მარილმჟავას მარილის ხსნარი. მარილმჟავას ხსნარი: თვისებები და გამოყენება

დღეს გეპატიჟებით სასაუბროდ მარილმჟავას ხსნარის და კონკრეტულად თავად მჟავას მომზადებასა და გამოყენებაზე. მას ფართო გამოყენება ჰპოვა ადამიანის ცხოვრების სხვადასხვა სექტორში. იგი ასევე გამოიყენება მედიცინაში.

მარილმჟავას გამოყენება მედიცინაში.

მარილმჟავა ხელს უწყობს შემდეგ პროცესებს:

ათანაბრებს ორგანიზმის მჟავა-ტუტოვანი ბალანსს;

მკურნალობს ონკოლოგიურ დაავადებებს;

აფერხებს ავთვისებიანი სიმსივნეების განვითარებას;

შლის ცილებს კუჭში.

კუჭის დაბალი მჟავიანობის მკურნალობა მარილმჟავით.

როგორ მოვამზადოთ მარილმჟავას ხსნარი და დაბალი მჟავიანობის მკურნალობამდე აუცილებლად უნდა მიმართოთ ექიმს და გაიაროთ კონსულტაცია და არავითარ შემთხვევაში არ სცადოთ თვითმკურნალობა. ის დაგინიშნავთ მკურნალობას, თქვენი სხეულის ინდივიდუალური მახასიათებლების მიხედვით, ასევე თქვენი ანალიზების შედეგების გათვალისწინებით.

მარილმჟავას შემცველი მედიკამენტების გარდა, შეგიძლიათ მიიღოთ მედიკამენტები, რომლებიც ხელს უწყობენ ორგანიზმში მარილმჟავას გამომუშავების სტიმულირებას. გარდა ამისა, დღეს შემუშავებულია მცენარეული საშუალებები (ჭიაჭი, პიტნა, კალამუსი), რომლებიც ასევე ასტიმულირებენ ორგანიზმში მარილმჟავას გამომუშავებას, რაც ხელს უწყობს კუჭის მჟავიანობის დონის ამაღლებას.

მარილმჟავას შემცველი მედიკამენტების დახმარებით თქვენ შეგიძლიათ თავიდან აიცილოთ კუჭის კიბო, შეამციროთ ჰეპატიტის რისკი, ასევე ისეთი დაავადებები, როგორიცაა დიაბეტი, ფსორიაზი, რევმატოიდული ართრიტი, ეგზემა, ქოლელითიაზი, როზაცეა, ჭინჭრის ციება, ასთმა და მრავალი სხვა.

როგორ მოვამზადოთ მარილმჟავას ხსნარი და გამოყენება.

იმისათვის, რომ არ გაგიკვირდეთ, როგორ მოვამზადოთ მარილმჟავას ხსნარი, გთავაზობთ, შეისწავლოთ შემდეგი ინფორმაცია, რომელიც გამოგადგებათ. მარილმჟავასთან მომზადებულ ხსნარს ზოგჯერ აკვა რეგიას უწოდებენ. სამზარეულოს ეს რეცეპტი ბოლოტოვმა გამოიგონა და მის მოსამზადებლად შემდეგი ნივთიერებები დაგვჭირდება. ამ თანმიმდევრობის დარღვევის გარეშე დაამატეთ 0,5 ჭიქა ყურძნის ძმარი ლიტრიან ქილაში წყალში, შემდეგ 1-2 ჩაის კოვზი გოგირდმჟავა და 1 სუფრის კოვზი 38 პროცენტიანი მარილმჟავა. დასასრულს თქვენ უნდა დაამატოთ 4 ტაბლეტი ნიტროგლიცერინი. მარილმჟავას და სხვა ინგრედიენტების შედეგად მიღებული ხსნარის გამოყენებით, შესაძლებელია კიბოს უჯრედების დაშლა, რომლებიც პროვოცირებენ ისეთი დაავადების გაჩენას, როგორიცაა კიბო. რაც შეეხება გამოყენებას, ასეთი ხსნარი უნდა გამოიყენოთ დღეში სამჯერ, 1-2 ჩაის კოვზი, რომელიც განზავებულია 0,5 ჭიქა სითხეში (ეს შეიძლება იყოს ჩვეულებრივი წყალი, ჩაი ან ყავა) ჭამის წინ ან მის შემდეგ. თუ დაავადებამ მწვავე ფორმა მიიღო, დოზა შეიძლება გაიზარდოს 1 სუფრის კოვზზე ნახევარ ჭიქა წყალზე.

ჰემოროიდების მკურნალობა მარილმჟავას ხსნარით.

უმოძრაო ცხოვრების წესის გამო შეიძლება განვითარდეს ისეთი დაავადება, როგორიცაა ჰემოროიდები. ამ დაავადების სამკურნალოდ ყველაზე ხშირად გამოიყენება ტრადიციული მედიცინა. ასეთი რეცეპტის გამოყენება ძალიან ეფექტურია. მიიღეთ ნახევარი ჭიქა წყალი და დაუმატეთ 1-2 სუფრის კოვზი მარილმჟავას 3-5%-იანი ხსნარი. მიღებული ხსნარის მიღება რეკომენდებულია ნახევარი ჭიქა ჭამის წინ.

ამრიგად, იმის ცოდნა, თუ როგორ უნდა მოამზადოთ მარილმჟავას ხსნარი და გქონდეთ ინფორმაცია იმის შესახებ, თუ რისთვის გამოიყენება იგი, თქვენ გაქვთ შესაძლებლობა, სახლში, განიკურნოთ მრავალი დაავადებისგან.

ქვითარი. ჰიდროქლორინის მჟავა წარმოიქმნება წყალში ქლორიდის გახსნით.

ყურადღება მიაქციეთ მარცხნივ სურათზე გამოსახულ მოწყობილობას. იგი გამოიყენება მარილმჟავას წარმოებისთვის. მარილმჟავას წარმოების პროცესის დროს აკონტროლეთ გაზის გამოსასვლელი მილი, ის უნდა განთავსდეს წყლის დონესთან ახლოს და არ ჩაეფლო მასში. თუ ეს არ არის მონიტორინგი, მაშინ წყალბადის ქლორიდის მაღალი ხსნადობის გამო წყალი გოგირდმჟავასთან ერთად შევა სინჯარაში და შეიძლება მოხდეს აფეთქება.

მრეწველობაში მარილმჟავა ჩვეულებრივ იწარმოება ქლორში წყალბადის წვით და წყალში რეაქციის პროდუქტის გახსნით.

ფიზიკური თვისებები.წყალში ქლორიდის გახსნით შეგიძლიათ მიიღოთ მარილმჟავას 40%-იანი ხსნარი 1,19 გ/სმ 3 სიმკვრივით. თუმცა, კომერციულად ხელმისაწვდომი კონცენტრირებული მარილმჟავა შეიცავს დაახლოებით 0,37 წილ წონით, ანუ დაახლოებით 37% წყალბადის ქლორიდს. ამ ხსნარის სიმკვრივეა დაახლოებით 1,19 გ/სმ 3 . როდესაც მჟავა განზავებულია, მისი ხსნარის სიმკვრივე მცირდება.

კონცენტრირებული მარილმჟავა არის ფასდაუდებელი ხსნარი, რომელიც ძლიერად ეწევა ტენიან ჰაერში და აქვს მკვეთრი სუნი წყალბადის ქლორიდის გამოყოფის გამო.

ქიმიური თვისებები.მარილმჟავას აქვს მთელი რიგი ზოგადი თვისებები, რომლებიც დამახასიათებელია მჟავების უმეტესობისთვის. გარდა ამისა, მას აქვს გარკვეული სპეციფიკური თვისებები.

HCL-ის თვისებები, რომლებიც საერთოა სხვა მჟავებისთვის: 1) ინდიკატორების ფერის შეცვლა 2) ურთიერთქმედება ლითონებთან 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) ურთიერთქმედება ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) ურთიერთქმედება ბაზებთან: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) ურთიერთქმედება მარილებთან: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

HCL-ის სპეციფიკური თვისებები: 1) ურთიერთქმედება ვერცხლის ნიტრატთან (ვერცხლის ნიტრატი არის მარილმჟავას და მისი მარილების რეაგენტი); წარმოიქმნება თეთრი ნალექი, რომელიც არ იხსნება წყალში ან მჟავებში: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) ურთიერთქმედება ჟანგვის აგენტებთან (MnO 2, KMnO, KCLO 3 და სხვ.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

განაცხადი.დიდი რაოდენობით მარილმჟავას მოიხმარენ რკინის ოქსიდების მოსაშორებლად ამ ლითონისგან დამზადებული პროდუქტების სხვა ლითონებით (კალის, ქრომის, ნიკელის) დაფარვამდე. იმისათვის, რომ მარილმჟავას რეაქცია ჰქონდეს მხოლოდ ოქსიდებთან, მაგრამ არა მეტალთან, მას ემატება სპეციალური ნივთიერებები, რომლებსაც ინჰიბიტორები ეწოდება. ინჰიბიტორები- ნივთიერებები, რომლებიც ანელებენ რეაქციებს.

მარილმჟავა გამოიყენება სხვადასხვა ქლორიდების წარმოებისთვის. იგი გამოიყენება ქლორის წარმოებისთვის. ძალიან ხშირად, კუჭის წვენის დაბალი მჟავიანობის მქონე პაციენტებს უნიშნავენ მარილმჟავას ხსნარს. მარილმჟავა გვხვდება ყველა ადამიანის ორგანიზმში, ის კუჭის წვენის ნაწილია, რომელიც აუცილებელია საჭმლის მონელებისთვის.

კვების მრეწველობაში მარილმჟავას იყენებენ მხოლოდ ხსნარის სახით. იგი გამოიყენება მჟავიანობის დასარეგულირებლად ლიმონმჟავას, ჟელატინის ან ფრუქტოზის წარმოებაში (E 507).

არ დაგავიწყდეთ, რომ მარილმჟავა საშიშია კანისთვის. ეს კიდევ უფრო დიდ საფრთხეს უქმნის თვალებს. ადამიანზე ზემოქმედებისას შეიძლება გამოიწვიოს კბილების გაფუჭება, ლორწოვანი გარსების გაღიზიანება და დახრჩობა.

გარდა ამისა, მარილმჟავა აქტიურად გამოიყენება ელექტრული და ჰიდრომეტალურგიაში (მასშტაბების მოცილება, ჟანგი, ტყავის დამუშავება, ქიმიური რეაგენტები, როგორც ქვის გამხსნელი ზეთის წარმოებაში, რეზინის წარმოებაში, მონოსტრიუმის გლუტამატი, სოდა, Cl 2). მარილმჟავა გამოიყენება Cl 2-ის რეგენერაციისთვის ორგანულ სინთეზში (ვინილის ქლორიდის, ალკილის ქლორიდების და ა.შ. წარმოებისთვის) ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც კატალიზატორი დიფენილოლპროპანის, ბენზოლის ალკილაციის წარმოებისთვის.

blog.site, მასალის სრულად ან ნაწილობრივ კოპირებისას საჭიროა ორიგინალური წყაროს ბმული.

მაგალითი.

საჭიროა 1 ლიტრი HCL ხსნარის მომზადება 6% წონით კონცენტრაციით. მარილმჟავას კონცენტრაციით 36% წონით.(ეს ხსნარი გამოიყენება KM კარბონატომეტრებში, რომლებიც წარმოებულია NPP Geosphere LLC) .
მიერ მაგიდა 2განსაზღვრეთ მჟავის მოლური კონცენტრაცია წონითი ფრაქციის 6% წონით (1,692 მოლ/ლ) და 36% წონით (11,643 მოლ/ლ).
გამოთვალეთ კონცენტრირებული მჟავის მოცულობა, რომელიც შეიცავს HCl-ს იგივე რაოდენობას (1,692 გ-ეკვ.), როგორც მომზადებულ ხსნარში:

1.692 / 11.643 = 0.1453 ლ.

მაშასადამე, 853 მლ გამოხდილ წყალში 145 მლ მჟავას (36% წონა) დამატებით მიიღება მოცემული წონის კონცენტრაციის ხსნარი.

ექსპერიმენტი 5. მარილმჟავას წყალხსნარების მომზადება მოცემული მოლური კონცენტრაციით.

Vv = V (M/Mp – 1)

სადაც M არის საწყისი მჟავის მოლური კონცენტრაცია.
თუ მჟავას კონცენტრაცია უცნობია, განსაზღვრეთ იგი სიმკვრივის გამოყენებითმაგიდა 2.

მაგალითი.

გამოყენებული მჟავას წონითი კონცენტრაცია არის 36.3% წონით. აუცილებელია HCL-ის 1 ლიტრი წყალხსნარის მომზადება 2,35 მოლ/ლ მოლური კონცენტრაციით.
მიერ ცხრილი 1იპოვნეთ გამოყენებული მჟავის მოლური კონცენტრაცია 12.011 მოლ/ლ და 11.643 მოლ/ლ მნიშვნელობების ინტერპოლაციით:

11.643 + (12.011 – 11.643)·(36.3 – 36.0) = 11.753 მოლ/ლ

ზემოაღნიშნული ფორმულის გამოყენებით გამოთვალეთ წყლის მოცულობა:

Vv = V (11.753 / 2.35 – 1) = 4 ვ

აიღეთ Vv + V = 1 ლ, მიიღეთ მოცულობის მნიშვნელობები: Vv = 0,2 ლ და V = 0,8 ლ.

ამიტომ 2,35 მოლ/ლ მოლური კონცენტრაციის ხსნარის მოსამზადებლად საჭიროა 200 მლ HCL (36,3% წონით) დაასხით 800 მლ გამოხდილ წყალში.

კითხვები და ამოცანები:

1. 
   რა არის ხსნარის კონცენტრაცია?
2. 
   რა არის ხსნარის ნორმალურობა?
3. 
   რამდენ გრამ გოგირდმჟავას შეიცავს ხსნარი, თუ 20 მლ გამოიყენება გასანეიტრალებლად? ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი, რომლის ტიტრია 0,004614?

მასალები და აღჭურვილობა:

პროგრესი:

იოდომეტრიული მეთოდი

რეაგენტები:

1. კალიუმის იოდიდი ქიმიურად სუფთაა, კრისტალურია და არ შეიცავს თავისუფალ იოდს.

ექსპერტიზა. აიღეთ 0,5 გ კალიუმის იოდიდი, გახსენით 10 მლ გამოხდილ წყალში, დაამატეთ 6 მლ ბუფერული ნარევი და 1 მლ 0,5% სახამებლის ხსნარი. რეაგენტი არ უნდა გახდეს ლურჯი.

2. ბუფერული ნარევი: pH = 4.6. შეურიეთ ძმარმჟავას 102 მლ მოლური ხსნარი (60 გრამი 100% მჟავა 1 ლიტრ წყალში) და 98 მლ ნატრიუმის აცეტატის მოლური ხსნარი (136,1 გრ კრისტალური მარილი 1 ლიტრ წყალში) და მიიყვანეთ 1 ლიტრამდე. გამოხდილი წყლით, ადრე მოხარშული.

3. 0,01 N ნატრიუმის ჰიპოსულფიტის ხსნარი.

4. 0,5% სახამებლის ხსნარი.

5. კალიუმის დიქრომატის 0,01 ნ ხსნარი. 0,01 N ჰიპოსულფიტის ხსნარის ტიტრის დადგენა ხდება შემდეგნაირად: კოლბაში ჩაასხით 0,5 გრ სუფთა კალიუმის იოდიდი, გახსენით 2 მლ წყალში, დაამატეთ ჯერ 5 მლ მარილმჟავა (1:5), შემდეგ 10 მლ. კალიუმის 0,01 N დიქრომატის ხსნარი და 50 მლ გამოხდილი წყალი. გამოთავისუფლებული იოდი ტიტრირდება ნატრიუმის ჰიპოსულფიტით 1 მლ სახამებლის ხსნარის თანდასწრებით, რომელსაც ემატება ტიტრირების ბოლოს. ნატრიუმის ჰიპოსულფიტის ტიტრის კორექტირების ფაქტორი გამოითვლება შემდეგი ფორმულით: K = 10/a, სადაც a არის ნატრიუმის ჰიპოსულფიტის მილილიტრი რაოდენობა, რომელიც გამოიყენება ტიტრაციისთვის.

ანალიზის პროგრესი:

ა) კონუსურ კოლბაში დაამატეთ 0,5 გ კალიუმის იოდიდი;

ბ) დაამატეთ 2 მლ გამოხდილი წყალი;

გ) აურიეთ კოლბის შიგთავსი კალიუმის იოდიდის დაშლამდე;

დ) დაამატეთ 10 მლ ბუფერული ხსნარი, თუ შესამოწმებელი წყლის ტუტე არ არის 7 მგ/ეკვ. თუ საცდელი წყლის ტუტე 7 მგ/ეკვ-ზე მეტია, მაშინ ბუფერული ხსნარის მილილიტრი რაოდენობა უნდა იყოს 1,5-ჯერ მეტი საცდელი წყლის ტუტეზე;

ე) დაამატეთ 100 მლ საცდელი წყალი;

ვ) ტიტრატით ჰიპოსულფიტით, სანამ ხსნარი არ გახდება ღია ყვითელი;

ზ) დაამატეთ 1 მლ სახამებელი;

თ) ტიტრირება ჰიპოსულფიტით, სანამ ლურჯი ფერი არ გაქრება.

X = 3,55  N  K

სადაც H არის ჰიპოსულფიტის მლ-ის რაოდენობა დახარჯული ტიტრირებაზე,

K - ნატრიუმის ჰიპოსულფიტის ტიტრის კორექტირების ფაქტორი.

კითხვები და ამოცანები:

1. 
   რა არის იოდომეტრიული მეთოდი?
2. 
   რა არის pH?

LPZ No6: ქლორიდის იონის განსაზღვრა

სამუშაოს მიზანი:

მასალები და აღჭურვილობა:სასმელი წყალი, ლაკმუსის ქაღალდი, ნაცარი ფილტრი, კალიუმის ქრომატი, ვერცხლის ნიტრატი, ნატრიუმის ქლორიდის ტიტრირებული ხსნარი,

პროგრესი:

ხარისხობრივი განსაზღვრის შედეგებიდან გამომდინარე, არჩევენ 100 სმ 3 საცდელ წყალს ან უფრო მცირე მოცულობას (10-50 სმ 3) და რეგულირდება 100 სმ 3-მდე გამოხდილი წყლით. ქლორიდები განისაზღვრება 100 მგ/დმ 3-მდე კონცენტრაციებში განზავების გარეშე. ტიტრირებული ნიმუშის pH უნდა იყოს 6-10 დიაპაზონში. თუ წყალი მოღრუბლულია, მას ფილტრავენ ცხელი წყლით გარეცხილი უფერო ფილტრით. თუ წყალს აქვს 30°-ზე მეტი ფერის მნიშვნელობა, ნიმუშის გაუფერულება ხდება ალუმინის ჰიდროქსიდის დამატებით. ამისათვის დაამატეთ 6 სმ 3 ალუმინის ჰიდროქსიდის სუსპენზია 200 სმ 3 ნიმუშს და ნარევი შეანჯღრიეთ სანამ სითხე არ გაუფერულდება. ნიმუში შემდეგ იფილტრება ფერფლის გარეშე ფილტრის მეშვეობით. ფილტრატის პირველი ნაწილი გადაყრილია. წყლის გაზომილი მოცულობა ემატება ორ კონუსურ კოლბას და ემატება 1 სმ 3 კალიუმის ქრომატის ხსნარი. ერთი ნიმუში ტიტრირდება ვერცხლის ნიტრატის ხსნარით, სანამ არ გამოჩნდება სუსტი ნარინჯისფერი ელფერი, მეორე ნიმუში გამოიყენება საკონტროლო ნიმუშად. თუ ქლორიდის შემცველობა მნიშვნელოვანია, წარმოიქმნება AgCl-ის ნალექი, რომელიც აფერხებს განსაზღვრას. ამ შემთხვევაში, ტიტრირებულ პირველ ნიმუშს დაამატეთ 2-3 წვეთი ტიტრირებული NaCl ხსნარი, სანამ ნარინჯისფერი ელფერი არ გაქრება, შემდეგ ტიტრათ მეორე ნიმუში, პირველის საკონტროლო ნიმუშად.

შემდეგი ხელს უშლის განსაზღვრას: ორთოფოსფატები 25 მგ/დმ3-ზე მეტი კონცენტრაციით; რკინა 10 მგ/დმ3-ზე მეტი კონცენტრაციით. ბრომიდები და იოდიდები განისაზღვრება Cl-ის ექვივალენტურ კონცენტრაციებში. როდესაც ჩვეულებრივ იმყოფებიან ონკანის წყალში, ისინი ხელს არ უშლიან განსაზღვრას.

2.5. შედეგების დამუშავება.

სადაც v არის ტიტრაზე დახარჯული ვერცხლის ნიტრატის რაოდენობა, სმ 3;

K არის ვერცხლის ნიტრატის ხსნარის ტიტრის კორექტირების ფაქტორი;

გ არის ქლორის იონის რაოდენობა, რომელიც შეესაბამება ვერცხლის ნიტრატის 1 სმ 3 ხსნარს, მგ;

V არის განსაზღვრისთვის აღებული ნიმუშის მოცულობა, სმ3.

კითხვები და ამოცანები:

1. 
   ქლორიდის იონების განსაზღვრის მეთოდები?
2. 
   ქლორიდის იონების განსაზღვრის კონდუქტომეტრიული მეთოდი?
3. 
   არგენტომეტრია.

სამუშაოს მიზანი:

მასალები და აღჭურვილობა:

ექსპერიმენტი 1. ონკანის წყლის მთლიანი სიხისტის განსაზღვრა

გაზომეთ 50 მლ ონკანის წყალი საზომი ცილინდრით და ჩაასხით 250 მლ კოლბაში, დაამატეთ 5 მლ ამიაკის ბუფერული ხსნარი და ინდიკატორი - ერიოქრომული შავი T - სანამ ვარდისფერი ფერი არ გამოჩნდება (რამდენიმე წვეთი ან რამდენიმე კრისტალი). შეავსეთ ბურეტი 0,04 N EDTA ხსნარით (სინონიმები: Trilon B, Complexon III) ნულამდე.

მომზადებული ნიმუში ნელა ტიტრარდება მუდმივი მორევით კომპლექსონის III ხსნარით, სანამ ვარდისფერი ფერი არ შეიცვლება ლურჯად. ჩაწერეთ ტიტრირების შედეგი. გაიმეორეთ ტიტრაცია კიდევ ერთხელ.

თუ ტიტრირების შედეგების სხვაობა აღემატება 0,1 მლ-ს, მაშინ წყლის ნიმუში ტიტრარდება მესამედ. განსაზღვრეთ კომპლექსონის III (V K, CP) საშუალო მოცულობა, რომელიც მოხმარებულია წყლის ტიტრაციისთვის და მისგან გამოთვალეთ წყლის მთლიანი სიხისტე.

F TOTAL = , (20) სადაც V 1 – გაანალიზებული წყლის მოცულობა, მლ; V K,SR – კომპლექსონის III ხსნარის საშუალო მოცულობა, მლ; N K – კომპლექსონის III ხსნარის ნორმალური კონცენტრაცია, მოლ/ლ; 1000 – კონვერტაციის ფაქტორი მოლ/ლ მმოლ/ლ-მდე.

ჩაწერეთ ექსპერიმენტის შედეგები ცხრილში:

გამოსავალი. 1 ლიტრი წყალი შეიცავს 202,5:500 = 0,405 გ Ca(HCO 3) 2. Ca(HCO 3) 2-ის ექვივალენტური მასა არის 162:2 = 81 გ/მოლი. აქედან გამომდინარე, 0,405 გ არის 0,405:81 = 0,005 ექვივალენტური მასა ან 5 მმოლ ეკვ/ლ.

მაგალითი 2. რამდენ გრამ CaSO 4 შეიცავს ერთ კუბურ მეტრ წყალში, თუ ამ მარილის არსებობის გამო სიხისტე არის 4 მმოლ ეკვ.

საკონტროლო კითხვები

1. რა კატიონებს უწოდებენ სიხისტის იონებს?

2. წყლის ხარისხის რომელ ტექნოლოგიურ მაჩვენებელს ეწოდება სიხისტე?

3. რატომ არ შეიძლება მძიმე წყლის გამოყენება ორთქლის აღდგენისთვის თბო და ატომურ ელექტროსადგურებში?

4. დარბილების რომელ მეთოდს ეწოდება თერმული? რა ქიმიური რეაქციები ხდება ამ მეთოდით წყლის დარბილებისას?

5. როგორ რბილდება წყალი დალექვის მეთოდით? რა რეაგენტები გამოიყენება? რა რეაქციები ხდება?

6. შესაძლებელია თუ არა წყლის დარბილება იონური გაცვლის გამოყენებით?

LPZ No8 „ელემენტის შემცველობის ფოტოკოლორიმეტრიული განსაზღვრა ხსნარში“

სამუშაოს მიზანი: KFK-2 ფოტოკოლორიმეტრის დიზაინისა და მუშაობის პრინციპის შესწავლა

ფოტოელექტროკოლორიმეტრები. ფოტოელექტრული კოლორიმეტრი არის ოპტიკური მოწყობილობა, რომელშიც რადიაციული ნაკადის მონოქრომატიზაცია ხორციელდება სინათლის ფილტრების გამოყენებით. ფოტოელექტრული კონცენტრაციის კოლორიმეტრი KFK – 2.

დანიშნულება და ტექნიკური მონაცემები. ერთსხივიანი ფოტოკოლორიმეტრი KFK - 2

შექმნილია ფერადი ხსნარების გამტარობის, ოპტიკური სიმკვრივისა და კონცენტრაციის გასაზომად, სუსპენზიების, ემულსიების და კოლოიდური ხსნარების გასაზომად 315–980 ნმ სპექტრულ რეგიონში. მთელი სპექტრული დიაპაზონი დაყოფილია სპექტრულ ინტერვალებად, გამოყოფილი სინათლის ფილტრების გამოყენებით. გადაცემის გაზომვის ლიმიტები 100-დან 5%-მდე (ოპტიკური სიმკვრივე 0-დან 1.3-მდე). გადაცემის გაზომვის ძირითადი აბსოლუტური შეცდომა არ არის 1% -ზე მეტი. ბრინჯი. KFK-2-ის ზოგადი ხედი. 1 - ილუმინატორი; 2 - სახელური ფერადი ფილტრების ჩასართავად; 3 - კუვეტის კუპე; 4 - სახელური კუვეტების გადასაადგილებლად; 5 - სახელური (ფოტოდეტექტორების შეყვანა სინათლის ნაკადში) "მგრძნობელობა"; 6 - სახელური მოწყობილობის 100% გადაცემაზე დასაყენებლად; 7 - მიკროამმეტრი. სინათლის ფილტრები. სპექტრის მთელი ხილული რეგიონიდან გარკვეული ტალღის სიგრძის სხივების იზოლირების მიზნით, შერჩევითი სინათლის შთამნთქმელი - სინათლის ფილტრები - დამონტაჟებულია ფოტოკოლორიმეტრებში სინათლის ნაკადების გზაზე შთამნთქმელი ხსნარების წინ. ოპერაციული პროცედურა

1. ჩართეთ კოლორიმეტრი გაზომვების დაწყებამდე 15 წუთით ადრე. გათბობის დროს კუვეტის განყოფილება ღია უნდა იყოს (ამ შემთხვევაში, ფარდა ფოტოდეტექტორის წინ ბლოკავს სინათლის სხივს).

2. შეიყვანეთ სამუშაო ფილტრი.

3. დააყენეთ კოლორიმეტრის მგრძნობელობა მინიმუმამდე. ამისათვის დააყენეთ "SENSITIVITY" ღილაკი პოზიციაზე "1", ღილაკი "SETTING 100 ROUGH" უკიდურეს მარცხენა პოზიციაზე.

4. დააყენეთ კოლორიმეტრის ნემსი ნულზე "ZERO" პოტენციომეტრის გამოყენებით.

5. მოათავსეთ კივეტა საკონტროლო ხსნარით სინათლის სხივში.

6. დახურეთ კუვეტის განყოფილების სახურავი

7. „SENSITIVITY“ და „SETTING 100 ROUGH“ და „FINE“ ღილაკების გამოყენებით, დააყენეთ მიკროამმეტრის ნემსი გადაცემის სკალის „100“ განყოფილებაზე.

8. კივეტის კამერის სახელურის შემობრუნებით, საცდელი ხსნარით კუვეტა განათავსეთ სინათლის ნაკადში.

9. წაიკითხეთ კოლორიმეტრის სკალა შესაბამის ერთეულებში (T% ან D).

10. სამუშაოს დასრულების შემდეგ გამორთეთ კოლორიმეტრი, გაასუფთავეთ და გააშრეთ კუვეტის კამერა. ნივთიერების კონცენტრაციის განსაზღვრა ხსნარში KFK-2-ის გამოყენებით. კალიბრაციის გრაფიკის გამოყენებით ხსნარში ნივთიერების კონცენტრაციის განსაზღვრისას უნდა დაიცვან შემდეგი თანმიმდევრობა:

შეისწავლეთ სხვადასხვა კონცენტრაციის კალიუმის პერმანგანატის ხსნარის სამი ნიმუში და ჩაწერეთ შედეგები ჟურნალში.

კითხვები და ამოცანები:

1. 
   KFK-ის დიზაინი და მუშაობის პრინციპი - 2

ძირითადი ლიტერატურა სტუდენტებისთვის:

1. ძირითადი შენიშვნების კურსი პროგრამის მიხედვით OP.06 საფუძვლები ანალიტიკური ქიმიის.-სახელმძღვანელო / ა.გ.ბეკმუხამედოვა - ზოგადი პროფესიული დისციპლინების მასწავლებელი ASHT - უმაღლესი პროფესიული განათლების ფედერალური სახელმწიფო ბიუჯეტის საგანმანათლებლო დაწესებულების ფილიალი OGAU; 2014 წელი

დამატებითი ლიტერატურა სტუდენტებისთვის:

1. კლიუკვინა ე.იუ. ზოგადი და არაორგანული ქიმიის საფუძვლები: სახელმძღვანელო / E.Yu. კლიუკვინა, S.G. ბეზრიადინი. - მე -2 გამოცემა - ორენბურგი. გამომცემლობა OSAU, 2011 - 508 გვერდი.

ძირითადი ლიტერატურა მასწავლებლებისთვის:

1. 1.კლიუკვინა ე.იუ. ზოგადი და არაორგანული ქიმიის საფუძვლები: სახელმძღვანელო / E.Yu. კლიუკვინა, S.G. ბეზრიადინი. - მე -2 გამოცემა - ორენბურგი. გამომცემლობა OSAU, 2011 - 508 გვერდი.

2. კლიუკვინა ე.იუ. ანალიზური ქიმიის ლაბორატორიული რვეული - ორენბურგი: OSAU Publishing Center, 2012 - 68 გვერდი.

დამატებითი კითხვა მასწავლებლებისთვის:

1. 1.კლიუკვინა ე.იუ. ზოგადი და არაორგანული ქიმიის საფუძვლები: სახელმძღვანელო / E.Yu. კლიუკვინა, S.G. ბეზრიადინი. - მე -2 გამოცემა - ორენბურგი. გამომცემლობა OSAU, 2011 - 508 გვერდი.

2. კლიუკვინა ე.იუ. ანალიზური ქიმიის ლაბორატორიული რვეული - ორენბურგი: OSAU Publishing Center, 2012 - 68 გვერდი.

წყალბადის ქლორიდი არის ჰაერზე დაახლოებით 1,3-ჯერ მძიმე გაზი. უფეროა, მაგრამ აქვს მკვეთრი, მახრჩობელა და დამახასიათებელი სუნი. მინუს 84C ტემპერატურაზე წყალბადის ქლორიდი გადადის აირისებრი მდგომარეობიდან თხევადში და მინუს 112C-ზე მყარდება. წყალბადის ქლორიდი იხსნება წყალში. ერთ ლიტრ H2O-ს შეუძლია 500 მლ-მდე გაზის შთანთქმა. მის ხსნარს ჰიდროქლორინის ან მარილმჟავას უწოდებენ. კონცენტრირებულ მარილმჟავას 20C ტემპერატურაზე ახასიათებს მაქსიმალური შესაძლო ძირითადი ნივთიერება 38%. ხსნარი არის ძლიერი მონობაზური მჟავა (ის ჰაერში „ეწევა“ და ტენიანობის არსებობისას წარმოქმნის მჟავას ნისლს), მას ასევე აქვს სხვა სახელები: მარილმჟავა და უკრაინული ნომენკლატურის მიხედვით - ქლორის მჟავა. ქიმიური ფორმულა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად: HCl. მოლური მასა არის 36,5 გ/მოლი. კონცენტრირებული მარილმჟავას სიმკვრივე 20C ტემპერატურაზე არის 1,19 გ/სმ³. ეს არის მავნე ნივთიერება, რომელიც მიეკუთვნება მეორე საშიშროების კლასს.

მისი "მშრალი" ფორმით წყალბადის ქლორიდს არ შეუძლია რეაგირება აქტიურ ლითონებთანაც კი, მაგრამ ტენიანობის არსებობისას რეაქცია საკმაოდ ენერგიულად მიმდინარეობს. ამ ძლიერ მარილმჟავას შეუძლია რეაგირება ყველა მეტალთან, რომლებიც წყალბადის მარცხნივ არიან ძაბვის სერიაში. გარდა ამისა, ის ურთიერთქმედებს ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან, ფუძეებთან, აგრეთვე მარილებთან:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

თითოეული ძლიერი მჟავისთვის დამახასიათებელი ზოგადი თვისებების გარდა, მარილმჟავას აქვს შემცირების თვისებები: კონცენტრირებული ფორმით იგი რეაგირებს სხვადასხვა ჟანგვის აგენტებთან, ათავისუფლებს თავისუფალ ქლორს. ამ მჟავას მარილებს ქლორიდები ეწოდება. თითქმის ყველა მათგანი წყალში ძალიან ხსნადია და მთლიანად იშლება იონებად. ოდნავ ხსნადია: ტყვიის ქლორიდი PbCl2, ვერცხლის ქლორიდი AgCl, მონოვალენტური ვერცხლისწყლის ქლორიდი Hg2Cl2 (კალომელი) და სპილენძის ქლორიდი CuCl. წყალბადის ქლორიდს შეუძლია რეაგირება ორმაგ ან სამმაგი ბმით, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ქლორირებული ორგანული ნაერთები.

ლაბორატორიულ პირობებში წყალბადის ქლორიდი წარმოიქმნება მშრალი კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ზემოქმედებით. რეაქცია სხვადასხვა პირობებში შეიძლება მოხდეს ნატრიუმის მარილების წარმოქმნით (მჟავე ან ზომიერი):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

პირველი რეაქცია სრულდება დაბალ გათბობაზე, მეორე კი მაღალ ტემპერატურაზე. ამიტომ ლაბორატორიაში უმჯობესია წყალბადის ქლორიდის მიღება პირველი მეთოდით, რისთვისაც რეკომენდებულია გოგირდმჟავას ოდენობის მიღება მჟავა მარილის NaHSO4 წარმოების საფუძველზე. შემდეგ წყალში ქლორიდის გახსნით მიიღება მარილმჟავა. მრეწველობაში იგი მიიღება წყალბადის დაწვით ქლორის ატმოსფეროში ან მშრალი ნატრიუმის ქლორიდის დამუშავებით (მხოლოდ მეორე კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით. წყალბადის ქლორიდი ასევე მიიღება როგორც გვერდითი პროდუქტი გაჯერებული ორგანული ნაერთების ქლორირებისას. მრეწველობაში, ერთ-ერთი ზემოაღნიშნული მეთოდით მიღებულ წყალბადის ქლორიდს ხსნიან სპეციალურ კოშკებში, რომლებშიც სითხე გადადის ზემოდან ქვემოდან, ხოლო გაზი მიეწოდება ქვემოდან ზემოდან, ანუ კონტრნაკადის პრინციპით.

მარილმჟავას ტრანსპორტირება ხდება სპეციალურ რეზინის ავზებში ან კონტეინერებში, ასევე 50 ლიტრი ტევადობის პოლიეთილენის კასრებში ან 20 ლიტრი ტევადობის მინის ბოთლებში. არსებობს ფეთქებადი წყალბადი-ჰაერის ნარევების წარმოქმნის რისკი. ამიტომ, მთლიანად უნდა გამოირიცხოს ჰაერთან რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი წყალბადის კონტაქტი, ასევე (ანტიკოროზიული საფარის დახმარებით) მჟავას კონტაქტი მეტალებთან. აპარატისა და მილსადენების ამოღებამდე, სადაც ის ინახებოდა ან გადაიტანეს სარემონტოდ, აუცილებელია აზოტის გაწმენდის ჩატარება და გაზის ფაზის მდგომარეობის მონიტორინგი.

წყალბადის ქლორიდი ფართოდ გამოიყენება სამრეწველო წარმოებაში და ლაბორატორიულ პრაქტიკაში. იგი გამოიყენება მარილების მისაღებად და რეაგენტად ანალიტიკურ კვლევებში. ტექნიკური მარილმჟავა იწარმოება GOST 857-95 შესაბამისად (ტექსტი იდენტურია საერთაშორისო სტანდარტის ISO 905-78), რეაგენტი იწარმოება GOST 3118-77 შესაბამისად. ტექნიკური პროდუქტის კონცენტრაცია დამოკიდებულია ბრენდსა და ჯიშზე და შეიძლება იყოს 31,5%, 33% ან 35%, ხოლო გარედან პროდუქტი მოყვითალო ფერისაა რკინის, ქლორის და სხვა ქიმიკატების მინარევების შემცველობის გამო. რეაქტიული მჟავა უნდა იყოს უფერო და გამჭვირვალე სითხე 35-დან 38%-მდე მასური წილით.

სტრუქტურული ფორმულა

ჭეშმარიტი, ემპირიული ან უხეში ფორმულა: HCl

მარილმჟავას ქიმიური შემადგენლობა

მოლეკულური წონა: 36.461

Მარილმჟავა(ასევე მარილმჟავა, მარილმჟავა, წყალბადის ქლორიდი) - წყალბადის ქლორიდის (HCl) ხსნარი წყალში, ძლიერი მონობაზური მჟავა. უფერო, გამჭვირვალე, კაუსტიკური სითხე, ჰაერში „მოწევა“ (ტექნიკური მარილმჟავა მოყვითალო ფერისაა რკინის, ქლორის და ა.შ. მინარევების გამო). ის იმყოფება ადამიანის კუჭში დაახლოებით 0,5% კონცენტრაციით. მაქსიმალური კონცენტრაცია 20 °C-ზე არის 38% წონით, ასეთი ხსნარის სიმკვრივეა 1,19 გ/სმ³. მოლური მასა 36,46 გ/მოლი. მარილმჟავას მარილებს ქლორიდები ეწოდება.

ფიზიკური თვისებები

მარილმჟავას ფიზიკური თვისებები ძლიერ არის დამოკიდებული გახსნილი წყალბადის ქლორიდის კონცენტრაციაზე. გამაგრებისას იგი იძლევა HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O, კომპოზიციების კრისტალურ ჰიდრატებს.

ქიმიური თვისებები

• ლითონებთან ურთიერთქმედება წყალბადამდე ელექტროქიმიური პოტენციალის სერიაში, მარილის წარმოქმნით და გაზის წყალბადის გამოყოფით.
• ურთიერთქმედება ლითონის ოქსიდებთან ხსნადი მარილისა და წყლის წარმოქმნით.
• ურთიერთქმედება ლითონის ჰიდროქსიდებთან ხსნადი მარილისა და წყლის წარმოქმნით (ნეიტრალიზაციის რეაქცია).
• ურთიერთქმედება ლითონის მარილებთან, რომლებიც წარმოიქმნება სუსტი მჟავებით, როგორიცაა ნახშირმჟავა.
• ურთიერთქმედება ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან (კალიუმის პერმანგანატი, მანგანუმის დიოქსიდი) გაზის ქლორის გამოყოფით.
• ამიაკის რეაქცია წარმოიქმნება სქელი თეთრი კვამლი, რომელიც შედგება ამონიუმის ქლორიდის პატარა კრისტალებისაგან.
• ხარისხობრივი რეაქცია მარილმჟავასა და მის მარილებზე არის მისი ურთიერთქმედება ვერცხლის ნიტრატთან, რომელიც ქმნის ვერცხლის ქლორიდის ნალექს, აზოტმჟავაში უხსნად.

ქვითარი

მარილმჟავა მზადდება წყალში ქლორიდის გაზის გახსნით. წყალბადის ქლორიდი წარმოიქმნება ქლორში წყალბადის წვის შედეგად; ამ გზით მიღებულ მჟავას ეწოდება სინთეზური. მარილმჟავას იღებენ აგრეთვე გამონაბოლქვი აირებიდან - სხვადასხვა პროცესის დროს წარმოქმნილი ქვეპროდუქტი აირები, მაგალითად, ნახშირწყალბადების ქლორირებისას. ამ აირებში შემავალ წყალბადის ქლორიდს თავისუფალი გაზი ეწოდება, ხოლო ამგვარად მიღებულ მჟავას თავისუფალი აირი. ბოლო ათწლეულების განმავლობაში, უგაზო მარილმჟავას წილი წარმოების მოცულობაში თანდათან გაიზარდა, ანაცვლებს ქლორში წყალბადის წვის შედეგად წარმოქმნილ მჟავას. მაგრამ ქლორში წყალბადის წვის შედეგად მიღებული მარილმჟავა შეიცავს ნაკლებ მინარევებს და გამოიყენება მაღალი სისუფთავის საჭიროების შემთხვევაში. ლაბორატორიულ პირობებში გამოიყენება ალქიმიკოსების მიერ შემუშავებული მეთოდი, რომელიც შედგება სუფრის მარილზე კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მოქმედებისგან. 550 °C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე და ჭარბი სუფრის მარილის დროს შესაძლებელია ურთიერთქმედება. შესაძლებელია მაგნიუმის და ალუმინის ქლორიდების ჰიდროლიზის მიღება (ჰიდრატირებული მარილი თბება). ეს რეაქციები შეიძლება არ დასრულდეს ცვლადი შემადგენლობის ძირითადი ქლორიდების (ოქსიქლორიდების) წარმოქმნით, მაგალითად. წყალბადის ქლორიდი წყალში ძალიან ხსნადია. ამრიგად, 0 °C ტემპერატურაზე 1 მოცულობის წყალს შეუძლია 507 მოცულობის HCl-ის შთანთქმა, რაც შეესაბამება 45% მჟავას კონცენტრაციას. თუმცა, ოთახის ტემპერატურაზე HCl-ის ხსნადობა უფრო დაბალია, ამიტომ პრაქტიკაში ჩვეულებრივ გამოიყენება 36% მარილმჟავა.

განაცხადი

მრეწველობა

• გამოიყენება ჰიდრომეტალურგიაში და ელექტრომოლევაში (დაწნული, მწნილი), ლითონების ზედაპირის გასაწმენდად შედუღებისა და დაკონსერვების დროს, თუთიის, მანგანუმის, რკინის და სხვა ლითონების ქლორიდების წარმოებისთვის. სურფაქტანტებთან ნარევში გამოიყენება კერამიკული და ლითონის პროდუქტების (აქ საჭიროა დათრგუნული მჟავა) დაბინძურებისა და დეზინფექციისგან გასაწმენდად.
• ის რეგისტრირებულია კვების მრეწველობაში, როგორც მჟავიანობის რეგულატორი (კვების დანამატი E507). გამოიყენება სელცერის (სოდიანი) წყლის დასამზადებლად.

Წამალი

• ადამიანის კუჭის წვენის ბუნებრივი კომპონენტი. 0,3-0,5%-იანი კონცენტრაციით, როგორც წესი, შერეული ფერმენტ პეპსინთან, შეყავთ პერორალურად არასაკმარისი მჟავიანობის შემთხვევაში.

მკურნალობის თავისებურებები

მაღალკონცენტრირებული მარილმჟავა არის კაუსტიკური ნივთიერება, რომელიც იწვევს ძლიერ ქიმიურ დამწვრობას კანთან შეხების შემთხვევაში. განსაკუთრებით საშიშია თვალებთან კონტაქტი. დამწვრობის გასანეიტრალებლად გამოიყენეთ სუსტი ტუტე ხსნარი, ჩვეულებრივ საცხობი სოდა. კონცენტრირებული მარილმჟავით ჭურჭლის გახსნისას, წყალბადის ქლორიდის ორთქლი, რომელიც იზიდავს ჰაერის ტენიანობას, წარმოქმნის ნისლს, რომელიც აღიზიანებს ადამიანის თვალებს და სასუნთქ გზებს. ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან (გამათეთრებელი, მანგანუმის დიოქსიდი, კალიუმის პერმანგანატი) რეაქციაში წარმოიქმნება ტოქსიკური ქლორის აირი. რუსეთის ფედერაციაში მარილმჟავას მიმოქცევა 15% და მეტი კონცენტრაციით შეზღუდულია.