საწარმოები იძულებულნი იყვნენ დაეწვათ თხევადი მეთანი სროლების გამოყენებით, რადგან მათ არ შეეძლოთ კონდენსატის გადატანა შემდგომი ნავთობქიმიური გადამუშავებისთვის. ახლა მათ ისწავლეს მისი ტრანსპორტირება და მისი გამოყენება ინდუსტრიის მრავალ სფეროში. ამავდროულად, ის კარგად ინახება და წვის დროს არ წარმოქმნის მავნე მინარევებს.

მეთანის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები

მეთანი ერთ-ერთი უმარტივესი ნახშირწყალბადია. ის ჰაერზე მსუბუქია, არატოქსიკური, წყალში ცუდად ხსნადი და არ აქვს შესამჩნევი სუნი. ითვლება, რომ მეთანი არ არის საშიში ადამიანისთვის, მაგრამ ცნობილია მისი ზემოქმედების შემთხვევები ცენტრალურ და ავტონომიურ ნერვულ სისტემაზე. დაგროვილი შენობაში, ის ფეთქებადი ხდება ჰაერში 4%-დან 17%-მდე კონცენტრაციით. ამიტომ, ადამიანის მიერ მის გამოსავლენად (ინსტრუმენტების გარეშე), მეთანს ხშირად უმატებენ სპეციალურ ნივთიერებებს, რომლებიც გაზის სუნს წააგავს. ეხება მეთანს, ავლენს სუსტ ნარკოტიკულ თვისებებს, რომლებიც სუსტდება წყალში დაბალი ხსნადობის გამო.

სხვადასხვა ნივთიერებებისა და ქიმიური რეაქციების მქონე ნაერთების წარმოშობის მიხედვით, იგი იყოფა:

• ბიოგენური (ორგანული);
• აბიოგენური (არაორგანული);
• ბაქტერიული (მიკროორგანიზმების სიცოცხლის აქტივობა);
• თერმოგენური (თერმოქიმიური პროცესები).

ეს გაზი ასევე მიიღება ლაბორატორიაში სოდა ცაცხვის ან უწყლო ნატრიუმის ჰიდროქსიდის გაყინული ძმარმჟავას გაცხელებით.

მეთანი თხევად მდგომარეობაში იკავებს 600-ჯერ ნაკლებ მოცულობას, ვიდრე აირის მდგომარეობაში. ამიტომ ტრანსპორტირებისა და შენახვის სიმარტივისთვის იგი თხევადდება. თხევადი მეთანი არის უფერო, უსუნო სითხე. ის ინარჩუნებს გაზის თითქმის ყველა თვისებას. თხევადი მეთანი არის 4,58 მპა (მინიმუმი, რომლითაც იგი იქცევა სითხეში).

ბუნებაში არსებობა

მეთანი არის შემდეგი გაზების ნაწილი და არის ძირითადი კომპონენტი:

• ბუნებრივი (98%-მდე);
• ზეთი (40-90%);
• ჭაობი (99%);
• მაინინგი (35-50%);
• ტალახის ვულკანები (94%-ზე მეტი).

ის ასევე გვხვდება ოკეანეების, ტბების და ზღვების წყალში. წარმოდგენილია ისეთი პლანეტების ატმოსფეროში, როგორიცაა დედამიწა, სატურნი, იუპიტერი, ურანი და მთვარის ზედაპირულ გაზებში. დიდი რაოდენობით გვხვდება ნახშირის ნაკერებში. ეს დახურულ გვირაბებში სამთო მოპოვებას ფეთქებადსაშიშ საქმიანობად აქცევს.

ბუნებრივი აირის გათხევადების ტექნოლოგია

სუფთა მეთანი მიიღება მისგან სხვა კომპონენტების ამოღებით: ეთანი, პროპანი, ბუტანი და აზოტი. თხევადი მეთანის მისაღებად გაზის შეკუმშვა ხდება და შემდეგ გაცივება. გათხევადების პროცესი ციკლურად მიმდინარეობს. თითოეულ ეტაპზე, მოცულობა შემცირდება 12-ჯერ. ბოლო ციკლში ის თხევად იქცევა. გათხევადებისთვის გამოიყენება სხვადასხვა ტიპის მცენარეები, მათ შორის:

• დროსელი;
• ტურბინა-მორევი;
• ტურბოექსპანდერები.

შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი სქემები:

• კასკადი;
• გაფართოება.

კასკადის დიზაინში გამოიყენება სამი გამაგრილებელი აგენტი. ამ შემთხვევაში თხევადი მეთანის ტემპერატურა თანდათან იკლებს. ეს ტექნოლოგია მოითხოვს დიდ კაპიტალურ ხარჯებს. ამჟამად ეს პროცესი გაუმჯობესებულია და გამოიყენება მაცივრების ნარევი (ეთანი და პროპანი). ეს სქემა გახდა თვითგაგრილება, რადგან ეს ნივთიერებები მიიღება თხევადი ბუნებრივი აირისგან. ხარჯები ოდნავ შემცირდა, მაგრამ მაინც მაღალია.

გაფართოების მიკროსქემის გამოყენებისას გამოიყენება უფრო ეკონომიური ცენტრიდანული მანქანები. ნარევი წინასწარ იწმინდება წყლისა და სხვა დამაბინძურებლებისგან და თხევადდება ზეწოლის ქვეშ, ცივი გაფართოებული აირის ნაკადით სითბოს გაცვლის გამო. თუმცა, ეს პროცესი უფრო მეტ ენერგიას მოითხოვს, ვიდრე კასკადური სქემით (25-35%). მაგრამ ამავე დროს, კომპრესორებისა და აღჭურვილობის მუშაობის კაპიტალური ხარჯები დაზოგულია.

ზემოთ აღწერილი პროცესის შედეგად მიღებული თხევადი მეთანის ტემპერატურა საშუალოდ 162 გრადუსია.

მეთანის გამოყენება

მეთანის გამოყენების სფერო, როგორც აირისებრ, ისე თხევად მდგომარეობაში, ძალიან ფართოა. იგი გამოიყენება როგორც საწვავი, როგორც ნედლეული ინდუსტრიისთვის, ყოველდღიურ ცხოვრებაში, როგორც ანაბოლური სტეროიდები კუნთების მასის ასაშენებლად.

არასრული წვის დროს მეთანი წარმოქმნის ჭვარტლს, რომელიც ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში: რეზინის, შტამპის მელნის, ფეხსაცმლის გასაპრიალებელი და ა.შ. იგი ასევე გამოიყენება ჰიდროციანური და ძმარმჟავას, მეთანოლის, აცეტილენის, ამიაკის, ნახშირბადის დისულფიდის წარმოებაში. , როგორც (მარადიული ალი).

თხევადი მეთანი გამოიყენება მანქანების საწვავად. მას აქვს ბენზინზე 15%-ით მეტი ოქტანური რიცხვი, ასევე მაღალი კალორიულობა და დარტყმის საწინააღმდეგო თვისებები. მიმოხილვების თანახმად, თხევადი მეთანი თითქმის მთლიანად იწვის და მანქანაზე შესაბამისი აღჭურვილობის სწორად დაყენებით, საკმაოდ მნიშვნელოვანი დანაზოგი ხდება ბენზინთან შედარებით (შორ მანძილზე მოგზაურობისას).

ეს გაზი აქტიურად გამოიყენება წამლების წარმოებაში, რომლებიც ზრდის კუნთების მასას. მის საფუძველზე იწარმოება ისეთი პროდუქტები, როგორიცაა "Dianoged", "Danabol", "Nerobol", რომელზეც ყველაზე დიდი მოთხოვნაა. ითვლება, რომ ეს წამლები დადებითად მოქმედებს ადამიანის სხეულზე:

• გააძლიეროს ძვლები;
• სექსუალური მახასიათებლების ფორმირების სტიმულირება;
• ცხიმოვანი ფენების დაწვა;
• გაზრდის გამძლეობას;
• ცილის სინთეზის დაჩქარება.

თუმცა, მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ ყველა წამალს აქვს გვერდითი მოვლენები, ამიტომ ისინი უნდა იქნას მიღებული ექიმის მეთვალყურეობის ქვეშ.

ზემოაღნიშნულიდან გამომდინარე, შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ თხევადი მეთანის წარმოება თანამედროვე ინდუსტრიის ძალიან პერსპექტიული სფეროა.

მეთანი იწვის ჰაერშიმოლურჯო ალით და გამოთავისუფლებული ენერგია არის დაახლოებით 39 MJ 1 მ 3-ზე. ფორმებს ჰაერით ასაფეთქებელი ნარევები. განსაკუთრებით საშიშია მეთანი, რომელიც გამოიყოფა მინერალური საბადოების მიწისქვეშა მოპოვების დროს მაღაროებში, აგრეთვე ქვანახშირის გადამამუშავებელ და ბრიკეტის ქარხნებში და დახარისხების ქარხნებში. ამრიგად, როდესაც ჰაერში შემცველობა 5-6%-მდეა, მეთანი იწვის სითბოს წყაროსთან ახლოს (აალების ტემპერატურა 650-750 ° C), 5-6%-დან 14-16%-მდე ფეთქდება, 16%-ზე მეტი შეიძლება დაიწვას. ჟანგბადის შემოდინება გარედან. მეთანის კონცენტრაციის შემცირებამ შეიძლება გამოიწვიოს აფეთქება. გარდა ამისა, ჰაერში მეთანის კონცენტრაციის მნიშვნელოვანმა ზრდამ შეიძლება გამოიწვიოს დახრჩობა (მაგალითად, მეთანის კონცენტრაცია 43% შეესაბამება 12% O 2).

ფეთქებადი წვა ვრცელდება 500-700 სიჩქარით მ/წმ;გაზის წნევა დახურულ მოცულობაში აფეთქების დროს არის 1 მნ/მ 2 . სითბოს წყაროსთან კონტაქტის შემდეგ, მეთანის ანთება ხდება გარკვეული შეფერხებით. ამ ქონებაზეა დაფუძნებული უსაფრთხოების ფეთქებადი და აფეთქებაგამძლე ელექტრო მოწყობილობების შექმნა. მეთანის არსებობის გამო სახიფათო უბნებზე (ძირითადად ქვანახშირის მაღაროები), ე.წ. გაზის რეჟიმი.

150-200 °C ტემპერატურაზე და 30-90 ატმ წნევაზე მეთანი იჟანგება ჭიანჭველა მჟავა.

მეთანი წარმოქმნის ინკლუზიურ ნაერთებს - გაზის ჰიდრატებს, რომლებიც ბუნებაშია გავრცელებული.

მეთანის გამოყენება

მეთანი არის ყველაზე თერმულად სტაბილური გაჯერებული ნახშირწყალბადი. იგი ფართოდ გამოიყენება როგორც საყოფაცხოვრებო და სამრეწველო საწვავი და როგორც ნედლეული მრეწველობისთვის. . ამრიგად, მეთანის ქლორირება წარმოქმნის მეთილის ქლორიდს, მეთილენ ქლორიდს, ქლოროფორმს და ნახშირბადის ტეტრაქლორიდს.

მეთანის არასრული წვა იწვევს ჭვარტლს , კატალიზური დაჟანგვის დროს – ფორმალდეჰიდი , გოგირდთან ურთიერთობისას - ნახშირბადის დისულფიდი .

მეთანის თერმოჟანგვითი კრეკინგი და ელექტროკრეკინგი მნიშვნელოვანი სამრეწველო მეთოდებია აცეტილენის წარმოებისთვის. .

მეთანისა და ამიაკის ნარევის კატალიზური დაჟანგვა ემყარება ჰიდროციანმჟავას სამრეწველო წარმოებას. . მეთანი გამოიყენება როგორც წყალბადის წყარო ამიაკის წარმოებაში, ასევე წყლის გაზის (ე.წ. სინთეზური აირის) წარმოებისთვის: CH 4 + H 2 O → CO + 3H 2, გამოიყენება ნახშირწყალბადების სამრეწველო სინთეზისთვის. , სპირტები, ალდეჰიდები და სხვ. მეთანის მნიშვნელოვანი წარმოებული - ნიტრომეთანი .

მეთანი და სათბურის ეფექტი

მეთანი არის სათბურის გაზი. თუ კლიმატზე ნახშირორჟანგის ზემოქმედების ხარისხი პირობითად ერთი იქნება, მაშინ მეთანის სათბურის აქტივობა იქნება 23 ერთეული. მეთანის დონე ატმოსფეროში ძალიან სწრაფად გაიზარდა ბოლო ორი საუკუნის განმავლობაში.

ახლა მეთანის CH 4 საშუალო შემცველობა თანამედროვე ატმოსფეროში შეფასებულია 1,8 ppm ( ნაწილები მილიონზენაწილები მილიონზე). და მიუხედავად იმისა, რომ ეს 200-ჯერ ნაკლებია ნახშირორჟანგის (CO 2) შემცველობაზე, გაზის ერთ მოლეკულაზე, მეთანის სათბურის ეფექტი - ანუ მისი წვლილი მზისგან გახურებული დედამიწის მიერ გამოსხივებული სითბოს გაფრქვევაში და შენარჩუნებაში - მნიშვნელოვნად აღემატება CO 2-ს. გარდა ამისა, მეთანი შთანთქავს დედამიწის რადიაციას სპექტრის იმ „ფანჯრებში“, რომლებიც გამჭვირვალეა სხვა სათბურის გაზებისთვის. სათბურის გაზების - CO 2, წყლის ორთქლის, მეთანის და სხვა მინარევების გარეშე, დედამიწის ზედაპირზე საშუალო ტემპერატურა იქნებოდა მხოლოდ –23°C, ახლა კი დაახლოებით +15°C.

მეთანი ოკეანის ფსკერზე მიედინება დედამიწის ქერქის ბზარებიდან და დიდი რაოდენობით გამოიყოფა სამთო მოპოვების დროს და ტყეების დაწვისას. ცოტა ხნის წინ მეთანის ახალი, სრულიად მოულოდნელი წყარო აღმოაჩინეს - უმაღლესი მცენარეები, მაგრამ ფორმირების მექანიზმები და ამ პროცესის მნიშვნელობა თავად მცენარეებისთვის ჯერ არ არის დაზუსტებული.

მეთანი არის ალკანების სერიის პირველი წარმომადგენელი CH 4 ფორმულით. ეს არის უფერო, უსუნო ბუნებრივი აირი. მისი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების გამო მეთანი გამოიყენება როგორც საწვავი.

სტრუქტურა

მეთანის მოლეკულა არის ტეტრაედონი, რომლის შუაში არის ნახშირბადი, რომელიც დაკავშირებულია წყალბადის ატომებთან მარტივი (ერთი) σ ბმებით. მეთანის მოლეკულის სტრუქტურა და თვისებები მნიშვნელოვანია ყველა ორგანული ქიმიის გასაგებად, რადგან ორგანული ნაერთების უმეტესობა შეიცავს მეთილის ჯგუფებს -CH 2.

ბრინჯი. 1. მეთანის მოლეკულის სტრუქტურა.

მეთანი ქმნის ალკანების ჰომოლოგიურ სერიას. ყოველი მომდევნო ჰომოლოგი განსხვავდება წინადან ერთი -CH 2 ჯგუფით.

მათი ტეტრაედრული კონფიგურაციის გამო, გრძელი ალკანის მოლეკულები ჩნდება მოხრილი ჯაჭვების სახით.

ქვითარი

მეთანი არის ჩვეულებრივი გაზი სამყაროში. ის გვხვდება ბუნებრივ და ასოცირებულ გაზში, იქმნება ზღვების ფსკერზე და გამოიყოფა როგორც ნაწლავის ბაქტერიების სასიცოცხლო აქტივობის საბოლოო პროდუქტი. მეთანი გიგანტური პლანეტების ატმოსფეროს ნაწილია. ტიტანის ზედაპირზე, სატურნის მთვარეზე, არის ეთან-მეთანის ტბები და მდინარეები.

ბრინჯი. 2. სატელიტური ტიტანი.

მრეწველობაში მეთანი გამოიყოფა ბუნებრივი აირისგან და მიიღება ქვანახშირის კოქსირებით (კალცინაციით).

ლაბორატორიაში მეთანი წარმოიქმნება მშრალი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ძმარმჟავასთან გაცხელებით, აგრეთვე აცეტატის ნატრიუმის ჰიდროქსიდით დნობით:

• 2NaOH + CH 3 COOH → Na 2 CO 3 + H 2 O + CH 4;
• CH 3 COONa + NaOH → CH 4 + Na 2 CO 3 .

მეთანი პირველად ჭაობებში აღმოაჩინა ფიზიკოსმა ალესანდრო ვოლტამ 1776 წელს. ორი წლის შემდეგ მან გამოყო სუფთა მეთანი ჭაობის გაზიდან.

Თვისებები

ძირითადი ფიზიკური თვისებები:

• ჰაერზე მსუბუქი;
• უსუნო და უგემოვნო;
• წყალში ცუდად ხსნადი;
• მოლეკულური წონა - 16;
• დნობის წერტილი - -182,49°C;
• დუღილის წერტილი - -161,56°C;
• აალების წერტილი - 87,8°C;
• ავტომატური აალების ტემპერატურა - 537,8°C.

მეთანი განსაზღვრავს ალკანების ჰომოლოგიური სერიის ფიზიკურ-ქიმიურ თვისებებს. ნორმალურ პირობებში მეთანი და მისი ჰომოლოგები არააქტიურია და რეაგირებენ მაღალი ტემპერატურისა და კატალიზატორის გავლენით. C-H ბმის გაწყვეტისთვის საჭიროა დამატებითი პირობები.

მეთანის ძირითადი რეაქციები:

• ნიტრაცია:

  CH 4 + HONO 2 → CH 3 -NO 2 + H 2 O;

• ჰალოგენაცია:

  CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl;

• სულფოქლორირება:

  CH 4 + SO 2 + Cl 2 → CH 3 -SO 2 Cl + HCl;

• კატალიზური დაჟანგვა სპილენძისა და მანგანუმის მარილების ზემოქმედებით:

  2CH 4 + O 2 → 2CH 3 OH;

• სრული დაჟანგვა (წვა):

  CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q;

• ორთქლის დაჟანგვა:

  CH 4 + H 2 O → CO + 3H 2;

• კრეკინგი (ნავთობის გადამუშავების მეთოდი):

  2CH 4 → HC≡CH + 3H 2 .

ბრინჯი. 3. მეთანის წვა.

ჰაერში მეთანის კონცენტრაცია 4%-ზე მეტი ფეთქებადია. მაშასადამე, მეთანს სპეციალურად ეძლევა სუნი გაზის გოგირდის შემცველ თიოლებთან შერევით. ეს ხელს უწყობს შიდა გაზის გაჟონვის კონტროლს.

რა ვისწავლეთ?

მეთანი არის ალკანების კლასის უმარტივესი წარმომადგენელი, რომელიც ქმნის ჰომოლოგიურ სერიას. ეს არის უფერო აალებადი გაზი, რომელიც გამოიყოფა ბუნებრივი აირისგან და წარმოიქმნება ნახშირის კოქსირების დროს. მეთანი გამოიყენება როგორც საწვავი. მაღალ ტემპერატურაზე თვითინთება. გაზი ექვემდებარება ნიტრაციას, ჰალოგენაციას, სულფოქლორირებას, ჟანგვას კატალიზატორის, წყლის ორთქლის, წვის გავლენის ქვეშ, აგრეთვე კრეკს, რომელიც გამოიყენება ნავთობის გადამუშავებაში.

წვა - აალებადი კომპონენტების ჟანგბადთან შერწყმის სწრაფი ქიმიური რეაქცია, რომელსაც თან ახლავს ინტენსიური სითბოს გამოყოფა და წვის პროდუქტების ტემპერატურის მკვეთრი მატება.

სუფთა მეთანის წვის რეაქცია:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + სითბოს გათავისუფლება

ვინაიდან უფრო დიდი მოცულობა მეთანია, ჩვეულებრივია ბუნებრივი აირის ზოგადი ფორმულის გამოხატვა თავად მეთანის ფორმულის გამოყენებით. ამრიგად, გამოდის, რომ ბუნებრივი აირის მეთანის ქიმიური ფორმულა არის CH4.

დანარჩენ კომპონენტებს აქვთ შემდეგი ემპირიული ფორმულები ქიმიაში:

ეთანი - C2H6;

პროპანი - C3H8;

ბუტანი - C4H10;

ნახშირორჟანგი - CO2;

წყალბადი - H2;

წყალბადის სულფიდი - H2S.

ასეთი ნივთიერებების ნაზავია ბუნებრივი აირი.

Უფრო ხშირად ბუნებრივი აირის გაწმენდახდება უშუალოდ ნედლეულის მოპოვებისას. მინარევების შემადგენლობისა და კონცენტრაციიდან გამომდინარე, არჩეულია გაწმენდის ერთი ან სხვა მეთოდი. მსოფლიო პრაქტიკაში ისინი ყველაზე ხშირად გამოიყენება ქიმისორბციული გაწმენდის მეთოდები, სადაც არის ძირითადი აქტიური ინგრედიენტები ალკაკოლამინის ხსნარები წყლით ან ბენფილდით(კალიუმის კარბონატი და წყალი დანამატებით). შემდეგი ყველაზე პოპულარულია კომბინირებული ტექნიკაქიმიურ და ფიზიკურ პროცესებს აერთიანებს სულფინოლის, როგორც აქტიური აგენტის არსებობით. Თუ საჭიროა ნედლეულის ჯარიმა გაწმენდაგამოიყენეთ მყარი ადსორბენტები და გოგირდის დაჟანგვა მყარ ნალექად.

მიღებულია ლაბორატორიაში და მრეწველობაში

გაზის წარმოქმნის ბუნებრივი ადგილების გარდა, ლაბორატორიულ პირობებში მისი მოპოვების არაერთი გზა არსებობს. თუმცა, ეს მეთოდები, რა თქმა უნდა, გამოიყენება მხოლოდ პროდუქტის მცირე ნაწილებზე, რადგან ეკონომიკურად მომგებიანი არ არის ბუნებრივი აირის სინთეზირება ლაბორატორიაში.

ლაბორატორიული მეთოდები:

დაბალმოლეკულური ნაერთის - ალუმინის კარბიდის ჰიდროლიზი: AL4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4AL(OH)3.

ნატრიუმის აცეტატიდან ტუტეს თანდასწრებით: CH3COOH + NaOH = CH4 + Na2CO3.

სინთეზური გაზიდან: CO+ 3H2 = CH4 + H2O.

მარტივი ნივთიერებებისგან - წყალბადი და ნახშირბადი - ამაღლებული ტემპერატურისა და წნევის დროს.

ბუნებრივი აირის ქიმიური ფორმულა აისახება მეთანის ფორმულით, ამიტომ ალკანებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციაც ამ გაზისთვისაა დამახასიათებელი.

შიდა გაზი = ბუნებრივი აირი + სუნის დანამატები

სუფთა ბუნებრივი აირი უფერო და უსუნოა. სუნით გაჟონვის ამოცნობის მიზნით, გაზს უმატებენ მცირე რაოდენობით ნივთიერებებს, რომლებსაც აქვთ ძლიერი უსიამოვნო სუნი (დამპალი კომბოსტო, დამპალი თივა) (ე.წ. სუნი). ყველაზე ხშირად ეთილის მერკაპტანი (C2H5SH) გამოიყენება როგორც სურნელოვანი (16 გ 1000 კუბურ მეტრ ბუნებრივ აირზე).

C3H8 - პროპანი

რეაქციის კლასიფიკაციის ტიპები.

მეთანის ფიზიკურ-ქიმიური თვისებები.

საშიში მინარევები მაღაროს ჰაერში

მაღაროს ჰაერის ტოქსიკური მინარევებია ნახშირბადის მონოქსიდი, აზოტის ოქსიდები, გოგირდის დიოქსიდი და წყალბადის სულფიდი.

ნახშირბადის მონოქსიდი (CO) -უფერო, უგემოვნო და უსუნო გაზი, რომლის ხვედრითი წონაა 0,97. იწვის და ფეთქდება 12,5-დან 75%-მდე კონცენტრაციით. აალების ტემპერატურა, კონცენტრაციით 30%, 630-810 0 C. ძალიან ტოქსიკური. ლეტალური კონცენტრაცია – 0,4%. მაღაროს სამუშაოებში დასაშვები კონცენტრაცია არის 0,0017%. მოწამვლის მთავარი დახმარებაა ხელოვნური სუნთქვა სუფთა ჰაერით.

ნახშირბადის მონოქსიდის წყაროებია აფეთქების ოპერაციები, შიდა წვის ძრავები, მაღაროების ხანძარი და მეთანისა და ნახშირის მტვრის აფეთქებები.

აზოტის ოქსიდები (NO)- აქვს ყავისფერი ფერი და დამახასიათებელი მკვეთრი სუნი. ძალიან შხამიანი, იწვევს სასუნთქი გზებისა და თვალების ლორწოვანი გარსის გაღიზიანებას და ფილტვის შეშუპებას. ლეტალური კონცენტრაცია, მოკლევადიანი ინჰალაციისთვის, არის 0,025%. მაღაროს ჰაერში აზოტის ოქსიდების მაქსიმალური შემცველობა არ უნდა აღემატებოდეს 0,00025%-ს (დიოქსიდის მხრივ - NO 2). აზოტის დიოქსიდისთვის – 0,0001%.

გოგირდის დიოქსიდი (SO 2)– უფერო, ძლიერი გამაღიზიანებელი სუნით და მჟავე გემოთი. ჰაერზე 2,3-ჯერ მძიმე. ძალიან შხამიანი: აღიზიანებს სასუნთქი გზებისა და თვალების ლორწოვან გარსს, იწვევს ბრონქების ანთებას, ხორხისა და ბრონქების შეშუპებას.

გოგირდის დიოქსიდი წარმოიქმნება აფეთქების დროს (გოგირდოვან ქანებში), ხანძრის დროს და გამოიყოფა ქანებიდან.

მაღაროს ჰაერში მაქსიმალური შემცველობა არის 0,00038%. 0,05% კონცენტრაცია სიცოცხლისთვის საშიშია.

წყალბადის სულფიდი (H 2 S)- უფერო გაზი მოტკბო გემოთი და დამპალი კვერცხების სუნით. ხვედრითი წონა – 1,19. წყალბადის სულფიდი იწვის და ფეთქდება 6% კონცენტრაციით. ძალიან ტოქსიკურია, აღიზიანებს სასუნთქი გზებისა და თვალების ლორწოვან გარსს. ლეტალური კონცენტრაცია – 0,1%. მოწამვლისას პირველადი დახმარებაა ხელოვნური სუნთქვა ახალი ნაკადით, ქლორის ინჰალაცია (მათეთრებელით დასველებული ცხვირსახოცის გამოყენებით).

წყალბადის სულფიდი გამოიყოფა ქანებიდან და მინერალური წყაროებიდან. იგი წარმოიქმნება ორგანული ნივთიერებების დაშლის, მაღაროების ხანძრის და აფეთქების ოპერაციების დროს.

წყალბადის სულფიდი წყალში ძალიან ხსნადია. ეს მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული, როდესაც ადამიანები გადაადგილდებიან მიტოვებულ სამუშაოებში.

მაღაროს ჰაერში H 2 S-ის დასაშვები შემცველობა არ უნდა აღემატებოდეს 0,00071%-ს.

ლექცია 2

მეთანი და მისი თვისებები

მეთანი არის საცეცხლე ნაკადის მთავარი, ყველაზე გავრცელებული ნაწილი. ლიტერატურაში და პრაქტიკაში მეთანი ყველაზე ხშირად იდენტიფიცირებულია ცეცხლგამძლე გაზთან. მაღაროს ვენტილაციაში ამ გაზს ყველაზე დიდი ყურადღება ექცევა მისი ფეთქებადი თვისებების გამო.

მეთანის ფიზიკურ-ქიმიური თვისებები.

მეთანი (CH 4)- გაზი ფერის, გემოსა და სუნის გარეშე. სიმკვრივე – 0,0057. მეთანი ინერტულია, მაგრამ ჟანგბადის გადაადგილება (გადაადგილება ხდება შემდეგი პროპორციით: მეთანის მოცულობის 5 ერთეული ცვლის ჟანგბადის 1 ერთეულს, ანუ 5:1), შეიძლება საფრთხე შეუქმნას ადამიანებს. იწვის 650-750 0 C ტემპერატურაზე. მეთანი ჰაერთან აალებადი და ფეთქებადი ნარევებს ქმნის. ჰაერში 5-6%-მდე შემცველობისას იწვის სითბოს წყაროზე, 5-6%-დან 14-16%-მდე ფეთქდება, 14-16%-ზე მაღლა არ ფეთქდება. ყველაზე დიდი აფეთქების ძალა არის 9,5%-ის კონცენტრაციაზე.

მეთანის ერთ-ერთი თვისებაა აალების შეფერხება ანთების წყაროსთან კონტაქტის შემდეგ. ფლეშის დაყოვნების დრო ეწოდება ინდუქციურიპერიოდი. ამ პერიოდის არსებობა ქმნის პირობებს უსაფრთხოების ასაფეთქებელი ნივთიერებების (HE) გამოყენებით აფეთქების დროს აფეთქებების თავიდან ასაცილებლად.

გაზის წნევა აფეთქების ადგილზე დაახლოებით 9-ჯერ აღემატება აფეთქებამდე გაზის ჰაერის ნარევის საწყის წნევას. ამან შეიძლება გამოიწვიოს წნევა 30-მდე ზედა უფრო მაღალი. სამუშაოებში არსებული სხვადასხვა დაბრკოლებები (შეკუმშვა, გამონაყარი და ა.შ.) ხელს უწყობს წნევის მატებას და ზრდის აფეთქების ტალღის გავრცელების სიჩქარეს მაღაროში.