სიგრძის და მანძილის გადამყვანი მასის გადამყვანი ნაყარი პროდუქტებისა და საკვები პროდუქტების მოცულობის ზომების გადამყვანი ფართობის გადამყვანი მოცულობისა და საზომი ერთეულების გადამყვანი კულინარიულ რეცეპტებში ტემპერატურის გადამყვანი წნევის, მექანიკური სტრესის გადამყვანი, იანგის მოდული ენერგიისა და მუშაობის გადამყვანი სიმძლავრის გადამყვანი ძალის გადამყვანი დროის კონვერტორი ხაზოვანი სიჩქარის გადამყვანი ბრტყელი კუთხე თერმოეფექტურობის და საწვავის ეფექტურობის კონვერტორი რიცხვების გადამყვანი სხვადასხვა რიცხვების სისტემაში ინფორმაციის რაოდენობის საზომი ერთეულების გადამყვანი ვალუტის განაკვეთები ქალის ტანსაცმელი და ფეხსაცმლის ზომები მამაკაცის ტანსაცმელი და ფეხსაცმლის ზომები კუთხური სიჩქარისა და ბრუნვის სიხშირის გადამყვანი ამაჩქარებელი. კუთხური აჩქარების გადამყვანი სიმკვრივის გადამყვანი სპეციფიური მოცულობის გადამყვანი ინერციის მომენტის გადამყვანი ძალის მომენტის გადამყვანი ბრუნვის გადამყვანი წვის სპეციფიკური სითბო გადამყვანი (მასით) ენერგიის სიმკვრივე და წვის სპეციფიკური სითბო გადამყვანი (მოცულობით) ტემპერატურის სხვაობის გადამყვანი თერმული გაფართოების გადამყვანის კოეფიციენტი თერმული წინააღმდეგობის გადამყვანი თბოგამტარობის გადამყვანი სპეციფიური სითბოს სიმძლავრის გადამყვანი ენერგიის ექსპოზიციისა და თერმული გამოსხივების სიმძლავრის გადამყვანი სითბოს ნაკადის სიმკვრივის გადამყვანი სითბოს გადაცემის კოეფიციენტის გადამყვანი მოცულობის ნაკადის გადამყვანი მასის ნაკადის სიჩქარის გადამყვანი მოლური ნაკადის გადამყვანი მასის ნაკადის სიმკვრივის გადამყვანი მოლური კონცენტრაციის გადამყვანი მასის კონცენტრაცია ხსნარის გადამყვანში დინამიური (აბსოლუტური) სიბლანტის გადამყვანი კინემატიკური სიბლანტის გადამყვანი ზედაპირული დაძაბულობის გადამყვანი ორთქლის გამტარიანობის გადამყვანი ორთქლის გამტარიანობის და ორთქლის გადაცემის სიჩქარის გადამყვანი ხმის დონის კონვერტორი მიკროფონის მგრძნობელობის გადამყვანი ხმის წნევის დონის (SPL) კონვერტორი ხმის წნევის დონის კონვერტორი არჩევით რეფერენციული წნევის სიკაშკაშის კონვერტორი ნათურების კონვერტორი სიხშირის და ტალღის სიგრძის გადამყვანი დიოპტრიის სიმძლავრე და ფოკუსური სიგრძე დიოპტერის სიმძლავრე და ლინზების გადიდება (×) ელექტრული დამუხტვის გადამყვანი მუხტის სიმკვრივის ხაზოვანი კონვერტორი ზედაპირის დატენვის სიმკვრივის კონვერტორი მოცულობის დამუხტვის სიმკვრივის გადამყვანი ელექტრული დენის ხაზოვანი დენის სიმკვრივის გადამყვანი ზედაპირის დენის სიმკვრივის გადამყვანი ელექტრული ველის სიძლიერის გადამყვანი ელექტრული ველის სიძლიერის გადამყვანი ძაბვის გადამყვანი ელექტრული წინააღმდეგობის გადამყვანი ელექტრული წინაღობის გადამყვანი ელექტრული გამტარობის გადამყვანი ელექტრული გამტარობის გადამყვანი ელექტრული ტევადობა ინდუქციური გადამყვანი ამერიკული მავთულის ლიანდაგის გადამყვანი დონეები dBm (dBm ან dBm), dBV (dBV), ვატი და ა.შ. ერთეულები მაგნიტურმოძრავი ძალის გადამყვანი მაგნიტური ველის სიძლიერის გადამყვანი მაგნიტური ნაკადის გადამყვანი მაგნიტური ინდუქციური გადამყვანი რადიაცია. მაიონებელი გამოსხივების შთანთქმის დოზის სიჩქარის გადამყვანი რადიოაქტიურობა. რადიოაქტიური დაშლის გადამყვანი რადიაცია. ექსპოზიციის დოზის გადამყვანი რადიაცია. აბსორბირებული დოზის გადამყვანი ათწილადი პრეფიქსის გადამყვანი მონაცემთა გადაცემა ტიპოგრაფიისა და გამოსახულების დამუშავების ერთეულის გადამყვანი ხის მოცულობის ერთეულის გადამყვანი მოლური მასის გამოთვლა ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევის მიერ

ქიმიური ფორმულა

CO 2-ის მოლური მასა, ნახშირორჟანგი 44.0095 გ/მოლ

12.0107+15.9994 2

ელემენტების მასური ფრაქციები ნაერთში

მოლური მასის კალკულატორის გამოყენებით

• ქიმიური ფორმულები უნდა იყოს შეტანილი რეგისტრის მგრძნობიარე
• ხელმოწერები შეყვანილია როგორც ჩვეულებრივი ნომრები
• წერტილი შუა ხაზზე (გამრავლების ნიშანი), რომელიც გამოიყენება, მაგალითად, კრისტალური ჰიდრატების ფორმულებში, იცვლება ჩვეულებრივი წერტილით.
• მაგალითი: გადამყვანში CuSO₄·5H2O-ის ნაცვლად, შეყვანის გასაადვილებლად გამოიყენება მართლწერა CuSO4.5H2O.

მოლური მასის კალკულატორი

მოლი

ყველა ნივთიერება შედგება ატომებისა და მოლეკულებისგან. ქიმიაში მნიშვნელოვანია ზუსტად გავზომოთ ნივთიერებების მასა, რომლებიც რეაგირებენ და წარმოიქმნება შედეგად. განმარტებით, მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმავე რაოდენობის სტრუქტურულ ელემენტებს (ატომები, მოლეკულები, იონები, ელექტრონები და სხვა ნაწილაკები ან მათი ჯგუფები), როგორც ატომები 12 გრამ ნახშირბადის იზოტოპში შედარებითი ატომით. მასა 12. ამ რიცხვს ეწოდება მუდმივი ან რიცხვი Avogadro და უდრის 6,02214129(27)×10²3 mol-1.

ავოგადროს ნომერი N A = 6,02214129(27)×10²³ mol-1

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც ტოლია ნივთიერების ატომებისა და მოლეკულების ატომური მასების ჯამის, გამრავლებული ავოგადროს რიცხვზე. ნივთიერების რაოდენობის ერთეული, მოლი, არის შვიდი ძირითადი SI ერთეულიდან ერთ-ერთი და სიმბოლოა მოლი. ვინაიდან ერთეულის სახელწოდება და მისი სიმბოლო ერთი და იგივეა, უნდა აღინიშნოს, რომ სიმბოლო არ არის უარყოფილი, განსხვავებით ერთეულის სახელისგან, რომლის უარყოფა შესაძლებელია რუსული ენის ჩვეულებრივი წესების მიხედვით. განმარტებით, ერთი მოლი სუფთა ნახშირბად-12 უდრის ზუსტად 12 გ.

Მოლური მასა

მოლური მასა არის ნივთიერების ფიზიკური თვისება, რომელიც განისაზღვრება, როგორც ამ ნივთიერების მასის თანაფარდობა ნივთიერების რაოდენობასთან მოლში. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის ნივთიერების ერთი მოლის მასა. მოლური მასის SI ერთეული არის კილოგრამი/მოლი (კგ/მოლი). თუმცა, ქიმიკოსები მიჩვეულები არიან უფრო მოსახერხებელი ერთეულის გ/მოლი.

მოლური მასა = გ/მოლი

ელემენტებისა და ნაერთების მოლური მასა

ნაერთები არის ნივთიერებები, რომლებიც შედგება სხვადასხვა ატომისგან, რომლებიც ქიმიურად არის დაკავშირებული ერთმანეთთან. მაგალითად, შემდეგი ნივთიერებები, რომლებიც გვხვდება ნებისმიერი დიასახლისის სამზარეულოში, არის ქიმიური ნაერთები:

• მარილი (ნატრიუმის ქლორიდი) NaCl
• შაქარი (საქაროზა) C12H22O11
• ძმარი (ძმარმჟავას ხსნარი) CH3COOH

ქიმიური ელემენტის მოლური მასა გრამებში თითო მოლზე რიცხობრივად იგივეა, რაც ელემენტის ატომების მასა გამოხატული ატომური მასის ერთეულებში (ან დალტონებში). ნაერთების მოლური მასა ნაერთის შემადგენელი ელემენტების მოლური მასების ჯამის ტოლია ნაერთში ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით. მაგალითად, წყლის მოლური მასა (H2O) არის დაახლოებით 2 × 2 + 16 = 18 გ/მოლი.

მოლეკულური მასა

მოლეკულური მასა (ძველი სახელია მოლეკულური წონა) არის მოლეკულის მასა, გამოითვლება როგორც თითოეული ატომის მასების ჯამი, რომელიც ქმნის მოლეკულას, გამრავლებული ამ მოლეკულის ატომების რაოდენობაზე. მოლეკულური წონა არის განზომილებიანიფიზიკური რაოდენობა, რომელიც რიცხობრივად უდრის მოლურ მასას. ანუ, მოლეკულური მასა განსხვავდება მოლური მასისგან განზომილებაში. მიუხედავად იმისა, რომ მოლეკულური მასა განზომილებიანია, მას მაინც აქვს მნიშვნელობა, რომელსაც ეწოდება ატომური მასის ერთეული (amu) ან დალტონი (Da), რომელიც დაახლოებით უდრის ერთი პროტონის ან ნეიტრონის მასას. ატომური მასის ერთეული ასევე რიცხობრივად უდრის 1 გ/მოლს.

მოლური მასის გამოთვლა

მოლური მასა გამოითვლება შემდეგნაირად:

• პერიოდული სისტემის მიხედვით ელემენტების ატომური მასების განსაზღვრა;
გამოაქვეყნეთ შეკითხვა TCTerms-შიდა რამდენიმე წუთში მიიღებთ პასუხს.

ინსტრუქციები

მაგალითი 1: განსაზღვრეთ CO2-ის ფარდობითი მოლეკულური წონა. ნახშირორჟანგის ერთი მოლეკულა შედგება ერთი ნახშირბადის ატომისა და ორი ჟანგბადის ატომისგან. იპოვეთ ამ ელემენტების ატომური მასის მნიშვნელობები პერიოდულ სისტემაში და ჩაწერეთ ისინი, დამრგვალეთ უახლოეს მთელ რიცხვამდე: Ar(C) = 12; Ar(O) = 16.

გამოთვალეთ CO2 მოლეკულის ფარდობითი მასა მის შემადგენელი ატომების მასების დამატებით: Mr(CO2) = 12 + 2*16 = 44.

მაგალითი 2. განვიხილოთ, როგორ გამოვხატოთ ერთი გაზის მოლეკულის მასა გრამებში ნახშირორჟანგის მაგალითის გამოყენებით. აიღეთ 1 მოლი CO2. CO2-ის მოლური მასა რიცხობრივად უდრის მოლეკულურ მასას: M(CO2) = 44 გ/მოლი. ნებისმიერი მოლი შეიცავს 6.02*10^23 მოლეკულას. ეს არის ავოგადროს მუდმივის რიცხვი და სიმბოლო არის Na. იპოვეთ ნახშირორჟანგის ერთი მოლეკულის მასა: m(CO2) = M(CO2)/Na = 44/6.02*10^23 = 7.31*10^(-23) .

მაგალითი 3. გეძლევათ გაზი 1,34 გ/ლ სიმკვრივით. თქვენ უნდა იპოვოთ ერთი გაზის მოლეკულის მასა. ავოგადროს კანონის მიხედვით, ნორმალურ პირობებში, ნებისმიერი გაზის ერთი მოლი იკავებს 22,4 ლიტრს. 22,4 ლიტრის მასის დადგენის შემდეგ, იპოვით გაზის მოლურ მასას: Mg = 22,4 * 1,34 = 30 გ/მოლი
ახლა, იცოდეთ ერთი მოლის მასა, გამოთვალეთ ერთი მოლეკულის მასა, ისევე როგორც მაგალითი 2: m = 30/6.02*10^23 = 5*10^(-23) გრამი.

წყაროები:

• გაზის მოლეკულური წონა

თქვენ შეგიძლიათ გამოთვალოთ ნებისმიერი მოლეკულის მასა მისი ქიმიური ფორმულის ცოდნით. მაგალითად, გამოვთვალოთ ალკოჰოლის მოლეკულის ფარდობითი მოლეკულური მასა.

დაგჭირდებათ

• მენდელეევის ცხრილი

ინსტრუქციები

განვიხილოთ მოლეკულის ქიმიური ფორმულა. დაადგინეთ ქიმიური ელემენტების რომელი ატომები შედის მის შემადგენლობაში.

ალკოჰოლის ფორმულა არის C2H5OH. ალკოჰოლის მოლეკულა შეიცავს 2 ატომს, 6 წყალბადის ატომს და 1 ჟანგბადის ატომს.

დაამატეთ ყველა ელემენტის ატომური მასები, გაამრავლეთ ისინი ფორმულაში მოცემული ნივთიერების ატომებზე.

ამრიგად, M(ალკოჰოლი) = 2*12 + 6*1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 ატომური მასა. ჩვენ ვიპოვეთ ალკოჰოლის მოლეკულის მოლეკულური წონა.

თუ მოლეკულის მასა არის გრამებში და არა ატომური მასის ერთეულებში, უნდა გვახსოვდეს, რომ ერთი ატომური მასის ერთეული არის ნახშირბადის ატომის 1/12 მასა. რიცხობრივად 1 a.u.u. = 1,66*10^-27 კგ.

მაშინ ალკოჰოლის მოლეკულის მასა არის 46*1,66*10^-27 კგ = 7,636*10^-26 კგ.

შენიშვნა

მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში ქიმიური ელემენტები განლაგებულია ატომური მასის გაზრდის მიხედვით. მოლეკულური წონის განსაზღვრის ექსპერიმენტული მეთოდები შემუშავებულია ძირითადად ნივთიერებების ხსნარებისთვის და აირებისთვის. ასევე არსებობს მასის სპექტრომეტრიის მეთოდი. მოლეკულური წონის კონცეფციას დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს პოლიმერებისთვის. პოლიმერები არის ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ატომების განმეორებითი ჯგუფებისგან, მაგრამ ამ ჯგუფების რაოდენობა არ არის იგივე, ამიტომ პოლიმერებისთვის არსებობს საშუალო მოლეკულური წონის კონცეფცია. საშუალო მოლეკულური წონის მიხედვით, შეგვიძლია ვისაუბროთ ნივთიერების პოლიმერიზაციის ხარისხზე.

სასარგებლო რჩევა

მოლეკულური მასა მნიშვნელოვანი რაოდენობაა ფიზიკოსებისა და ქიმიკოსებისთვის. ნივთიერების მოლეკულური მასის ცოდნა, შეგიძლიათ დაუყოვნებლივ განსაზღვროთ გაზის სიმკვრივე, გაარკვიოთ ნივთიერების მოლარულობა ხსნარში და განსაზღვროთ ნივთიერების შემადგენლობა და ფორმულა.

წყაროები:

• მოლეკულური მასა
• როგორ გამოვთვალოთ მოლეკულის მასა

მასა არის სხეულის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ფიზიკური მახასიათებელი სივრცეში, რომელიც ახასიათებს მისი გრავიტაციული გავლენის ხარისხს საყრდენ პუნქტზე. როცა საქმე გამოთვლას ეხება მასასხეული, იგულისხმება ე.წ. „დასვენების მასა“. ადვილია გამოთვლა.

დაგჭირდებათ

• p არის ნივთიერების სიმკვრივე, საიდანაც ეს სხეული შედგება (კგ/მ³);
• V არის მოცემული სხეულის მოცულობა, რომელიც ახასიათებს მის მიერ დაკავებული სივრცის რაოდენობას (მ³).

ინსტრუქციები

პრაქტიკული მიდგომა:
სხვადასხვა სხეულების მასებისთვის ისინი იყენებენ კაცობრიობის ერთ-ერთ უძველეს გამოგონებას - სასწორს. პირველი სასწორი იყო ბერკეტის სასწორი. ერთზე იყო საცნობარო წონა, მეორეზე -. წონა გამოიყენება როგორც საცნობარო წონის მაჩვენებლები. როდესაც წონის/წონის წონა ემთხვევა მოცემულ სხეულს, ბერკეტი გადადის მოსვენებულ მდგომარეობაში, არცერთ მხარეს მოხრის გარეშე.

ვიდეო თემაზე

რათა დადგინდეს მასა ატომიიპოვნეთ ერთატომური ნივთიერების მოლური მასა პერიოდული ცხრილის გამოყენებით. შემდეგ ეს მასა გავყოთ ავოგადროს რიცხვზე (6.022 10^(23)). ეს იქნება ატომის მასა, იმ ერთეულებში, რომლებშიც გაზომეს მოლური მასა. გაზის ატომის მასა გვხვდება მისი მოცულობის მეშვეობით, რომლის გაზომვა მარტივია.

დაგჭირდებათ

• ნივთიერების ატომის მასის დასადგენად აიღეთ პერიოდული ცხრილი, ლენტი ან სახაზავი, წნევის საზომი ან თერმომეტრი.

ინსტრუქციები

მყარი ნივთიერების ატომის მასის განსაზღვრა ან ნივთიერების ატომის მასის დასადგენად, განსაზღვრეთ იგი (რისგან შედგება). პერიოდულ სისტემაში იპოვეთ უჯრედი, რომელიც აღწერს შესაბამის ელემენტს. იპოვეთ ამ ნივთიერების ერთი მოლის მასა გრამებში თითო მოლზე, რომელიც ამ უჯრედშია (ეს რიცხვი შეესაბამება ატომის მასას ატომური მასის ერთეულებში). ნივთიერების მოლური მასა გაყავით 6,022 10^(23)-ზე (ავოგადროს რიცხვი), შედეგი იქნება ნივთიერება გრამებში. თქვენ შეგიძლიათ განსაზღვროთ ატომის მასა სხვა გზით. ამისთვის ნივთიერების ატომური მასა პერიოდული ცხრილიდან აღებულ ატომურ მასის ერთეულებში გავამრავლოთ რიცხვით 1.66 10^(-24). მიიღეთ ერთი ატომის მასა გრამებში.

გაზის ატომის მასის დადგენა თუ ჭურჭელში არის უცნობი გაზი, დაადგინეთ მისი მასა გრამებში ცარიელი ჭურჭლისა და გაზთან ერთად ჭურჭლის აწონვით და იპოვეთ განსხვავება მათ მასებში. ამის შემდეგ გაზომეთ ჭურჭლის მოცულობა სახაზავი ან ლენტით, რასაც მოჰყვება გამოთვლები ან სხვა მეთოდები. გამოხატეთ შედეგი ში. გამოიყენეთ წნევის საზომი ჭურჭლის შიგნით გაზის წნევის გასაზომად და მისი ტემპერატურის გაზომვა თერმომეტრით. თუ თერმომეტრის სკალა გრადუსირებულია ცელსიუსში, განსაზღვრეთ ტემპერატურა კელვინში. ამისათვის დაამატეთ რიცხვი 273 თერმომეტრის მასშტაბის ტემპერატურის მნიშვნელობას.

გაზის დასადგენად, გაამრავლეთ გაზის მოცემული მოცულობის მასა მის ტემპერატურაზე და რიცხვზე 8.31. შედეგი გავყოთ გაზის ნამრავლზე, მის მოცულობაზე და ავოგადროს რიცხვზე 6,022 10^(23) (m0=m 8,31 T/(P V NA)). შედეგი იქნება გაზის მოლეკულის მასა გრამებში. თუ ცნობილია, რომ გაზის მოლეკულა არის დიატომური (გაზი არ არის ინერტული), მიღებული რიცხვი გაყავით 2-ზე. შედეგის გამრავლებით 1,66 10^(-24) შეგიძლიათ მიიღოთ მისი ატომური მასა ატომური მასის ერთეულებში და დაადგინოთ. გაზის ქიმიური ფორმულა.

ვიდეო თემაზე

ნივთიერების მოლეკულური მასა ნიშნავს ყველა ქიმიური ელემენტის მთლიან ატომურ მასას, რომლებიც ამ ნივთიერების ნაწილია. მოლეკულის გამოსათვლელად მასანივთიერებები, განსაკუთრებული ძალისხმევა არ არის საჭირო.

დაგჭირდებათ

• მენდელეევის ცხრილი.

ინსტრუქციები

ახლა თქვენ უნდა დააკვირდეთ ამ ცხრილის რომელიმე ელემენტს. ცხრილში მითითებული რომელიმე ელემენტის სახელის ქვეშ არის რიცხვითი მნიშვნელობა. ეს არის ზუსტად ამ ელემენტის ატომური მასა.

ახლა ღირს მოლეკულური მასის გამოთვლის რამდენიმე მაგალითის ნახვა, იმის საფუძველზე, რომ ატომური მასები ახლა ცნობილია. მაგალითად, შეგიძლიათ გამოთვალოთ ისეთი ნივთიერების მოლეკულური წონა, როგორიცაა წყალი (H2O). წყლის მოლეკულა შეიცავს ერთ ჟანგბადის ატომს (O) და წყალბადის ორ ატომს (H). შემდეგ, ვიპოვეთ წყალბადისა და ჟანგბადის ატომური მასები პერიოდული ცხრილის გამოყენებით, შეგვიძლია დავიწყოთ მოლეკულის გამოთვლა. მასა:2*1.0008 (ბოლოს და ბოლოს, არსებობს ორი წყალბადი) + 15.999 = 18.0006 ამუ (ატომური მასის ერთეული).

სხვა . შემდეგი ნივთიერება, მოლეკულური მასარომელიც შეიძლება გამოითვალოს, ეს იყოს ჩვეულებრივი სუფრის მარილი (NaCl). როგორც მოლეკულური ფორმულიდან ჩანს, სუფრის მარილის მოლეკულა შეიცავს ერთ Na ატომს და ერთ Cl ატომს. ამ შემთხვევაში გამოითვლება შემდეგნაირად: 22,99 + 35,453 = 58,443 ა.მ.

ვიდეო თემაზე

შენიშვნა

მინდა აღვნიშნო, რომ სხვადასხვა ნივთიერების იზოტოპების ატომური მასები განსხვავდება პერიოდული სისტემის ატომური მასებისგან. ეს გამოწვეულია იმით, რომ ატომის ბირთვში და ერთი და იგივე ნივთიერების იზოტოპში ნეიტრონების რაოდენობა განსხვავებულია, ამიტომ ატომური მასებიც შესამჩნევად განსხვავებულია. მაშასადამე, ჩვეულებრივია სხვადასხვა ელემენტების იზოტოპების აღნიშვნა მოცემული ელემენტის ასოებით, მარცხენა ზედა კუთხეში მისი მასის რაოდენობის დამატება. იზოტოპის მაგალითია დეიტერიუმი ("მძიმე წყალბადი"), რომლის ატომური მასა არ არის ერთი, ჩვეულებრივი ატომის მსგავსად, არამედ ორი.

ერთ-ერთი პირველი კონცეფცია, რომელსაც სტუდენტი ხვდება ქიმიის კურსის შესწავლისას, არის მოლი. ეს მნიშვნელობა ასახავს ნივთიერების რაოდენობას, რომელშიც არის ავოგადროს მუდმივის ნაწილაკების გარკვეული რაოდენობა. "მოლის" კონცეფცია დაინერგა იმისათვის, რომ თავიდან ავიცილოთ რთული მათემატიკური გამოთვლები დიდი რაოდენობით პატარა ნაწილაკებით.

ინსტრუქციები

განსაზღვრეთ ნივთიერების 1 მოლში შემავალი ნაწილაკების რაოდენობა. ეს მნიშვნელობა არის მუდმივი და ეწოდება ავოგადროს მუდმივი. უდრის NА=6,02*1023 მოლ-1. თუ გსურთ უფრო ზუსტი გამოთვლების გაკეთება, მაშინ ამ მნიშვნელობის მნიშვნელობა უნდა იქნას მიღებული CODATA მონაცემთა და ტექნოლოგიების კომიტეტის ინფორმაციის მიხედვით, რომელიც ხელახლა ითვლის ავოგადროს მუდმივობას და ამტკიცებს ყველაზე ზუსტ მნიშვნელობებს. მაგალითად, 2011 წელს მიღებული იქნა, რომ NА = 6.022 140 78(18)×1023 mol-1.

გამოთვალეთ მოლების მნიშვნელობა, რომელიც უდრის მოცემული ნივთიერების ნაწილაკების რაოდენობის შეფარდებას ავოგადროს მუდმივთან.

განსაზღვრეთ ნივთიერების მოლის მნიშვნელობა მისი M-ით. მას აქვს განზომილება გ/მოლი და უდრის ფარდობით მოლეკულურ მასას Mr, რომელიც განისაზღვრება პერიოდული ცხრილიდან ნივთიერების თითოეული ელემენტისთვის. მაგალითად, მეთანის CH4-ის მოლური მნიშვნელობა უდრის ფარდობითი ატომური მასებისა და ოთხი წყალბადის ჯამს: 12+ 4x1. შედეგად, თქვენ მიიღებთ M(CH4) = 16 გ/მოლ. შემდეგ, შეისწავლეთ პრობლემის მდგომარეობა და გაარკვიეთ, ნივთიერების რა მასის m არის საჭირო მოლების რაოდენობის დადგენა. ტოლი იქნება მასის და მოლური მასის თანაფარდობა.

გახსოვდეთ, რომ ნივთიერების მოლური მასა განისაზღვრება მისი შემადგენლობის რაოდენობრივი და ხარისხობრივი მახასიათებლებით, ამიტომ ნივთიერებებს შეიძლება ჰქონდეთ იგივე მოლური მნიშვნელობები სხვადასხვა მასებზე.

შეისწავლეთ პრობლემის პირობები; თუ საჭიროა აირისებრი ნივთიერებისთვის მოლის რაოდენობის დადგენა, მაშინ შეგიძლიათ გამოთვალოთ იგი მოცულობებით. ამ შემთხვევაში აუცილებელია გაირკვეს მოცემული გაზის მოცულობა V პირობებში. ამის შემდეგ ეს მნიშვნელობა გავყოთ გაზის Vm მოლარულ მოცულობაზე, რომელიც არის მუდმივი და ნორმალურ პირობებში უდრის 22,4 ლ/მოლ.

ქიმია ზუსტი მეცნიერებაა, ამიტომ სხვადასხვა ნივთიერებების შერევისას თქვენ უბრალოდ უნდა იცოდეთ მათი ზუსტი პროპორციები. ამისათვის თქვენ უნდა შეძლოთ პოვნა მასა ნივთიერებები. ეს შეიძლება გაკეთდეს სხვადასხვა გზით, იმისდა მიხედვით, თუ რა რაოდენობით იცით.

ინსტრუქციები

თუ იცით მნიშვნელობები ნივთიერებებიდა მისი რაოდენობა, გამოიყენეთ იგი მასის დასადგენად ნივთიერებებისხვა ფორმულა რაოდენობის მნიშვნელობის გამრავლებით ნივთიერებებიმის მოლარამდე მასა(m(x) = n*M). თუ რაოდენობა ნივთიერებებიუცნობია, მაგრამ მასში მოლეკულების რაოდენობის გათვალისწინებით, გამოიყენეთ ავოგადროს ნომერი. იპოვეთ რაოდენობა ნივთიერებები, მოლეკულების რაოდენობის გაყოფა ნივთიერებები(N) ავოგადროს რიცხვით (NA=6.022x1023): n=N/NA და ჩაანაცვლეთ ზემოთ მოცემულ ფორმულაში.

მოლარის საპოვნელად მასაკომპლექსი ნივთიერებები, დაუმატეთ მასში შემავალი ყველა ატომური მასა. აიღეთ ატომური მასები D.I. მენდელეევის ცხრილიდან შესაბამისი ელემენტების აღნიშვნებში (მოხერხებულობისთვის, მრგვალი ატომური მასები პირველ ათწილადამდე). შემდეგ გააგრძელეთ ფორმულა მასში მოლური მასის მნიშვნელობის ჩანაცვლებით. ნუ დაივიწყებთ ინდექსებზე: რა არის ელემენტის ინდექსი ქიმიურ ფორმულაში (ანუ რამდენი ატომია ნივთიერებაში), თქვენ უნდა გაამრავლოთ ატომური რიცხვი ამ რაოდენობით. მასა.

თუ თქვენ უნდა გაუმკლავდეთ გამოსავალს, და თქვენ იცით მასობრივი ფრაქცია სასურველი ნივთიერებები, ამის მასის დასადგენად ნივთიერებებიგაამრავლეთ წილი ნივთიერებები on მასამთელი ხსნარის და შედეგი გაყავით 100%-ზე (m(x) = w*m/100%).

დაწერეთ განტოლება ნივთიერებები, მისგან გამოთვალეთ მიღებული ან დახარჯული თანხა ნივთიერებებიდა შემდეგ მიღებული თანხა ნივთიერებებიჩაანაცვლეთ თქვენთვის მოცემულ ფორმულაში.

გამოიყენეთ ფორმულა: output=mp*100%/m(x). შემდეგ, იმის მიხედვით, თუ რა მასა უნდა გამოვთვალოთ, იპოვეთ mр ან m. თუ პროდუქტის მოსავლიანობა არ არის მოცემული, მაშინ შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ ეს არის 100% (რეალურ პროცესებში ეს ძალზე იშვიათია).

ვიდეო თემაზე

სასარგებლო რჩევა

რაოდენობების აღნიშვნა მოცემულ ფორმულებში:
m(x) - ნივთიერების მასა (გამოითვლება),
mp არის რეალურ პროცესში მიღებული მასა,
V არის ნივთიერების მოცულობა,
p არის ნივთიერების სიმკვრივე,
P - წნევა,
n - ნივთიერების რაოდენობა,
M არის ნივთიერების მოლური მასა,
w არის ნივთიერების მასური წილი,
N არის მოლეკულების რაოდენობა,
NA - ავოგადროს ნომერი
T - ტემპერატურა კელვინში.

ჩამოწერეთ ეს ამოცანები მოკლედ, მიუთითეთ ფორმულები ანბანური და რიცხვითი აღნიშვნების გამოყენებით.

ყურადღებით შეამოწმეთ მდგომარეობა და მონაცემები; პრობლემა შეიძლება შეიცავდეს რეაქციის განტოლებას.

წყაროები:

• როგორ გადავჭრათ მარტივი ქიმიის ამოცანები

მოლეკულური მასა ნივთიერებებიარის მოლეკულის მასა, გამოხატული ატომური ერთეულებით და რიცხობრივად ტოლია მოლური მასის. ქიმიაში, ფიზიკასა და ტექნოლოგიაში გაანგარიშებისას ხშირად გამოიყენება სხვადასხვა ნივთიერების მოლური მასის გაანგარიშება.

დაგჭირდებათ

• - მენდელეევის ცხრილი;
• - მოლეკულური წონის ცხრილი;
• - კრიოსკოპიული მუდმივი მნიშვნელობების ცხრილი.

ინსტრუქციები

იპოვეთ საჭირო ელემენტი პერიოდულ სისტემაში. ყურადღება მიაქციეთ მის ნიშნის ქვეშ მყოფ წილად რიცხვებს. მაგალითად, O-ს აქვს ციფრული მნიშვნელობა უჯრედში ტოლი 15.9994. ეს არის ელემენტის ატომური მასა. ატომური მასაუნდა გამრავლდეს ელემენტის ინდექსზე. ინდექსი აჩვენებს, თუ რამდენ ელემენტს შეიცავს ნივთიერება.

თუ მოცემულია კომპლექსი, მაშინ გაამრავლეთ ატომური მასათითოეული ელემენტი თავისი ინდექსით (თუ არის კონკრეტული ელემენტის ერთი ატომი და არ არის ინდექსი, მაშინ გაამრავლეთ ერთზე) და დაამატეთ მიღებული ატომური მასები. მაგალითად, წყალი გამოითვლება შემდეგნაირად - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 ა. ჭამე.

მოლარის გამოთვლა მასაშესაფერისი ფორმულების გამოყენებით და გაათანაბრეთ იგი მოლეკულურთან. შეცვალეთ საზომი ერთეულები გ/მოლიდან ამუზე. თუ მოცემულია წნევა, მოცულობა, კელვინის აბსოლუტური ტემპერატურა და მასა, გამოთვალეთ მოლარი. მასაგაზი მენდელეევ-კლიპერონის განტოლების მიხედვით M=(m∙R∙T)/(P∙V), რომელშიც M არის მოლეკულა () amu-ში, R არის უნივერსალური აირის მუდმივი.

მოლარის გამოთვლა მასა M=m/n ფორმულის მიხედვით, სადაც m არის ნებისმიერი მოცემულის მასა ნივთიერებები, n - ქიმიური რაოდენობა ნივთიერებები. გამოხატეთ რაოდენობა ნივთიერებებიავოგადროს ნომრის n=N/NA ან მოცულობის n=V/VM გამოყენებით. ჩაანაცვლეთ ზემოთ მოცემულ ფორმულაში.

იპოვეთ მოლეკულა მასაგაზი, თუ მოცემულია მხოლოდ მისი მოცულობის მნიშვნელობა. ამისათვის აიღეთ ცნობილი მოცულობის დალუქული ცილინდრი და ამოტუმბეთ. აწონეთ სასწორზე. ჩაასხით გაზი ცილინდრში და კვლავ გაზომეთ მასა. განსხვავება ცილინდრის მასებს შორის, რომელშიც გაზი ჩაედინება მასში და ცარიელი ცილინდრი, არის ამ გაზის მასა.

წნევის მრიცხველის გამოყენებით იპოვეთ წნევა ცილინდრის შიგნით (პასკალებში). გამოიყენეთ თერმომეტრი ატმოსფერული ჰაერის გასაზომად, ის უდრის ცილინდრის შიგნით არსებულ ტემპერატურას. გადაიყვანეთ ცელსიუსი კელვინში. ამისთვის მიღებულ მნიშვნელობას დაამატეთ 273. იპოვეთ მოლარი მასაზემოთ მოცემული მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლების მიხედვით. გადააკეთეთ იგი მოლეკულურად, შეცვალეთ საზომი ერთეულები a.m.u.

ნახშირორჟანგი, ნახშირორჟანგი, ნახშირორჟანგი - ეს ყველაფერი არის ერთი ნივთიერების სახელები, რომლებიც ჩვენთვის ცნობილია როგორც ნახშირორჟანგი. რა თვისებები აქვს ამ გაზს და რა არის მისი გამოყენების სფეროები?

ნახშირორჟანგი და მისი ფიზიკური თვისებები

ნახშირორჟანგი შედგება ნახშირბადისა და ჟანგბადისგან. ნახშირორჟანგის ფორმულა ასე გამოიყურება - CO₂. ბუნებაში, იგი წარმოიქმნება ორგანული ნივთიერებების წვის ან დაშლის დროს. საკმაოდ მაღალია ჰაერსა და მინერალურ წყაროებში გაზის შემცველობაც. გარდა ამისა, ადამიანები და ცხოველები ამოსუნთქვისას ასევე გამოყოფენ ნახშირორჟანგს.

ბრინჯი. 1. ნახშირორჟანგის მოლეკულა.

ნახშირორჟანგი სრულიად უფერო აირია და მისი დანახვა შეუძლებელია. ასევე არ აქვს სუნი. თუმცა, მაღალი კონცენტრაციით, ადამიანს შეიძლება განუვითარდეს ჰიპერკაპნია, ანუ დახრჩობა. ნახშირორჟანგის ნაკლებობამ ასევე შეიძლება გამოიწვიოს ჯანმრთელობის პრობლემები. ამ აირის ნაკლებობის შედეგად შეიძლება განვითარდეს დახრჩობის საპირისპირო მდგომარეობა - ჰიპოკაპნია.

თუ ნახშირორჟანგს დაბალ ტემპერატურულ პირობებში მოათავსებთ, მაშინ -72 გრადუსზე ის კრისტალიზდება და თოვლს დაემსგავსება. ამიტომ, ნახშირორჟანგს მყარ მდგომარეობაში ეწოდება "მშრალი თოვლი".

ბრინჯი. 2. მშრალი თოვლი – ნახშირორჟანგი.

ნახშირორჟანგი ჰაერზე 1,5-ჯერ უფრო მკვრივია. მისი სიმკვრივეა 1,98 კგ/მ³ ნახშირორჟანგის მოლეკულაში ქიმიური ბმა არის პოლარული კოვალენტური. ის პოლარულია იმის გამო, რომ ჟანგბადს აქვს უფრო მაღალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა.

ნივთიერებების შესწავლის მნიშვნელოვანი კონცეფციაა მოლეკულური და მოლური მასა. ნახშირორჟანგის მოლური მასა არის 44. ეს რიცხვი წარმოიქმნება მოლეკულის შემადგენელი ატომების ფარდობითი ატომური მასების ჯამიდან. ფარდობითი ატომური მასების მნიშვნელობები აღებულია ცხრილიდან D.I. მენდელეევი და მრგვალდება მთელ რიცხვებზე. შესაბამისად, CO2-ის მოლური მასა = 12+2*16.

ნახშირორჟანგში ელემენტების მასური წილების გამოსათვლელად აუცილებელია დაიცვან ნივთიერების თითოეული ქიმიური ელემენტის მასური წილადების გამოთვლის ფორმულა.

ნ- ატომების ან მოლეკულების რაოდენობა.
ა რ- ქიმიური ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა.
ბატონი- ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური მასა.
გამოვთვალოთ ნახშირორჟანგის ფარდობითი მოლეკულური მასა.

Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0.27 ან 27% ვინაიდან ნახშირორჟანგის ფორმულა მოიცავს ჟანგბადის ორ ატომს, მაშინ n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0.73 ან 73%

პასუხი: w(C) = 0.27 ან 27%; w(O) = 0.73 ან 73%

ნახშირორჟანგის ქიმიური და ბიოლოგიური თვისებები

ნახშირორჟანგს აქვს მჟავე თვისებები, რადგან ის არის მჟავე ოქსიდი და წყალში გახსნისას წარმოქმნის ნახშირმჟავას:

CO2+H2O=H2CO3

რეაგირებს ტუტეებთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება კარბონატები და ბიკარბონატები. ეს გაზი არ იწვის. მასში იწვის მხოლოდ გარკვეული აქტიური ლითონები, როგორიცაა მაგნიუმი.

გაცხელებისას ნახშირორჟანგი იშლება ნახშირბადის მონოქსიდში და ჟანგბადად:

2CO₃=2CO+O3.

სხვა მჟავე ოქსიდების მსგავსად, ეს გაზი ადვილად რეაგირებს სხვა ოქსიდებთან:

СaO+Co₃=CaCO₃.

ნახშირორჟანგი ყველა ორგანული ნივთიერების ნაწილია. ბუნებაში ამ გაზის ცირკულაცია ხორციელდება მწარმოებლების, მომხმარებლებისა და დამშლელების დახმარებით. სიცოცხლის პროცესში ადამიანი გამოიმუშავებს დაახლოებით 1 კგ ნახშირორჟანგს დღეში. ჩასუნთქვისას ვიღებთ ჟანგბადს, მაგრამ ამ დროს ალვეოლებში ნახშირორჟანგი წარმოიქმნება. ამ მომენტში ხდება გაცვლა: ჟანგბადი შედის სისხლში და გამოდის ნახშირორჟანგი.

ნახშირორჟანგი წარმოიქმნება ალკოჰოლის წარმოების დროს. ეს გაზი ასევე არის აზოტის, ჟანგბადის და არგონის წარმოების ქვეპროდუქტი. ნახშირორჟანგის გამოყენება აუცილებელია კვების მრეწველობაში, სადაც ნახშირორჟანგი მოქმედებს როგორც კონსერვანტი, ხოლო ნახშირორჟანგი თხევადი სახით გვხვდება ცეცხლმაქრებში.

განმარტება

ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) (ნახშირორჟანგი)ნორმალურ პირობებში ის არის უფერო აირი, ჰაერზე მძიმე, თერმულად სტაბილური და შეკუმშვისას და გაცივებისას ადვილად გარდაიქმნება თხევად და მყარ („მშრალი ყინულის“) მდგომარეობებად.

მოლეკულის სტრუქტურა ნაჩვენებია ნახ. 1. სიმკვრივე - 1,997 გ/ლ. წყალში ცუდად ხსნადია, ნაწილობრივ რეაგირებს მასთან. ავლენს მჟავე თვისებებს. მცირდება აქტიური ლითონებით, წყალბადით და ნახშირბადით.

ბრინჯი. 1. ნახშირორჟანგის მოლეკულის სტრუქტურა.

ნახშირორჟანგის მთლიანი ფორმულა არის CO 2 . როგორც ცნობილია, მოლეკულის მოლეკულური მასა უდრის ატომების ფარდობითი ატომური მასების ჯამს, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას (ჩვენ ვამრგვალებთ დ.ი. მენდელეევის პერიოდული ცხრილიდან აღებული ფარდობითი ატომური მასების მნიშვნელობებს მთელ რიცხვებამდე. ).

Mr(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

Mr(CO 2) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44.

განმარტება

მოლური მასა (M)არის ნივთიერების 1 მოლის მასა.

ადვილია იმის ჩვენება, რომ მოლური მასის M და ფარდობითი მოლეკულური მასის M r რიცხობრივი მნიშვნელობები ტოლია, თუმცა, პირველ რაოდენობას აქვს განზომილება [M] = გ/მოლი, ხოლო მეორე არის განზომილებიანი:

M = N A × m (1 მოლეკულა) = N A × M r × 1 ამუ = (N A ×1 amu) × M r = × M r.

Ეს ნიშნავს, რომ ნახშირორჟანგის მოლური მასა არის 44 გ/მოლი.

ნივთიერების მოლური მასა აირისებრ მდგომარეობაში შეიძლება განისაზღვროს მისი მოლური მოცულობის კონცეფციის გამოყენებით. ამისათვის იპოვეთ ნორმალურ პირობებში მოცემული ნივთიერების გარკვეული მასის მიერ დაკავებული მოცულობა და შემდეგ იმავე პირობებში გამოთვალეთ ამ ნივთიერების 22,4 ლიტრის მასა.

ამ მიზნის მისაღწევად (მოლური მასის გამოთვლა) შესაძლებელია გამოვიყენოთ იდეალური აირის მდგომარეობის განტოლება (მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლება):

სადაც p არის გაზის წნევა (Pa), V არის გაზის მოცულობა (m 3), m არის ნივთიერების მასა (g), M არის ნივთიერების მოლური მასა (გ/მოლი), T არის აბსოლუტური ტემპერატურა. (K), R არის უნივერსალური აირის მუდმივი, რომელიც უდრის 8,314 J/(mol×K).

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

მაგალითი 2