მარილმჟავას ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. მარილმჟავა და მისი თვისებები

ეს არის ის, რაც ხელს უწყობს საჭმლის მონელებას. ჩვეულებრივ, კუჭში მჟავა არის 0,3%.

ეს საკმარისია საპარსის დანა დასანგრევად. ამას მხოლოდ ერთი კვირა სჭირდება. ექსპერიმენტები, რა თქმა უნდა, ჩატარდა ადამიანის სხეულის გარეთ.

სახიფათო საგანი საყლაპავს აზიანებდა და 7 დღე მუცელში არ დარჩებოდა.

შემდგომში გეტყვით, რა სხვა ექსპერიმენტები ჩაატარეს მეცნიერებმა და როგორ დაამატეს მარილმჟავას თვისებების სიას.

მარილმჟავას თვისებები

მარილმჟავას ფორმულაარის წყლისა და წყალბადის ქლორიდის ნარევი. შესაბამისად, სითხე კაუსტიკურია, რაც საშუალებას აძლევს მას გაანადგუროს ნივთიერებების უმეტესობა.

რეაგენტი გარეგნულად უფეროა. მისი სუნი აშორებს მას. მჟავეა, მახრჩობელა. არომატი მძაფრია და, უფრო სწორად, ხასიათდება როგორც სუნი.

თუ მარილმჟავას ხსნარიტექნიკური, შეიცავს დიატომის მინარევებს და. ისინი ანიჭებენ სითხეს მოყვითალო ელფერს.

განსხვავებით, მაგალითად, მარილმჟავას მასახსნარში არ უნდა აღემატებოდეს 38%.

ეს არის კრიტიკული წერტილი, როდესაც ნივთიერება უბრალოდ აორთქლდება. წყალბადის ქლორიდიც და წყალიც აორთქლდება.

ბუნებრივია, ხსნარი ეწევა. მაქსიმალური კონცენტრაცია მითითებულია ჰაერის 20 გრადუსიან ტემპერატურაზე. რაც უფრო მაღალია გრადუსი, მით უფრო სწრაფად ხდება აორთქლება.

38 პროცენტიანი მჟავის სიმკვრივე ოდნავ მეტია 1 გრამზე კუბურ სანტიმეტრზე.

ანუ კონცენტრირებული ნივთიერებაც კი ძალიან წყლიანია. თუ ამ სითხეს დალევთ, დამწვრობა მიიღებთ.

მაგრამ შეგიძლიათ დალიოთ სუსტი 0,4 პროცენტიანი ხსნარი. ბუნებრივია, მცირე რაოდენობით. განზავებულ მჟავას სუნი თითქმის არ აქვს და მისი გემო მჟავე და მჟავეა.

მარილმჟავას რეაქციასხვა ნივთიერებებთან ერთად, დიდწილად გამართლებულია რეაგენტის მონობაზური შემადგენლობით.

ეს ნიშნავს, რომ მჟავას ფორმულა შეიცავს მხოლოდ ერთ წყალბადის ატომს. ეს ნიშნავს, რომ რეაგენტი წყალში იშლება, ანუ მთლიანად იხსნება.

დანარჩენი ნივთიერებები, როგორც წესი, იხსნება თავად მჟავაში. ამრიგად, ყველა ლითონი, რომლებიც პერიოდულ სისტემაში წყალბადის წინ დგას, მასში იშლება.

მჟავაში გახსნისას ისინი ქლორს უკავშირდებიან. შედეგად მიიღება ქლორიდები, ანუ .

რეაქცია მარილმჟავასთანგვხვდება მეტალის ოქსიდებსა და ჰიდროქსიდებში, ასევე მათში.

მთავარი ის არის, რომ ეს უკანასკნელი უფრო სუსტი მჟავებისგან მიიღება. მარილი მიჩნეულია ერთ-ერთ ყველაზე ძლიერად, რეიტინგში არჩვისთან ერთად.

დან აირები მარილმჟავასმძაფრად რეაგირებს ამიაკით. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ამონიუმის ქლორიდი. ის კრისტალიზდება.

ნაწილაკები იმდენად მცირეა და რეაქცია იმდენად აქტიურია, რომ ქლორიდი მაღლა იწევს. გარეგნულად ეს არის კვამლი.

რეაქციის პროდუქტი ნიტრატთან ერთად ასევე თეთრია. ეს ურთიერთქმედება არის მარილის ერთ-ერთი თვისობრივად განმსაზღვრელი ურთიერთქმედება.

რეაქციის შედეგი არის ყველის ნალექი. ეს არის ქლორიდი. ამონიუმის ქლორიდისგან განსხვავებით, ის მიდის ქვემოთ და არა ზევით.

რეაქცია ნიტრატთან ითვლება ხარისხობრივად, რადგან ის სპეციფიკურია, არ არის დამახასიათებელი სხვა ერთკომპონენტიანი მჟავებისთვის.

ისინი იგნორირებას უკეთებენ კეთილშობილ ლითონებს, მათ შორის არგენტუმს. როგორც გახსოვთ, ის წყალბადის შემდეგ ქიმიურ სერიაშია და, თეორიულად, არ უნდა ურთიერთქმედებდეს წყალში გახსნილ ქლორიდთან.

მარილმჟავას წარმოება

გამოიყოფა მარილმჟავაარა მხოლოდ ლაბორატორიულ პირობებში, არამედ ბუნებაშიც. ადამიანის სხეული მისი ნაწილია.

მაგრამ, მარილმჟავა კუჭშიუკვე განიხილეს. თუმცა, ეს არ არის ერთადერთი ბუნებრივი წყარო და პირდაპირი გაგებით.

რეაგენტი გვხვდება ზოგიერთ გეიზერში და ვულკანური წარმოშობის წყლის სხვა წყაროებში.

რაც შეეხება წყალბადის ქლორიდს ცალკე, ის ბიშოფიტის, სილვიტისა და ჰალიტის ნაწილია. ეს ყველაფერი მინერალებია.

სიტყვა "ჰალიტი" ნიშნავს ჩვეულებრივ მარილს, რომელიც გამოიყენება საკვებში, ანუ ნატრიუმის ქლორიდში.

სილვინი არის ქლორიდი და კამათლის ფორმისაა. ბიშოფიტი არის ქლორიდი, რომელიც უხვად არის ვოლგის რეგიონში.

ყველა ჩამოთვლილი მინერალი შესაფერისია რეაგენტის სამრეწველო წარმოებისთვის.

მაგრამ, ყველაზე ხშირად ისინი იყენებენ ქლორიდს ნატრიუმის Მარილმჟავამიიღება სუფრის მარილის კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ზემოქმედებისას.

მეთოდის არსი წყალში გაზის ქლორიდის წყალბადის დაშლაა. ამას ეფუძნება ორი სხვა მიდგომა.

პირველი არის სინთეზური. წყალბადი იწვება ქლორში. მეორე არის გაზი, ანუ ასოცირებული.

გამოიყენება წყალბადის ქლორიდი, რომელიც შემთხვევით მიიღება ორგანულ ნაერთებთან, ანუ ნახშირწყალბადებთან მუშაობისას.

წყალბადის ქლორიდის არარსებობა წარმოიქმნება ორგანული ნივთიერებების დეჰიდროქლორირებისა და ქლორირების დროს.

ნივთიერება ასევე სინთეზირდება ქლორორგანული ნარჩენების პიროლიზის დროს. ქიმიკოსები პიროლიზს უწოდებენ ნახშირწყალბადების დაშლას ჟანგბადის დეფიციტის პირობებში.

მარილმჟავა ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც ქვეპროდუქტი არაორგანულ ნივთიერებებთან მუშაობისას, მაგალითად, ლითონის ქლორიდებთან.

იგივე სილვიტი, მაგალითად, გამოიყენება კალიუმიანი სასუქების წარმოებისთვის. მცენარეებს ასევე სჭირდებათ მაგნიუმი.

ამიტომ ბიშოფიტი უსაქმოდ არ რჩება. შედეგად, ისინი აწარმოებენ არა მხოლოდ სასუქის, არამედ მარილმჟავას.

აირის შთამნთქმელი მეთოდი ანაცვლებს მარილმჟავას წარმოების სხვა მეთოდებს. "ქვეპროდუქტის" ინდუსტრია წარმოებული რეაგენტის 90%-ს შეადგენს. მოდით გავარკვიოთ, რატომ მზადდება და სად გამოიყენება.

მარილმჟავას გამოყენება

მარილმჟავას იყენებენ მეტალურგები. რეაგენტი საჭიროა ლითონების მწნილისთვის.

ეს არის ქერცლის, ჟანგის, ოქსიდების და უბრალოდ ჭუჭყის მოცილების პროცესის სახელი. შესაბამისად, კერძო ხელოსნები ასევე იყენებენ მჟავას მუშაობისას, მაგალითად, ვინტაჟურ ნივთებთან, რომლებიც შეიცავს ლითონის ნაწილებს.

რეაგენტი ხსნის მათ ზედაპირს. პრობლემის ფენიდან კვალი არ დარჩება. მაგრამ, დავუბრუნდეთ მეტალურგიას.

ამ ინდუსტრიაში მჟავა იწყება მადნებიდან იშვიათი ლითონების მოსაპოვებლად.

ძველი მეთოდები ეფუძნება მათი ოქსიდების გამოყენებას. მაგრამ, ყველა მათგანი არ არის მარტივი დამუშავება.

ამიტომ, ოქსიდებმა დაიწყეს ქლორიდებად გარდაქმნა, შემდეგ კი შემცირდა. ახლა ასე იღებენ, მაგალითად, და.

ვინაიდან მარილმჟავას შეიცავს კუჭის წვენში და შეიძლება დალიოთ დაბალი კონცენტრაციის ხსნარი, ეს ნიშნავს, რომ რეაგენტის გამოყენება შესაძლებელია კვების მრეწველობაში.

იხილეთ E507 დანამატი პროდუქტის შეფუთვაზე? იცოდეთ, რომ ეს არის მარილმჟავა. ზოგიერთ ნამცხვარსა და ძეხვს ანიჭებს ძალიან მჟავეობას და მჟავიანობას.

მაგრამ ყველაზე ხშირად საკვები ემულგატორები ემატება ფრუქტოზას, ჟელატინს და ლიმონმჟავას.

E507 საჭიროა არა მხოლოდ გემოვნებისთვის, არამედ როგორც მჟავიანობის რეგულატორი, ანუ პროდუქტის Ph.

ჰიდროქლორინის მჟავა შეიძლება გამოყენებულ იქნას მედიცინაში. კუჭის დაბალი მჟავიანობის მქონე პაციენტებს უნიშნავენ მარილმჟავას სუსტი ხსნარი.

არანაკლებ საშიშია, ვიდრე გაზრდილი. კერძოდ, იზრდება კუჭის კიბოს ალბათობა.

ორგანიზმი არ იღებს საკმარის სასარგებლო ელემენტებს, მაშინაც კი, თუ ადამიანი იღებს ვიტამინებს და სწორად იკვებება.

ფაქტია, რომ საკვები ნივთიერებების ადეკვატური, სრული შეწოვისთვის საჭიროა სტანდარტული მჟავიანობა.

რეაგენტის ბოლო გამოყენება აშკარაა. ქლორი მიიღება მჟავისგან. საკმარისია ხსნარის აორთქლება.

ქლორი გამოიყენება სასმელი წყლის გასაწმენდად, ქსოვილების გასათეთრებლად, დეზინფექციისთვის, პლასტმასის ნაერთების წარმოებისთვის და ა.შ.

გამოდის, რომ მარილმჟავა, აქტიური და აგრესიული, აუცილებელია კაცობრიობისთვის. არის მოთხოვნა, არის მიწოდება. მოდით გავარკვიოთ საკითხის ფასი.

მარილმჟავას ფასი

ფასიპროდუქტი დამოკიდებულია ტიპზე. ტექნიკური მჟავა უფრო იაფია, გაწმენდილი მჟავა უფრო ძვირია. პირველი ლიტრისთვის ისინი 20-40 რუბლს ითხოვენ.

ღირებულება დამოკიდებულია კონცენტრაციაზე. ერთი ლიტრი გაწმენდილი რეაგენტისთვის ისინი დაახლოებით 20 მანეთი ღირს.

ფასი ასევე დამოკიდებულია კონტეინერზე, შეფუთვაზე და გაყიდვის ფორმაზე. 25-40 ლიტრიან პლასტმასის კასრებში მჟავას ყიდვა უფრო მომგებიანია.

სამედიცინო სფეროში, საცალო ვაჭრობაში, ნივთიერებას სთავაზობენ მინაში.

50 მილილიტრისთვის გადაიხდით 100-160 რუბლს. ეს არის ყველაზე ძვირი მარილმჟავა.

იყიდეწყალბადის ქლორიდის ხსნარი ლიტრიან კონტეინერში ასევე არ არის იაფი. შეფუთვა განკუთვნილია კერძო მომხმარებლებისთვის, ამიტომ ისინი ითხოვენ დაახლოებით 400-500 რუბლს თითო ბოთლში.

ტექნიკური მჟავა ნაკლებად არის გავრცელებული საცალო ვაჭრობაში და ღირს დაახლოებით 100 რუბლით ნაკლები. მთავარი არის საბითუმო.

მიმდინარეობს მსხვილი საწარმოების შესყიდვა. სწორედ მათთვისაა შესაბამისი თავის დასაწყისში მითითებული ფასები. გიგანტები საცალო ვაჭრობას არ ყიდიან.

შესაბამისად, ნივთიერების ღირებულება მცირე მაღაზიებში არის მაღაზიის მფლობელების „მადის“ ასახვა.

სხვათა შორის, მადის შესახებ. თუ კუჭში მჟავიანობა გაიზარდა, საკვები უფრო სწრაფად შეიწოვება და უფრო ხშირად გსურთ ჭამა.

ეს იწვევს გასქელებას, გასტრიტს და წყლულს. დაბალი მჟავიანობის მქონე ადამიანები მიდრეკილნი არიან წიდისკენ, რადგან საკვები კუჭში დიდხანს „დუღდება“ და ცუდად ითვისება.

ეს აისახება კანზე, როგორც წესი, აკნესა და ლაქების სახით. არის ასეთი პრობლემა?

იფიქრეთ არა ძვირადღირებულ კოსმეტიკაზე, არამედ კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის შემოწმებაზე.

მარილმჟავა არის ერთგვაროვანი, უფერო სითხე მკვეთრი სუნით. ეს არის ძალიან კაუსტიკური ნივთიერება, რომელიც რეაგირებს მეტალების უმეტესობასთან. ამ თვისებების წყალობით მასალა ფართოდ გამოიყენება არა მხოლოდ ინდუსტრიაში, არამედ ყოველდღიურ ცხოვრებაშიც.

რეაგენტი შედის სხვადასხვა საშუალებებში კანალიზაციის ბლოკირებისგან თავის დასაღწევად, მაგრამ ამ მიზნით მისი გამოყენება შესაძლებელია დამოუკიდებლად, საჭირო პროპორციებით წყლით განზავების შემდეგ.

სახლში მჟავა ხსნარის გამოყენება ამით არ შემოიფარგლება: მასალა გამოიყენება სანტექნიკის მოწყობილობების გასაწმენდად ჟანგისა და ცაცხვისგან, ქსოვილებიდან ჯიუტი ლაქების მოსაშორებლად და ქვაბიდან ქერცლის მოსაშორებლადაც კი.

სიფრთხილის ზომები

ვინაიდან რეაგენტს აქვს ძლიერი კოროზიის უნარი და გამოყოფს ტოქსიკურ ორთქლს ჰაერთან ურთიერთობისას, ძალიან მნიშვნელოვანია მასთან მუშაობისას დამცავი აღჭურვილობის გამოყენება.

კანთან და ლორწოვან გარსებთან შეხებისას მასალა იწვევს ქიმიურ დამწვრობას, ხოლო HCl ატმოსფეროზე ხანგრძლივი ზემოქმედებით ხდება კბილების გაფუჭება, ვითარდება სასუნთქი გზების კატარა და ხდება ცხვირის ლორწოვანი გარსის წყლული.

დაცვის მიზნით, აუცილებელია გამოიყენოთ გაზის ნიღაბი, რეზინის წინსაფარი, სათვალე და რეზინის ხელთათმანები. განახორციელეთ სამუშაოები მხოლოდ კარგად ვენტილირებადი ადგილებში. თუ რეაგენტი მოხვდება თქვენს კანზე ან ლორწოვან გარსზე, ჩამოიბანეთ დაზიანებული ადგილი უამრავი გამდინარე წყლით და მიმართეთ სამედიცინო დახმარებას.

როგორ მოვიშოროთ ბლოკირება?

ორგანული საბადოებისგან კანალიზაციის მკაცრი და მიზანმიმართული გაწმენდისთვის (ცხიმები, საკვების ნარჩენები, თმა, სარეცხი საშუალებები და ა.შ.) უნდა იქნას გამოყენებული განზავებული მარილმჟავა. ეს მეთოდი არ არის შესაფერისი ფოლადის, რკინის და პლასტმასის მილებისთვის, რადგან შეერთებამ შეიძლება გამოიწვიოს კოროზია და ხვრელების წარმოქმნაც კი.

პროცედურის დაწყებამდე, თქვენ უნდა დახუროთ სადრენაჟე ხვრელები სხვა სანტექნიკის მოწყობილობებში და უზრუნველყოთ ჰაერის ნაკადი ოთახში. ეს ნაბიჯი აუცილებელია, რადგან ექსპლუატაციის დროს მჟავა დაიწყებს ტოქსიკური აირების აქტიურად გამომუშავებას.

რეკომენდებულია შემადგენლობის წყლით განზავება 3-10% კონცენტრაციის მიღწევამდე, შემდეგ ჩაასხით პირდაპირ კანალიზაციაში და დატოვეთ 1-2 საათი. შემდეგ საჭიროა მილები ჩამოიბანოთ უამრავი წყლით და საჭიროების შემთხვევაში გაიმეოროთ პროცედურა.

მნიშვნელოვანი წერტილი!რეაგენტი არ უნდა იყოს შერეული სხვა სადრენაჟე საწმენდებთან, განსაკუთრებით ტუტეზე დაფუძნებულ საშუალებებთან. წინააღმდეგ შემთხვევაში, ამ კავშირების რეაქცია გამოიწვევს მილების ძლიერ დაზიანებას.

მჟავას სხვა გამოყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში

მჟავე კომპოზიციას შეუძლია ადვილად გაასუფთავოს ფაიანსის სანტექნიკა კირქვისა და ჟანგისაგან, ამოიღოს შარდის ქვები და სხვა დამაბინძურებლები. მეტი ეფექტისთვის პროდუქტს ემატება ინჰიბიტორი (მაგალითად, მეტენამინი), რომელიც ანელებს ქიმიურ რეაქციას.

პროცედურა ტარდება შემდეგნაირად: მჟავას აზავებენ წყლით 5%-იანი კონცენტრაციის მიღწევამდე და უმატებენ ინჰიბიტორს 0,5 გ სითხეზე 1 ლიტრზე. მიღებულ კომპოზიციას ამუშავებენ ზედაპირს და ტოვებენ 30-40 წუთის განმავლობაში (დაბინძურების ხარისხზეა დამოკიდებული), რის შემდეგაც იგი ირეცხება წყლით.

სუსტი მჟავა ხსნარი ასევე გამოიყენება ქსოვილებიდან კენკრის ლაქების, მელნის ან ჟანგის მოსაშორებლად. ამისათვის მასალა გარკვეული დროით გაჟღენთილია შემადგენლობაში, რის შემდეგაც იგი კარგად გაირეცხება და ჩვეულებრივად ირეცხება.

ქვაბის გამწმენდი

ამ მიზნით გამოიყენეთ მარილმჟავას 3-5%-იანი ხსნარი, რომელსაც ასხამენ ქვაბში და აცხელებენ 60-80-მდე. ° C 1-2 საათის განმავლობაში ან სანამ სასწორი არ დაიშლება. ამის შემდეგ სასწორი იშლება და ადვილად მოიხსნება ხის სპატულით.

მეთოდის ეფექტურობა განპირობებულია იმით, რომ რეაგენტი რეაგირებს მაგნიუმის და კალციუმის კარბონატებთან და გარდაქმნის მათ ხსნად მარილებად. ამ პროცესის დროს გამოთავისუფლებული ნახშირორჟანგი ანადგურებს ქერცლის ფენას და ათავისუფლებს მას. მარილის ნალექის მოცილების შემდეგ ჭურჭელი კარგად გარეცხეთ სუფთა წყლით.

მნიშვნელოვანი წერტილი!ეს მეთოდი არ არის შესაფერისი მინანქრის ან ალუმინის ქვაბების გასაწმენდად ჩიპებითა და ბზარებით: ეს გამოიწვევს ლითონის კოროზიას და მის ძლიერ დაზიანებას.

დასკვნა

თუ დაცულია სიფრთხილის ზომები და უსაფრთხოების წესები, მარილმჟავა გახდება შეუცვლელი ასისტენტი ყოველდღიურ ცხოვრებაში. და თქვენ შეგიძლიათ შეიძინოთ იგი ყველაზე ხელმისაწვდომ ფასად ჩვენს კომპანიაში.

წყალში მას მარილმჟავას უწოდებენ ( HCl).

მარილმჟავას ფიზიკური თვისებები

ჩვეულებრივ პირობებში, მარილმჟავა არის გამჭვირვალე, უფერო სითხე, ძლიერი, უსიამოვნო სუნით.

კონცენტრირებული მარილმჟავა შეიცავს 37% წყალბადის ქლორიდს. ეს მჟავა "მოწევა" ჰაერში. მისგან გამოიყოფა წყალბადის ქლორიდი, რომელიც ჰაერში წყლის ორთქლთან ერთად ქმნის "ნისლს", რომელიც შედგება მარილმჟავას მცირე წვეთებისგან. მარილმჟავა ოდნავ უფრო მძიმეა ვიდრე წყალი (37 პროცენტიანი მარილმჟავას ხვედრითი წონა არის 1,19).

სასკოლო ლაბორატორიებში ყველაზე მეტად გამოიყენება გაზავებული მარილმჟავა.

მარილმჟავას ქიმიური თვისებები

მარილმჟავას ხსნარს აქვს მჟავე გემო. ამ ხსნარში ლაკმუსი წითელია, მაგრამ ფენოლფთალეინი უფერო რჩება.

ნივთიერებებს, რომელთა ფერი იცვლება ტუტეებისა და მჟავების მოქმედების გამო, ინდიკატორებს უწოდებენ.

ლაკმუსი, ფენოლფთალეინი - მჟავებისა და ტუტეების ინდიკატორები. ინდიკატორების გამოყენებით შეგიძლიათ განსაზღვროთ არის თუ არა მჟავა ან ტუტე ხსნარში.

მარილმჟავა რეაგირებს ბევრ მეტალთან. განსაკუთრებით სწრაფად ხდება მარილმჟავას ნატრიუმთან ურთიერთქმედება. ამის მარტივად დამოწმება შესაძლებელია ექსპერიმენტით, რომელიც შეიძლება ჩატარდეს მოწყობილობაში.

კონცენტრირებულ მარილმჟავას ასხამენ სინჯარაში მისი მოცულობის დაახლოებით 1/4-მდე, ამაგრებენ სადგამში და მასში ჩაყრიან ნატრიუმის პატარა ნაჭერს (ბარდის ზომის). საცდელი მილიდან გამოიყოფა წყალბადი, რომელიც შეიძლება ცეცხლის წაკიდება და სუფრის მარილის მცირე კრისტალები წყდება სინჯარის ძირში.

ამ ექსპერიმენტიდან გამომდინარეობს, რომ ნატრიუმი ანაცვლებს წყალბადს მჟავიდან და აერთიანებს მის დანარჩენ მოლეკულას:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?

როდესაც მარილმჟავა თუთიაზე მოქმედებს, წყალბადი გამოიყოფა და ნივთიერება თუთიის ქლორიდი ZnCl 2 რჩება ხსნარში.

ვინაიდან თუთია ორვალენტიანია, თუთიის თითოეული ატომი ცვლის წყალბადის ორ ატომს მარილმჟავას ორ მოლეკულაში:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2?

მარილმჟავა ასევე მოქმედებს რკინაზე, ალუმინს და ბევრ სხვა ლითონზე.

ამ რეაქციების შედეგად გამოიყოფა წყალბადი, ხოლო ქლორიდის ლითონები რჩება ხსნარებში: რკინის ქლორიდი FeCl 2, ალუმინის ქლორიდი AlCl 3 და ა.შ.

ეს ლითონის ქლორიდები არის მარილმჟავაში წყალბადის ლითონებით ჩანაცვლების პროდუქტები.

კომპლექსურ ნივთიერებებს, რომლებიც შეიძლება ჩაითვალოს მჟავის წყალბადით ლითონის ჩანაცვლების პროდუქტად, ეწოდება მარილები.

ლითონის ქლორიდები არის მარილმჟავას მარილები.

ნეიტრალიზაციის რეაქცია (განტოლება)

მარილმჟავას ძალიან მნიშვნელოვანი ქიმიური თვისებაა მისი ურთიერთქმედება ფუძეებთან. ჯერ განვიხილოთ მისი ურთიერთქმედება ტუტეებთან, მაგალითად კაუსტიკური სოდასთან.

ამ მიზნით მინის ჭიქაში დაასხით მცირე რაოდენობით განზავებული ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი და დაამატეთ მას რამდენიმე წვეთი ლაკმუსის ხსნარი.

სითხე გახდება ლურჯი. შემდეგ იმავე ჭიქაში მცირე ულუფებით ჩავასხამთ მარილმჟავას ხსნარს გრადირებული მილიდან (ბურეტიდან), სანამ ჭიქაში არსებული სითხის ფერი მეწამული არ გახდება. ლაკმუსის იისფერი ფერი მიუთითებს იმაზე, რომ ხსნარი არ შეიცავს არც მჟავას და არც ტუტეს.

ამ ხსნარს ნეიტრალური ეწოდება. მისგან წყლის ადუღების შემდეგ დარჩება სუფრის მარილი NaCl. ამ გამოცდილებიდან გამომდინარე, შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის და მარილმჟავას ხსნარების შერწყმისას მიიღება წყალი და ნატრიუმის ქლორიდი. წყლის მოლეკულები წარმოიქმნება წყალბადის ატომების (მჟავის მოლეკულებიდან) ჰიდროქსილის ჯგუფებთან (ტუტე მოლეკულებისგან) კომბინაციით. ნატრიუმის ქლორიდის მოლეკულები წარმოიქმნა ნატრიუმის ატომებისგან (ტუტე მოლეკულებისგან) და ქლორის ატომები - მჟავას ნარჩენები. ამ რეაქციის განტოლება შეიძლება დაიწეროს შემდეგნაირად:

Na |OH + H| Cl = NaCl + H2O

სხვა ტუტეებიც რეაგირებენ მარილმჟავასთან - კაუსტიკური კალიუმი, კაუსტიკური კალციუმი.

მოდით გავეცნოთ როგორ რეაგირებს მარილმჟავა უხსნად ფუძეებთან, მაგალითად, სპილენძის ოქსიდის ჰიდრატთან. ამ მიზნით ამ ფუძის გარკვეულ რაოდენობას მოვათავსებთ ჭიქაში და ფრთხილად ვასხამთ მასში მარილმჟავას, სანამ სპილენძის ოქსიდის ჰიდრატი მთლიანად არ დაიშლება.

ამგვარად მიღებული ლურჯი ხსნარის აორთქლების შემდეგ მიიღება სპილენძის ქლორიდის CuCl 2 კრისტალები. ამის საფუძველზე შეგვიძლია დავწეროთ შემდეგი განტოლება:

და ამ შემთხვევაში, მოხდა ამ მჟავის ტუტეებთან ურთიერთქმედების მსგავსი რეაქცია: მჟავის მოლეკულებიდან წყალბადის ატომები გაერთიანდა ფუძე მოლეკულებიდან ჰიდროქსილის ჯგუფებთან და წარმოიქმნა წყლის მოლეკულები. სპილენძის ატომები გაერთიანდნენ ქლორის ატომებთან (ნარჩენები მჟავის მოლეკულებიდან) და წარმოიქმნა მარილის მოლეკულები - სპილენძის ქლორიდი.

მარილმჟავა ანალოგიურად რეაგირებს სხვა უხსნად ბაზებთან, მაგალითად, რკინის ოქსიდის ჰიდრატთან:

Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3

მჟავის რეაქციას ფუძესთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით ნეიტრალიზაციას უწოდებენ.

მარილმჟავა მცირე რაოდენობით გვხვდება ადამიანებისა და ცხოველების კუჭის წვენში და მნიშვნელოვან როლს ასრულებს საჭმლის მონელებაში.

მარილმჟავა გამოიყენება ტუტეების გასანეიტრალებლად და ქლორიდის მარილების წარმოებისთვის. ის ასევე პოულობს გამოყენებას გარკვეული პლასტმასის და მედიკამენტების წარმოებაში.

მარილმჟავას გამოყენება

მარილმჟავა ფართოდ გამოიყენება ეროვნულ ეკონომიკაში და მას ხშირად შეხვდებით ქიმიის შესწავლისას.

დიდი რაოდენობით მარილმჟავას იყენებენ ფოლადის დასალევად. ყოველდღიურ ცხოვრებაში ფართოდ გამოიყენება ნიკელ-მოოქროვილი, მოოქროვილი, თუნუქით მოოქროვილი და ქრომირებული პროდუქტები. ფოლადის ნაწარმისა და რკინის ფურცლის დამცავი ლითონის ფენით დასაფარად, ჯერ უნდა ამოიღოთ რკინის ოქსიდების ფირი ზედაპირიდან, წინააღმდეგ შემთხვევაში ლითონი მასზე არ დარჩება. ოქსიდების მოცილება მიიღწევა პროდუქტის ჰიდროქლორინის ან გოგირდის მჟავით ამოღებით. ოქსიდის მინუსი არის ის, რომ მჟავა რეაგირებს არა მხოლოდ ოქსიდთან, არამედ მეტალთან. ამის თავიდან ასაცილებლად მჟავას ემატება მცირე რაოდენობით ინჰიბიტორი. ინჰიბიტორები არის ნივთიერებები, რომლებიც ანელებენ არასასურველ რეაქციას. ინჰიბირებული მარილმჟავა შეიძლება ინახებოდეს ფოლადის კონტეინერებში და ტრანსპორტირება ფოლადის ავზებში.

მარილმჟავას ხსნარის შეძენა შესაძლებელია აფთიაქშიც. კუჭის წვენის დაბალი მჟავიანობის მქონე პაციენტებს ექიმები უნიშნავენ გაზავებულ ხსნარს.

მარილმჟავა არის გამჭვირვალე, უფერო ან მოყვითალო სითხე შეჩერებული ან ემულგირებული ნაწილაკების გარეშე.

მარილმჟავა არის წყალბადის ქლორიდის გაზის HCl ხსნარი წყალში. ეს უკანასკნელი არის ჰიგიროსკოპიული, უფერო გაზი მძაფრი სუნით. როგორც წესი, გამოყენებული კონცენტრირებული მარილმჟავა შეიცავს 36-38% წყალბადის ქლორიდს და აქვს 1,19 გ/სმ3 სიმკვრივე. ასეთი მჟავა ეწევა ჰაერში, რადგან მისგან გამოიყოფა აირისებრი HCl; ჰაერის ტენიანობასთან შერწყმისას წარმოიქმნება მარილმჟავას პაწაწინა წვეთები. ეს არის ძლიერი მჟავა და ენერგიულად რეაგირებს მეტალების უმეტესობასთან. თუმცა, ლითონები, როგორიცაა ოქრო, პლატინა, ვერცხლი, ვოლფრამი და ტყვია, პრაქტიკულად არ იკვეთება მარილმჟავით. ბევრი ძირითადი ლითონი, როდესაც იხსნება მჟავაში, წარმოქმნის ქლორიდებს, მაგალითად თუთიას:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

სუფთა მჟავა უფეროა, მაგრამ ტექნიკურ მჟავას აქვს მოყვითალო ელფერი, რომელიც გამოწვეულია რკინის, ქლორის და სხვა ელემენტების ნაერთების კვალით (FeCl3). ხშირად გამოიყენება განზავებული მჟავა, რომელიც შეიცავს 10% ან ნაკლები წყალბადის ქლორიდს. განზავებული ხსნარები არ გამოყოფს HCl გაზს და არ ეწევა არც მშრალ და არც ნოტიო ჰაერში.

მარილმჟავას გამოყენება

მარილმჟავა ფართოდ გამოიყენება მრეწველობაში ლითონების მოპოვებისთვის მადნებიდან, ლითონების მწნილებისთვის და ა.შ. იგი ასევე გამოიყენება შედუღების სითხის წარმოებაში, ვერცხლის დეპონირებაში და როგორც აკვა რეგიის კომპონენტი.

მრეწველობაში მარილმჟავას გამოყენების მასშტაბი აზოტის მჟავაზე ნაკლებია. ეს გამოწვეულია იმით, რომ მარილმჟავა იწვევს ფოლადის აღჭურვილობის კოროზიას. გარდა ამისა, მისი აქროლადი ორთქლები საკმაოდ მავნეა და ასევე იწვევს ლითონის პროდუქტების კოროზიას. ეს უნდა იქნას გათვალისწინებული მარილმჟავას შენახვისას. მარილმჟავა ინახება და ტრანსპორტირდება რეზინის ავზებსა და კასრებში, ე.ი. ჭურჭელში, რომელთა შიდა ზედაპირი დაფარულია მჟავაგამძლე რეზინით, ასევე მინის ბოთლებში და პოლიეთილენის კონტეინერებში.

მარილმჟავა გამოიყენება თუთიის, მანგანუმის, რკინის და სხვა ლითონების ქლორიდების, აგრეთვე ამონიუმის ქლორიდის წარმოებისთვის. მარილმჟავა გამოიყენება ლითონების, ჭურჭლისა და ჭაბურღილების ზედაპირების გასაწმენდად კარბონატების, ოქსიდების და სხვა ნალექებისა და დამაბინძურებლებისგან. ამ შემთხვევაში გამოიყენება სპეციალური დანამატები - ინჰიბიტორები, რომლებიც იცავს ლითონს დაშლისა და კოროზიისგან, მაგრამ არ აყოვნებს ოქსიდების, კარბონატების და სხვა მსგავსი ნაერთების დაშლას.

HCl გამოიყენება სინთეზური ფისებისა და რეზინების სამრეწველო წარმოებაში. იგი გამოიყენება როგორც ნედლეული მეთილის ქლორიდის წარმოებაში მეთილის სპირტიდან, ეთილის ქლორიდი ეთილენიდან, ვინილის ქლორიდი აცეტილენისგან.

ჰიდროქლორინის მჟავით მოწამვლა

HCl შხამიანია. მოწამვლა ჩვეულებრივ ხდება ნისლის მეშვეობით, რომელიც წარმოიქმნება ჰაერში წყლის ორთქლთან გაზის ურთიერთქმედებისას. HCl ასევე შეიწოვება ლორწოვან გარსებზე მჟავის წარმოქმნით, რაც იწვევს ძლიერ გაღიზიანებას. HCl ატმოსფეროში ხანგრძლივი მუშაობისას აღინიშნება სასუნთქი გზების კატარა, კბილების გაფუჭება, ცხვირის ლორწოვანი გარსის დაწყლულება და კუჭ-ნაწლავის დარღვევები. HCl-ის დასაშვები შემცველობა სამუშაო ოთახების ჰაერში არის არაუმეტეს 0,005 მგ/ლ. დაცვისთვის გამოიყენეთ გაზის ნიღაბი, უსაფრთხოების სათვალეები, რეზინის ხელთათმანები, ფეხსაცმელი და წინსაფარი.

ამასთან, მარილმჟავას გარეშე ჩვენი მონელება შეუძლებელია, მისი კონცენტრაცია კუჭის წვენში საკმაოდ მაღალია. თუ ორგანიზმში მჟავიანობა დაბალია, მაშინ საჭმლის მონელება დარღვეულია და ექიმები ასეთ პაციენტებს უნიშნავენ მარილმჟავას მიღებას ჭამის წინ.

მარილმჟავას საყოფაცხოვრებო გამოყენება

საყოფაცხოვრებო საჭიროებისთვის კონცენტრირებულ "ჰოჯპოჯს" ურევენ წყალს ნებისმიერი პროპორციით. ამ არაორგანული მჟავის ძლიერ ხსნარს შეუძლია ადვილად გაასუფთავოს თიხის ჭურჭლის სანტექნიკა ცაცხვისგან და ჟანგისაგან, ხოლო უფრო სუსტი ხსნარით შეიძლება ამოიღოს ჟანგის, მელნისა და კენკრის წვენის ლაქები ქსოვილებიდან.

თუ კარგად დააკვირდებით, ტუალეტის ჭურჭლის საწმენდი "ტუალეტის იხვი" ამბობს, რომ ის შეიცავს მარილმჟავას, ამიტომ თქვენ უნდა იმუშაოთ რეზინის ხელთათმანებში და დაიცვათ თვალები ნაპერწკლებისგან.

გარდა ამისა, ამ მჟავის გარეშე არავის სიცოცხლე წარმოუდგენელია – ის კუჭშია და სწორედ მისი წყალობით იხსნება (იხსნება) კუჭში მოხვედრილი საკვები.

გარდა ამისა, ეს მჟავა ემსახურება როგორც პირველი ბარიერი პათოგენური ბაქტერიების წინააღმდეგ, რომლებიც შედიან კუჭში - ისინი კვდებიან მჟავე გარემოში.

ისე, მაღალი მჟავიანობით გასტრიტით დაავადებული ადამიანებიც კარგად იცნობენ ამ მჟავას. ისინი კი ამცირებენ მის ეფექტს, რათა არ დაანგრიოს კუჭის კედლები, სპეციალური პრეპარატების გამოყენებით, რომლებიც ურთიერთქმედებენ მასთან და ამცირებენ მის კონცენტრაციას.

ყველაზე პოპულარულია მაგნიუმის და ალუმინის ოქსიდების შემცველი პრეპარატები, მაგალითად, Maalox. თუმცა, არიან ექსტრემალური სპორტის მოყვარულებიც, რომლებიც სვამენ საცხობი სოდას, თუმცა უკვე დადასტურებულია, რომ ეს მხოლოდ დროებით შვებას იწვევს.

სტრუქტურული ფორმულა

ჭეშმარიტი, ემპირიული ან უხეში ფორმულა: HCl

მარილმჟავას ქიმიური შემადგენლობა

მოლეკულური წონა: 36.461

Მარილმჟავა(ასევე მარილმჟავა, მარილმჟავა, წყალბადის ქლორიდი) - წყალბადის ქლორიდის (HCl) ხსნარი წყალში, ძლიერი მონობაზური მჟავა. უფერო, გამჭვირვალე, კაუსტიკური სითხე, ჰაერში „მოწევა“ (ტექნიკური მარილმჟავა მოყვითალო ფერისაა რკინის, ქლორის და ა.შ. მინარევების გამო). ის იმყოფება ადამიანის კუჭში დაახლოებით 0,5% კონცენტრაციით. მაქსიმალური კონცენტრაცია 20 °C-ზე არის 38% წონით, ასეთი ხსნარის სიმკვრივეა 1,19 გ/სმ³. მოლური მასა 36,46 გ/მოლი. მარილმჟავას მარილებს ქლორიდები ეწოდება.

ფიზიკური თვისებები

მარილმჟავას ფიზიკური თვისებები ძლიერ არის დამოკიდებული გახსნილი წყალბადის ქლორიდის კონცენტრაციაზე. გამაგრებისას იგი იძლევა HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O, კომპოზიციების კრისტალურ ჰიდრატებს.

ქიმიური თვისებები

• ლითონებთან ურთიერთქმედება წყალბადამდე ელექტროქიმიური პოტენციალის სერიაში, მარილის წარმოქმნით და გაზის წყალბადის გამოყოფით.
• ურთიერთქმედება ლითონის ოქსიდებთან ხსნადი მარილისა და წყლის წარმოქმნით.
• ურთიერთქმედება ლითონის ჰიდროქსიდებთან ხსნადი მარილისა და წყლის წარმოქმნით (ნეიტრალიზაციის რეაქცია).
• ურთიერთქმედება ლითონის მარილებთან, რომლებიც წარმოიქმნება სუსტი მჟავებით, როგორიცაა ნახშირმჟავა.
• ურთიერთქმედება ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან (კალიუმის პერმანგანატი, მანგანუმის დიოქსიდი) გაზის ქლორის გამოყოფით.
• ამიაკის რეაქცია წარმოიქმნება სქელი თეთრი კვამლი, რომელიც შედგება ამონიუმის ქლორიდის პატარა კრისტალებისაგან.
• ხარისხობრივი რეაქცია მარილმჟავასა და მის მარილებზე არის მისი ურთიერთქმედება ვერცხლის ნიტრატთან, რომელიც ქმნის ვერცხლის ქლორიდის ნალექს, აზოტმჟავაში უხსნად.

ქვითარი

მარილმჟავა მზადდება წყალში ქლორიდის გაზის გახსნით. წყალბადის ქლორიდი წარმოიქმნება ქლორში წყალბადის წვის შედეგად; ამ გზით მიღებულ მჟავას ეწოდება სინთეზური. მარილმჟავას იღებენ აგრეთვე გამონაბოლქვი აირებიდან - სხვადასხვა პროცესის დროს წარმოქმნილი ქვეპროდუქტი გაზები, მაგალითად, ნახშირწყალბადების ქლორირებისას. ამ აირებში შემავალ წყალბადის ქლორიდს თავისუფალი გაზი ეწოდება, ხოლო ამგვარად მიღებულ მჟავას თავისუფალი აირი. ბოლო ათწლეულების განმავლობაში, უგაზო მარილმჟავას წილი წარმოების მოცულობაში თანდათან გაიზარდა, ანაცვლებს ქლორში წყალბადის წვის შედეგად წარმოქმნილ მჟავას. მაგრამ ქლორში წყალბადის წვის შედეგად მიღებული მარილმჟავა შეიცავს ნაკლებ მინარევებს და გამოიყენება მაღალი სისუფთავის საჭიროების შემთხვევაში. ლაბორატორიულ პირობებში გამოიყენება ალქიმიკოსების მიერ შემუშავებული მეთოდი, რომელიც შედგება სუფრის მარილზე კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მოქმედებისგან. 550 °C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე და ჭარბი სუფრის მარილის დროს შესაძლებელია ურთიერთქმედება. შესაძლებელია მაგნიუმის და ალუმინის ქლორიდების ჰიდროლიზის მიღება (ჰიდრატირებული მარილი თბება). ეს რეაქციები შეიძლება არ დასრულდეს ცვლადი შემადგენლობის ძირითადი ქლორიდების (ოქსიქლორიდების) წარმოქმნით, მაგალითად. წყალბადის ქლორიდი წყალში ძალიან ხსნადია. ამრიგად, 0 °C ტემპერატურაზე 1 მოცულობის წყალს შეუძლია 507 მოცულობის HCl-ის შთანთქმა, რაც შეესაბამება 45% მჟავას კონცენტრაციას. თუმცა, ოთახის ტემპერატურაზე HCl-ის ხსნადობა უფრო დაბალია, ამიტომ პრაქტიკაში ჩვეულებრივ გამოიყენება 36% მარილმჟავა.

განაცხადი

მრეწველობა

• გამოიყენება ჰიდრომეტალურგიაში და ელექტრომოლევაში (დაწნული, მწნილი), ლითონების ზედაპირის გასაწმენდად შედუღებისა და დაკონსერვების დროს, თუთიის, მანგანუმის, რკინის და სხვა ლითონების ქლორიდების წარმოებისთვის. სურფაქტანტებთან ნარევში გამოიყენება კერამიკული და ლითონის პროდუქტების გასაწმენდად (აქ საჭიროა ინჰიბირებული მჟავა) დაბინძურებისა და დეზინფექციისგან.
• ის რეგისტრირებულია კვების მრეწველობაში, როგორც მჟავიანობის რეგულატორი (კვების დანამატი E507). გამოიყენება სელცერის (სოდიანი) წყლის დასამზადებლად.

Წამალი

• ადამიანის კუჭის წვენის ბუნებრივი კომპონენტი. 0,3-0,5%-იანი კონცენტრაციით, როგორც წესი, შერეული ფერმენტ პეპსინთან, შეყავთ პერორალურად არასაკმარისი მჟავიანობის შემთხვევაში.

მკურნალობის თავისებურებები

მაღალკონცენტრირებული მარილმჟავა არის კაუსტიკური ნივთიერება, რომელიც იწვევს ძლიერ ქიმიურ დამწვრობას კანთან შეხების შემთხვევაში. განსაკუთრებით საშიშია თვალებთან კონტაქტი. დამწვრობის გასანეიტრალებლად გამოიყენეთ სუსტი ტუტე ხსნარი, ჩვეულებრივ საცხობი სოდა. კონცენტრირებული მარილმჟავით ჭურჭლის გახსნისას, წყალბადის ქლორიდის ორთქლი, რომელიც იზიდავს ჰაერის ტენიანობას, წარმოქმნის ნისლს, რომელიც აღიზიანებს ადამიანის თვალებს და სასუნთქ გზებს. ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან (გამათეთრებელი, მანგანუმის დიოქსიდი, კალიუმის პერმანგანატი) რეაქციაში წარმოიქმნება ტოქსიკური ქლორის აირი. რუსეთის ფედერაციაში მარილმჟავას მიმოქცევა 15% და მეტი კონცენტრაციით შეზღუდულია.