როგორ გამოვიყენოთ ტყვია. ურთიერთქმედება მჟავებთან

ტყვია ერთ-ერთი იშვიათი ადგილობრივი ლითონია, რომელსაც აქვს თეთრი-ვერცხლისფერი ფერი. ეს არის რბილი, დნებადი, პლასტიკური.

ეს ლითონი ცნობილი იყო ძველ დროში. ამ სტატიაში ვისაუბრებთ ქლიავის Pb - პერიოდული ცხრილის ქიმიური ელემენტის გამოყენებაზე, წარმოებაზე, ფიზიკურ და ქიმიურ თვისებებზე.

რა არის ტყვია

ეს არის ქიმიური ცხრილის ელემენტი ატომური ნომრით 82, ასევე ცნობილი როგორც Pb (Plumbum).

მისი კლასიკური ფორმით, ის ჩვეულებრივ ვერცხლისფერია. ხვედრითი წონა - 11,35 გ/სმ3.

ქიმიური ელემენტის აღმოჩენის ისტორია Pb

ახლო აღმოსავლეთში ტყვია ცნობილია ძვ. სატურნს ადარებდნენ.

არქეოლოგიური გათხრები, რომლებიც ჩატარდა ეგვიპტის ძველი სამეფოს ტერიტორიაზე, დაეხმარა ტყვიის პროდუქტების მოძიებას. მსგავსი აღმოჩენები გაკეთდა ყოფილი მესოპოტამიისა და სომხეთის ტერიტორიაზე.

იგი გამოიყენებოდა არა მხოლოდ როგორც დამოუკიდებელი ლითონი პროდუქტისთვის, არამედ ვერცხლისა და ოქროს გასაწმენდად. შემდეგ ლითონისთვის ახალი დანიშნულება იპოვეს - მას იყენებდნენ გემების კორპუსის დასაფარავად და სამედიცინო მიზნებისთვის იყენებდნენ.

მე-17 საუკუნის ბოლოს ბროლის მინა შემოიღეს მინაზე ტყვიის დამატებით.შემდეგ მისგან დაიწყეს ტყვიების დამზადება.

ტყვიის მახასიათებლები

თუ გაინტერესებთ, რა ფერისაა ტყვია, მაშინ პასუხი შემდეგია - ქლიავი აქვს მოლურჯო-ნაცრისფერი ელფერით. ის არის მკვრივი და მძიმე. საკმაოდ ადვილი მოსაპოვებელია.

როგორც ნებისმიერი არსებული ლითონი, ტყვიაც გამოირჩევა თავისი ფიზიკური და ქიმიური მახასიათებლებით, რაც განასხვავებს მას სხვა ლითონებისგან.

ფიზიკური თვისებები

ლითონი არ გამოირჩევა მაღალი სიმტკიცით. ეს არის საკმაოდ რბილი ლითონი, რომელიც ადვილად იჭრება დანით. დნება დაბალ დნობის ტემპერატურაზე (327 გრადუსი).

კრისტალიზაციის ტემპერატურა 327 გრადუსია, დუღილის წერტილი 2022 K. Plumbum ექვემდებარება საკმაოდ სწრაფ დაჟანგვას ღია ცის ქვეშ.

Კარგია იცოდე:ტყვიის უსიამოვნო კრიტერიუმია მისი ტოქსიკურობა: ქრონიკული მიმდინარეობისას ის გროვდება შინაგან ორგანოებსა და ძვლოვან ქსოვილში, რაც იწვევს ცოცხალ არსების ორგანიზმში დარღვევებს.

თბოგამტარობა რკინის ნახევარია.

მოლური მასა 207,2 ა. ფ.უ ± 0.1 ა. ჭამე.

მარტივი ოქსიდების ფორმულა არის ტყვიის (II) ოქსიდი PbO და ტყვიის (IV) ოქსიდი PbO2 და შერეული Pb3O4 (წითელი ტყვია).

ქიმიური თვისებები

ეს არის დაბალაქტიური ლითონი, რომელიც დგას ელექტროქიმიურ სერიაში წყალბადის წინ, რაც აიძულებს მას ადვილად გადაადგილდეს სხვა ლითონებით მისი მარილების ხსნარებიდან. ჟანგვის მდგომარეობა +2.

შესამჩნევად ხსნადი ლიმონის, ძმარმჟავას და ღვინის მჟავებში. უფერო ტოქსიკური სითხეები ტყვიის წარმოებულებია. მისი ორთქლი შხამიანია.

ზოგიერთი სკოლის მოსწავლე და სტუდენტი კითხულობს: ტყვია მაგნიტურია თუ არა? არა, ასეთი თვისებები არ არსებობს.

გარდა ტოქსიკურობისა, მინდა ვიცოდე ტყვია რადიოაქტიურია თუ არა? ლითონის ხელოვნური იზოტოპები რადიოაქტიურია.

ტყვიის ძირითადი ნაერთები

ჰალიდები წარმოიქმნება ფტორთან, ქლორთან, ბრომთან, იოდთან და ატატინთან ურთიერთქმედებით. ქალკოგენიდები - ჟანგბადთან, გოგირდთან, სელენთან, ტელურუმთან და პოლონიუმთან ერთად. პნიკტიდები - აზოტით და ფოსფორით.

გამოყენების სფეროები

ელემენტი ფართოდ გამოიყენება:

1. ელექტრულ სისტემაში, კოროზიის წინააღმდეგობის გამო, ტყვიის მჟავა ბატარეები გამოიყენება კაბელების და სუპერგამტარების დასაცავად.
2. სამხედრო მრეწველობაში - ამზადებენ ტყვიებს და ჭურვებს, ფეთქებად და დეტონატორებს.
3. მედიცინაში ის არის დამცავი გამოსხივებისგან (მაგალითად: რენტგენოლოგიური გამოკვლევა).
4. წარმოებაში ტყვია ცემენტის კომპონენტია და გამოიყენება კერამიკისა და მინის დამცავი ბარიერებისთვის.

ადამიანები, რომლებსაც ეშინიათ ტყვიით მოწამვლის, ეკითხებიან, სად შეიძლება ტყვიის პოვნა? სახლში, ის შეიძლება მოიძებნოს ბატარეებსა და კაბელებში.

ტყვიის წარმოება

ლითონის დაახლოებით ნახევარი წარმოებულია მადნებიდან. წლიური წარმოება 5 მილიონი ტონაა.გადამუშავება ძალზე მომგებიანია დაზოგვის თვალსაზრისით.

ტყვიის მოპოვების მეთოდებია:

• პირომეტალურგიული;
• ჰიდრომეტალურგიული.

პირომეტალურგიულ მეთოდში ხდება არსებული კომპონენტების დნობა, ხოლო მეორე მეთოდით შეინიშნება არსებული კონცენტრატების დაშლა.

ტყვიის მადნის წარმოების ყველაზე დიდი მოცულობები შეიძლება აღინიშნოს შემდეგ ქვეყნებში:

• ჩინეთი;
• მექსიკა;
• Ავსტრალია;
• პერუს.

ტყვიის მოპოვება რუსეთში

რუსეთი მეშვიდე ადგილზეა ამ ლითონის წარმოებაში. რუსეთის ფედერაციის წილი ამ ლითონის მარაგებში ოდნავ აღემატება 2%-ს ადგილობრივ საბადოებში მისი დაბალი კონცენტრაციის გამო. გარდა ამისა, ტყვია ექსპორტზე გადის.

გამოთვლილია, რომ რუსეთში დაახლოებით 70 ტყვიის საბადოა, რომლებიც აწარმოებენ ამ ლითონის 93%-ს ისეთ რეგიონებში, როგორიცაა კრასნოიარსკის ტერიტორია, ბურიატიის რესპუბლიკა, ჩიტას რეგიონი, ალთაის ტერიტორია და პრიმორსკის მხარე.

ეს შეიძლება გამოიხატოს პროცენტულად:

• ციმბირი - დაახლოებით 75%;
• ურალი - დაახლოებით 15%;
• შორეული აღმოსავლეთი - ოდნავ ნაკლები 10%.

ბუნებაში ყოფნა

ჩვეულებრივ ლითონს ურევენ სხვა ლითონს, როგორიცაა კალის, ვიდრე მისი სუფთა სახით.

ტყვია არის ურანის დაშლის სტადია, ამიტომ ის შეიძლება მოიძებნოს ურანის მადნებში. ტყვია მიიღება ნედლეულისგან, როგორიცაა გალენა.

დასკვნა

ტყვია არის ლითონი, რომელიც ცნობილია ხალხისთვის მრავალი ათასი წლის განმავლობაში. მეცნიერება, როგორიცაა ქიმია, ახლა გვეხმარება მისი თვისებების გაგებაში, რათა გამოიყენო ის სწორად და ზომიერად. მისი საბადოები მდებარეობს დედამიწის ბევრ კუთხეში.

მსოფლიო ბაზარზე მისი ფასი საკმაოდ სტაბილურია. მისი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების უნიკალურობის გამო, Pb გამოიყენება მრავალ სფეროში და ინდუსტრიაში და ექვემდებარება იმპორტსა და ექსპორტს.

ატომური რადიუსი 175 საათი იონიზაციის ენერგია
(პირველი ელექტრონი) 715.2 (7.41) კჯ/მოლი (eV) ელექტრონული კონფიგურაცია 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 ქიმიური თვისებები კოვალენტური რადიუსი 147 საათი იონის რადიუსი (+4e) 84 (+2e) 120 pm ელექტრონეგატიურობა
(პოლინგის მიხედვით) 1,8 ელექტროდის პოტენციალი Pb←Pb 2+ -0,126 ვ
Pb←Pb 4+ 0,80 ვ ჟანგვის მდგომარეობები 4, 2 მარტივი ნივთიერების თერმოდინამიკური თვისებები სიმჭიდროვე 11.3415 / სმ³ მოლური სითბოს ტევადობა 26.65 ჯ/(მოლ) თბოგამტარობა 35.3 W/( ·) დნობის ტემპერატურა 600,65 დნობის სითბო 4,77 კჯ/მოლ დუღილის ტემპერატურა 2 013 აორთქლების სითბო 177,8 კჯ/მოლ მოლური მოცულობა 18.3 სმ³/მოლ მარტივი ნივთიერების კრისტალური გისოსი გისოსების სტრუქტურა კუბური სახეზე ორიენტირებული გისოსების პარამეტრები 4,950 გ/ა თანაფარდობა ნ/ა დებაი ტემპერატურა 88,00

Pb	82
207,2
4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
ტყვია

ტყვია- მეოთხე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეექვსე პერიოდი, ატომური ნომრით 82. აღინიშნება სიმბოლო Pb (ლათ. Plumbum). მარტივი ნივთიერება ტყვია (CAS ნომერი: 7439-92-1) არის ელასტიური, შედარებით დნებადი ნაცრისფერი ლითონი.

სიტყვა "ტყვიის" წარმომავლობა გაურკვეველია. უმეტეს სლავურ ენებში (ბულგარულ, სერბო-ხორვატულ, ჩეხურ, პოლონურ) ტყვიას კალის ეწოდება. სიტყვა იგივე მნიშვნელობით, მაგრამ მსგავსი გამოთქმით "წამყვანი", გვხვდება მხოლოდ ბალტიის ჯგუფის ენებში: švinas (ლიტვური), svins (ლატვიური).

ლათინურმა plumbum-მა (ასევე გაურკვეველი წარმოშობის) მისცა ინგლისური სიტყვა სანტექნიკოსი - სანტექნიკოსი (ოდესღაც მილები რბილი ტყვიით იყო დახურული), ხოლო ვენეციური ციხის სახელწოდება ტყვიის სახურავით - პიომბა, საიდანაც, ზოგიერთი წყაროს თანახმად, კაზანოვამ მოახერხა. გაქცევა. ცნობილია უძველესი დროიდან. ამ ლითონისგან დამზადებულ პროდუქტებს (მონეტები, მედალიონები) იყენებდნენ ძველ ეგვიპტეში, ტყვიის წყლის მილებს - ძველ რომში. ტყვია ძველ აღთქმაში სპეციფიკურ მეტალად არის მოხსენიებული. ტყვიის დნობა იყო კაცობრიობისთვის ცნობილი პირველი მეტალურგიული პროცესი. 1990 წლამდე გამოიყენებოდა დიდი რაოდენობით ტყვია (ანტიმონთან და კალასთან ერთად) ტიპოგრაფიული შრიფტების ჩამოსასხმელად და ასევე ტეტრაეთილის ტყვიის სახით საავტომობილო საწვავის ოქტანური რაოდენობის გაზრდის მიზნით.

ბუნებაში ტყვიის პოვნა

ტყვიის მიღება

ქვეყნები არიან ტყვიის (მათ შორის მეორადი ტყვიის) უმსხვილესი მწარმოებელი 2004 წელს (ILZSG-ის მიხედვით), ათასი ტონა:

ევროპა	2200
აშშ	1498
ჩინეთი	1256
კორეა	219

ტყვიის ფიზიკური თვისებები

ტყვიას აქვს საკმაოდ დაბალი თბოგამტარობა, ის არის 35,1 W/(m K) 0°C-ზე. ლითონი რბილია და ადვილად იჭრება დანით. ზედაპირზე, როგორც წესი, დაფარულია ოქსიდების მეტ-ნაკლებად სქელი ფენით, დაჭრისას ჩნდება მბზინავი ზედაპირი, რომელიც დროთა განმავლობაში ჰაერში ქრება.

სიმკვრივე - 11,3415 გ/სმ³ (20 °C-ზე)

დნობის წერტილი - 327,4 °C

დუღილის წერტილი - 1740 °C

ტყვიის ქიმიური თვისებები

ელექტრონული ფორმულა: KLMN5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2, რომლის მიხედვითაც მას აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა +2 და +4. ტყვია არ არის ძალიან რეაქტიული ქიმიურად. ტყვიის მეტალის მონაკვეთი ავლენს მეტალის ბზინვარებას, რომელიც თანდათან ქრება PbO-ს თხელი ფირის წარმოქმნის გამო.

ჟანგბადთან ერთად ის ქმნის მთელ რიგ ნაერთებს Pb2O, PbO, PbO2, Pb2O3, Pb3O4. ჟანგბადის გარეშე, ოთახის ტემპერატურაზე წყალი არ რეაგირებს ტყვიასთან, მაგრამ მაღალ ტემპერატურაზე ტყვიის ოქსიდი და წყალბადი წარმოიქმნება ტყვიისა და ცხელი წყლის ორთქლის ურთიერთქმედებით.

ოქსიდები PbO და PbO2 შეესაბამება ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს Pb(OH)2 და Pb(OH)4.

Mg2Pb და განზავებული HCl-ის რეაქცია წარმოქმნის მცირე რაოდენობით PbH4-ს. PbH4 არის უსუნო აირისებრი ნივთიერება, რომელიც ძალიან ადვილად იშლება ტყვიად და წყალბადად. მაღალ ტემპერატურაზე ჰალოგენები ტყვიასთან ერთად ქმნიან PbX2 ტიპის ნაერთებს (X არის შესაბამისი ჰალოგენი). ყველა ეს ნაერთი წყალში ოდნავ ხსნადია. ასევე შესაძლებელია PbX4 ტიპის ჰალოიდების მიღება. ტყვია არ რეაგირებს უშუალოდ აზოტთან. ტყვიის აზიდი Pb(N3)2 მიიღება არაპირდაპირი გზით: Pb(II) მარილების და NaN3 მარილის ხსნარების რეაქციით. ტყვიის სულფიდების მიღება შესაძლებელია გოგირდის ტყვიით გაცხელებით, წარმოიქმნება PbS სულფიდი. სულფიდი ასევე მიიღება გოგირდწყალბადის Pb(II) მარილების ხსნარებში გადაყვანით. ძაბვის სერიაში Pb არის წყალბადის მარცხნივ, მაგრამ ტყვია არ ანაცვლებს წყალბადს განზავებული HCl-დან და H2SO4-დან, Pb-ზე H2-ის გადაჭარბებული ძაბვის გამო, ხოლო ცუდად ხსნადი PbCl2 ქლორიდის და PbSO4 სულფატის ფენები წარმოიქმნება ლითონის ზედაპირზე. იცავს ლითონს მჟავების შემდგომი მოქმედებისგან. გაცხელებისას ისეთი კონცენტრირებული მჟავები, როგორიცაა H2SO4 და HCl მოქმედებენ Pb-ზე და მასთან ერთად ქმნიან Pb(HSO4)2 და H2[PbCl4] შემადგენლობის ხსნად კომპლექსურ ნაერთებს. აზოტმჟავა, ისევე როგორც ზოგიერთი ორგანული მჟავა (მაგალითად, ლიმონმჟავა) ხსნის ტყვიას Pb(II) მარილების წარმოქმნით. წყალში ხსნადობის მიხედვით ტყვიის მარილები იყოფა უხსნად (მაგალითად, სულფატი, კარბონატი, ქრომატი, ფოსფატი, მოლიბდატი და სულფიდი), ოდნავ ხსნად (მაგალითად, ქლორიდი და ფტორი) და ხსნად (მაგალითად, ტყვიის აცეტატი, ნიტრატი). და ქლორატი). Pb(IV) მარილების მიღება შესაძლებელია გოგირდის მჟავით ძლიერად დამჟავებული Pb(II) მარილების ხსნარების ელექტროლიზით. Pb(IV) მარილები ამატებენ უარყოფით იონებს კომპლექსური ანიონების წარმოქმნით, მაგალითად, პლუმბატები (PbO3)2- და (PbO4)4-, ქლოროპლუმბათები (PbCl6)2-, ჰიდროქსოპლუმატები [Pb(OH)6]2- და სხვა. კაუსტიკური ტუტეების კონცენტრირებული ხსნარები გაცხელებისას რეაგირებს Pb-თან, ათავისუფლებს წყალბადს და X2[Pb(OH)4] ტიპის ჰიდროქსომბიტებს. Eion (Me=>Me++e)=7,42 eV.

ტყვიის ძირითადი ნაერთები

ტყვიის ოქსიდები

ტყვიის ოქსიდები ძირითადად ძირითადი ან ამფოტერული ხასიათისაა. ბევრი მათგანი შეღებილია წითელი, ყვითელი, შავი და ყავისფერი. სტატიის დასაწყისში ფოტოზე, ტყვიის ჩამოსხმის ზედაპირზე, მის ცენტრში ჩანს დაბინდული ფერები - ეს არის ტყვიის ოქსიდების თხელი ფილმი, რომელიც წარმოიქმნება ჰაერში ცხელი ლითონის დაჟანგვის გამო.

ტყვიის ჰალოიდები

ტყვიის ქალკოგენიდები

ტყვიის ქალკოგენიდები - ტყვიის სულფიდი, ტყვიის სელენიდი და ტყვიის ტელურიდი - შავი კრისტალებია, რომლებიც ვიწრო უფსკრული ნახევარგამტარები არიან.

ტყვიის მარილები

ტყვიის სულფატი
ტყვიის ნიტრატი
ტყვიის აცეტატი- ტყვიის შაქარი ძალიან ტოქსიკური ნივთიერებაა. ტყვიის აცეტატი, ან ტყვიის შაქარი, Pb(CH 3 COO) 2 · 3H 2 O არსებობს უფერო კრისტალების ან თეთრი ფხვნილის სახით, რომელიც ნელ-ნელა იშლება დამატენიანებელი წყლის დაკარგვით. ნაერთი წყალში ძალიან ხსნადია. მას აქვს შემკვრელი ეფექტი, მაგრამ რადგან შეიცავს შხამიან ტყვიის იონებს, გარედან გამოიყენება ვეტერინარულ მედიცინაში. აცეტატი ასევე გამოიყენება ანალიტიკურ ქიმიაში, შეღებვაში, კალიკოს ბეჭდვაში, როგორც აბრეშუმის შემავსებელი და სხვა ტყვიის ნაერთების წარმოებაში. ძირითადი ტყვიის აცეტატი Pb(CH 3 COO) 2 · Pb(OH) 2, ნაკლებად წყალში ხსნადი თეთრი ფხვნილი, გამოიყენება ორგანული ხსნარების გაუფერულებლად და შაქრის ხსნარების გასაწმენდად ანალიზის წინ.

წამყვანი აპლიკაციები

ლიდერობს ეროვნულ ეკონომიკაში

ტყვიის ნიტრატი გამოიყენება ძლიერი შერეული ასაფეთქებელი ნივთიერებების წარმოებისთვის. ტყვიის აზიდი გამოიყენება, როგორც ყველაზე ფართოდ გამოყენებული დეტონატორი (ასაფეთქებელი ნივთიერება). ტყვიის პერქლორატი გამოიყენება მძიმე სითხის მოსამზადებლად (სიმკვრივე 2,6 გ/სმ³), რომელიც გამოიყენება მადნების ფლოტაციური გამდიდრებისას და მას ზოგჯერ იყენებენ მაღალი სიმძლავრის შერეულ ასაფეთქებელ საშუალებებში, როგორც ჟანგვის აგენტი. ცალკე ტყვიის ფტორიდი, ისევე როგორც ბისმუტის, სპილენძის და ვერცხლის ფტორიდთან ერთად, გამოიყენება როგორც კათოდური მასალა ქიმიურ დენის წყაროებში. ტყვიის ბისმუთატი, ტყვიის სულფიდი PbS, ტყვიის იოდიდი გამოიყენება როგორც კათოდური მასალა ლითიუმის ბატარეებში. ტყვიის ქლორიდი PbCl2, როგორც კათოდური მასალა სარეზერვო დენის წყაროებში. ტყვიის ტელურიდი PbTe ფართოდ გამოიყენება როგორც თერმოელექტრული მასალა (თერმო-ემფ 350 μV/K), ყველაზე ფართოდ გამოყენებული მასალა თერმოელექტრული გენერატორებისა და თერმოელექტრული მაცივრების წარმოებაში. ტყვიის დიოქსიდი PbO2 ფართოდ გამოიყენება არა მხოლოდ ტყვიის ბატარეებში, არამედ მის საფუძველზე წარმოიქმნება მრავალი სარეზერვო ქიმიური დენის წყარო, მაგალითად, ტყვიის ქლორის უჯრედი, ტყვიის ფლუორესცენტური უჯრედი და ა.

თეთრი ტყვიაძირითადი კარბონატი Pb(OH)2.PbCO3, მკვრივი თეთრი ფხვნილი, მიიღება ჰაერში ტყვიისგან ნახშირორჟანგის და ძმარმჟავას ზემოქმედებით. თეთრი ტყვიის გამოყენება შეღებვის პიგმენტად აღარ არის ისეთი გავრცელებული, როგორც ადრე იყო წყალბადის სულფიდის H2S-ით მისი დაშლის გამო. ტყვიის თეთრი ასევე გამოიყენება პუტის დასამზადებლად, ცემენტისა და ტყვიის კარბონატული ქაღალდის ტექნოლოგიაში.

ტყვიის არსენატი და არსენიტი გამოიყენება ინსექტიციდების ტექნოლოგიაში სასოფლო-სამეურნეო მავნებლების მოსაკლავად (ბოშათა და ბამბის ბუსუსები). ტყვიის ბორატი Pb(BO2)2·H2O, უხსნადი თეთრი ფხვნილი, გამოიყენება ნახატებისა და ლაქების გასაშრობად და, სხვა ლითონებთან ერთად, მინისა და ფაიფურის საფარად. ტყვიის ქლორიდი PbCl2, თეთრი კრისტალური ფხვნილი, ხსნადია ცხელ წყალში, სხვა ქლორიდების ხსნარებში და განსაკუთრებით ამონიუმის ქლორიდში NH4Cl. გამოიყენება სიმსივნის სამკურნალო მალამოების მოსამზადებლად.

ტყვიის ქრომატი PbCrO4 ცნობილია როგორც ქრომის ყვითელი საღებავი და წარმოადგენს მნიშვნელოვან პიგმენტს საღებავების დასამზადებლად, ფაიფურის და ქსოვილების შესაღებად. მრეწველობაში ქრომატს ძირითადად იყენებენ ყვითელი პიგმენტების წარმოებაში. ტყვიის ნიტრატი Pb(NO3)2 არის თეთრი კრისტალური ნივთიერება, წყალში ძალიან ხსნადი. ეს არის შეზღუდული გამოყენების შემკვრელი. ინდუსტრიაში მას იყენებენ მაჭანკლობაში, ტექსტილის შეღებვასა და ბეჭდვაში, რქის შეღებვასა და გრავირებაში. ტყვიის სულფატი Pb(SO4)2, წყალში უხსნადი თეთრი ფხვნილი, გამოიყენება როგორც პიგმენტი ბატარეებში, ლითოგრაფიაში და ბეჭდური ქსოვილის ტექნოლოგიაში.

ტყვიის სულფიდი PbS, შავი, წყალში უხსნადი ფხვნილი, გამოიყენება ჭურჭლის დასაწვავად და ტყვიის იონების გამოსავლენად.

ვინაიდან ტყვია კარგად შთანთქავს γ გამოსხივებას, იგი გამოიყენება რენტგენის ობიექტებში და ბირთვულ რეაქტორებში რადიაციული დაცვისთვის. გარდა ამისა, ტყვია განიხილება როგორც გამაგრილებელი მოწინავე სწრაფი ნეიტრონული ბირთვული რეაქტორების პროექტებში.

ტყვიის შენადნობები ფართოდ გამოიყენება. პიუტერი (კალის-ტყვიის შენადნობი), რომელიც შეიცავს 85-90% Sn და 15-10% Pb, არის ფორმირებადი, იაფი და გამოიყენება საყოფაცხოვრებო ჭურჭლის წარმოებაში. შედუღება, რომელიც შეიცავს 67% Pb და 33% Sn, გამოიყენება ელექტროტექნიკაში. ტყვიისა და ანტიმონის შენადნობები გამოიყენება ტყვიების და ტიპოგრაფიული შრიფტების წარმოებაში, ხოლო ტყვიის, ანტიმონისა და კალის შენადნობები გამოიყენება ფიგურული ჩამოსხმისა და საკისრებისთვის. ტყვია-ანტიმონის შენადნობები ჩვეულებრივ გამოიყენება საკაბელო გარსებისა და ელექტრო ბატარეის ფირფიტებისთვის. ტყვიის ნაერთები გამოიყენება საღებავების, საღებავების, ინსექტიციდების, მინის პროდუქტების წარმოებაში და როგორც ბენზინზე დანამატი ტეტრაეთილის ტყვიის (C2H5)4Pb (ზომიერად აქროლადი სითხე, ორთქლს მცირე კონცენტრაციებში აქვს მოტკბო ხილის სუნი, დიდი კონცენტრაციით). მათ აქვთ უსიამოვნო სუნი; Tm = 130 °C, დუღილის წერტილი = 80 °C/13 მმ Hg; სიმკვრივე 1.650 გ/სმ³; nD2v = 1.5198; წყალში არ იხსნება, ორგანულ გამხსნელებთან შერევა; ძალიან ტოქსიკური, ადვილად აღწევს კანში; მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია = 0,005 მგ/მ³; LD50 = 12,7 მგ/კგ (ვირთხა, პერორალური)) ოქტანური რიცხვის გასაზრდელად.

წამყვანი მედიცინაში

ეკონომიკური მაჩვენებლები

ტყვიის ფასები ინგოტებში (C1 ხარისხი) 2006 წელს საშუალოდ 1,3-1,5 დოლარი/კგ.

ქვეყნები, ტყვიის უმსხვილესი მომხმარებლები 2004 წელს, ათას ტონაში (ILZSG-ის მიხედვით):

ჩინეთი	1770
ევროპა	1553
აშშ	1273
კორეა	286

ფიზიოლოგიური მოქმედება

ტყვია და მისი ნაერთები ტოქსიკურია. სხეულში მოხვედრისას ტყვია გროვდება ძვლებში, რაც იწვევს მათ განადგურებას. ტყვიის ნაერთების მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია ატმოსფერულ ჰაერში არის 0,003 მგ/მ³, წყალში 0,03 მგ/ლ, ნიადაგში 20,0 მგ/კგ. მსოფლიო ოკეანეში ტყვიის გამოშვება წელიწადში 430-650 ათასი ტონაა.

ტყვია

ტყვია-ნცა; მ.

1. ქიმიური ელემენტი (Pb), მოლურჯო-ნაცრისფერი ფერის მძიმე, რბილი, ელასტიური ლითონი (გამოიყენება ბატარეების, მავნე გამოსხივებისგან დამცავი ჭურვების წარმოებაში, ბეჭდვაში და ა.შ.). ტყვიის მოპოვება. ტყვიისა და ანტიმონის შენადნობი. დნება ერთად.

2. ტყვი(ებ)ის შესახებ. მტერს ტყვიით შეხვდა.

◊ ვისაც სულში აქვს ტყვია (გულში და ა.შ.). რთული, დეპრესიული მდგომარეობის შესახებ. დადეთ ტყვია თქვენს სულზე (გულზე და ა.შ.). გამოიწვიოს მძიმე, დეპრესიული მდგომარეობა. თავი (მკლავები, ფეხები და ა.შ.) (თითქოს, ზუსტად) სავსეა ტყვიით. სიმძიმის შეგრძნების შესახებ თავში, მკლავებში, ფეხებში და ა.შ.

ტყვია

(ლათ. Plumbum), პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი. მოლურჯო-ნაცრისფერი ლითონი, მძიმე, რბილი, მოქნილი; სიმკვრივე 11.34 გ/სმ 3, ტ pl 327.5°C. ჰაერში ის იფარება ოქსიდის ფირით, რომელიც მდგრადია ქიმიური ზემოქმედების მიმართ. ისინი გამოიყენება ბატარეებისთვის ფირფიტების დასამზადებლად (დადნებული ტყვიის დაახლოებით 30%), ელექტრული საკაბელო გარსაცმები, გამა გამოსხივებისგან დაცვა (ტყვიის აგურისგან დამზადებული კედლები), როგორც საბეჭდი და ანტიფრიქციული შენადნობების და ნახევარგამტარული მასალების კომპონენტი.

ტყვია

ტყვია (ლათ. plumbum), Pb (წაიკითხეთ „plumbum“), ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 82, ატომური მასა 207,2. ბუნებრივი ტყვია შედგება ხუთი სტაბილური იზოტოპისგან: 202 Pb (კვალი), 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) და 208 Pb (52,3%). ბოლო სამი იზოტოპი არის Ac, U და Th-ის რადიოაქტიური დაშლის საბოლოო პროდუქტები. ბუნებაში წარმოიქმნება რადიოაქტიური იზოტოპები: 209 Pb, 210 Pb (ისტორიული სახელწოდება რადიუმი D, RaD, T 1/2 = 22 წელი), 211 Pb (აქტინიუმი B, AcB, T 1/2 = 36,1 წთ), 212 Pb (თორიუმი). B, ThB, T 1/2 = 10,6 საათი), 214 Pb (რადიუმი B, RaB, T 1/2 = 26,8 წთ).
გარე ელექტრონული ფენის კონფიგურაცია არის 6s 2 p 2. ჟანგვის მდგომარეობა +2, ნაკლებად ხშირად +4 (ვალენტობა II, IV). მდებარეობს IVA ჯგუფში, ელემენტების პერიოდული სისტემის მე-6 პერიოდში. ატომის რადიუსი არის 0,175 ნმ, Pb 2+ იონის რადიუსი არის 0,112 ნმ (კოორდინაციის ნომერი 4) და 0,133 (6), Pb 4+ იონი არის 0,133 ნმ (8). თანმიმდევრული იონიზაციის ენერგიებია 7.417, 15.032, 31.98, 42.32 და 68.8 eV. ელექტრონის მუშაობის ფუნქცია 4,05 ევ. ელექტრონეგატიურობა პაულინგის მიხედვით (სმ.პოლინგი ლინუსი) 1,55.
ტყვია ცნობილი იყო მესოპოტამიისა და ძველი ეგვიპტის მაცხოვრებლებისთვის ჩვენს წელთაღრიცხვამდე 7 ათასი წლის განმავლობაში; ტყვია და მისი ნაერთები გამოიყენებოდა ძველ საბერძნეთსა და ძველ რომში. ტყვიის თეთრი და წითელი ტყვია მიიღეს ტყვიის მადნებიდან კუნძულ როდოსზე სამი ათასი წლის წინ. ძველი რომაული წყალმომარაგების მილები ლითონის ტყვიისგან იყო დამზადებული.
დედამიწის ქერქში შემცველობა წონით 1,6·10 -3%. მშობლიური ტყვია იშვიათია. შეიცავს 80 სხვადასხვა მინერალს. მათგან ყველაზე მნიშვნელოვანია გალენა (სმ.გალენა) PbS, ცერუსიტი (სმ.ცერუსიტი) PbCO3, კუთხესიტი (სმ. ANGLESITE) PbSO 4 და კროკოიტი (სმ.ნიანგი) PbCrO4. ყოველთვის გვხვდება ურანის მადნებში (სმ.ურანი (ქიმიური ელემენტი))და თორიუმი (სმ.თორიუმი).
ქვითარი
ტყვიის ძირითადი წყაროა სულფიდური პოლიმეტალური მადნები. პირველ ეტაპზე ხდება მადნის გამდიდრება. მიღებული კონცენტრატი ექვემდებარება ჟანგვითი გამოწვას:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2
სროლისას ემატება ნაკადები (CaCO 3, Fe 2 O 3, SiO 2). ისინი ქმნიან თხევად ფაზას, რომელიც ცემენტებს ნარევს. მიღებული აგლომერატი შეიცავს 35-45% Pb. შემდეგ, აგლომერატში შემავალი ტყვიის (II) და სპილენძის ოქსიდი მცირდება კოქსით:
PbO + C = Pb + CO და PbO + CO = Pb + CO 2
უხეში ტყვია მიიღება ორიგინალური სულფიდური მადნის ჟანგბადთან (ავტოგენური მეთოდი) რეაქციის შედეგად. პროცესი ხდება ორ ეტაპად:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2,
PbS + 2PbO = 3Pb + SO 2
ნედლი ტყვიის შემდგომი გაწმენდისთვის Cu მინარევებისაგან (სმ.სპილენძი), სბ (სმ.ანტიმონი), სნ (სმ.ᲥᲘᲚᲐ), ალ (სმ.ალუმინი), ბი (სმ.ბისმუტი), აუ (სმ.ოქრო (ქიმიური ელემენტი)), და აგ (სმ.ვერცხლი)მისი გაწმენდა ხდება პირომეტალურგიული მეთოდით ან ელექტროლიზით.
ფიზიკური და ქიმიური თვისებები
ტყვია არის მოლურჯო-ნაცრისფერი ლითონი სახეზე ორიენტირებული კუბური გისოსით, a = 0,49389 ნმ. სიმკვრივე 11,3415 კგ/დმ 3, დნობის წერტილი 327,50°C, დუღილის წერტილი 1715°C. ტყვია რბილია და ადვილად ხვდება თხელ ფურცლებად, ტყვიის ფოლგაში. კარგად შთანთქავს რენტგენის და ბეტა სხივებს. ქიმიურად ტყვია საკმაოდ ინერტულია. ნოტიო ჰაერში ტყვიის ზედაპირი დუნდება, ჯერ იფარება ოქსიდის ფენით, რომელიც თანდათან იქცევა ძირითად კარბონატად 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.
ჟანგბადთან ერთად ტყვია აყალიბებს ოქსიდებს: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, რომელთაგან პირველი სამი არსებობს დაბალტემპერატურულ a-ფორმაში და მაღალი- ტემპერატურა b-ფორმა. თუ ტყვიის ჰიდროქსიდი Pb(OH) 2 ადუღდება დიდი რაოდენობით ტუტეში, წარმოიქმნება წითელი a-PbO. ტუტეს ნაკლებობით, წარმოიქმნება ყვითელი b-PbO (იხ. ტყვიის ოქსიდები (სმ.ტყვიის ოქსიდები)). თუ a-PbO-ს სუსპენზია დიდხანს იხარშება, ის გადაიქცევა b-PbO-ში. ოთახის ტემპერატურაზე a-PbO-ზე b-PbO-ზე გადასვლა ძალიან ნელა ხდება. b-PbO მიიღება PbCO 3 და Pb(NO 3) 2 თერმული დაშლით:
PbCO 3 = PbO + CO 2; 2Pb(NO 3) 2 = 2PbО + 4NO 2 + О 2
ბუნებაში ორივე ფორმა გვხვდება: a-PbO არის მინერალური ლიტარგია, b-PbO არის მინერალური მასიკოტი. თუ წვრილი a-PbO ფხვნილი კალცინირებულია 500°C-ზე ჰაერის ნაკადში, იქმნება a-Pb 3 O 4 მაღალი ტემპერატურის წითელი მოდიფიკაცია. -90°C ტემპერატურის ქვემოთ, a-Pb 3 O 4 გარდაიქმნება ამ ოქსიდის b- ფორმაში. ტყვიის (II) მარილების ელექტროქიმიური დაჟანგვის შედეგად მიიღება ტყვიის დიოქსიდის PbO 2 a-ფორმა. ჰაერში a-PbO 2 ფრთხილად გაცხელებით 200-570°C-მდე, Pb 12 O 19 (დაშლის ტემპერატურა 200°C), Pb 12 O 17 (350°C), Pb 3 O 4 (380°C) და PbO ( 570 °C). PbO ოქსიდს აქვს ამფოტერული (სმ.ამფოტერული)თვისებები. რეაგირებს მჟავებთან:
PbO + 2CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 2 + H 2 O
და ტუტე ხსნარებით:
PbO + KOH = K 2 PbO 2 + H 2 O
კალიუმის ქლიავი K 2 PbO 2 ასევე წარმოიქმნება, როდესაც ტყვია რეაგირებს ტუტე ხსნართან:
Pb + 2KOH = K 2 PbO 2 + H 2
PbO 2-ს აქვს უპირატესად მჟავე თვისებები და არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი. Pb 3 O 4 ოქსიდი შეიძლება ჩაითვალოს ორთოლედის მჟავას Pb 2 ტყვიის მარილად. ოთახის ტემპერატურაზე ტყვია არ რეაგირებს გოგირდოვან და მარილმჟავებთან, რადგან მის ზედაპირზე წარმოიქმნება ცუდად ხსნადი ტყვიის სულფატი PbSO 4 და ტყვიის ქლორიდი PbCl 2. მაგრამ ორგანული მჟავებით (ძმარ (სმ.ძმარმჟავა)და ჭიანჭველა (სმ.ფორმის მჟავა)), ისევე როგორც განზავებულ აზოტთან, ტყვია რეაგირებს ტყვიის(II) მარილების წარმოქმნით:
3Pb + 8HNO 3 = 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
როდესაც ტყვია რეაქციაში შედის ძმარმჟავასთან, ჟანგბადით გაჟღენთილი, წარმოიქმნება ტყვიის აცეტატი Pb(CH 3 COO) 2, "ტყვიის შაქარი", რომელსაც აქვს ტკბილი გემო.
ტყვიის 45%-მდე გამოიყენება მჟავა ბატარეის ფირფიტების დასამზადებლად. 20% - მათთვის მავთულის, კაბელების და საიზოლაციო წარმოებისთვის. ტყვიის ეკრანები ემსახურება რადიოაქტიური და რენტგენის გამოსხივებისგან დაცვას. რადიოაქტიური ნივთიერებების შესანახი კონტეინერები მზადდება ტყვიისა და მისი შენადნობებისგან. ტყვიის შენადნობები თანსბ (სმ.ანტიმონი), სნ (სმ.ᲥᲘᲚᲐ)და კუ (სმ.სპილენძი)გამოიყენება ტიპოგრაფიული შრიფტების დასამზადებლად, ტყვიის შენადნობებისგან Sb და As (სმ.დარიშხანი)ამზადებენ ტყვიის ბირთვს, ნამსხვრევებს და ისვრიან. ტყვიის 5-20% გამოიყენება ტეტრაეთილის ტყვიის (TEP) Pb(C 2 H 5) 4 წარმოებისთვის, რომელსაც ემატება ბენზინი ოქტანური რიცხვის გაზრდის მიზნით. ტყვია გამოიყენება პიგმენტების წარმოებაში და მიწისძვრისადმი მდგრადი საძირკვლის ასაგებად.
ტყვია და მისი ნაერთები ტოქსიკურია. სხეულში მოხვედრისას ტყვია გროვდება ძვლებში, რაც იწვევს მათ განადგურებას. ტყვიის ნაერთების მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია ატმოსფერულ ჰაერში არის 0,003 მგ/მ 3, წყალში 0,03 მგ/ლ, ნიადაგში 20,0 მგ/კგ. მსოფლიო ოკეანეში ტყვიის გამოშვება წელიწადში 430-650 ათასი ტონაა.

ენციკლოპედიური ლექსიკონი. 2009 .

სინონიმები:

ნახეთ, რა არის „წამყვანი“ სხვა ლექსიკონებში:

ტყვია- ჩვეულებრივი (Plumbum), სიმბოლო. Pb, იზოტოპების ნარევი, ატომური გ. 207.22 (at.v. ურანის ტყვია 206.05, თორიუმის ტყვია 207.9). გარდა ამ იზოტოპებისა, ასევე არსებობს ტყვია ატ. ვ. 207. იზოტოპური თანაფარდობა ჩვეულებრივ ტყვიაში206: : 207: 208 = 100: 75:175.… ... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

ქმარი. კრუშები, მეტალი, ერთ-ერთი ყველაზე რბილი და წონიანი, ლურჯი თუნუქის ფერი; ძველად კაინს ეძახდნენ, აქედან მოდის გამონათქვამი: სიტყვა კალის, ე.ი. წონიანი. ვასილიევის საღამოს დაასხით თუნუქი, ტყვია, ცვილი. ტყვიის თოფის ტყვიები. ტყვიის საბადო ყოველთვის... დალის განმარტებითი ლექსიკონი

- (სიმბოლო Pb), პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ლითონის ელემენტი. მისი ძირითადი საბადოა GALENITE (ტყვიის სულფიდი), საიდანაც ტყვიის მოპოვება ხდება გამოწვის გზით. სხეულის ტყვიის ზემოქმედებამ, რომელიც შეიცავს საღებავებს, მილებს, ბენზინს და ა.შ. შეიძლება გამოიწვიოს... ... სამეცნიერო და ტექნიკური ენციკლოპედიური ლექსიკონი

- (Plumbum), Pb, პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 82, ატომური მასა 207,2; რბილი, დრეკადი მოლურჯო-ნაცრისფერი ლითონი, დნობის წერტილი 327,5°C, აქროლადი. ტყვია გამოიყენება ბატარეის ელექტროდების, მავთულის, კაბელების, ტყვიების, მილების და... თანამედროვე ენციკლოპედია

ტყვია, ტყვია, ბევრი. არა, ქმარი 1. მოლურჯო ნაცრისფერი ფერის რბილი, ძალიან მძიმე მეტალი. ტყვიის ბეჭედი. გამდნარი ტყვია. 2. გადაცემა ტყვია; შეგროვებული ტყვიები (პოეტ.). ”დამანგრეველი ტყვია დაისუსტებს ჩემს გარშემო.” პუშკინი. „ტყვიით მკერდში, გაუნძრევლად ვიწექი... უშაკოვის განმარტებითი ლექსიკონი

- (Pb) ქიმიური ელემენტი IV გრ. პერიოდული ცხრილი, სერიული ნომერი 82, ზე. ვ. 207.19. S. ხასიათდება 4 და 2 დადებითი ვალენტობებით, ყველაზე დამახასიათებელია ნაერთები, რომლებშიც ის ორვალენტიანია. ოთხვალენტიანი S. მჟავე გარემოში არის... ... გეოლოგიური ენციკლოპედია

ტყვია(ლათ. plumbum), pb, მენდელეევის პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი; ატომური ნომერი 82, ატომური მასა 207.2. S. არის მოლურჯო-ნაცრისფერი შეფერილობის მძიმე მეტალი, ძალიან დრეკადი, რბილი (დაჭრილი, ფრჩხილით გაკაწრული). ბუნებრივი გოგირდი შედგება 5 სტაბილური იზოტოპისგან, მასობრივი რიცხვებით 202 (კვალი), 204 (1,5%), 206 (23,6%), 207 (22,6%), 208 (52,3%). ბოლო სამი იზოტოპი არის რადიოაქტიური გარდაქმნების საბოლოო პროდუქტები 238 u, 235 u და 232th. . ბირთვული რეაქციები წარმოქმნის C-ის მრავალ რადიოაქტიურ იზოტოპს. ისტორიული ფონი. ს. ცნობილი იყო ჩვენს წელთაღრიცხვამდე 6-7 ათასი წლის განმავლობაში. ე. მესოპოტამიის, ეგვიპტისა და ანტიკური სამყაროს სხვა ქვეყნების ხალხები. მას იყენებდნენ ქანდაკებების, საყოფაცხოვრებო ნივთების და საწერი ტაბლეტების დასამზადებლად. რომაელები წყალმომარაგებისთვის ტყვიის მილებს იყენებდნენ. ალქიმიკოსებმა უწოდეს S. Saturn და დაასახელეს იგი ამ პლანეტის ნიშნით . S. ნაერთები - „ტყვიის ნაცარი“ pbo, ტყვიის თეთრი 2pbco 3 pb (oh) 2 გამოიყენებოდა ძველ საბერძნეთსა და რომში, როგორც მედიკამენტების და საღებავების კომპონენტებს. როდესაც ცეცხლსასროლი იარაღი გამოიგონეს, ტყვიების მასალად გამოყენება დაიწყო ს. ს-ის ტოქსიკურობა აღინიშნა ჯერ კიდევ I საუკუნეში. ნ. ე. ბერძენი ექიმი დიოსკორიდე და პლინიუს უფროსი, გავრცელება ბუნებაში. S.-ის შემცველობა დედამიწის ქერქში (კლარკი) წონით 1,6 · 10 -3%. დედამიწის ქერქში ნახშირბადის შემცველი დაახლოებით 80 მინერალის წარმოქმნა (მთავარი არის გალენა pbs) დაკავშირებულია ძირითადად წარმოქმნასთან. ჰიდროთერმული საბადოები . პოლიმეტალური მადნების დაჟანგვის ზონებში წარმოიქმნება მრავალი (დაახლოებით 90) მეორადი მინერალი: სულფატები (ანგლეზიტი pbso 4), კარბონატები (ცერუსიტი pbco 3), ფოსფატები [პირომორფიტი pb 5 (po 4) 3 cl]. ბიოსფეროში S. ძირითადად გაფანტულია, მცირეა ცოცხალ ნივთიერებაში (5 × 10 -5%) და ზღვის წყალში (3 × 10 -9%). ბუნებრივი წყლებიდან წყალბადი ნაწილობრივ სორბირებულია თიხებით და ნალექი წყალბადის სულფიდით, შესაბამისად, გროვდება წყალბადის სულფიდით დაბინძურებულ ზღვის შლამებში და მათგან წარმოქმნილ შავ თიხებსა და ფიქალებში.ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. S. კრისტალიზდება სახეზე ორიენტირებულ კუბურ გისოსში ( a = 4.9389 å), არ აქვს ალოტროპული მოდიფიკაციები. ატომური რადიუსი 1,75 å, იონური რადიუსი: pb 2+ 1,26 å, pb 4+ 0,76 å: სიმკვრივე 11,34 გ/სმ 3(20°C); t nл 327,4 °C; ტ კიპ 1725 °C; სპეციფიკური თბოტევადობა 20°C-ზე 0.128 კჯ/(კგ· TO) ; თბოგამტარობა 33.5 სამ/(მ· TO) ; წრფივი გაფართოების ტემპერატურული კოეფიციენტი 29,1 · 10 -6 ოთახის ტემპერატურაზე; ბრინელის სიმტკიცე 25-40 მნ/მ 2 (2,5-4 კგფ/მმ 2) ; დაჭიმვის სიმტკიცე 12-13 მნ/მ 2,შეკუმშვისას დაახლოებით 50 მნ/მ 2;ფარდობითი დრეკადობა შესვენებისას 50-70%. გამკვრივებაარ ზრდის ფოლადის მექანიკურ თვისებებს, რადგან მისი რეკრისტალიზაციის ტემპერატურა ოთახის ტემპერატურაზე დაბალია (დაახლოებით -35 °C დეფორმაციის ხარისხით 40% და მეტი). S. არის დიამაგნიტური, მისი მაგნიტური მგრძნობელობა არის 0,12 · 10 -6. 7.18 K-ზე ის ხდება ზეგამტარი.

pb 6s 2 ატომის გარე ელექტრონული გარსების კონფიგურაცია 6p 2,რითაც იგი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს +2 და +4. S. შედარებით ნაკლებად აქტიურია ქიმიურად. S.-ის ახალი ნაჭრის მეტალის ბზინვარება თანდათან ქრება ჰაერში თხელი PBO ფირის წარმოქმნის გამო, რომელიც იცავს შემდგომი დაჟანგვისგან. ჟანგბადთან ერთად ის ქმნის ოქსიდების სერიას pb 2 o, pbo, pbo 2, pb 3 o 4 და pb 2 o 3. .

O 2-ის არარსებობის შემთხვევაში, ოთახის ტემპერატურაზე წყალი არ ახდენს გავლენას ნახშირბადზე, მაგრამ ის იშლება ცხელი წყლის ორთქლით და წარმოქმნის ნახშირორჟანგს და წყალბადს. ჰიდროქსიდები pb (oh) 2 და pb (oh) 4, რომლებიც შეესაბამება ოქსიდებს pbo და pbo 2, ამფოტერული ხასიათისაა.

ნაერთი S. წყალბადის pbh 4 მიიღება მცირე რაოდენობით განზავებული მარილმჟავას მოქმედებით მგ 2 pb-ზე. pbh 4 არის უფერო გაზი, რომელიც ძალიან ადვილად იშლება pb და h 2-ად. გაცხელებისას C ერწყმის ჰალოგენებს და წარმოქმნის ჰალოგენებს pbx 2 (x - ჰალოგენი). ყველა მათგანი წყალში ოდნავ ხსნადია. ასევე მიიღეს Pbx 4 ჰალოიდები: pbf 4 ტეტრაფტორიდი - უფერო კრისტალები და pbcl 4 ტეტრაქლორიდი - ყვითელი ზეთოვანი სითხე. ორივე ნაერთი ადვილად იშლება, ათავისუფლებს f 2 ან cl 2; ჰიდროლიზდება წყლით. S. არ რეაგირებს აზოტთან . ტყვიის აზიდი pb(n 3) 2 მომზადებული ნატრიუმის აზიდის ნან 3 და pb მარილების ხსნარებით (ii); უფერო ნემსის ფორმის კრისტალები, წყალში ნაკლებად ხსნადი; ზემოქმედების ან გაცხელებისას იშლება pb და n 2აფეთქებით. გოგირდი მოქმედებს გოგირდზე გაცხელებისას და წარმოქმნის pbs სულფიდს, შავი ამორფული ფხვნილის. სულფიდის მიღება შესაძლებელია აგრეთვე გოგირდწყალბადის pb (ii) მარილების ხსნარებში გადაყვანით; ბუნებაში ნაპოვნი ტყვიის ბზინვის სახით - გალენა

ძაბვის სერიაში pb უფრო მაღალია ვიდრე წყალბადი (ნორმალური ელექტროდის პოტენციალი შესაბამისად - 0,126 ვ pb u pb 2+ + 2e და + 0.65 ვ pb u pb 4+ + 4e). თუმცა, S. არ ანაცვლებს წყალბადს განზავებული მარილმჟავას და გოგირდის მჟავებიდან, იმის გამო გადაჭარბებული ძაბვა h 2 pb-ზე, აგრეთვე ნაკლებად ხსნადი ქლორიდის pbcl 2 და სულფატის pbso 4 დამცავი ფენების წარმოქმნა ლითონის ზედაპირზე. კონცენტრირებული h 2 so 4 და hcl მოქმედებს pb-ზე გაცხელებისას და მიიღება pb (hso 4) 2 და h 2 შემადგენლობის ხსნადი რთული ნაერთები. აზოტოვანი, ძმარმჟავა და ზოგიერთი ორგანული მჟავა (მაგალითად, ლიმონის) ხსნიან S.-ს და წარმოქმნიან მარილებს pb (ii). წყალში ხსნადობის მიხედვით მარილები იყოფა ხსნად (ტყვიის აცეტატი, ნიტრატი და ქლორატი), ოდნავ ხსნად (ქლორიდი და ფტორი) და უხსნად (სულფატი, კარბონატი, ქრომატი, ფოსფატი, მოლიბდატი და სულფიდი). Pb (iv) მარილები შეიძლება მიღებულ იქნეს მაღალი მჟავიანობის h 2 so 4 ხსნარის pb (ii) მარილების ელექტროლიზით; pb (iv) მარილებიდან ყველაზე მნიშვნელოვანია pb სულფატი (ასე 4) 2 და pb აცეტატი (c 2 სთ 3 o 2) 4. მარილები pb (iv) მიდრეკილია ჭარბი უარყოფითი იონების დამატების მიზნით რთული ანიონების წარმოქმნის მიზნით, მაგალითად, პლუტატები (pbo 3) 2- და (pbo 4) 4-, ქლოროპლუმბათები (pbcl 6) 2-, ჰიდროქსოპლუმატები 2- და ა.შ. კასტიკური ტუტეები გაცხელებისას ისინი რეაგირებენ pb-თან და გამოიყოფა წყალბადი და x2 ტიპის ჰიდროქსომბიტები.

ქვითარი. ლითონის S. იწარმოება pbs-ის ოქსიდაციური გამოწვით, რასაც მოჰყვება pbo-ს რედუქცია ნედლეულ pb-მდე („werkbley“) და ამ უკანასკნელის დახვეწა (გაწმენდა). კონცენტრატის ოქსიდაციური გამოწვა ხორციელდება უწყვეტი აგლომერაციის ქამარი მანქანებით . pbs სროლისას დომინანტური რეაქციაა: 2pbs + 3o 2 = 2pbo + 2so 2. გარდა ამისა, მიიღება ცოტა pbso 4 სულფატი, რომელიც გარდაიქმნება pbsio 3 სილიკატად, რისთვისაც მუხტს ემატება კვარცის ქვიშა. ამავდროულად, სხვა ლითონების სულფიდები (cu, zn, fe), რომლებიც წარმოდგენილია მინარევებისაგან, ასევე იჟანგება. სროლის შედეგად სულფიდების ფხვნილი ნარევის ნაცვლად მიიღება აგლომერატი - ფოროვანი აგლომერირებული მყარი მასა, რომელიც შედგება ძირითადად ოქსიდებისგან pbo, cuo, zno, fe 2 o 3. აგლომერატის ნაჭრებს ურევენ კოქს და კირქვას და ეს ნარევი იტვირთება წყლის ქურთუკი ღუმელი,რომლებშიც წნევის ქვეშ მყოფი ჰაერი მიეწოდება ქვემოდან მილებით („ტუიერები“). კოქსი და ნახშირბადის მონოქსიდი ამცირებს pbo-ს pb-მდე დაბალ ტემპერატურაზეც კი (500 °C-მდე). მაღალ ტემპერატურაზე ხდება შემდეგი რეაქციები:

კაკო 3 = cao+co2

2pbsio 3 + 2cao + C = 2pb + 2casio 3 + co 2.

ოქსიდები zn და fe ნაწილობრივ გარდაიქმნება znsio 3 და fesio 3, რომლებიც casio 3-თან ერთად ქმნიან წიდას, რომელიც ცურავს ზედაპირზე. S. ოქსიდები იშლება ლითონად. ნედლი S. შეიცავს 92-98% pb, დანარჩენი არის მინარევები cu, ag (ზოგჯერ au), zn, sn, as, sb, bi, fe. Cu და fe მინარევები ამოღებულია ცეიგერიზაცია. sn-ის მოსაშორებლად, როგორც, sb, ჰაერი იფეთქება გამდნარი ლითონის მეშვეობით. ag-ის (და au) იზოლაცია ხორციელდება zn-ის დამატებით, რომელიც ქმნის „თუთიის ქაფს“, რომელიც შედგება zn ნაერთებისგან ag (და au-სთან), უფრო მსუბუქი ვიდრე pb და დნება 600-700 ° C ტემპერატურაზე. ჭარბი zn ამოღებულია გამდნარი პბ-დან ჰაერის, ორთქლის ან ქლორის გავლის გზით. ბიის მოსაშორებლად დაამატეთ ca ან მგ თხევად pb-ს, რაც იძლევა დაბალი დნობის ნაერთებს ca 3 bi 2 და mg 3 bi 2. ამ მეთოდებით დახვეწილი S. შეიცავს 99,8-99,9% pb. შემდგომი გაწმენდა ხორციელდება ელექტროლიზით, რის შედეგადაც სისუფთავე არის მინიმუმ 99,99%. განაცხადი. ტყვიის წარმოებაში ფართოდ გამოიყენება ს ბატარეები,გამოიყენება ქარხნული აღჭურვილობის დასამზადებლად, რომელიც მდგრადია აგრესიული გაზებისა და სითხეების მიმართ. ს. ძლიერად შთანთქავს გ- და რენტგენის სხივებს, რის გამოც გამოიყენება მათი ზემოქმედებისაგან დასაცავად (რადიოაქტიური ნივთიერებების შესანახი კონტეინერები, აღჭურვილობა რენტგენის ოთახებისთვის და სხვ.). დიდი რაოდენობით S. გამოიყენება ელექტრული კაბელების გარსების დასამზადებლად, რომლებიც იცავს მათ კოროზიისგან და მექანიკური დაზიანებისგან. ს.-ზე დაყრდნობით ბევრი მზადდება ტყვიის შენადნობები. C. pbo ოქსიდი შეყვანილია კრისტალში და ოპტიკაში მინამაღალი რეფრაქციული ინდექსის მასალების მისაღებად. მინიუმი, ქრომატი (ყვითელი გვირგვინი) და ძირითადი კარბონატი S. (ტყვიის თეთრი) შეზღუდული გამოყენების პიგმენტებია. S. ქრომატი არის ჟანგვის აგენტი, რომელიც გამოიყენება ანალიტიკურ ქიმიაში. აზიდი და სტიფნატი (ტრინიტრორეზორცინატი) ასაფეთქებელი ნივთიერებების ინიცირებას ახდენს. ტეტრაეთილის ტყვია - ანტიკაკუნი. S. acetate ემსახურება როგორც მაჩვენებელი გამოვლენის h 2 s. იზოტოპურ მაჩვენებლებად გამოიყენება 204 pb (სტაბილური) და 212 pb (რადიოაქტიური).

S. A. პოგოდინი.

სხეულში ს. მცენარეები შთანთქავს S-ს ნიადაგის, წყლისა და ატმოსფერული ნალექებისგან. S. ადამიანის ორგანიზმში საკვებით ხვდება (დაახლოებით 0,22 მგ) , წყალი (0.1 მგ) , მტვერი (0.08 მგ) . S.-ის უსაფრთხო დღიური მოხმარების დონე ადამიანისთვის არის 0,2-2 მგ.გამოიყოფა ძირითადად განავლით (0,22-0,32 მგ) , შარდში ნაკლები (0.03-0.05 მგ) . ადამიანის სხეული შეიცავს საშუალოდ დაახლოებით 2 მგ S. (ზოგიერთ შემთხვევაში - 200-მდე მგ) . ინდუსტრიული ქვეყნების მაცხოვრებლებს ორგანიზმში S-ის უფრო მაღალი შემცველობა აქვთ, ვიდრე სასოფლო-სამეურნეო ქვეყნების მაცხოვრებლებს; ქალაქის მცხოვრებლებს უფრო მაღალი შემცველობა აქვთ, ვიდრე სოფლის მცხოვრებლებს. ს-ის ძირითადი დეპოა ჩონჩხი (სხეულის მთლიანი ს. 90%): ღვიძლში გროვდება 0,2-1,9. მკგ/გ;სისხლში - 0,15-0,40 მკგ/მლ;თმაში - 24 მკგ/გ,რძეში -0,005-0,15 მკგ/მლ;ასევე გვხვდება პანკრეასში, თირკმელებში, ტვინში და სხვა ორგანოებში. ცხოველთა ორგანიზმში ს-ის კონცენტრაცია და განაწილება ახლოსაა ადამიანებისთვის დადგენილ მაჩვენებლებთან. გარემოში S-ის დონის მატებასთან ერთად იზრდება მისი დეპონირება ძვლებში, თმასა და ღვიძლში. ს-ის ბიოლოგიური ფუნქციები დადგენილი არ არის.

იუ.ი.რაეცკაია.

მოწამვლა ს. და მისი ნაერთები შესაძლებელია მადნების მოპოვებაში, ტყვიის დნობაში, ტყვიის საღებავების წარმოებაში, ბეჭდვაში, ჭურჭელში, საკაბელო წარმოებაში, ტეტრაეთილის ტყვიის წარმოებასა და გამოყენებაში და ა.შ. საყოფაცხოვრებო მოწამვლა იშვიათად ხდება და შეინიშნება ჭამის დროს. პროდუქტები, რომლებიც დიდხანს ინახებოდა თიხის ჭურჭელში, რომელიც დაფარული იყო წითელი ტყვიის ან ლითარჟის შემცველი მინანქრით. ს. და მისი არაორგანული ნაერთები აეროზოლების სახით ორგანიზმში აღწევენ ძირითადად სასუნთქი გზებით, უფრო მცირე რაოდენობით კი კუჭ-ნაწლავის ტრაქტისა და კანის მეშვეობით. S. სისხლში ცირკულირებს ძლიერ დისპერსიული კოლოიდების - ფოსფატისა და ალბუმინატის სახით. S. გამოიყოფა ძირითადად ნაწლავებითა და თირკმელებით. ინტოქსიკაციის განვითარებაში როლს თამაშობს პორფირინის, ცილების, ნახშირწყლების და ფოსფატების ცვლის დარღვევა, C და B 1 ვიტამინების დეფიციტი, ცენტრალური და ავტონომიური ნერვული სისტემის ფუნქციური და ორგანული ცვლილებები და S.-ის ტოქსიკური მოქმედება ძვლის ტვინზე. . მოწამვლა შეიძლება იყოს ფარული (ე.წ. ვაგონი), რომელიც ხდება მსუბუქი, ზომიერი და მძიმე ფორმებით.

მოწამვლის ყველაზე გავრცელებული ნიშნები ს. : საზღვარი (იასამნისფერი ფიქალის ფერის ზოლი) ღრძილების კიდეზე, კანის მიწით-ფერმკრთალი შეღებვა; რეტიკულოციტოზი და სისხლის სხვა ცვლილებები, შარდში პორფირინების მომატებული შემცველობა, შარდში შ.-ს არსებობა 0,04-0,08 რაოდენობით. მგ/ლდა სხვა და ა.შ ნერვული სისტემის დაზიანება ვლინდება ასთენიით, მძიმე ფორმებით - ენცეფალოპათია, დამბლა (ძირითადად ხელის და თითების ექსტენსორების), პოლინევრიტი. თან ე.წ ტყვიის კოლიკა ხდება მკვეთრი კრუნჩხვითი ტკივილი მუცლის არეში, ყაბზობა, რომელიც გრძელდება რამდენიმე თ 2-3-მდე კვირა;კოლიკას ხშირად თან ახლავს გულისრევა, ღებინება, არტერიული წნევის მომატება და სხეულის ტემპერატურა 37,5-38 °C-მდე. ქრონიკული ინტოქსიკაციით შესაძლებელია ღვიძლის, გულ-სისხლძარღვთა სისტემის დაზიანება და ენდოკრინული ფუნქციების დარღვევა (მაგალითად, ქალებში - სპონტანური აბორტები, დისმენორეა, მენორაგია და ა.შ.). იმუნობიოლოგიური რეაქტიულობის დათრგუნვა ხელს უწყობს საერთო ავადობის გაზრდას.

მკურნალობა: სპეციფიკური (კომპლექსური აგენტები და ა.შ.) და აღდგენითი (გლუკოზა, ვიტამინები და ა.შ.) საშუალებები, ფიზიოთერაპია, სანატორიუმური მკურნალობა (პიატიგორსკი, მაცესტა, სერნოვოდსკი). პრევენცია: ქიმიკატების ჩანაცვლება ნაკლებად ტოქსიკური ნივთიერებებით (მაგალითად, თუთია და ტიტანის თეთრი ტყვიის ნაცვლად), ქიმიკატების წარმოებაში ოპერაციების ავტომატიზაცია და მექანიზაცია, ეფექტური გამონაბოლქვი ვენტილაცია, მუშაკების ინდივიდუალური დაცვა, თერაპიული კვება, პერიოდული ვიტამინის დამატება, წინასწარი და პერიოდული სამედიცინო გამოკვლევები.

ს-ის პრეპარატები გამოიყენება სამედიცინო პრაქტიკაში (მხოლოდ გარეგნულად) როგორც შემკვრელი და ანტისეპტიკური. იყენებენ: ტყვიის წყალს (კანისა და ლორწოვანი გარსების ანთებითი დაავადებების დროს), ტყვიის მარტივ და რთულ ლაქებს (კანის ჩირქოვან-ანთებითი დაავადებების დროს, დუღილის დროს) და სხვ.

L.A. კასპაროვი.

ნათ.:ანდრეევი ვ.მ., წამყვანი, წიგნში: მოკლე ქიმიური ენციკლოპედია, ტ.4, მ., 1965; რემი გ., არაორგანული ქიმიის კურსი, თარგმანი. გერმანულიდან, ტ.1, M., 1963; ჩიჟიკოვი დ.მ., ტყვიის მეტალურგია, წიგნში: Metallurgist’s Handbook of Non-Renrous Metals, ტ.2, M., 1947; მავნე ნივთიერებები მრეწველობაში, რედ. ნ.ვ.ლაზარევა, მე-6 გამოცემა, ნაწილი 2, ლენინგრადი, 1971; ტარაბაევა გ.ი., ტყვიის მოქმედება სხეულზე და თერაპიული და პროფილაქტიკური ღონისძიებები, ა.-ა., 1961; პროფესიული დაავადებები, მე-3 გამოცემა, მ., 1973 წ.

ტყვია არის ვერცხლისფერი ნაცრისფერი რბილი, მძიმე მეტალი, მბზინავი, მაგრამ სწრაფად კარგავს ბზინვარებას. ერთად და ეხება კაცობრიობისათვის უძველესი დროიდან ცნობილ ელემენტებს. ტყვია ძალიან ფართოდ გამოიყენებოდა და ახლაც მისი გამოყენება უკიდურესად მრავალფეროვანია. ასე რომ, დღეს გავარკვევთ, ტყვია არის ლითონი თუ არალითონი, ასევე ფერადი თუ შავი ლითონი, გავეცნობით მის ტიპებს, თვისებებს, გამოყენებას და მოპოვებას.

ტყვია არის D.I. მენდელეევის ცხრილის მე-14 ჯგუფის ელემენტი, რომელიც განლაგებულია იმავე ჯგუფში ნახშირბადთან, სილიკონთან და კალასთან. ტყვია ტიპიური მეტალია, მაგრამ ის ინერტულია: ძლიერ მჟავებთანაც კი უკიდურესად უხალისოდ რეაგირებს.

მოლეკულური წონა არის 82. ეს არა მხოლოდ მიუთითებს ბირთვში პროტონების ეგრეთ წოდებულ მაგიურ რაოდენობაზე, არამედ ნივთიერების დიდ წონაზეც. ლითონის ყველაზე საინტერესო თვისებები სწორედ მის დიდ წონასთან არის დაკავშირებული.

ტყვიის ლითონის კონცეფცია და მახასიათებლები განხილულია ამ ვიდეოში:

კონცეფცია და მახასიათებლები

ტყვია არის მეტალი, რომელიც საკმაოდ რბილია ნორმალურ ტემპერატურაზე და ადვილად იკაწრება ან ბრტყელდება. ეს პლასტიურობა საშუალებას იძლევა მიიღოთ ძალიან მცირე სისქის და ნებისმიერი ფორმის ლითონის ფურცლები და წნელები.მოქნილობა იყო ერთ-ერთი მიზეზი, რის გამოც ტყვიის გამოყენება უძველესი დროიდან დაიწყო.

ცნობილია ძველი რომის ტყვიის წყლის მილები. მას შემდეგ ამ ტიპის წყალმომარაგების სისტემა დამონტაჟდა არაერთხელ და ერთზე მეტ ადგილას, მაგრამ ამდენი ხანი არ ფუნქციონირებდა. რამაც, ეჭვგარეშეა, გადაარჩინა მრავალი ადამიანის სიცოცხლე, რადგან ტყვია, სამწუხაროდ, წყალთან ხანგრძლივი კონტაქტით, საბოლოოდ წარმოქმნის ხსნად ნაერთებს, რომლებიც ტოქსიკურია.

ტოქსიკურობა ლითონის თვისებაა, რის გამოც ცდილობენ შეზღუდონ მისი გამოყენება. ლითონის ორთქლი და მისი მრავალი ორგანული და არაორგანული მარილი ძალიან საშიშია როგორც გარემოსთვის, ასევე ადამიანებისთვის. ძირითადად, რა თქმა უნდა, საფრთხე ემუქრებათ ასეთი საწარმოების მუშებს და სამრეწველო ობიექტის მიმდებარე ტერიტორიის მცხოვრებლებს. 57% გამოიყოფა დიდი მოცულობის მტვრიანი აირით, ხოლო 37% გადამყვანი გაზებით. ამაში მხოლოდ ერთი პრობლემაა - გამწმენდი მცენარეების არასრულყოფილება.

თუმცა, სხვა შემთხვევებში ადამიანები ხდებიან ტყვიით დაბინძურების მსხვერპლი. ბოლო დრომდე, ყველაზე ეფექტური და პოპულარული ბენზინის სტაბილიზატორი იყო ტეტრაეთილის ტყვია. როდესაც საწვავი იწვებოდა, ის ატმოსფეროში გათავისუფლდა და აბინძურებდა მას.

მაგრამ ტყვიას აქვს კიდევ ერთი, უაღრესად სასარგებლო და აუცილებელი თვისება - რადიოაქტიური გამოსხივების შთანთქმის უნარი. უფრო მეტიც, მეტალი მყარ კომპონენტს უფრო კარგად შთანთქავს, ვიდრე რბილი. 20 სმ სისქის ტყვიის ფენას შეუძლია დაიცვას ყველა სახის რადიაციისგან, რომელიც ცნობილია დედამიწაზე და მიმდებარე სივრცეში.

Დადებითი და უარყოფითი მხარეები

ტყვია აერთიანებს უაღრესად სასარგებლო თვისებებს, აქცევს მას შეუცვლელ ელემენტად და სრულიად საშიშ ელემენტად, რაც მის გამოყენებას ძალიან რთულ ამოცანად აქცევს.

ეროვნული ეკონომიკის თვალსაზრისით უპირატესობებში შედის:

• fusibility და malleability - ეს საშუალებას გაძლევთ შექმნათ ლითონის პროდუქტები ნებისმიერი ხარისხის სირთულის და ნებისმიერი დახვეწილობის. ამრიგად, ხმის შთამნთქმელი მემბრანების წარმოებისთვის გამოიყენება 0,3–0,4 მმ სისქის ტყვიის ფირფიტები;
• ტყვიას შეუძლია შექმნას შენადნობი სხვა ლითონებთან (მათ შორის და ა.შ.), რომლებიც ნორმალურ პირობებში არ ერწყმის ერთმანეთს, მისი გამოყენება როგორც შედუღება ეფუძნება ამ ხარისხს;
• ლითონი შთანთქავს რადიაციას. დღეს რადიაციული დაცვის ყველა ელემენტი - ტანსაცმლიდან დაწყებული რენტგენის ოთახების და საცდელ ადგილებში ოთახების გაფორმებამდე - მზადდება ტყვიისგან;
• ლითონი მდგრადია მჟავების მიმართ, მეორე ადგილზეა მხოლოდ კეთილშობილ ოქროსა და ვერცხლს. ასე რომ, იგი აქტიურად გამოიყენება მჟავა რეზისტენტული აღჭურვილობის მოსაპირკეთებლად. ამავე მიზეზების გამო, იგი გამოიყენება მილების დასამზადებლად მჟავას გადასატანად და სახიფათო ქიმიურ ქარხნებში ჩამდინარე წყლებისთვის;
• ტყვიის მჟავა ბატარეას ჯერ კიდევ არ დაუკარგავს თავისი მნიშვნელობა ელექტროტექნიკაში, რადგან ის იძლევა მაღალი ძაბვის დენის მიღების საშუალებას;
• დაბალი ღირებულება - ტყვია თუთიაზე 1,5-ჯერ იაფია, სპილენძზე 3-ჯერ და კალაზე თითქმის 10-ჯერ იაფი. ეს ხსნის ტყვიის გამოყენების დიდ სარგებელს, ვიდრე სხვა ლითონებს.

უარყოფითი მხარეებია:

• ტოქსიკურობა - ლითონის გამოყენება ნებისმიერი ტიპის წარმოებაში საფრთხეს უქმნის პერსონალს, ხოლო ავარიების შემთხვევაში - უკიდურეს საფრთხეს გარემოსთვის და მოსახლეობისთვის. ტყვია მიეკუთვნება საშიშროების 1 კლასის ნივთიერებებს;
• ტყვიის პროდუქტები არ უნდა გადააგდოთ როგორც ჩვეულებრივი ნარჩენი. ისინი საჭიროებენ განადგურებას და ზოგჯერ ეს ძალიან ძვირია. ამიტომ ლითონის გადამუშავების საკითხი ყოველთვის აქტუალურია;
• ტყვია რბილი ლითონია, ამიტომ მისი კონსტრუქციულ მასალად გამოყენება შეუძლებელია. მისი ყველა სხვა თვისების გათვალისწინებით, ეს უფრო პლიუსად უნდა ჩაითვალოს.

თვისებები და მახასიათებლები

ტყვია არის რბილი, ელასტიური, მაგრამ ასევე მძიმე და მკვრივი ლითონი. მოლეკულური გისოსი არის კუბური, სახეზე ორიენტირებული. მისი სიძლიერე დაბალია, მაგრამ მისი მოქნილობა შესანიშნავია. ლითონის ფიზიკური მახასიათებლები შემდეგია:

• სიმკვრივე ნორმალურ ტემპერატურაზე 11,34 გ/სმ3;
• დნობის წერტილი – 327,46 C;
• დუღილის წერტილი – 1749 C;
• დაჭიმვის დატვირთვის წინააღმდეგობა – 12–3 მპა;
• კომპრესიული დატვირთვის წინააღმდეგობა – 50 მპა;
• ბრინელის სიმტკიცე – 3,2–3,8 HB;
• თბოგამტარობა – 33,5 W/(m K);
• წინაღობა არის 0,22 ომ-კვ. მმმ.

როგორც ნებისმიერი ლითონი, ის ატარებს ელექტრულ დენს, თუმცა, უნდა აღინიშნოს, რომ სპილენძზე ბევრად უარესია - თითქმის 11-ჯერ.თუმცა, ლითონს სხვა საინტერესო თვისებებიც აქვს: 7,26 K ტემპერატურაზე ის ხდება ზეგამტარი და ყოველგვარი წინააღმდეგობის გარეშე ატარებს ელექტროენერგიას. ტყვია იყო პირველი ელემენტი, რომელმაც გამოავლინა ეს თვისება.

ჰაერში ლითონის ნაჭერი ან მისგან დამზადებული პროდუქტი სწრაფად პასიურდება ოქსიდის ფირით, რომელიც წარმატებით იცავს ლითონს გარე გავლენისგან. და თავად ნივთიერება არ არის მიდრეკილი ქიმიური აქტივობისკენ, რის გამოც იგი გამოიყენება მჟავა რეზისტენტული აღჭურვილობის წარმოებაში.

ტყვიის ნაერთების შემცველი საღებავები თითქმის ისეთივე მდგრადია კოროზიის მიმართ. ტოქსიკურობის გამო, ისინი არ გამოიყენება შენობაში, მაგრამ წარმატებით გამოიყენება ხიდების შეღებვისას, მაგალითად, ჩარჩო სტრუქტურები და ა.შ.

ქვემოთ მოცემულ ვიდეოში გაჩვენებთ, თუ როგორ უნდა გააკეთოთ სუფთა ტყვია:

სტრუქტურა და შემადგენლობა

მთელ ტემპერატურულ დიაპაზონში იზოლირებულია ტყვიის მხოლოდ ერთი მოდიფიკაცია, ამიტომ როგორც ტემპერატურის გავლენით, ასევე დროთა განმავლობაში ლითონის თვისებები სრულიად ბუნებრივად იცვლება. მკვეთრი გადასვლები არ დაფიქსირებულა, როდესაც თვისებები რადიკალურად იცვლება.

ლითონის წარმოება

ტყვია საკმაოდ გავრცელებულია, წარმოქმნის რამდენიმე ინდუსტრიულად მნიშვნელოვან მინერალს - გალენას, ცერუსიტს, ანგელზიტს, ამიტომ მისი წარმოება შედარებით იაფია. პირომეტალურგიული და ჰიდრომეტალურგიული მეთოდები. მეორე მეთოდი უფრო უსაფრთხოა, მაგრამ გამოიყენება ბევრად უფრო იშვიათად, რადგან ის უფრო ძვირია და მიღებულ ლითონს მაინც სჭირდება საბოლოო დამუშავება მაღალ ტემპერატურაზე.

პირომეტალურგიული მეთოდით წარმოება მოიცავს შემდეგ ეტაპებს:

• მადნის მოპოვება;
• დამსხვრევა და გამდიდრება ძირითადად ფლოტაციის მეთოდით;
• დნობა ნედლი ტყვიის მოპოვების მიზნით - რედუქცია, ღუმელი, ტუტე და სხვა;
• გადამუშავება, ანუ შავი ტყვიის გაწმენდა მინარევებისაგან და სუფთა ლითონის მიღება.

ერთი და იგივე წარმოების ტექნოლოგიის მიუხედავად, აღჭურვილობის გამოყენება შესაძლებელია ძალიან განსხვავებული გზით. ეს დამოკიდებულია საბადოში ლითონის შემცველობაზე, წარმოების მოცულობაზე, პროდუქტის ხარისხზე და ა.შ.

წაიკითხეთ ქვემოთ 1 კგ ტყვიის გამოყენებისა და ფასის შესახებ.

განაცხადის არეალი

პირველი - წყლის მილების და საყოფაცხოვრებო ნივთების დამზადება, საბედნიეროდ, საკმაოდ დიდი ხნის წინ თარიღდება. დღეს მეტალი სახლში შემოდის მხოლოდ დამცავი ფენით და საკვებთან, წყალთან და ადამიანებთან კონტაქტის არარსებობის შემთხვევაში.

• მაგრამ ტყვიის გამოყენება შენადნობებისთვის და როგორც შედუღებისთვის დაიწყო ცივილიზაციის გარიჟრაჟზე და დღემდე გრძელდება.
• ტყვია სტრატეგიული მნიშვნელობის ლითონია, მით უმეტეს, რომ მისგან ტყვიების სროლა დაიწყო. მცირე იარაღისა და სპორტული იარაღის საბრძოლო მასალა ჯერ კიდევ მხოლოდ ტყვიისგან მზადდება. და მისი ნაერთები გამოიყენება როგორც ასაფეთქებელი.
• მსოფლიოში ლითონის წარმოების 75% გამოიყენება ტყვიის ბატარეების წარმოებისთვის. ნივთიერება კვლავ რჩება ქიმიური დენის წყაროების ერთ-ერთ მთავარ ელემენტად.
• ლითონის კოროზიის წინააღმდეგობა გამოიყენება მჟავა რეზისტენტული აღჭურვილობის, მილსადენების და დენის კაბელების დამცავი გარსების წარმოებაში.
• და, რა თქმა უნდა, ტყვია გამოიყენება რენტგენის ოთახების აღჭურვილობაში: კედლების, ჭერის, იატაკის მოპირკეთება, დამცავი ტიხრები, დამცავი კოსტიუმები - ყველაფერი მზადდება ტყვიის მონაწილეობით. საცდელ ადგილებში, მათ შორის ბირთვულზე, ლითონი შეუცვლელია.

ლითონების ღირებულება განისაზღვრება რამდენიმე მსოფლიო ბირჟაზე. ყველაზე ცნობილია ლონდონის ლითონის ბირჟა. ტყვიის ღირებულება 2016 წლის ოქტომბერში არის $2087,25 ტონაზე.

ტყვია არის ლითონი, რომელიც დიდი მოთხოვნაა თანამედროვე ინდუსტრიაში. მისი ზოგიერთი თვისება - კოროზიის წინააღმდეგობა, მყარი რადიაციის შთანთქმის უნარი - სრულიად უნიკალურია და ლითონს შეუცვლელს ხდის მიუხედავად მაღალი ტოქსიკურობისა.

ეს ვიდეო გეტყვით რა მოხდება, თუ ტყვიას წყალში ჩაასხამთ: