9 ძირითადი მჟავა ქიმიაში. არაორგანული მჟავები

ზოგიერთი არაორგანული მჟავისა და მარილის სახელები

ნება მომეცით მოკლედ შეგახსენოთ, კონკრეტული მაგალითების გამოყენებით, თუ როგორ უნდა ეწოდოს მარილებს სწორად.

მაგალითი 1. მარილი K 2 SO 4 წარმოიქმნება გოგირდმჟავას ნარჩენებისგან (SO 4) და ლითონის K. გოგირდმჟავას მარილებს სულფატები ეწოდება. K 2 SO 4 - კალიუმის სულფატი.

მაგალითი 2. FeCl 3 - მარილი შეიცავს რკინას და მარილმჟავას ნარჩენებს (Cl). მარილის დასახელება: რკინის (III) ქლორიდი. გთხოვთ გაითვალისწინოთ: ამ შემთხვევაში ჩვენ არ უნდა დავასახელოთ მხოლოდ ლითონი, არამედ მივუთითოთ მისი ვალენტობა (III). წინა მაგალითში ეს არ იყო აუცილებელი, რადგან ნატრიუმის ვალენტობა მუდმივია.

მნიშვნელოვანია: მარილის სახელმა უნდა მიუთითოს ლითონის ვალენტობა მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მეტალს აქვს ცვლადი ვალენტობა!

მაგალითი 3. Ba(ClO) 2 - მარილი შეიცავს ბარიუმს და ჰიპოქლორმჟავას (ClO) ნარჩენს. მარილის სახელი: ბარიუმის ჰიპოქლორიტი. ლითონის Ba-ს ვალენტობა მის ყველა ნაერთში არის ორი, არ არის საჭირო მისი მითითება.

მაგალითი 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 ჯგუფს ეწოდება ამონიუმი, ამ ჯგუფის ვალენტობა მუდმივია. მარილის დასახელება: ამონიუმის დიქრომატი (დიქრომატი).

ზემოხსენებულ მაგალითებში მხოლოდ ე.წ. საშუალო ან ნორმალური მარილები. მჟავე, ძირითადი, ორმაგი და რთული მარილები, ორგანული მჟავების მარილები აქ არ იქნება განხილული.

ნება მომეცით მოკლედ შეგახსენოთ, კონკრეტული მაგალითების გამოყენებით, თუ როგორ უნდა ეწოდოს მარილებს სწორად.

მაგალითი 1. მარილი K 2 SO 4 წარმოიქმნება გოგირდმჟავას ნარჩენებისგან (SO 4) და ლითონის K. გოგირდმჟავას მარილებს სულფატები ეწოდება. K 2 SO 4 - კალიუმის სულფატი.

მაგალითი 2. FeCl 3 - მარილი შეიცავს რკინას და მარილმჟავას ნარჩენებს (Cl). მარილის დასახელება: რკინის (III) ქლორიდი. გთხოვთ გაითვალისწინოთ: ამ შემთხვევაში ჩვენ არ უნდა დავასახელოთ მხოლოდ ლითონი, არამედ მივუთითოთ მისი ვალენტობა (III). წინა მაგალითში ეს არ იყო აუცილებელი, რადგან ნატრიუმის ვალენტობა მუდმივია.

მნიშვნელოვანია: მარილის სახელმა უნდა მიუთითოს ლითონის ვალენტობა მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მეტალს აქვს ცვლადი ვალენტობა!

მაგალითი 3. Ba(ClO) 2 - მარილი შეიცავს ბარიუმს და ჰიპოქლორმჟავას (ClO) ნარჩენს. მარილის სახელი: ბარიუმის ჰიპოქლორიტი. ლითონის Ba-ს ვალენტობა მის ყველა ნაერთში არის ორი, არ არის საჭირო მისი მითითება.

მაგალითი 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 ჯგუფს ეწოდება ამონიუმი, ამ ჯგუფის ვალენტობა მუდმივია. მარილის დასახელება: ამონიუმის დიქრომატი (დიქრომატი).

ზემოხსენებულ მაგალითებში მხოლოდ ე.წ. საშუალო ან ნორმალური მარილები. მჟავე, ძირითადი, ორმაგი და რთული მარილები, ორგანული მჟავების მარილები აქ არ იქნება განხილული.

თუ გაინტერესებთ არა მხოლოდ მარილების ნომენკლატურა, არამედ მათი მომზადების მეთოდები და ქიმიური თვისებები, გირჩევთ, მიმართოთ ქიმიის საცნობარო წიგნის შესაბამის ნაწილებს: "

მოდით გადავხედოთ სახელმძღვანელოებში ნაპოვნი მჟავების ყველაზე გავრცელებულ ფორმულებს:

ადვილი შესამჩნევია, რომ ყველა მჟავას ფორმულას საერთო აქვს წყალბადის ატომების არსებობა (H), რომელიც პირველ ადგილზეა ფორმულაში.

მჟავა ნარჩენის ვალენტობის განსაზღვრა

ზემოაღნიშნული სიიდან ჩანს, რომ ამ ატომების რაოდენობა შეიძლება განსხვავდებოდეს. მჟავებს, რომლებიც შეიცავს მხოლოდ ერთ წყალბადის ატომს, ეწოდება მონობაზური (აზოტის, მარილწყალბადის და სხვა). გოგირდის, ნახშირბადის და სილიციუმის მჟავები ორფუძიანია, რადგან მათი ფორმულები შეიცავს ორ H ატომს. სამფუძიანი ფოსფორმჟავას მოლეკულა შეიცავს წყალბადის სამ ატომს.

ამრიგად, H-ის რაოდენობა ფორმულაში ახასიათებს მჟავის ფუძეულობას.

ატომს ან ატომთა ჯგუფს, რომლებიც იწერება წყალბადის შემდეგ, ეწოდება მჟავა ნარჩენები. მაგალითად, ჰიდროსულფიდურ მჟავაში ნარჩენი შედგება ერთი ატომისგან - S, ხოლო ფოსფორის, გოგირდის და მრავალი სხვა - ორისაგან და მათგან ერთი აუცილებლად ჟანგბადია (O). ამის საფუძველზე ყველა მჟავა იყოფა ჟანგბადის შემცველ და ჟანგბადის გარეშე.

თითოეულ მჟავას ნარჩენს აქვს გარკვეული ვალენტობა. ის უდრის H ატომების რაოდენობას ამ მჟავის მოლეკულაში. HCl ნარჩენის ვალენტობა ერთის ტოლია, ვინაიდან ეს არის მონობაზის მჟავა. აზოტის, პერქლორინის და აზოტის მჟავების ნარჩენებს აქვთ იგივე ვალენტობა. გოგირდმჟავას ნარჩენის (SO 4) ვალენტობა ორია, ვინაიდან მის ფორმულაში წყალბადის ორი ატომია. სამვალენტიანი ფოსფორის მჟავის ნარჩენი.

მჟავე ნარჩენები - ანიონები

ვალენტურობის გარდა, მჟავას ნარჩენებს აქვთ მუხტები და არიან ანიონები. მათი მუხტები მითითებულია ხსნადობის ცხრილში: CO 3 2−, S 2−, Cl− და ა.შ. გთხოვთ გაითვალისწინოთ: მჟავე ნარჩენის მუხტი რიცხობრივად იგივეა, რაც მისი ვალენტობა. მაგალითად, სილიციუმის მჟავაში, რომლის ფორმულაა H 2 SiO 3, მჟავის ნარჩენს SiO 3 აქვს II ვალენტობა და მუხტი 2-. ამრიგად, მჟავე ნარჩენის მუხტის ცოდნა ადვილია მისი ვალენტობის დადგენა და პირიქით.

შეაჯამეთ. მჟავები არის ნაერთები, რომლებიც წარმოიქმნება წყალბადის ატომებით და მჟავე ნარჩენებით. ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით შეიძლება სხვა განმარტება მივცეთ: მჟავები არის ელექტროლიტები, რომელთა ხსნარებსა და დნობებში გვხვდება წყალბადის კათიონები და მჟავას ნარჩენების ანიონები.

მინიშნებები

მჟავების ქიმიური ფორმულები, როგორც წესი, ზეპირად ისწავლება, ისევე როგორც მათი სახელები. თუ დაგავიწყდათ, რამდენი წყალბადის ატომია კონკრეტულ ფორმულაში, მაგრამ იცით, როგორ გამოიყურება მისი მჟავე ნარჩენები, ხსნადობის ცხრილი დაგეხმარებათ. ნარჩენის მუხტი ემთხვევა მოდულში ვალენტობას და ის H-ის რაოდენობას. მაგალითად, გახსოვთ, რომ ნახშირმჟავას დარჩენილი ნაწილი არის CO 3. ხსნადობის ცხრილის გამოყენებით ადგენთ, რომ მისი მუხტი არის 2-, რაც ნიშნავს რომ ის ორვალენტიანია, ანუ ნახშირმჟავას აქვს ფორმულა H 2 CO 3.

ხშირად ხდება დაბნეულობა გოგირდის და გოგირდის, ასევე აზოტისა და აზოტის მჟავების ფორმულებთან. აქაც არის ერთი მომენტი, რაც აადვილებს დამახსოვრებას: მჟავის სახელი იმ წყვილიდან, რომელშიც მეტი ჟანგბადის ატომია, ბოლოვდება -ნაიაზე (გოგირდის, აზოტის). მჟავას ფორმულაში ნაკლები ჟანგბადის ატომით აქვს სახელი, რომელიც მთავრდება -istaya-ზე (გოგირდოვანი, აზოტოვანი).

თუმცა, ეს რჩევები დაგეხმარებათ მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მჟავის ფორმულები თქვენთვის ნაცნობია. ისევ გავიმეოროთ ისინი.

მჟავები- რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ერთი ან მეტი წყალბადის ატომისგან, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით და მჟავე ნარჩენებით.

მჟავების კლასიფიკაცია

1. წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით: წყალბადის ატომების რაოდენობა (ნ ) განსაზღვრავს მჟავების ფუძეულობას:

ნ= 1 მონობაზა

ნ= 2 დიბაზი

ნ= 3 ტომი

2. შემადგენლობის მიხედვით:

ა) ჟანგბადის შემცველი მჟავების, მჟავების ნარჩენების და შესაბამისი მჟავა ოქსიდების ცხრილი:

ბ) უჟანგბადო მჟავების ცხრილი

მჟავების ფიზიკური თვისებები

ბევრი მჟავა, როგორიცაა გოგირდის, აზოტის და მარილმჟავა, უფერო სითხეებია. ასევე ცნობილია მყარი მჟავები: ორთოფოსფორული, მეტაფოსფორული HPO 3, ბორის H 3 BO 3 . თითქმის ყველა მჟავა წყალში ხსნადია. უხსნადი მჟავის მაგალითია სილიციუმის მჟავა H2SiO3 . მჟავა ხსნარებს აქვს მჟავე გემო. მაგალითად, ბევრ ხილს შეიცავს მჟავე გემოს. აქედან მომდინარეობს მჟავების სახელები: ლიმონის, ვაშლის და სხვ.

მჟავების წარმოების მეთოდები

მჟავების ქიმიური თვისებები

1. შეცვალეთ ინდიკატორების ფერი

2. რეაგირება ლითონებთან აქტივობის სერიების მდე ჰ 2

(გარდა HNO 3 - აზოტის მჟავა)

ვიდეო "მჟავების ურთიერთქმედება ლითონებთან"

მე + მჟავა = მარილი + ჰ 2 (რ. ჩანაცვლება)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. ძირითადი (ამფოტერული) ოქსიდებით - ლითონის ოქსიდები

ვიდეო "ლითონის ოქსიდების ურთიერთქმედება მჟავებთან"

ბეწვი x O y + მჟავა = მარილი + H 2 O (რუბლის გაცვლა)

4. რეაგირება ბაზებით – ნეიტრალიზაციის რეაქცია

მჟავა + ფუძე = მარილი + ჰ 2 ო (რუბლის გაცვლა)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. რეაგირება სუსტი, აქროლადი მჟავების მარილებთან - თუ მჟავა წარმოიქმნება, ნალექი ან გაზი წარმოიქმნება:

2 NaCl (ტვ.) + H 2 SO 4 (კონს.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( რ . გაცვლა )

ვიდეო "მჟავების ურთიერთქმედება მარილებთან"

6. ჟანგბადის შემცველი მჟავების დაშლა გაცხელებისას

(გარდა ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 ; ჰ 3 P.O. 4 )

მჟავა = მჟავა ოქსიდი + წყალი (რ. გაფართოება)

გახსოვდეს!არასტაბილური მჟავები (ნახშირბადის და გოგირდის მჟავები) - იშლება გაზად და წყალში:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

წყალბადის სულფიდის მჟავა პროდუქტებშიგამოიყოფა გაზის სახით:

CaS + 2HCl = H 2 S+დაახCl2

დავალებათა ამოცანები

No1. გადაანაწილეთ მჟავების ქიმიური ფორმულები ცხრილში. მიეცით მათ სახელები:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, მჟავები

ბეს-მაწონი-

მშობლიური

ჟანგბადის შემცველი

ხსნადი

უხსნადი

ერთი-

ძირითადი

ორი ძირითადი

სამი ძირითადი

No2. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
დაასახელეთ რეაქციის პროდუქტები.

No3. ჩამოწერეთ რეაქციის განტოლებები და დაასახელეთ პროდუქტები:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

No4. ჩამოწერეთ მჟავების რეაქციის განტოლებები ფუძეებთან და მარილებთან:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH) 3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

დაასახელეთ რეაქციის პროდუქტები.

ᲡᲐᲕᲐᲠᲯᲘᲨᲝᲔᲑᲘ

ტრენერი No1. "მჟავების ფორმულა და სახელები"

ტრენერი No2. "კორესპონდენციის დადგენა: მჟავა ფორმულა - ოქსიდის ფორმულა"

უსაფრთხოების ზომები - პირველადი დახმარება კანთან მჟავას შეხებისას

Უსაფრთხოების ზომები -

ეს არის ნივთიერებები, რომლებიც ხსნარებში იშლება წყალბადის იონების წარმოქმნით.

მჟავები კლასიფიცირდება მათი სიმტკიცით, ფუძეობით და მჟავაში ჟანგბადის არსებობით ან არარსებობით.

ძალითმჟავები იყოფა ძლიერ და სუსტად. ყველაზე მნიშვნელოვანი ძლიერი მჟავებია აზოტი HNO 3, გოგირდის H2SO4 და ჰიდროქლორინის HCl.

ჟანგბადის არსებობის მიხედვით განასხვავებენ ჟანგბადის შემცველ მჟავებს ( HNO3, H3PO4 და ა.შ.) და უჟანგბადო მჟავები ( HCl, H 2 S, HCN და ა.შ.).

საბაზისო მიხედვით, ე.ი. მჟავის მოლეკულაში წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით მარილის წარმოქმნით, მჟავები იყოფა ერთბაზად (მაგ. HNO 3, HCl), ორფუძიანი (H 2 S, H 2 SO 4), ტრიბაზური (H 3 PO 4) და ა.შ.

უჟანგბადო მჟავების სახელები მომდინარეობს არალითონის სახელიდან დაბოლოებით - წყალბადის დამატებით: HCl - მარილმჟავა, H2S ე - ჰიდროსელენმჟავა, HCN - ჰიდროციანმჟავა.

ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელები ასევე ჩამოყალიბებულია შესაბამისი ელემენტის რუსული სახელიდან, სიტყვა "მჟავა" დამატებით. ამ შემთხვევაში, მჟავის სახელი, რომელშიც ელემენტი არის უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობაში, მთავრდება "ნაია" ან "ოვა", მაგალითად, H2SO4 - გოგირდის მჟავა, HClO4 - პერქლორინის მჟავა, H3AsO4 - დარიშხანის მჟავა. მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის დაჟანგვის ხარისხის შემცირებით, დაბოლოებები იცვლება შემდეგი თანმიმდევრობით: "კვერცხის" ( HClO3 - პერქლორინის მჟავა), "მყარი" ( HClO2 - ქლორის მჟავა), "ოვალური" ( H O Cl - ჰიპოქლორის მჟავა). თუ ელემენტი აყალიბებს მჟავებს მხოლოდ ორ დაჟანგვის მდგომარეობაში ყოფნისას, მაშინ ელემენტის ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობის შესაბამისი მჟავის სახელი იღებს დაბოლოებას "iste" ( HNO3 - აზოტის მჟავა, HNO2 - აზოტის მჟავა).

ცხრილი - ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავები და მათი მარილები

მჟავების მიღება

1. უჟანგბადო მჟავების მიღება შესაძლებელია არამეტალების წყალბადთან უშუალო კომბინაციით:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. ჟანგბადის შემცველი მჟავების მიღება ხშირად შესაძლებელია მჟავა ოქსიდების წყალთან უშუალო შერწყმით:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. როგორც უჟანგბადო, ისე ჟანგბადის შემცველი მჟავების მიღება შესაძლებელია მარილებსა და სხვა მჟავებს შორის გაცვლითი რეაქციებით:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. ზოგიერთ შემთხვევაში, რედოქსის რეაქციები შეიძლება გამოყენებულ იქნას მჟავების წარმოებისთვის:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

მჟავების ქიმიური თვისებები

1. მჟავების ყველაზე დამახასიათებელი ქიმიური თვისებაა ფუძეებთან (ასევე ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან) ურთიერთობის უნარი მარილების წარმოქმნით, მაგალითად:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. წყალბადამდე ძაბვის სერიის ზოგიერთ მეტალთან ურთიერთქმედების უნარი, წყალბადის გამოყოფით:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. მარილებთან ერთად, თუ წარმოიქმნება ოდნავ ხსნადი მარილი ან აქროლადი ნივთიერება:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2O.

გაითვალისწინეთ, რომ პოლიბაზური მჟავები ეტაპობრივად იშლება და დისოციაციის სიმარტივე ყოველ საფეხურზე მცირდება; ამიტომ, პოლიბაზური მჟავებისთვის, საშუალო მარილების ნაცვლად, ხშირად წარმოიქმნება მჟავე მარილები (რეაქტიული მჟავის სიჭარბის შემთხვევაში):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. მჟავა-ტუტოვანი ურთიერთქმედების განსაკუთრებული შემთხვევაა მჟავების რეაქცია ინდიკატორებთან, რაც იწვევს ფერის ცვლილებას, რომელიც დიდი ხანია გამოიყენება ხსნარებში მჟავების ხარისხობრივი გამოვლენისთვის. ასე რომ, ლაკმუსი იცვლის ფერს მჟავე გარემოში წითლად.

5. გაცხელებისას ჟანგბადის შემცველი მჟავები იშლება ოქსიდად და წყალად (სასურველია წყლის გამწმენდი აგენტის თანდასწრებით P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

მ.ვ. ანდრიუხოვა, ლ.ნ. ბოროდინა