იონური კრისტალური ბადე არის ქიმიური ბმის ტიპი. ქიმიური კავშირი და კრისტალური გისოსების ტიპები

როგორც უკვე ვიცით, ნივთიერება შეიძლება არსებობდეს აგრეგაციის სამ მდგომარეობაში: აირისებრი, მძიმედა თხევადი. ჟანგბადი, რომელიც ნორმალურ პირობებში არის აირისებრ მდგომარეობაში, -194 ° C ტემპერატურაზე გარდაიქმნება მოლურჯო სითხეში, ხოლო -218,8 ° C ტემპერატურაზე გადაიქცევა თოვლის მსგავს მასად ლურჯი კრისტალებით.

მყარ მდგომარეობაში ნივთიერების არსებობის ტემპერატურის დიაპაზონი განისაზღვრება დუღილისა და დნობის წერტილებით. მყარი არის კრისტალურიდა ამორფული.

უ ამორფული ნივთიერებებიარ არის ფიქსირებული დნობის წერტილი - გაცხელებისას თანდათან რბილდება და გადაიქცევა თხევად მდგომარეობაში. ამ მდგომარეობაში, მაგალითად, გვხვდება სხვადასხვა ფისები და პლასტილინი.

კრისტალური ნივთიერებებიისინი გამოირჩევიან ნაწილაკების რეგულარული განლაგებით, რომელთაგან შედგება: ატომები, მოლეკულები და იონები, სივრცის მკაცრად განსაზღვრულ წერტილებში. როდესაც ეს წერტილები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული სწორი ხაზებით, იქმნება სივრცითი ჩარჩო, მას უწოდებენ ბროლის გისოსს. წერტილებს, რომლებზეც ბროლის ნაწილაკები მდებარეობს, ეწოდება გისოსების კვანძები.

ჩვენ წარმოვიდგენთ გისოსის კვანძები შეიძლება შეიცავდეს იონებს, ატომებს და მოლეკულებს. ეს ნაწილაკები ასრულებენ რხევად მოძრაობებს. როდესაც ტემპერატურა იზრდება, ამ რხევების დიაპაზონიც იზრდება, რაც იწვევს სხეულების თერმულ გაფართოებას.

ბროლის გისოსების კვანძებში მდებარე ნაწილაკების ტიპისა და მათ შორის კავშირის ხასიათიდან გამომდინარე, განასხვავებენ კრისტალური გისოსების ოთხ ტიპს: იონური, ატომური, მოლეკულურიდა ლითონის.

იონურიმათ უწოდებენ კრისტალურ გისოსებს, რომლებშიც იონები განლაგებულია კვანძებში. ისინი წარმოიქმნება იონური ბმების მქონე ნივთიერებებით, რომლებსაც შეუძლიათ შეაერთონ როგორც მარტივი იონები Na+, Cl- და რთული SO24-, OH-. ამრიგად, იონურ კრისტალურ გისოსებს აქვთ მარილები, ლითონების ზოგიერთი ოქსიდი და ჰიდროქსილები, ე.ი. ის ნივთიერებები, რომლებშიც არსებობს იონური ქიმიური ბმა. განვიხილოთ ნატრიუმის ქლორიდის კრისტალი; ის შედგება დადებითად მონაცვლეობით Na+ და უარყოფითი CL- იონებისგან, ისინი ერთად ქმნიან კუბის ფორმის გისოსს. ასეთ კრისტალში იონებს შორის კავშირი უკიდურესად სტაბილურია. ამის გამო, იონური გისოსის მქონე ნივთიერებებს აქვთ შედარებით მაღალი სიმტკიცე და სიმტკიცე; ისინი ცეცხლგამძლე და არამდგრადია.

ატომურიკრისტალური გისოსები არის ის კრისტალური გისოსები, რომელთა კვანძები შეიცავს ცალკეულ ატომებს. ასეთ გისოსებში ატომები ერთმანეთთან დაკავშირებულია ძალიან ძლიერი კოვალენტური ბმებით. მაგალითად, ბრილიანტი ნახშირბადის ერთ-ერთი ალოტროპული მოდიფიკაციაა.

ატომური კრისტალური მედის მქონე ნივთიერებები ბუნებაში არც თუ ისე გავრცელებულია. მათ შორისაა კრისტალური ბორი, სილიციუმი და გერმანიუმი, ასევე რთული ნივთიერებები, მაგალითად, სილიციუმის (IV) ოქსიდის შემცველი - SiO 2: სილიციუმი, კვარცი, ქვიშა, კლდის კრისტალი.

ატომური კრისტალური მედის მქონე ნივთიერებების აბსოლუტურ უმრავლესობას აქვს ძალიან მაღალი დნობის წერტილი (ალმასისთვის ის აღემატება 3500 ° C-ს), ასეთი ნივთიერებები ძლიერი და მყარია, პრაქტიკულად უხსნადი.

მოლეკულურიმათ უწოდებენ კრისტალურ გისოსებს, რომლებშიც მოლეკულები განლაგებულია კვანძებში. ამ მოლეკულებში ქიმიური ბმები ასევე შეიძლება იყოს პოლარული (HCl, H 2 0) ან არაპოლარული (N 2, O 3). და მიუხედავად იმისა, რომ მოლეკულების შიგნით ატომები დაკავშირებულია ძალიან ძლიერი კოვალენტური ბმებით, მოლეკულებს შორის მოლეკულური მიზიდულობის სუსტი ძალები მოქმედებს. სწორედ ამიტომ ნივთიერებები მოლეკულური კრისტალური გისოსებით ხასიათდება დაბალი სიმტკიცე, დაბალი დნობის წერტილი და არასტაბილურობა.

ასეთი ნივთიერებების მაგალითებია მყარი წყალი - ყინული, მყარი ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) - "მშრალი ყინული", მყარი წყალბადის ქლორიდი და წყალბადის სულფიდი, მყარი მარტივი ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ერთი - (კეთილშობილი აირები), ორი - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), სამი - (O 3), ოთხი - (P 4), რვა ატომური (S 8) მოლეკულები. მყარი ორგანული ნაერთების აბსოლუტურ უმრავლესობას აქვს მოლეკულური კრისტალური ბადეები (ნაფთალინი, გლუკოზა, შაქარი).

ვებსაიტზე, მასალის სრულად ან ნაწილობრივ კოპირებისას საჭიროა წყაროს ბმული.

ნივთიერებების მოლეკულური და არამოლეკულური აგებულება. მატერიის სტრუქტურა

ეს არ არის ცალკეული ატომები ან მოლეკულები, რომლებიც შედიან ქიმიურ ურთიერთქმედებაში, არამედ ნივთიერებები. ნივთიერებები კლასიფიცირდება ბონდის ტიპის მიხედვით მოლეკულურიდა არამოლეკულური სტრუქტურა. მოლეკულებისგან შემდგარ ნივთიერებებს ე.წ მოლეკულური ნივთიერებები. ასეთ ნივთიერებებში მოლეკულებს შორის ბმები ძალიან სუსტია, გაცილებით სუსტია, ვიდრე მოლეკულის შიგნით ატომებს შორის და შედარებით დაბალ ტემპერატურაზეც კი იშლება - ნივთიერება იქცევა თხევად, შემდეგ კი გაზად (იოდის სუბლიმაცია). მოლეკულებისგან შემდგარი ნივთიერებების დნობის და დუღილის წერტილები იზრდება მოლეკულური წონის მატებასთან ერთად. TO მოლეკულური ნივთიერებებიმოიცავს ატომური სტრუქტურის მქონე ნივთიერებებს (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), მათ შორის არის ლითონები და არამეტალები. ნივთიერებების მიმართ არამოლეკულური სტრუქტურამოიცავს იონურ ნაერთებს. მეტალების ნაერთების უმეტესობას არალითონებთან აქვს ასეთი სტრუქტურა: ყველა მარილი (NaCl, K 2 SO 4), ზოგიერთი ჰიდრიდი (LiH) და ოქსიდები (CaO, MgO, FeO), ფუძეები (NaOH, KOH). იონური (არამოლეკულური) ნივთიერებებიაქვს მაღალი დნობის და დუღილის წერტილები.

მყარი: ამორფული და კრისტალური

მყარი იყოფა კრისტალური და ამორფული.

ამორფული ნივთიერებებიმათ არ აქვთ მკაფიო დნობის წერტილი - გაცხელებისას თანდათან რბილდება და გადაიქცევა თხევად მდგომარეობაში. მაგალითად, პლასტილინი და სხვადასხვა ფისები ამორფულ მდგომარეობაშია.

კრისტალური ნივთიერებებიახასიათებს ნაწილაკების სწორი განლაგება, რომელთაგან შედგება: ატომები, მოლეკულები და იონები - სივრცის მკაცრად განსაზღვრულ წერტილებში. როდესაც ეს წერტილები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული სწორი ხაზებით, იქმნება სივრცითი ჩარჩო, რომელსაც ბროლის ბადე ეწოდება. წერტილებს, რომლებზეც კრისტალური ნაწილაკებია განლაგებული, მედის კვანძები ეწოდება. ბროლის მედის კვანძებში მდებარე ნაწილაკების ტიპებიდან და მათ შორის კავშირის ხასიათიდან გამომდინარე, განასხვავებენ კრისტალური გისოსების ოთხ ტიპს: იონურ, ატომურ, მოლეკულურ და მეტალურს.

ბროლის გისოსებს იონური ეწოდება, რომლის კვანძებში არის იონები. ისინი წარმოიქმნება იონური ბმების მქონე ნივთიერებებით, რომლებსაც შეუძლიათ შეაერთონ როგორც მარტივი იონები Na+, Cl - და რთული SO 4 2-, OH -. შესაბამისად, მარილებს და ლითონების ზოგიერთ ოქსიდს და ჰიდროქსიდს აქვს იონური კრისტალური ბადეები. მაგალითად, ნატრიუმის ქლორიდის კრისტალი აგებულია მონაცვლეობით დადებითი Na + და უარყოფითი Cl - იონებისგან, რომლებიც ქმნიან კუბის ფორმის გისოსს. ასეთ კრისტალში იონებს შორის კავშირი ძალიან სტაბილურია. მაშასადამე, იონური გისოსიანი ნივთიერებები ხასიათდებიან შედარებით მაღალი სიხისტეთა და სიმტკიცით, ისინი ცეცხლგამძლე და არამდგრადია.

კრისტალური გისოსი – ა) და ამორფული გისოსი – ბ).

ატომური კრისტალური გისოსები

ატომურიუწოდებენ ბროლის გისოსებს, რომელთა კვანძებში არის ცალკეული ატომები. ასეთ გისოსებში ატომები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული ძალიან ძლიერი კოვალენტური ბმები. ამ ტიპის კრისტალური გისოსებით ნივთიერებების მაგალითია ბრილიანტი, ნახშირბადის ერთ-ერთი ალოტროპული მოდიფიკაცია. ატომური კრისტალური ბადის მქონე ნივთიერებების უმეტესობას აქვს ძალიან მაღალი დნობის წერტილი (მაგალითად, ალმასისთვის ის 3500 ° C-ზე მეტია), ისინი ძლიერი და მყარია და პრაქტიკულად უხსნადი.

მოლეკულური კრისტალური გისოსები

მოლეკულურიკრისტალური გისოსები, რომელთა კვანძებში მოლეკულებია განლაგებული. ამ მოლეკულებში ქიმიური ბმები შეიძლება იყოს როგორც პოლარული (HCl, H 2 O) ასევე არაპოლარული (N 2, O 2). მიუხედავად იმისა, რომ მოლეკულების შიგნით ატომები დაკავშირებულია ძალიან ძლიერი კოვალენტური ბმებით, მოლეკულათაშორისი მიზიდულობის სუსტი ძალები მოქმედებს მოლეკულებს შორის. მაშასადამე, ნივთიერებებს მოლეკულური კრისტალური გისოსებით აქვთ დაბალი სიმტკიცე, დაბალი დნობის წერტილი და არასტაბილურია. მყარი ორგანული ნაერთების უმეტესობას აქვს მოლეკულური კრისტალური ბადეები (ნაფთალინი, გლუკოზა, შაქარი).

ლითონის ბროლის გისოსები

ნივთიერებებთან ერთად ლითონის ბმულიაქვს ლითონის ბროლის გისოსები. ასეთი გისოსების კვანძებში არის ატომები და იონები(ან ატომები ან იონები, რომლებშიც ლითონის ატომები ადვილად გარდაიქმნებიან და ტოვებენ მათ გარე ელექტრონებს „საერთო გამოყენებისთვის“). ლითონების ეს შინაგანი სტრუქტურა განსაზღვრავს მათ დამახასიათებელ ფიზიკურ თვისებებს: ელასტიურობას, ელასტიურობას, ელექტრო და თბოგამტარობას, დამახასიათებელ მეტალის სიკაშკაშეს.

მოტყუების ფურცლები

მყარ სხეულებში ნაწილაკები (მოლეკულები, ატომები და იონები) განლაგებულია ერთმანეთთან ისე ახლოს, რომ მათ შორის ურთიერთქმედების ძალები არ აძლევს მათ დაშორების საშუალებას. ამ ნაწილაკებს შეუძლიათ მხოლოდ წონასწორული პოზიციის გარშემო რხევითი მოძრაობების შესრულება. ამრიგად, მყარი ნივთიერებები ინარჩუნებენ ფორმას და მოცულობას.

მათი მოლეკულური სტრუქტურიდან გამომდინარე, მყარი იყოფა კრისტალური და ამორფული .

კრისტალური სხეულების სტრუქტურა

კრისტალური უჯრედი

კრისტალური არის ის მყარი ნივთიერებები, მოლეკულები, ატომები ან იონები, რომლებშიც ისინი განლაგებულია მკაცრად განსაზღვრული გეომეტრიული თანმიმდევრობით, ქმნიან სტრუქტურას სივრცეში ე.წ. ბროლის გისოსი . ეს ბრძანება პერიოდულად მეორდება ყველა მიმართულებით სამგანზომილებიან სივრცეში. ის გრძელდება დიდ დისტანციებზე და არ არის შეზღუდული სივრცეში. Მას ეწოდება შორეულ გზაზე .

ბროლის გისოსების სახეები

ბროლის გისოსი არის მათემატიკური მოდელი, რომლის საშუალებითაც შეგიძლიათ წარმოიდგინოთ, თუ როგორ არის განლაგებული ნაწილაკები კრისტალში. გონებრივად ვაკავშირებთ იმ წერტილებს სივრცეში, სადაც ეს ნაწილაკები განლაგებულია სწორი ხაზებით, ვიღებთ ბროლის გისოსს.

მანძილი ატომებს შორის, რომლებიც მდებარეობს ამ გისოსის ადგილებში, ეწოდება გისოსის პარამეტრი .

იმისდა მიხედვით, თუ რომელი ნაწილაკები განლაგებულია კვანძებში, არის ბროლის ბადეები მოლეკულური, ატომური, იონური და მეტალის .

კრისტალური სხეულების თვისებები, როგორიცაა დნობის წერტილი, ელასტიურობა და სიძლიერე, დამოკიდებულია ბროლის გისოსის ტიპზე.

როდესაც ტემპერატურა იზრდება იმ მნიშვნელობამდე, რომლითაც იწყება მყარი ნივთიერების დნობა, ბროლის ბადე განადგურებულია. მოლეკულები იძენენ მეტ თავისუფლებას და მყარი კრისტალური ნივთიერება გადადის თხევად ეტაპზე. რაც უფრო ძლიერია კავშირი მოლეკულებს შორის, მით უფრო მაღალია დნობის წერტილი.

მოლეკულური გისოსი

მოლეკულურ ბადეებში მოლეკულებს შორის ბმები არ არის ძლიერი. ამიტომ ნორმალურ პირობებში ასეთი ნივთიერებები თხევად ან აირად მდგომარეობაშია. მყარი მდგომარეობა მათთვის შესაძლებელია მხოლოდ დაბალ ტემპერატურაზე. დაბალია მათი დნობის წერტილიც (მყარიდან თხევადზე გადასვლა). და ნორმალურ პირობებში ისინი არიან აირისებრ მდგომარეობაში. მაგალითებია იოდი (I 2), "მშრალი ყინული" (ნახშირორჟანგი CO 2).

ატომური გისოსი

ნივთიერებებში, რომლებსაც აქვთ ატომური კრისტალური ბადე, ატომებს შორის კავშირი ძლიერია. ამიტომ, თავად ნივთიერებები ძალიან მძიმეა. ისინი დნება მაღალ ტემპერატურაზე. სილიციუმს, გერმანიუმს, ბორს, კვარცს, ზოგიერთი ლითონის ოქსიდს და ბუნებაში ყველაზე რთულ ნივთიერებას, ალმასს, აქვთ კრისტალური ატომური ბადე.

იონური გისოსი

იონური კრისტალური მედის მქონე ნივთიერებები მოიცავს ტუტეებს, მარილების უმეტესობას და ტიპიური ლითონების ოქსიდებს. ვინაიდან იონების მიმზიდველი ძალა ძალზე ძლიერია, ამ ნივთიერებებს შეუძლიათ დნება მხოლოდ ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე. მათ ცეცხლგამძლეს უწოდებენ. მათ აქვთ მაღალი სიმტკიცე და სიმტკიცე.

ლითონის გრილი

ლითონის გისოსის კვანძებში, რომელიც ყველა ლითონს და მათ შენადნობებს აქვს, განლაგებულია ატომებიც და იონებიც. ამ სტრუქტურის წყალობით, ლითონებს აქვთ კარგი მოქნილობა და გამტარიანობა, მაღალი თერმული და ელექტრული გამტარობა.

ყველაზე ხშირად, ბროლის ფორმა არის რეგულარული პოლიედონი. ასეთი პოლიედრების სახეები და კიდეები ყოველთვის მუდმივი რჩება კონკრეტული ნივთიერებისთვის.

ერთკრისტალს ეძახიან ერთკრისტალი . მას აქვს რეგულარული გეომეტრიული ფორმა, უწყვეტი ბროლის ბადე.

ბუნებრივი ერთკრისტალების მაგალითებია ბრილიანტი, ლალი, კლდის ბროლი, კლდის მარილი, ისლანდიური სპარი, კვარცი. ხელოვნურ პირობებში, ერთკრისტალები მიიღება კრისტალიზაციის პროცესით, როდესაც ხსნარების გაციებით ან გარკვეულ ტემპერატურამდე დნება, მათგან იზოლირებულია მყარი ნივთიერება კრისტალების სახით. ნელი კრისტალიზაციის სიჩქარით, ასეთი კრისტალების ჭრილს აქვს ბუნებრივი ფორმა. ამ გზით სპეციალურ სამრეწველო პირობებში მიიღება ნახევარგამტარების ან დიელექტრიკების ერთკრისტალები.

შემთხვევით შერწყმულ პატარა კრისტალებს უწოდებენ პოლიკრისტალები . პოლიკრისტალის ყველაზე ნათელი მაგალითია გრანიტის ქვა. ყველა ლითონი ასევე პოლიკრისტალურია.

კრისტალური სხეულების ანიზოტროპია

კრისტალებში ნაწილაკები განლაგებულია სხვადასხვა სიმკვრივით სხვადასხვა მიმართულებით. თუ ატომებს კრისტალური მედის ერთ-ერთი მიმართულებით სწორი ხაზით დავუკავშირებთ, მაშინ მათ შორის მანძილი ამ მიმართულებით ერთნაირი იქნება. ნებისმიერი სხვა მიმართულებით, ატომებს შორის მანძილი ასევე მუდმივია, მაგრამ მისი მნიშვნელობა შეიძლება უკვე განსხვავდებოდეს წინა შემთხვევაში მანძილისგან. ეს ნიშნავს, რომ სხვადასხვა სიდიდის ურთიერთქმედების ძალები მოქმედებენ ატომებს შორის სხვადასხვა მიმართულებით. აქედან გამომდინარე, ამ მიმართულებებში ნივთიერების ფიზიკური თვისებებიც განსხვავდება. ამ ფენომენს ე.წ ანიზოტროპია - მატერიის თვისებების დამოკიდებულება მიმართულებაზე.

ელექტრული გამტარობა, თბოგამტარობა, ელასტიურობა, გარდატეხის ინდექსი და კრისტალური ნივთიერების სხვა თვისებები განსხვავდება ბროლის მიმართულების მიხედვით. ელექტრული დენი განსხვავებულად ატარებს სხვადასხვა მიმართულებით, ნივთიერება განსხვავებულად თბება და სინათლის სხივები სხვაგვარად ირღვევა.

პოლიკრისტალებში ანიზოტროპიის ფენომენი არ შეინიშნება. ნივთიერების თვისებები ყველა მიმართულებით იგივე რჩება.

ინსტრუქციები

როგორც თავად სახელიდანაც ადვილად მიხვდებით, ლითონის ტიპის გისოსები გვხვდება ლითონებში. ეს ნივთიერებები, როგორც წესი, ხასიათდება მაღალი დნობის წერტილით, მეტალის ბზინვარებით, სიხისტეთ და ელექტრული დენის კარგი გამტარებია. გახსოვდეთ, რომ ამ ტიპის გისოსები შეიცავს ან ნეიტრალურ ატომებს ან დადებითად დამუხტულ იონებს. კვანძებს შორის სივრცეებში არის ელექტრონები, რომელთა მიგრაცია უზრუნველყოფს ასეთი ნივთიერებების მაღალ ელექტროგამტარობას.

იონური ტიპის ბროლის გისოსი. უნდა გვახსოვდეს, რომ ის ასევე დამახასიათებელია მარილებში. დამახასიათებელია - ცნობილი სუფრის მარილის, ნატრიუმის ქლორიდის კრისტალები. დადებითად და უარყოფითად დამუხტული იონები მონაცვლეობით იცვლებიან ასეთი გისოსების ადგილებში. ასეთი ნივთიერებები, როგორც წესი, ცეცხლგამძლეა და აქვთ დაბალი ცვალებადობა. როგორც მიხვდით, ისინი იონური ტიპისაა.

კრისტალური გისოსის ატომური ტიპი თანდაყოლილია მარტივ ნივთიერებებში - არალითონებში, რომლებიც ნორმალურ პირობებში მყარია. მაგალითად, გოგირდი, ფოსფორი,... ასეთი გისოსების ადგილებში არის ნეიტრალური ატომები, რომლებიც ერთმანეთთან დაკავშირებულია კოვალენტური ქიმიური ბმებით. ასეთ ნივთიერებებს ახასიათებს ცეცხლგამძლეობა და წყალში უხსნადობა. ზოგიერთს (მაგალითად, ნახშირბადის სახით) აქვს განსაკუთრებული სიმტკიცე.

და ბოლოს, ბოლო ტიპის გისოსები არის მოლეკულური. ის გვხვდება ნივთიერებებში, რომლებიც ნორმალურ პირობებში არიან თხევადი ან აირისებრი სახით. როგორც ისევ ადვილად გასაგებია, ასეთი გისოსების კვანძებში არის მოლეკულები. ისინი შეიძლება იყოს არაპოლარული (უბრალო გაზებისთვის, როგორიცაა Cl2, O2) ან პოლარული (ყველაზე ცნობილი მაგალითია წყალი H2O). ამ ტიპის გისოსიანი ნივთიერებები არ ატარებენ დენს, არასტაბილურია და აქვთ დაბალი დნობის წერტილი.

წყაროები:

• გახეხვის ტიპი

ტემპერატურა დნობისმყარი ზომა იზომება მისი სიწმინდის დასადგენად. სუფთა ნივთიერების მინარევები ჩვეულებრივ ამცირებს ტემპერატურას დნობისან გაზარდეთ ნაერთის დნობის ინტერვალი. კაპილარული მეთოდი მინარევების კონტროლის კლასიკური მეთოდია.

დაგჭირდებათ

• - საცდელი ნივთიერება;
• - მინის კაპილარული, ერთ ბოლოზე დალუქული (დიამეტრი 1 მმ);
• - მინის მილი 6-8 მმ დიამეტრით და მინიმუმ 50 სმ სიგრძით;
• - გაცხელებული ბლოკი.

ინსტრუქციები

წინასწარ გამხმარი საცდელი ნივთიერება გახეხეთ ნაღმტყორცნებში, სანამ ის კარგად არ გახდება. ფრთხილად აიღეთ კაპილარი და ჩაყარეთ ღია ბოლო ნივთიერებაში, ნაწილი კი კაპილარში უნდა ჩავარდეს.

მოათავსეთ მინის მილი ვერტიკალურად მყარ ზედაპირზე და ჩაუშვით კაპილარი მასში რამდენჯერმე, დალუქული ბოლოს ქვემოთ. ეს ხელს უწყობს ნივთიერების შეკუმშვას. ტემპერატურის დასადგენად, ნივთიერების სვეტი კაპილარში უნდა იყოს დაახლოებით 2-5 მმ.

მოათავსეთ კაპილარული თერმომეტრი გახურებულ ბლოკში და დააკვირდით ტესტის ნივთიერების ცვლილებებს ტემპერატურის მატებასთან ერთად. გათბობამდე და გაცხელების დროს თერმომეტრი არ უნდა ეხებოდეს ბლოკის კედლებს ან სხვა ძალიან ცხელ ზედაპირებს, წინააღმდეგ შემთხვევაში შეიძლება ასკდეს.

გაითვალისწინეთ ტემპერატურა, რომლის დროსაც პირველი წვეთები ჩნდება კაპილარში (დასაწყისში დნობის), და ტემპერატურა, რომლის დროსაც ბოლო ნივთიერებები ქრება (დასასრული დნობის). ამ ინტერვალში ნივთიერება იწყებს კლებას, სანამ მთლიანად არ გარდაიქმნება თხევად მდგომარეობაში. ანალიზის ჩატარებისას ასევე მოძებნეთ ნივთიერების ცვლილებები ან დაშლა.

გაიმეორეთ გაზომვები კიდევ 1-2 ჯერ. წარმოადგინეთ თითოეული გაზომვის შედეგები შესაბამისი ტემპერატურის ინტერვალის სახით, რომლის დროსაც ნივთიერება გადადის მყარიდან თხევადში. ანალიზის დასასრულს გააკეთეთ დასკვნა საცდელი ნივთიერების სისუფთავის შესახებ.

ვიდეო თემაზე

კრისტალებში ქიმიური ნაწილაკები (მოლეკულები, ატომები და იონები) განლაგებულია გარკვეული თანმიმდევრობით; გარკვეულ პირობებში ისინი ქმნიან რეგულარულ სიმეტრიულ პოლიედრებს. არსებობს ოთხი ტიპის კრისტალური გისოსები - იონური, ატომური, მოლეკულური და მეტალის.

კრისტალები

კრისტალურ მდგომარეობას ახასიათებს ნაწილაკების განლაგების შორი დისტანციური წესრიგის არსებობა, აგრეთვე ბროლის გისოსის სიმეტრია. მყარი კრისტალები არის სამგანზომილებიანი წარმონაქმნები, რომლებშიც ერთი და იგივე სტრუქტურული ელემენტი მეორდება ყველა მიმართულებით.

კრისტალების სწორი ფორმა განისაზღვრება მათი შიდა სტრუქტურით. თუ მათში მოლეკულებს, ატომებსა და იონებს ამ ნაწილაკების სიმძიმის ცენტრების ნაცვლად წერტილებით ჩაანაცვლებთ, მიიღებთ სამგანზომილებიან რეგულარულ განაწილებას - . მისი სტრუქტურის განმეორებით ელემენტებს ელემენტარული უჯრედები ეწოდება, ხოლო წერტილებს ბროლის ბადის კვანძები. არსებობს კრისტალების რამდენიმე სახეობა, რაც დამოკიდებულია მათ ფორმირებულ ნაწილაკებზე, აგრეთვე მათ შორის ქიმიური კავშირის ბუნებაზე.

იონური კრისტალური გისოსები

იონური კრისტალები ქმნიან ანიონებსა და კატიონებს, რომელთა შორის არის. ამ ტიპის კრისტალები მოიცავს მეტალების უმეტესობის მარილებს. თითოეული კატიონი იზიდავს ანიონს და იგერიებს სხვა კატიონებს, ამიტომ შეუძლებელია ცალკეული მოლეკულების იზოლირება იონურ კრისტალში. კრისტალი შეიძლება ჩაითვალოს ერთ უზარმაზარ კრისტალად და მისი ზომა შეზღუდული არ არის, მას შეუძლია ახალი იონების მიმაგრება.

ატომური კრისტალური გისოსები

ატომურ კრისტალებში ცალკეული ატომები გაერთიანებულია კოვალენტური ბმებით. იონური კრისტალების მსგავსად, ისინი ასევე შეიძლება ჩაითვალოს უზარმაზარ მოლეკულებად. ამავდროულად, ატომური კრისტალები ძალიან მყარი და გამძლეა და კარგად არ ატარებენ ელექტროენერგიას და სითბოს. ისინი პრაქტიკულად უხსნადია და ხასიათდებიან დაბალი რეაქტიულობით. ატომური გისოსებით ნივთიერებები დნება ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე.

მოლეკულური კრისტალები

მოლეკულური კრისტალური ბადეები წარმოიქმნება მოლეკულებისგან, რომელთა ატომები გაერთიანებულია კოვალენტური ბმებით. ამის გამო სუსტი მოლეკულური ძალები მოქმედებს მოლეკულებს შორის. ასეთ კრისტალებს ახასიათებთ დაბალი სიმტკიცე, დაბალი დნობის წერტილი და მაღალი სითხე. ნივთიერებები, რომლებსაც ისინი ქმნიან, ისევე როგორც მათი დნება და ხსნარები, კარგად არ ატარებენ ელექტრო დენს.

ლითონის ბროლის გისოსები

ლითონის ბროლის გისოსებში ატომები განლაგებულია მაქსიმალური სიმკვრივით, მათი ბმები დელოკალიზებულია და ისინი ვრცელდება მთელ კრისტალზე. ასეთი კრისტალები გაუმჭვირვალეა, აქვთ მეტალის ბზინვარება, ადვილად დეფორმირდება და ელექტროენერგიის და სითბოს კარგი გამტარია.

ეს კლასიფიკაცია აღწერს მხოლოდ შემზღუდველ შემთხვევებს; არაორგანული ნივთიერებების კრისტალების უმეტესობა მიეკუთვნება შუალედურ ტიპებს - მოლეკულურ-კოვალენტური, კოვალენტური და ა. .

წყაროები:

• alhimik.ru, მყარი

ბრილიანტი არის მინერალი, რომელიც მიეკუთვნება ნახშირბადის ერთ-ერთ ალოტროპულ მოდიფიკაციას. მისი გამორჩეული თვისებაა მისი მაღალი სიმტკიცე, რაც სამართლიანად ანიჭებს მას უმძიმესი ნივთიერების ტიტულს. ბრილიანტი საკმაოდ იშვიათი მინერალია, მაგრამ ამავე დროს ის ყველაზე გავრცელებულია. მისი განსაკუთრებული სიმტკიცე იყენებს მექანიკურ ინჟინერიასა და მრეწველობაში.

ინსტრუქციები

ალმასს აქვს ატომური კრისტალური ბადე. ნახშირბადის ატომები, რომლებიც ქმნიან მოლეკულის საფუძველს, განლაგებულია ტეტრაედრის სახით, რის გამოც ალმასს აქვს ასეთი მაღალი სიმტკიცე. ყველა ატომი დაკავშირებულია ძლიერი კოვალენტური ბმებით, რომლებიც წარმოიქმნება მოლეკულის ელექტრონული სტრუქტურის საფუძველზე.

ნახშირბადის ატომს აქვს sp3 ჰიბრიდირებული ორბიტალები, რომლებიც 109 გრადუსისა და 28 წუთის კუთხით არიან. ჰიბრიდული ორბიტალების გადახურვა ხდება სწორ ხაზზე ჰორიზონტალურ სიბრტყეში.

ამრიგად, როდესაც ორბიტალები გადახურულია ასეთი კუთხით, ცენტრირებული

უძველესი დროიდან ლითონებმა უდიდესი როლი ითამაშეს კაცობრიობის განვითარებაში. მათმა ყოველდღიურ ცხოვრებაში დანერგვამ გამოიწვია ნამდვილი რევოლუცია როგორც მასალების დამუშავების მეთოდებში, ასევე გარემომცველი რეალობის ადამიანის აღქმაში. თანამედროვე მრეწველობა და სოფლის მეურნეობა, ტრანსპორტი და ინფრასტრუქტურა შეუძლებელია ლითონების გამოყენებისა და მათი სასარგებლო თვისებებისა და თვისებების გამოყენების გარეშე. ეს თვისებები, თავის მხრივ, განისაზღვრება ქიმიური ნაერთების მოცემული კლასის შიდა სტრუქტურით, რომელიც დაფუძნებულია კრისტალურ გისოსზე.

ბროლის გისოსის კონცეფცია და არსი

შიდა სტრუქტურის თვალსაზრისით, ნებისმიერი ნივთიერება შეიძლება იყოს სამიდან ერთ-ერთ მდგომარეობაში - თხევადი, აირისებრი და მყარი. უფრო მეტიც, სწორედ ამ უკანასკნელს ახასიათებს უდიდესი სტაბილურობა, რაც განპირობებულია იმით, რომ კრისტალური გისოსი გულისხმობს არა მხოლოდ ატომების ან მოლეკულების მკაფიო განლაგებას მკაცრად განსაზღვრულ ადგილებში, არამედ საკმარისად დიდი ძალის გამოყენების აუცილებლობას. დაარღვიოს კავშირები ამ ელემენტარულ ნაწილაკებს შორის.

იონური გისოსის მახასიათებლები

მყარ მდგომარეობაში მყოფი ნებისმიერი ნივთიერების სტრუქტურა აუცილებლად გულისხმობს მოლეკულების და ატომების პერიოდულ გამეორებას ერთდროულად სამ განზომილებაში. უფრო მეტიც, იმისდა მიხედვით, თუ რა მდებარეობს კვანძების წერტილებში, კრისტალური ბადე შეიძლება იყოს იონური, ატომური, მოლეკულური და მეტალის. რაც შეეხება პირველ ტიპს, აქ ძირითადი კომპონენტებია საპირისპიროდ დამუხტული იონები, რომელთა შორის წარმოიქმნება და მოქმედებს ე.წ. კულონის ძალები. ამ შემთხვევაში, ურთიერთქმედების ძალა პირდაპირ არის დამოკიდებული დამუხტული ნაწილაკების რადიუსზე.

ასეთი გისოსი წარმოადგენს ლითონის კათიონებისგან შემდგარ რთულ სისტემას, რომელთა შორისაც მოძრაობენ უარყოფითად დამუხტული ელექტრონები. სწორედ ამ ელემენტარული ნაწილაკების არსებობა იძლევა მედის სტაბილურობას და სიმტკიცეს, რადგან ისინი ერთგვარ კომპენსატორების როლს ასრულებენ დადებითად დამუხტული კათიონებისთვის.

ატომური გისოსის სიძლიერე და სისუსტე

ატომური კრისტალური გისოსი საკმაოდ საინტერესოა სტრუქტურის თვალსაზრისით. უკვე სახელწოდებიდან შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ მისი კვანძები შეიცავს კოვალენტური ბმების მიერ შეკავებულ ატომებს. ბოლო წლების განმავლობაში, ბევრმა მეცნიერმა მიაწერა ამ ტიპის ურთიერთქმედება არაორგანული პოლიმერების ოჯახს, რადგან მოცემული მოლეკულის სტრუქტურა დიდწილად განისაზღვრება მისი შემადგენელი ატომების ვალენტობით.

მოლეკულური ბადის ძირითადი მახასიათებლები

მოლეკულური კრისტალური გისოსი ყველაზე ნაკლებად სტაბილურია ყველა მათგანს შორის. საქმე იმაშია, რომ მის კვანძებში მდებარე მოლეკულებს შორის ურთიერთქმედების დონე უკიდურესად დაბალია, ხოლო ენერგეტიკული პოტენციალი განისაზღვრება მრავალი ფაქტორით, რომელშიც მთავარ როლს თამაშობს დისპერსიული, ინდუქციური და ორიენტაციის ძალები.

ბროლის გისოსების გავლენა ობიექტების თვისებებზე

ამრიგად, ბროლის ბადე დიდწილად განსაზღვრავს კონკრეტული ნივთიერების თვისებებს. მაგალითად, ატომური კრისტალები დნება უკიდურესად მაღალ ტემპერატურაზე და აქვთ გაზრდილი სიმტკიცე, ხოლო ლითონის გისოსიანი ნივთიერებები შესანიშნავი გამტარებია.