლიზური თეორია,დანიელი ქიმიკოსის ბრონსტედისა და ინგლისელი ქიმიკოსის ლოურის მიერ ერთდროულად შემოთავაზებული მჟავა არის ნივთიერება. გაყოფაამ რეაქციით პროტონები,ა საფუძველი- ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია პროტონების მიღება.

მჟავა → ფუძე + H +

ასეთი იდეებიდან გამომდინარე, გასაგებია ამიაკის ძირითადი თვისებები,რომელიც აზოტის ატომში მარტოხელა ელექტრონული წყვილის არსებობის გამო ეფექტურად იღებს პროტონს მჟავებთან ურთიერთობისას, დონორ-მიმღები ბმის მეშვეობით წარმოქმნის ამონიუმის იონს.

HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + NO 3 —

მჟავა ბაზის მჟავა ფუძე

მჟავებისა და ფუძეების უფრო ზოგადი განმარტებაშემოთავაზებული ამერიკელი ქიმიკოსის გ.ლუისის მიერ. მან თქვა, რომ მჟავა-ტუტოვანი ურთიერთქმედება მთლიანად არის არ მოხდეს აუცილებლად პროტონების გადაცემისას.მჟავებისა და ფუძეების ლუისის განსაზღვრისას ქიმიურ რეაქციებში მთავარ როლს ასრულებს ელექტრონული წყვილი

კათიონები, ანიონები ან ნეიტრალური მოლეკულები, რომლებსაც შეუძლიათ ელექტრონის ერთი ან მეტი წყვილის მიღება, ეწოდება ლუისის მჟავები.

მაგალითად, ალუმინის ფტორი AlF 3 არის მჟავა, რადგან მას შეუძლია მიიღოს ელექტრონული წყვილი ამიაკთან ურთიერთობისას.

AlF 3 + :NH 3 ⇆ :

კათიონებს, ანიონებს ან ნეიტრალურ მოლეკულებს, რომლებსაც შეუძლიათ ელექტრონული წყვილის შემოწირულობა, ეწოდება ლუისის ფუძეები (ამიაკი არის ბაზა).

ლუისის განმარტება მოიცავს ყველა მჟავა-ტუტოვან პროცესს, რომელიც განიხილებოდა ადრე შემოთავაზებული თეორიებით. ცხრილი ადარებს ამჟამად გამოყენებული მჟავებისა და ფუძეების განმარტებებს.

მჟავების ნომენკლატურა

ვინაიდან მჟავების განსხვავებული განმარტებები არსებობს, მათი კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა საკმაოდ თვითნებურია.

წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით, რომლებსაც შეუძლიათ წყალხსნარში აღმოფხვრა, მჟავები იყოფა მონობაზური(მაგ. HF, HNO 2), ორბაზისური(H 2 CO 3, H 2 SO 4) და ტომობრივი(H 3 PO 4).

მჟავის შემადგენლობის მიხედვით ისინი იყოფა ჟანგბადის გარეშე(HCl, H 2 S) და ჟანგბადის შემცველი(HClO 4, HNO 3).

ჩვეულებრივ ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელებიმომდინარეობს არალითონის სახელიდან დაბოლოებების დამატებით -კაი, -ვაია,თუ არალითონის ჟანგვის მდგომარეობა ჯგუფის რიცხვის ტოლია. ჟანგვის მდგომარეობის შემცირებით, სუფიქსები იცვლება (ლითონის დაჟანგვის მდგომარეობის შემცირების თანმიმდევრობით): -გაუმჭვირვალე, ჟანგიანი, -ოვი:

თუ გავითვალისწინებთ წყალბად-არამეტალური ბმის პოლარობას გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, ჩვენ შეგვიძლია ადვილად დავაკავშიროთ ამ ბმის პოლარობა ელემენტის პოზიციასთან პერიოდულ ცხრილში. ლითონის ატომებიდან, რომლებიც ადვილად კარგავენ ვალენტურ ელექტრონებს, წყალბადის ატომები იღებენ ამ ელექტრონებს, ქმნიან მდგრად ორ ელექტრონულ გარსს, როგორც ჰელიუმის ატომის გარსი და იძლევიან ლითონის იონურ ჰიდრიდებს.

პერიოდული სისტემის III-IV ჯგუფების ელემენტების წყალბადის ნაერთებში ბორი, ალუმინი, ნახშირბადი და სილიციუმი ქმნიან კოვალენტურ, სუსტად პოლარულ კავშირებს წყალბადის ატომებთან, რომლებიც არ არიან მიდრეკილნი დისოციაციისკენ. პერიოდული სისტემის V-VII ჯგუფების ელემენტებისთვის, გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, არამეტალო-წყალბადის ბმის პოლარობა იზრდება ატომის მუხტთან ერთად, მაგრამ მუხტების განაწილება მიღებულ დიპოლში განსხვავებულია, ვიდრე ელემენტების წყალბადის ნაერთებში. ელექტრონების გაცემის ტენდენცია. არამეტალის ატომები, რომლებიც საჭიროებენ რამდენიმე ელექტრონს ელექტრონული გარსის დასასრულებლად, იზიდავენ (პოლარიზებენ) შემაკავშირებელ ელექტრონების წყვილს, რაც უფრო ძლიერია, მით მეტია ბირთვული მუხტი. მაშასადამე, სერიაში CH 4 - NH 3 - H 2 O - HF ან SiH 4 - PH 3 - H 2 S - HCl, ბმები წყალბადის ატომებთან, კოვალენტური ყოფნისას, ხდება უფრო პოლარული ბუნებით, ხოლო წყალბადის ატომი ელემენტი-წყალბადის ბმის დიპოლი უფრო ელექტროპოზიტიური ხდება. თუ პოლარული მოლეკულები აღმოჩნდებიან პოლარულ გამხსნელში, შეიძლება მოხდეს ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი.

განვიხილოთ ჟანგბადის შემცველი მჟავების ქცევა წყალხსნარებში. ამ მჟავებს აქვთ H-O-E ბმა და, ბუნებრივია, H-O ბმის პოლარობაზე გავლენას ახდენს O-E ბმა. ამიტომ ეს მჟავები, როგორც წესი, უფრო ადვილად იშლება ვიდრე წყალი.

H 2 SO 3 + H 2 O ⇆ H 3 O + + HSO 3

HNO 3 + H 2 O ⇆ H 3 O + + NO 3

მოდით შევხედოთ რამდენიმე მაგალითს ჟანგბადის შემცველი მჟავების თვისებები,წარმოიქმნება ელემენტებით, რომლებსაც შეუძლიათ სხვადასხვა ხარისხის დაჟანგვის გამოვლენა. ცნობილია, რომ ჰიპოქლორის მჟავა HClO ძალიან სუსტიქლორის მჟავა HClO 2 ასევე სუსტი,მაგრამ უფრო ძლიერია ვიდრე ჰიპოქლორი, ჰიპოქლორმჟავა HClO 3 ძლიერი.პერქლორინის მჟავა HClO 4 ერთ-ერთია უძლიერესიარაორგანული მჟავები.

მჟავე დისოციაციისთვის (H იონის ელიმინაციასთან ერთად) აუცილებელია O-H ბმის გაწყვეტა. როგორ ავხსნათ ამ ბმის სიძლიერის შემცირება HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4 სერიაში? ამ სერიაში იზრდება ჟანგბადის ატომების რაოდენობა, რომლებიც დაკავშირებულია ქლორის ცენტრალურ ატომთან. ყოველ ჯერზე, როდესაც იქმნება ახალი ჟანგბად-ქლორის ბმა, ელექტრონის სიმკვრივე ამოღებულია ქლორის ატომიდან და, შესაბამისად, O-Cl ერთჯერადი ბმიდან. შედეგად, ელექტრონის სიმკვრივე ნაწილობრივ ტოვებს O-H ბმას, რომელიც შედეგად სუსტდება.

ეს ნიმუში - მჟავე თვისებების გაძლიერება ცენტრალური ატომის დაჟანგვის ხარისხის გაზრდით - დამახასიათებელია არა მხოლოდ ქლორისთვის, არამედ სხვა ელემენტებისთვისაც.მაგალითად, აზოტის მჟავა HNO 3, რომელშიც აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობაა +5, უფრო ძლიერია ვიდრე აზოტის მჟავა HNO 2 (აზოტის ჟანგვის მდგომარეობაა +3); გოგირდის მჟავა H 2 SO 4 (S +6) უფრო ძლიერია, ვიდრე გოგირდის მჟავა H 2 SO 3 (S +4).

მჟავების მიღება

1. უჟანგბადო მჟავების მიღება შესაძლებელია არამეტალების წყალბადთან პირდაპირი შერწყმით.

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S ⇆ H 2 S

2. ზოგიერთი ჟანგბადის შემცველი მჟავების მიღება შესაძლებელია მჟავა ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედება.

3. შესაძლებელია როგორც უჟანგბადო, ასევე ჟანგბადის შემცველი მჟავების მიღება მეტაბოლური რეაქციებითმარილებსა და სხვა მჟავებს შორის.

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2НВr

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS↓

FeS + H 2 SO 4 (pa zb) = H 2 S + FeSO 4

NaCl (T) + H 2 SO 4 (კონკ) = HCl + NaHSO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. ზოგიერთი მჟავის მიღება შესაძლებელია გამოყენებით რედოქსული რეაქციები.

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = ZN 3 PO 4 + 5NO 2

მჟავე გემო, გავლენა ინდიკატორებზე, ელექტროგამტარობა, ურთიერთქმედება ლითონებთან, ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან, ფუძეებთან და მარილებთან, ეთერების წარმოქმნა ალკოჰოლებთან - ეს თვისებები საერთოა არაორგანული და ორგანული მჟავებისთვის.

შეიძლება დაიყოს ორ ტიპის რეაქციად:

1) საერთოაამისთვის მჟავებირეაქციები დაკავშირებულია წყალხსნარებში ჰიდრონიუმის იონის H 3 O + წარმოქმნასთან;

2) კონკრეტული(ანუ დამახასიათებელი) რეაქციები სპეციფიკური მჟავები.

წყალბადის იონი შეიძლება შევიდეს რედოქსირეაქცია, წყალბადამდე დაყვანა, ასევე ნაერთ რეაქციაშიუარყოფითად დამუხტული ან ნეიტრალური ნაწილაკებით, რომლებსაც აქვთ მარტოხელა წყვილი ელექტრონები, ე.ი. მჟავა-ტუტოვანი რეაქციები.

მჟავების ზოგადი თვისებები მოიცავს მჟავების რეაქციებს მეტალებთან ძაბვის სერიაში წყალბადამდე, მაგალითად:

Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н 2

მჟავა-ტუტოვანი რეაქციები მოიცავს რეაქციებს ძირითად ოქსიდებთან და ფუძეებთან, აგრეთვე შუალედურ, ძირითად და ზოგჯერ მჟავე მარილებთან.

2 CO 3 + 4HBr = 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O

Mg(HCO 3) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

2KHSO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O

გაითვალისწინეთ, რომ პოლიბაზური მჟავები ნაწილდება ეტაპობრივად და ყოველ მომდევნო საფეხურზე დისოციაცია უფრო რთულია, ამიტომ, მჟავას ჭარბი რაოდენობით, მჟავე მარილები ყველაზე ხშირად წარმოიქმნება, ვიდრე საშუალო.

Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O

KOH + H 2 S = KHS + H 2 O

ერთი შეხედვით, მჟავა მარილების წარმოქმნა შეიძლება გასაკვირი ჩანდეს მონობაზურიჰიდროფლორინის მჟავა. თუმცა, ეს ფაქტი შეიძლება აიხსნას. ყველა სხვა ჰიდროჰალიური მჟავისგან განსხვავებით, ხსნარებში ჰიდროფლორინის მჟავა ნაწილობრივ პოლიმერიზებულია (წყალბადის ბმების წარმოქმნის გამო) და მასში შეიძლება იყოს სხვადასხვა ნაწილაკები (HF) X, კერძოდ, H 2 F 2, H 3 F 3 და ა.შ.

მჟავა-ტუტოვანი წონასწორობის განსაკუთრებული შემთხვევა - მჟავების და ფუძეების რეაქციები ინდიკატორებით, რომლებიც ცვლის მათ ფერს ხსნარის მჟავიანობის მიხედვით. მჟავებისა და ფუძეების გამოსავლენად ხარისხობრივ ანალიზში გამოიყენება ინდიკატორებიხსნარებში.

ყველაზე ხშირად გამოყენებული ინდიკატორებია ლაკმუსი(V ნეიტრალურიგარემო იასამნისფერი,ვ მაწონი - წითელი,ვ ტუტე - ლურჯი), მეთილის ნარინჯისფერი(V მაწონიგარემო წითელი,ვ ნეიტრალური - ფორთოხალი,ვ ტუტე - ყვითელი), ფენოლფთალეინი(V უაღრესად ტუტეგარემო ჟოლოს წითელი,ვ ნეიტრალური და მჟავე - უფერო).

სპეციფიკური თვისებებისხვადასხვა მჟავები შეიძლება იყოს ორი სახის: პირველი, რეაქციები, რომლებიც იწვევს წარმოქმნას უხსნადი მარილები,და მეორეც, რედოქს ტრანსფორმაციები.თუ H + იონის არსებობასთან დაკავშირებული რეაქციები საერთოა ყველა მჟავისთვის (მჟავების გამოვლენის თვისებრივი რეაქციები), ცალკეული მჟავებისთვის ხარისხობრივ რეაქციებად გამოიყენება სპეციფიკური რეაქციები:

Ag + + Cl - = AgCl (თეთრი ნალექი)

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 (თეთრი ნალექი)

3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 (ყვითელი ნალექი)

მჟავების ზოგიერთი სპეციფიკური რეაქცია გამოწვეულია მათი რედოქს თვისებებით.

წყალხსნარში ანოქსიუმის მჟავები შეიძლება მხოლოდ დაჟანგული იყოს.

2KMnO 4 + 16HCl = 5Сl 2 + 2КСl + 2МnСl 2 + 8Н 2 O

H 2 S + Br 2 = S + 2НВг

ჟანგბადის შემცველი მჟავების დაჟანგვა შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მათში ცენტრალური ატომი არის დაბალ ან შუალედურ ჟანგვის მდგომარეობაში, მაგალითად, გოგირდის მჟავაში:

H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2 HCl

ბევრი ჟანგბადის შემცველი მჟავა, რომლებშიც ცენტრალურ ატომს აქვს მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა (S +6, N +5, Cr +6), ავლენს ძლიერი ჟანგვის აგენტების თვისებებს. კონცენტრირებული H 2 SO 4 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი.

Cu + 2H 2 SO 4 (კონს.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Pb + 4HNO 3 = Pb(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (კონს.) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

უნდა გვახსოვდეს, რომ:

• მჟავა ხსნარები რეაგირებენ ლითონებთან, რომლებიც წყალბადის მარცხნივ არიან ელექტროქიმიური ძაბვის სერიაში, ექვემდებარება მთელ რიგ პირობებს, რომელთაგან ყველაზე მნიშვნელოვანია რეაქციის შედეგად ხსნადი მარილის წარმოქმნა. HNO 3 და H 2 SO 4 (კონს.) ურთიერთქმედება მეტალებთან განსხვავებულად მიმდინარეობს.

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა სიცივეში პასსივირებს ალუმინს, რკინას და ქრომს.

• წყალში მჟავები იშლება წყალბადის კატიონებად და მჟავების ნარჩენების ანიონებად, მაგალითად:

• არაორგანული და ორგანული მჟავები რეაგირებენ ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან, იმ პირობით, რომ წარმოიქმნება ხსნადი მარილი:

• ორივე მჟავა რეაგირებს ფუძეებთან. პოლიბაზის მჟავებს შეუძლიათ შექმნან როგორც შუალედური, ასევე მჟავა მარილები (ეს არის ნეიტრალიზაციის რეაქციები):

• მჟავებსა და მარილებს შორის რეაქცია ხდება მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ წარმოიქმნება ნალექი ან აირი:

H 3 PO 4-ის ურთიერთქმედება კირქვასთან შეწყდება Ca 3 (PO 4) 2-ის ბოლო უხსნადი ნალექის წარმოქმნის გამო.

აზოტის HNO 3 და კონცენტრირებული გოგირდის H 2 SO 4 (კონცენტრირებული) მჟავების თვისებების თავისებურება განპირობებულია იმით, რომ როდესაც ისინი ურთიერთქმედებენ მარტივ ნივთიერებებთან (ლითონებთან და არალითონებთან), ჟანგვის აგენტები არ იქნება H + კათიონები. , მაგრამ ნიტრატი და სულფატის იონები. ლოგიკურია იმის მოლოდინი, რომ ასეთი რეაქციების შედეგად არ წარმოიქმნება წყალბადი H2, არამედ მიიღება სხვა ნივთიერებები: აუცილებლად მარილი და წყალი, ისევე როგორც ნიტრატის ან სულფატის იონების შემცირების ერთ-ერთი პროდუქტი, კონცენტრაციიდან გამომდინარე. მჟავების, ლითონის პოზიცია ძაბვის სერიაში და რეაქციის პირობებში (ტემპერატურა, ლითონის დაფქვის ხარისხი და ა.შ.).

HNO 3 და H 2 SO 4-ის ქიმიური ქცევის ეს თავისებურებები ნათლად ასახავს ქიმიური სტრუქტურის თეორიის თეზისს ნივთიერებების მოლეკულებში ატომების ურთიერთგავლენის შესახებ.

არასტაბილურობისა და სტაბილურობის (სტაბილურობის) ცნებები ხშირად ერთმანეთში აირია. აქროლადი მჟავები არის მჟავები, რომელთა მოლეკულები ადვილად გადადიან აირისებრ მდგომარეობაში, ანუ აორთქლდებიან. მაგალითად, მარილმჟავა არის აქროლადი, მაგრამ სტაბილური მჟავა. შეუძლებელია ვიმსჯელოთ არასტაბილური მჟავების არასტაბილურობაზე. მაგალითად, არაასტაბილური, უხსნადი სილიციუმის მჟავა იშლება წყალში და SiO 2-ად. ჰიდროქლორინის, აზოტის, გოგირდის, ფოსფორის და რიგი სხვა მჟავების წყალხსნარები უფეროა. ქრომის მჟავას H 2 CrO 4 წყალხსნარი ყვითელი ფერისაა, ხოლო მანგანუმის მჟავა HMnO 4 ჟოლოსფერია.

საცნობარო მასალა ტესტის ჩასატარებლად:

მენდელეევის ცხრილი

ხსნადობის ცხრილი

სტატიის წაკითხვის შემდეგ თქვენ შეძლებთ ნივთიერებების გამოყოფას მარილებად, მჟავებად და ფუძეებად. სტატიაში აღწერილია რა არის ხსნარის pH და რა ზოგადი თვისებები აქვთ მჟავებსა და ფუძეებს.

ლითონებისა და არამეტალების მსგავსად, მჟავები და ფუძეები არის ნივთიერებების დაყოფა მსგავსი თვისებების საფუძველზე. მჟავებისა და ფუძეების პირველი თეორია შვედ მეცნიერს არენიუსს ეკუთვნოდა. არენიუსის მიხედვით, მჟავა არის ნივთიერებების კლასი, რომლებიც წყალთან ურთიერთქმედებისას იშლება (დაშლა) და წარმოქმნის წყალბადის კატიონს H +. არენიუსის ფუძეები წყალხსნარში ქმნიან OH - ანიონებს. შემდეგი თეორია შემოგვთავაზეს მეცნიერებმა ბრონსტედმა და ლოურმა 1923 წელს. ბრონსტედ-ლოურის თეორია მჟავებს განსაზღვრავს, როგორც ნივთიერებებს, რომლებსაც შეუძლიათ პროტონის დონაცია რეაქციაში (წყალბადის კათიონს რეაქციებში პროტონი ეწოდება). ბაზები, შესაბამისად, არის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ მიიღონ პროტონი რეაქციაში. ამჟამად აქტუალური თეორიაა ლუისის თეორია. ლუისის თეორია განსაზღვრავს მჟავებს, როგორც მოლეკულებს ან იონებს, რომლებსაც შეუძლიათ მიიღონ ელექტრონული წყვილი, რითაც წარმოქმნიან ლუისის დანამატებს (ადიდუქტი არის ნაერთი, რომელიც წარმოიქმნება ორი რეაქტანტის შერწყმით ქვეპროდუქტების წარმოქმნის გარეშე).

არაორგანულ ქიმიაში, როგორც წესი, მჟავა ნიშნავს ბრონსტედ-ლოურის მჟავას, ანუ ნივთიერებებს, რომლებსაც შეუძლიათ პროტონის დონაცია. თუ ისინი გულისხმობენ ლუისის მჟავის განმარტებას, მაშინ ტექსტში ასეთ მჟავას ეწოდება ლუისის მჟავა. ეს წესები ვრცელდება მჟავებსა და ფუძეებზე.

დისოციაცია

დისოციაცია არის ნივთიერების იონებად დაშლის პროცესი ხსნარებში ან დნობაში. მაგალითად, მარილმჟავას დისოციაცია არის HCl-ის დაშლა H + და Cl --ად.

მჟავების და ფუძეების თვისებები

ფუძეებს შეხებისას საპნის შეგრძნება აქვს, მჟავებს კი ზოგადად მჟავე გემო აქვს.

როდესაც ფუძე რეაგირებს ბევრ კატიონთან, წარმოიქმნება ნალექი. როდესაც მჟავა რეაგირებს ანიონებთან, ჩვეულებრივ გამოიყოფა აირი.

ხშირად გამოყენებული მჟავები:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3

ხშირად გამოყენებული ბაზები:
OH −, H 2 O , CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −

ძლიერი და სუსტი მჟავები და ფუძეები

ძლიერი მჟავები

ასეთი მჟავები, რომლებიც მთლიანად იშლება წყალში, წარმოქმნიან წყალბადის კათიონებს H + და ანიონებს. ძლიერი მჟავის მაგალითია მარილმჟავა HCl:

HCl (ხსნარი) + H 2 O (l) → H 3 O + (ხსნარი) + Cl - (ხსნარი)

ძლიერი მჟავების მაგალითები: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4

ძლიერი მჟავების სია

• HCl - მარილმჟავა
• HBr - წყალბადის ბრომიდი
• HI - წყალბადის იოდიდი
• HNO 3 - აზოტის მჟავა
• HClO 4 - პერქლორინის მჟავა
• H 2 SO 4 - გოგირდის მჟავა

სუსტი მჟავები

წყალში მხოლოდ ნაწილობრივ იხსნება, მაგალითად, HF:

HF (ხსნარი) + H2O (ლ) → H3O + (ხსნარი) + F - (ხსნარი) - ასეთ რეაქციაში მჟავის 90%-ზე მეტი არ იშლება:
= < 0,01M для вещества 0,1М

ძლიერი და სუსტი მჟავები შეიძლება განვასხვავოთ ხსნარების გამტარობის გაზომვით: გამტარობა დამოკიდებულია იონების რაოდენობაზე, რაც უფრო ძლიერია მჟავა, მით უფრო დისოცირებულია, შესაბამისად, რაც უფრო ძლიერია მჟავა, მით უფრო მაღალია გამტარობა.

სუსტი მჟავების სია

• HF წყალბადის ფტორი
• H 3 PO 4 ფოსფორი
• H 2 SO 3 გოგირდოვანი
• H 2 S წყალბადის სულფიდი
• H 2 CO 3 ქვანახშირი
• H 2 SiO 3 სილიციუმი

ძლიერი საფუძველი

ძლიერი ფუძეები მთლიანად იშლება წყალში:

NaOH (ხსნარი) + H 2 O ↔ NH 4

ძლიერ ფუძეებს მიეკუთვნება ლითონის ჰიდროქსიდები პირველი (ტუტეები, ტუტე ლითონები) და მეორე (ტუტე ტერენები, მიწის ტუტე ლითონები).

ძლიერი ბაზების სია

• NaOH ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (კაუსტიკური სოდა)
• KOH კალიუმის ჰიდროქსიდი (კაუსტიკური კალიუმი)
• LiOH ლითიუმის ჰიდროქსიდი
• Ba(OH) 2 ბარიუმის ჰიდროქსიდი
• Ca(OH) 2 კალციუმის ჰიდროქსიდი (ჩამქრალი ცაცხვი)

სუსტი საფუძველი

შექცევად რეაქციაში წყლის თანდასწრებით, იგი წარმოქმნის OH - იონებს:

NH 3 (ხსნარი) + H 2 O ↔ NH + 4 (ხსნარი) + OH - (ხსნარი)

ყველაზე სუსტი ბაზები არის ანიონები:

F - (ხსნარი) + H 2 O ↔ HF (ხსნარი) + OH - (ხსნარი)

სუსტი ბაზების სია

• Mg(OH) 2 მაგნიუმის ჰიდროქსიდი
• Fe(OH) 2 რკინის(II) ჰიდროქსიდი
• Zn(OH) 2 თუთიის ჰიდროქსიდი
• NH 4 OH ამონიუმის ჰიდროქსიდი
• Fe(OH) 3 რკინის (III) ჰიდროქსიდი

მჟავების და ფუძეების რეაქციები

ძლიერი მჟავა და ძლიერი ბაზა

ამ რეაქციას ნეიტრალიზაციას უწოდებენ: როდესაც რეაგენტების რაოდენობა საკმარისია მჟავისა და ფუძის სრულად დასაშორებლად, მიღებული ხსნარი ნეიტრალური იქნება.

მაგალითი:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

სუსტი ფუძე და სუსტი მჟავა

რეაქციის ზოგადი ტიპი:
სუსტი ფუძე (ხსნარი) + H 2 O ↔ სუსტი მჟავა (ხსნარი) + OH - (ხსნარი)

ძლიერი ფუძე და სუსტი მჟავა

ფუძე მთლიანად იშლება, მჟავა ნაწილობრივ იშლება, მიღებულ ხსნარს აქვს ფუძის სუსტი თვისებები:

HX (ხსნარი) + OH - (ხსნარი) ↔ H 2 O + X - (ხსნარი)

ძლიერი მჟავა და სუსტი ბაზა

მჟავა მთლიანად იშლება, ფუძე მთლიანად არ იშლება:

წყლის დისოციაცია

დისოციაცია არის ნივთიერების დაშლა მის შემადგენელ მოლეკულებად. მჟავის ან ფუძის თვისებები დამოკიდებულია წყალში არსებულ წონასწორობაზე:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (ხსნარი) + OH - (ხსნარი)
K c = / 2
წყლის წონასწორობის მუდმივა t=25°-ზე: K c = 1,83⋅10 -6, ასევე მოქმედებს შემდეგი ტოლობა: = 10 -14, რომელსაც წყლის დისოციაციის მუდმივი ეწოდება. სუფთა წყლისთვის = = 10 -7, შესაბამისად -lg = 7.0.

ამ მნიშვნელობას (-lg) ეწოდება pH - წყალბადის პოტენციალი. თუ pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, მაშინ ნივთიერებას აქვს ძირითადი თვისებები.

pH-ის განსაზღვრის მეთოდები

ინსტრუმენტული მეთოდი

სპეციალური მოწყობილობა, pH მეტრი, არის მოწყობილობა, რომელიც ხსნარში პროტონების კონცენტრაციას ელექტრო სიგნალად გარდაქმნის.

ინდიკატორები

ნივთიერება, რომელიც იცვლის ფერს pH-ის გარკვეულ დიაპაზონში ხსნარის მჟავიანობის მიხედვით; რამდენიმე ინდიკატორის გამოყენებით შეგიძლიათ მიაღწიოთ საკმაოდ ზუსტ შედეგს.

Მარილი

მარილი არის იონური ნაერთი, რომელიც წარმოიქმნება H+-ის გარდა სხვა კათიონისგან და O2-ის გარდა სხვა ანიონისგან. სუსტ წყალხსნარში მარილები მთლიანად იშლება.

მარილის ხსნარის მჟავა-ტუტოვანი თვისებების დასადგენად, აუცილებელია განვსაზღვროთ რომელი იონებია ხსნარში და გავითვალისწინოთ მათი თვისებები: ძლიერი მჟავებისა და ფუძეებისგან წარმოქმნილი ნეიტრალური იონები არ ახდენენ გავლენას pH-ზე: ისინი არ გამოყოფენ არც H + და არც OH- იონებს წყალში. მაგალითად, Cl -, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K +.

სუსტი მჟავებისგან წარმოქმნილი ანიონები ავლენენ ტუტე თვისებებს (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3); ტუტე თვისებების მქონე კათიონები არ არსებობს.

პირველი და მეორე ჯგუფის ლითონების გარდა ყველა კატიონს აქვს მჟავე თვისებები.

ბუფერული ხსნარი

ხსნარები, რომლებიც ინარჩუნებენ pH დონეს მცირე რაოდენობით ძლიერი მჟავის ან ძლიერი ფუძის დამატებისას, ძირითადად შედგება:

• სუსტი მჟავის, მისი შესაბამისი მარილისა და სუსტი ფუძის ნარევი
• სუსტი ფუძე, შესაბამისი მარილი და ძლიერი მჟავა

გარკვეული მჟავიანობის ბუფერული ხსნარის მოსამზადებლად აუცილებელია სუსტი მჟავის ან ფუძის შერევა შესაბამის მარილთან, იმის გათვალისწინებით:

• pH დიაპაზონი, რომელშიც ბუფერული ხსნარი ეფექტური იქნება
• ხსნარის მოცულობა - ძლიერი მჟავის ან ძლიერი ფუძის რაოდენობა, რომელიც შეიძლება დაემატოს ხსნარის pH-ზე გავლენის გარეშე
• არ უნდა იყოს არასასურველი რეაქციები, რამაც შეიძლება შეცვალოს ხსნარის შემადგენლობა

ტესტი:

ფუძეების ზოგადი თვისებები განისაზღვრება მათ ხსნარებში OH - იონის არსებობით, რომელიც ქმნის ტუტე გარემოს ხსნარში (ფენოლფთალეინი ხდება ჟოლოსფერი, მეთილის ნარინჯისფერი ყვითელი, ლაკმუსი ცისფერი).

1. ტუტეების ქიმიური თვისებები:

1) ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან:

2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 + H 2 O;

2) რეაქცია მჟავებთან (ნეიტრალიზაციის რეაქცია):

2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 + 2H 2 O;

3) ურთიერთქმედება ხსნად მარილებთან (მხოლოდ იმ შემთხვევაში, როდესაც ტუტე მოქმედებს ხსნად მარილზე, წარმოიქმნება ნალექი ან გამოიყოფა აირი):

2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4,

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯ + 2NaOH, KOH (კონს.) + NH 4 Cl (კრისტალური) ®NH 3 + KCl + H 2 O.

2. უხსნადი ფუძეების ქიმიური თვისებები:

1) ფუძეების ურთიერთქმედება მჟავებთან:

Fe(OH) 2 +H2SO4®FeSO4 +2H2O;

2) დაშლა გაცხელებისას. გაცხელებისას უხსნადი ფუძეები იშლება ძირითად ოქსიდში და წყალში:

Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O

სამუშაოს დასასრული -

ეს თემა ეკუთვნის განყოფილებას:

ატომური მოლეკულური კვლევები ქიმიაში. ატომი. მოლეკულა. ქიმიური ელემენტი. მოლ. მარტივი რთული ნივთიერებები. მაგალითები

ატომური მოლეკულური სწავლებები ქიმიაში ატომის მოლეკულა ქიმიური ელემენტის მოლი მარტივი რთული ნივთიერებების მაგალითები.. თანამედროვე ქიმიის თეორიული საფუძველი ატომური მოლეკულურია.. ატომები არის უმცირესი ქიმიური ნაწილაკები, რომლებიც ქიმიურის ზღვარია..

თუ გჭირდებათ დამატებითი მასალა ამ თემაზე, ან ვერ იპოვნეთ ის, რასაც ეძებდით, გირჩევთ გამოიყენოთ ძიება ჩვენს სამუშაოთა მონაცემთა ბაზაში:

რას ვიზამთ მიღებულ მასალასთან:

თუ ეს მასალა თქვენთვის სასარგებლო იყო, შეგიძლიათ შეინახოთ იგი თქვენს გვერდზე სოციალურ ქსელებში:

ტვიტი

ყველა თემა ამ განყოფილებაში:

საფუძვლების მიღება
1. ტუტეების მომზადება: 1) ტუტე ან მიწის ტუტე ლითონების ან მათი ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედება: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H.

მჟავების ნომენკლატურა
მჟავების სახელები მომდინარეობს ელემენტისგან, საიდანაც წარმოიქმნება მჟავა. ამავდროულად, უჟანგბადო მჟავების სახელებს ჩვეულებრივ აქვთ დაბოლოება - წყალბადი: HCl - ჰიდროქლორინი, HBr - ჰიდრობრომი.

მჟავების ქიმიური თვისებები
მჟავების ზოგადი თვისებები წყალხსნარებში განისაზღვრება H+ იონების არსებობით, რომლებიც წარმოიქმნება მჟავის მოლეკულების დისოციაციის დროს, ამდენად, მჟავები პროტონის დონორია: HxAn«xH+

მჟავების მიღება
1) მჟავა ოქსიდების ურთიერთქმედება წყალთან: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

მჟავა მარილების ქიმიური თვისებები
1) მჟავა მარილები შეიცავს წყალბადის ატომებს, რომლებსაც შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ ნეიტრალიზაციის რეაქციაში, ამიტომ მათ შეუძლიათ რეაგირება მოახდინონ ტუტეებთან, გადაიქცევიან საშუალო ან სხვა მჟავა მარილებში - უფრო მცირე რაოდენობით.

მჟავა მარილების მიღება
მჟავა მარილის მიღება შესაძლებელია: 1) პოლიბაზური მჟავის არასრული ნეიტრალიზაციის რეაქციით ფუძით: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H.

ძირითადი მარილები.
ძირითადი (ჰიდროქსომარილები) არის მარილები, რომლებიც წარმოიქმნება ფუძის ჰიდროქსიდის იონების მჟავა ანიონებით არასრული ჩანაცვლების შედეგად. ერთი მჟავა ფუძეები, მაგ. NaOH, KOH,

ძირითადი მარილების ქიმიური თვისებები
1) ძირითადი მარილები შეიცავს ჰიდროქსო ჯგუფებს, რომლებსაც შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ ნეიტრალიზაციის რეაქციაში, ამიტომ მათ შეუძლიათ რეაგირება მოახდინონ მჟავებთან, გადაიქცევა შუალედურ მარილებად ან ძირითად მარილებად ნაკლები

ძირითადი მარილების მომზადება
ძირითადი მარილის მიღება შესაძლებელია: 1) მჟავასთან ფუძის არასრული განეიტრალების რეაქციით: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2.

საშუალო მარილები.
საშუალო მარილები არის მჟავის H+ იონების სრული ჩანაცვლების პროდუქტები ლითონის იონებით; ისინი ასევე შეიძლება ჩაითვალოს ფუძე ანიონის OH იონების სრული ჩანაცვლების პროდუქტებად

საშუალო მარილების ნომენკლატურა
რუსულ ნომენკლატურაში (გამოიყენება ტექნოლოგიურ პრაქტიკაში) არსებობს საშუალო მარილების დასახელების შემდეგი თანმიმდევრობა: სიტყვა ემატება ჟანგბადის შემცველი მჟავას სახელის ფესვს.

საშუალო მარილების ქიმიური თვისებები
1) თითქმის ყველა მარილი იონური ნაერთებია, ამიტომ დნობაში და წყალხსნარში ისინი იშლება იონებად (როდესაც დენი გადის ხსნარებში ან გამდნარ მარილებში, ხდება ელექტროლიზის პროცესი).

საშუალო მარილების მომზადება
მარილების მიღების მეთოდების უმეტესობა ეფუძნება საპირისპირო ბუნების ნივთიერებების ურთიერთქმედებას - ლითონები არალითონებთან, მჟავე ოქსიდები ფუძეებთან, ფუძეები მჟავებთან (იხ. ცხრილი 2).

ატომის სტრუქტურა.
ატომი არის ელექტრულად ნეიტრალური ნაწილაკი, რომელიც შედგება დადებითად დამუხტული ბირთვისა და უარყოფითად დამუხტული ელექტრონებისგან. ელემენტის ატომური რიცხვი ელემენტების პერიოდულ სისტემაში უდრის ბირთვის მუხტს

ატომის ბირთვების შემადგენლობა
ბირთვი შედგება პროტონებისა და ნეიტრონებისგან. პროტონების რაოდენობა უდრის ელემენტის ატომურ რაოდენობას. ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობა უდრის სხვაობას იზოტოპის მასურ რაოდენობას და

ელექტრონი
ელექტრონები ბრუნავენ ბირთვის გარშემო გარკვეულ სტაციონარულ ორბიტებში. ორბიტის გასწვრივ მოძრაობს ელექტრონი არ ასხივებს და არ შთანთქავს ელექტრომაგნიტურ ენერგიას. ხდება ენერგიის გამოყოფა ან შთანთქმა

ელექტრონული დონის და ელემენტების ქვედონეების შევსების წესი
ელექტრონების რაოდენობა, რომლებიც შეიძლება იყოს ერთ ენერგეტიკულ დონეზე, განისაზღვრება ფორმულით 2n2, სადაც n არის დონის რაოდენობა. პირველი ოთხი ენერგიის დონის მაქსიმალური შევსება: პირველისთვის

იონიზაციის ენერგია, ელექტრონების აფინურობა, ელექტრონეგატიურობა.
ატომის იონიზაციის ენერგია. ელექტრონის ამოღების აუცილებლი ატომიდან საჭირო ენერგიას ეწოდება პირველი იონიზაციის ენერგია (პოტენციალი) I: E + I = E+ + e- იონიზაციის ენერგია.

Კოვალენტური ბმა
უმეტეს შემთხვევაში, როდესაც ბმული იქმნება, შეკრული ატომების ელექტრონები ნაწილდება. ამ ტიპის ქიმიურ კავშირს კოვალენტურ კავშირს უწოდებენ (პრეფიქსი "co-" ლათინურად

სიგმა და პი კავშირები.
სიგმა (σ)-, პი (π)-ბმები - კოვალენტური ბმების ტიპების სავარაუდო აღწერა სხვადასხვა ნაერთების მოლეკულებში, σ-ბმა ხასიათდება იმით, რომ ელექტრონული ღრუბლის სიმკვრივე მაქსიმალურია.

კოვალენტური ბმის ფორმირება დონორ-აქცეპტორი მექანიზმით.
წინა ნაწილში მოყვანილი კოვალენტური ბმის ფორმირების ერთგვაროვანი მექანიზმის გარდა, არსებობს ჰეტეროგენული მექანიზმი - საპირისპიროდ დამუხტული იონების ურთიერთქმედება - H+ პროტონი და

ქიმიური კავშირი და მოლეკულური გეომეტრია. BI3, PI3
სურათი 3.1 დიპოლური ელემენტების დამატება NH3 და NF3 მოლეკულებში

პოლარული და არაპოლარული ბმა
კოვალენტური ბმა წარმოიქმნება ელექტრონების გაზიარების (საერთო ელექტრონული წყვილების წარმოქმნის) შედეგად, რაც ხდება ელექტრონული ღრუბლების გადახურვის დროს. განათლებაში

იონური ბმა
იონური ბმა არის ქიმიური ბმა, რომელიც წარმოიქმნება საპირისპიროდ დამუხტული იონების ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედებით. ამრიგად, განათლების პროცესი და

ჟანგვის მდგომარეობა
ვალენტობა 1. ვალენტობა არის ქიმიური ელემენტების ატომების უნარი შექმნან გარკვეული რაოდენობის ქიმიური ბმები. 2. ვალენტურობის მნიშვნელობები მერყეობს I-დან VII-მდე (იშვიათად VIII). ვალენსი

წყალბადის ბმა
სხვადასხვა ჰეტეროპოლარული და ჰომეოპოლარული ბმების გარდა, არსებობს ბმის კიდევ ერთი განსაკუთრებული ტიპი, რომელმაც მიიპყრო ქიმიკოსების მზარდი ყურადღება ბოლო ორი ათწლეულის განმავლობაში. ეს არის წყალბადის ე.წ

ბროლის გისოსები
ასე რომ, ბროლის სტრუქტურას ახასიათებს ნაწილაკების სწორი (რეგულარული) განლაგება კრისტალში მკაცრად განსაზღვრულ ადგილებში. როდესაც ამ წერტილებს გონებრივად აკავშირებთ ხაზებთან, მიიღებთ სივრცეებს.

გადაწყვეტილებები
თუ სუფრის მარილის, შაქრის ან კალიუმის პერმანგანატის (კალიუმის პერმანგანატი) კრისტალები მოთავსებულია წყალთან ერთად ჭურჭელში, მაშინ შეგვიძლია დავაკვირდეთ, როგორ მცირდება მყარი ნივთიერების რაოდენობა თანდათან. ამავე დროს, წყალი

ელექტროლიტური დისოციაცია
ყველა ნივთიერების ხსნარი შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად: ელექტროლიტები ატარებენ ელექტრო დენს, არაელექტროლიტები არ ატარებენ ელექტროენერგიას. ეს დაყოფა პირობითია, რადგან ყველაფერი

დისოციაციის მექანიზმი.
წყლის მოლეკულები დიპოლურია, ე.ი. მოლეკულის ერთი ბოლო უარყოფითად არის დამუხტული, მეორე კი დადებითად. მოლეკულას აქვს უარყოფითი პოლუსი, რომელიც უახლოვდება ნატრიუმის იონს, ხოლო დადებითი პოლუსი ქლორის იონს; გარშემორტყმული io

წყლის იონური პროდუქტი
წყალბადის ინდექსი (pH) არის მნიშვნელობა, რომელიც ახასიათებს წყალბადის იონების აქტივობას ან კონცენტრაციას ხსნარებში. წყალბადის მაჩვენებელი მითითებულია pH. წყალბადის ინდექსი არის რიცხვითი

Ქიმიური რეაქცია
ქიმიური რეაქცია არის ერთი ნივთიერების მეორეში გადაქცევა. თუმცა, ასეთ განმარტებას ერთი მნიშვნელოვანი დამატება სჭირდება. ბირთვულ რეაქტორში ან ამაჩქარებელში ზოგიერთი ნივთიერება ასევე გარდაიქმნება

OVR-ში კოეფიციენტების მოწყობის მეთოდები
ელექტრონული ბალანსის მეთოდი 1). ვწერთ ქიმიური რეაქციის განტოლებას KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). ატომების პოვნა

ჰიდროლიზი
ჰიდროლიზი არის მარილის იონებისა და წყლის გაცვლითი ურთიერთქმედების პროცესი, რაც იწვევს ოდნავ დისოცირებული ნივთიერებების წარმოქმნას და თან ახლავს გარემოს რეაქციის (pH) ცვლილებას. არსი

ქიმიური რეაქციების სიჩქარე
რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება ერთ-ერთი რეაგენტის მოლური კონცენტრაციის ცვლილებით: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t

ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები
1. რეაქტიული ნივთიერებების ბუნება. მნიშვნელოვან როლს თამაშობს ქიმიური ბმების ბუნება და რეაგენტის მოლეკულების სტრუქტურა. რეაქციები მიმდინარეობს ნაკლებად ძლიერი ბმების განადგურებისა და ნივთიერებების წარმოქმნის მიმართულებით

აქტივაციის ენერგია
ქიმიური ნაწილაკების შეჯახება იწვევს ქიმიურ ურთიერთქმედებას მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ შეჯახებული ნაწილაკების ენერგია აღემატება გარკვეულ სპეციფიკურ მნიშვნელობას. განვიხილოთ ერთმანეთი

კატალიზის კატალიზატორი
ბევრი რეაქცია შეიძლება დაჩქარდეს ან შენელდეს გარკვეული ნივთიერებების შეყვანით. დამატებული ნივთიერებები არ მონაწილეობენ რეაქციაში და არ მოიხმარენ მის მიმდინარეობისას, მაგრამ მნიშვნელოვან გავლენას ახდენენ

ქიმიური წონასწორობა
ქიმიურ რეაქციებს, რომლებიც მიმდინარეობს ორივე მიმართულებით შედარებითი სიჩქარით, შექცევადს უწოდებენ. ასეთ რეაქციებში წარმოიქმნება რეაგენტებისა და პროდუქტების წონასწორული ნარევები, რომელთა შემადგენლობა

ლე შატელიეს პრინციპი
ლე შატელიეს პრინციპი ამბობს, რომ წონასწორობის მარჯვნივ გადასატანად, ჯერ უნდა გაზარდოთ წნევა. მართლაც, წნევის მატებასთან ერთად, სისტემა „წინააღმდეგობას გაუწევს“ კონსისტენციის ზრდას

ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები
ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები სიჩქარის გაზრდა სიჩქარის შემცირება ქიმიურად აქტიური რეაგენტების არსებობა

ჰესის კანონი
ცხრილის მნიშვნელობების გამოყენება

თერმული ეფექტი
რეაქციის დროს საწყის ნივთიერებებში ბმები იშლება და რეაქციის პროდუქტებში წარმოიქმნება ახალი ბმები. ვინაიდან კავშირის ფორმირება ხდება გათავისუფლებით, ხოლო მისი გაწყვეტა ხდება ენერგიის შთანთქმით, მაშინ x