მარილმჟავას სუსტი ხსნარი. მარილმჟავას ხსნარის მომზადება და სტანდარტიზაცია

მარილმჟავა (ჰიდროქლორინის მჟავა, წყალბადის ქლორიდის წყალხსნარი), რომელიც ცნობილია როგორც HCl, არის კაუსტიკური ქიმიური ნაერთი. უძველესი დროიდან ადამიანები ამ უფერულ სითხეს სხვადასხვა მიზნით იყენებდნენ, რომელიც ღია ცის ქვეშ მსუბუქ კვამლს გამოყოფს.

ქიმიური ნაერთის თვისებები

HCl გამოიყენება ადამიანის საქმიანობის სხვადასხვა სფეროში. ის ხსნის ლითონებს და მათ ოქსიდებს, შეიწოვება ბენზოლში, ეთერსა და წყალში და არ ანადგურებს ფტორპლასტიკას, მინას, კერამიკას და გრაფიტს. მისი უსაფრთხო გამოყენება შესაძლებელია სწორ პირობებში შენახვისა და ექსპლუატაციის დროს, უსაფრთხოების ყველა სტანდარტის დაცვით.

ქიმიურად სუფთა (CP) მარილმჟავა წარმოიქმნება ქლორისა და წყალბადისგან აირისებრი სინთეზის დროს, რაც იძლევა წყალბადის ქლორიდს. იგი შეიწოვება წყალში, რის შედეგადაც მიიღება ხსნარი, რომელიც შეიცავს 38-39% HCl-ს +18 C ტემპერატურაზე. წყალბადის ქლორიდის წყალხსნარი გამოიყენება ადამიანის საქმიანობის სხვადასხვა სფეროში. ქიმიურად სუფთა მარილმჟავას ფასი ცვალებადია და დამოკიდებულია ბევრ კომპონენტზე.

წყალბადის ქლორიდის წყალხსნარის გამოყენების სფეროები

მარილმჟავას გამოყენება ფართოდ გავრცელდა მისი ქიმიური და ფიზიკური თვისებების გამო:

• მეტალურგიაში, მანგანუმის, რკინისა და თუთიის წარმოებაში, ტექნოლოგიურ პროცესებში, ლითონის გამწმენდში;
• გალვანოპლასტიკაში - აკრავისა და პიკინგის დროს;
• მჟავიანობის დასარეგულირებლად სოდიანი წყლის წარმოებაში, კვების მრეწველობაში ალკოჰოლური სასმელებისა და სიროფების წარმოებაში;
• ტყავის დასამუშავებლად მსუბუქ მრეწველობაში;
• არასასმელი წყლის გაწმენდისას;
• ნავთობის ინდუსტრიაში ნავთობის ჭაბურღილების ოპტიმიზაციისთვის;
• რადიოინჟინერიასა და ელექტრონიკაში.

ჰიდროქლორინის მჟავა (HCl) მედიცინაში

მარილმჟავას ხსნარის ყველაზე ცნობილი თვისებაა ადამიანის ორგანიზმში მჟავა-ტუტოვანი ბალანსის გათანაბრება. კუჭის დაბალ მჟავიანობას მკურნალობენ სუსტი ხსნარით ან მედიკამენტებით. ეს აუმჯობესებს საკვების მონელებას და ხელს უწყობს მიკრობებსა და ბაქტერიებს, რომლებიც გარედან შედიან. HCl მარილმჟავა ხელს უწყობს კუჭის დაბალი მჟავიანობის ნორმალიზებას და აუმჯობესებს ცილების მონელებას.

ონკოლოგია იყენებს HCl-ს სიმსივნის სამკურნალოდ და მათი პროგრესირების შესანელებლად. მარილმჟავას პრეპარატები ინიშნება კუჭის კიბოს, რევმატოიდული ართრიტის, დიაბეტის, ასთმის, ჭინჭრის ციების, ქოლელითიაზისა და სხვათა პროფილაქტიკისთვის. ხალხურ მედიცინაში ბუასილს მკურნალობენ სუსტი მჟავა ხსნარით.

შეგიძლიათ გაიგოთ მეტი მარილმჟავას თვისებებისა და ტიპების შესახებ.

მჟავების მსგავსად. საგანმანათლებლო პროგრამა მოითხოვს მოსწავლეებს დაიმახსოვრონ ამ ჯგუფის ექვსი წარმომადგენლის სახელები და ფორმულები. და, სახელმძღვანელოს მიერ მოწოდებულ ცხრილს რომ ათვალიერებთ, მჟავების ჩამონათვალში ამჩნევთ პირველს და პირველ რიგში დაგაინტერესებთ - მარილმჟავას. სამწუხაროდ, სკოლის კლასებში არც ქონება ისწავლება და არც სხვა ინფორმაცია ამის შესახებ. ამიტომ, ვისაც სურს ცოდნის მიღება სასკოლო სასწავლო გეგმის მიღმა, ეძებს დამატებით ინფორმაციას ყველა სახის წყაროში. მაგრამ ხშირად ბევრი ადამიანი ვერ პოულობს საჭირო ინფორმაციას. და ამიტომ, დღევანდელი სტატიის თემა ამ კონკრეტულ მჟავას ეძღვნება.

განმარტება

მარილმჟავა არის ძლიერი მონობაზური მჟავა. ზოგიერთ წყაროში მას შეიძლება ეწოდოს მარილმჟავა და მარილმჟავა, აგრეთვე წყალბადის ქლორიდი.

ფიზიკური თვისებები

ეს არის უფერო, კაუსტიკური სითხე, რომელიც აორთქლდება ჰაერში (ფოტო მარჯვნივ). თუმცა, სამრეწველო მჟავას, მასში რკინის, ქლორის და სხვა დანამატების არსებობის გამო, მოყვითალო ფერი აქვს. მისი უმაღლესი კონცენტრაცია 20 o C ტემპერატურაზე არის 38%. მარილმჟავას სიმკვრივე ამ პარამეტრებით არის 1,19 გ/სმ 3 . მაგრამ ამ ნაერთს აქვს სრულიად განსხვავებული მონაცემები გაჯერების სხვადასხვა ხარისხით. კონცენტრაციის კლებასთან ერთად მცირდება მოლარობის, სიბლანტისა და დნობის წერტილის რიცხვითი მნიშვნელობა, მაგრამ იზრდება სპეციფიკური სითბოს მოცულობა და დუღილის წერტილი. ნებისმიერი კონცენტრაციის მარილმჟავას გამყარება იძლევა სხვადასხვა კრისტალურ ჰიდრატებს.

ქიმიური თვისებები

ყველა ლითონს, რომელიც წყალბადზე წინ მოდის მათი ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში, შეუძლია რეაგირება მოახდინოს ამ ნაერთთან, წარმოქმნას მარილები და გამოყოს წყალბადის გაზი. თუ ისინი შეიცვლება ლითონის ოქსიდებით, რეაქციის პროდუქტები იქნება ხსნადი მარილი და წყალი. იგივე ეფექტი მოხდება, როდესაც მარილმჟავა რეაგირებს ჰიდროქსიდებთან. თუ დაამატებთ ლითონის მარილს (მაგალითად, ნატრიუმის კარბონატს), რომლის დარჩენილი ნაწილი აღებულია უფრო სუსტი მჟავისგან (ნახშირბადის მჟავა), მაშინ ამ ლითონის ქლორიდი (ნატრიუმი), წყალი და გაზი, რომელიც შეესაბამება მჟავე ნარჩენს. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი. .

ქვითარი

ახლა განხილული ნაერთი წარმოიქმნება, როდესაც წყალბადის ქლორიდის გაზი, რომელიც შეიძლება წარმოიქმნას ქლორში წყალბადის დაწვით, იხსნება წყალში. ამ მეთოდით მიღებულ მარილმჟავას სინთეტიკური ეწოდება. გამონაბოლქვი აირები ასევე შეიძლება გახდეს ამ ნივთიერების მოპოვების წყარო. და ასეთ ჰიდროქლორინის მჟავას აბგასური ეწოდება. ბოლო დროს ამ მეთოდით მარილმჟავას წარმოების დონე ბევრად აღემატება მის წარმოებას სინთეზური მეთოდით, თუმცა ეს უკანასკნელი ნაერთს უფრო სუფთა სახით აწარმოებს. ეს არის მისი წარმოების ყველა გზა ინდუსტრიაში. ამასთან, ლაბორატორიებში მარილმჟავა იწარმოება სამი გზით (პირველი ორი განსხვავდება მხოლოდ ტემპერატურისა და რეაქციის პროდუქტებით) ქიმიური ნივთიერებების სხვადასხვა სახის ურთიერთქმედების გამოყენებით, როგორიცაა:

1. გაჯერებული გოგირდმჟავას მოქმედება ნატრიუმის ქლორიდზე 150 o C ტემპერატურაზე.
2. ზემოაღნიშნული ნივთიერებების ურთიერთქმედება 550 o C და ზემოთ ტემპერატურის პირობებში.
3. ალუმინის ან მაგნიუმის ქლორიდების ჰიდროლიზი.

განაცხადი

ჰიდროქლორინის მჟავას გამოყენების გარეშე ჰიდრომეტალურგია და ელექტრული დალაგება არ შეიძლება, სადაც საჭიროა ლითონების ზედაპირის გასაწმენდად კალის და შედუღების დროს და მანგანუმის, რკინის, თუთიის და სხვა ლითონების ქლორიდების მისაღებად. კვების მრეწველობაში ეს ნაერთი ცნობილია როგორც საკვები დანამატი E507 - იქ არის მჟავიანობის რეგულატორი, რომელიც აუცილებელია სელცერის (სოდიანი) წყლის დასამზადებლად. კონცენტრირებული მარილმჟავა ასევე გვხვდება ნებისმიერი ადამიანის კუჭის წვენში და ხელს უწყობს საჭმლის მონელებას. ამ პროცესის დროს მისი გაჯერების ხარისხი იკლებს, რადგან ეს შემადგენლობა გაზავებულია საკვებთან ერთად. თუმცა გახანგრძლივებული მარხვის დროს კუჭში მარილმჟავას კონცენტრაცია თანდათან იზრდება. და რადგან ეს ნაერთი ძალიან კასტიკურია, მას შეუძლია კუჭის წყლული გამოიწვიოს.

დასკვნა

მარილმჟავა შეიძლება იყოს როგორც სასარგებლო, ასევე საზიანო ადამიანისთვის. კანთან კონტაქტი იწვევს მძიმე ქიმიურ დამწვრობას და ამ ნაერთის ორთქლი აღიზიანებს სასუნთქ გზებსა და თვალებს. მაგრამ თუ ამ ნივთიერებას ყურადღებით ამუშავებთ, ის შეიძლება არაერთხელ გამოგადგებათ.

Მარილმჟავა

ქიმიური თვისებები

მარილმჟავა, წყალბადის ქლორიდი ან მარილმჟავა - ხსნარი HClწყალში. ვიკიპედიის მიხედვით, ნივთიერება მიეკუთვნება არაორგანული ძლიერი მონობაზური ნაერთების ჯგუფს. ნაერთის სრული სახელი ლათინურად: Მარილმჟავა.

ჰიდროქლორინის მჟავის ფორმულა ქიმიაში: HCl. მოლეკულაში წყალბადის ატომები ერწყმის ჰალოგენის ატომებს - კლ. თუ გავითვალისწინებთ ამ მოლეკულების ელექტრონულ კონფიგურაციას, შეგვიძლია აღვნიშნოთ, რომ ნაერთები მონაწილეობენ მოლეკულური ორბიტალების ფორმირებაში. 1წ-წყალბადის ორბიტალები და ორივე 3 წმდა 3გვ-ატომური ორბიტალები კლ. მარილმჟავას ქიმიურ ფორმულაში 1s-, 3s-და 3გვ-ატომური ორბიტალები იფარება და ქმნიან 1, 2, 3 ორბიტალს. სადაც 3 წმ-ორბიტალი არ არის შემაკავშირებელი ბუნებით. არსებობს ელექტრონის სიმკვრივის ცვლა ატომისკენ კლდა მოლეკულის პოლარობა მცირდება, მაგრამ იზრდება მოლეკულური ორბიტალების შებოჭვის ენერგია (თუ მას სხვასთან ერთად განვიხილავთ წყალბადის ჰალოგენები ).

წყალბადის ქლორიდის ფიზიკური თვისებები. ეს არის გამჭვირვალე, უფერო სითხე, რომელსაც აქვს ჰაერის ზემოქმედების დროს მოწევის უნარი. ქიმიური ნაერთის მოლური მასა = 36,6 გრამი მოლზე. სტანდარტულ პირობებში, ჰაერის ტემპერატურაზე 20 გრადუსი ცელსიუსით, ნივთიერების მაქსიმალური კონცენტრაცია არის 38% წონით. ამ ტიპის ხსნარში კონცენტრირებული მარილმჟავას სიმკვრივეა 1,19 გ/სმ³. ზოგადად, ფიზიკური თვისებები და მახასიათებლები, როგორიცაა სიმკვრივე, მოლარობა, სიბლანტე, სითბოს მოცულობა, დუღილის წერტილი და pHმტკიცედ არის დამოკიდებული ხსნარის კონცენტრაციაზე. ეს მნიშვნელობები უფრო დეტალურად არის განხილული სიმკვრივის ცხრილში. მაგალითად, მარილმჟავას სიმკვრივეა 10% = 1,048 კგ ლიტრზე. გამაგრებისას წარმოიქმნება ნივთიერება კრისტალების ჰიდრატები სხვადასხვა კომპოზიციები.

ჰიდროქლორინის მჟავას ქიმიური თვისებები. რაზე რეაგირებს ჰიდროქლორინის მჟავა? ნივთიერება ურთიერთქმედებს ლითონებთან, რომლებიც წყალბადის წინ ელექტროქიმიური პოტენციალის სერიაში არიან (რკინა, მაგნიუმი, თუთია და სხვა). ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება მარილები და გამოიყოფა აირისებრი აირი. ჰ. ტყვია, სპილენძი, ოქრო, ვერცხლი და სხვა ლითონები წყალბადის მარჯვნივ არ რეაგირებენ ჰიდროქლორინის მჟავასთან. ნივთიერება რეაგირებს ლითონის ოქსიდებთან, წარმოქმნის წყალს და ხსნად მარილს. ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ნატრიუმის ზემოქმედებით აყალიბებს წყალს. ამ ნაერთისათვის დამახასიათებელია ნეიტრალიზაციის რეაქცია.

განზავებული ჰიდროქლორინის მჟავა რეაგირებს ლითონის მარილებთან, რომლებიც წარმოიქმნება სუსტი ნაერთებით. Მაგალითად, პროპიონის მჟავა მარილზე სუსტი. ნივთიერება არ ურთიერთქმედებს ძლიერ მჟავებთან. და ნატრიუმის კარბონატი ჩამოყალიბდება რეაქციის შემდეგ HClქლორიდი, ნახშირბადის მონოქსიდი და წყალი.

ქიმიურ ნაერთს ახასიათებს რეაქციები ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან მანგანუმის დიოქსიდი , კალიუმის პერმანგანატი : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. ნივთიერება რეაგირებს ამიაკი ეს წარმოქმნის სქელ თეთრ კვამლს, რომელიც შედგება ამონიუმის ქლორიდის ძალიან მცირე კრისტალებისაგან. მინერალური პიროლუზიტი ასევე რეაგირებს ჰიდროქლორინის მჟავასთან, რადგან ის შეიცავს მანგანუმის დიოქსიდი : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(ჟანგვის რეაქცია).

ჰიდროქლორინის მჟავას და მის მარილებს ხარისხობრივი რეაქცია აქვს. როდესაც ნივთიერება ურთიერთქმედებს ვერცხლის ნიტრატი ჩნდება თეთრი ნალექი ვერცხლის ქლორიდი და იქმნება აზოტის მჟავა . ურთიერთქმედების რეაქციის განტოლება მეთილამინი წყალბადის ქლორიდით ასე გამოიყურება: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

ნივთიერება რეაგირებს სუსტი ფუძით ანილინი . მას შემდეგ, რაც ანილინი იხსნება წყალში, მას უმატებენ ჰიდროქლორინის მჟავას. შედეგად, ბაზა იშლება და იქმნება ანილინის ჰიდროქლორიდი (ფენილამონიუმის ქლორიდი ): (C6H5NH3)Cl. ალუმინის კარბიდის რეაქცია მარილმჟავასთან: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. რეაქციის განტოლება კალიუმის კარბონატი თან ასე გამოიყურება: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

მარილმჟავას მიღება

სინთეზური ჰიდროქლორინის მჟავის მისაღებად წყალბადი იწვება ქლორში, შემდეგ კი წყალბადის ქლორიდის გაზი იხსნება წყალში. ასევე ხშირია გამონაბოლქვი აირებისგან რეაგენტის წარმოება, რომლებიც წარმოიქმნება ნახშირწყალბადების ქლორირების დროს (გამონაბოლქვი მარილმჟავა). ამ ქიმიური ნაერთის წარმოებაში ისინი იყენებენ GOST 3118 77- რეაგენტებისთვის და GOST 857 95– ტექნიკური სინთეზური მარილმჟავისთვის.

ლაბორატორიულ პირობებში შეგიძლიათ გამოიყენოთ ძველი მეთოდი, რომლის დროსაც სუფრის მარილი ექვემდებარება კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას. პროდუქტის მიღება ასევე შესაძლებელია ჰიდროლიზის რეაქციის გამოყენებით ალუმინის ქლორიდი ან მაგნიუმი . რეაქციის დროს შეიძლება ჩამოყალიბდეს ოქსიქლორიდები ცვლადი შემადგენლობა. ნივთიერების კონცენტრაციის დასადგენად გამოიყენება სტანდარტული ტიტრები, რომლებიც იწარმოება დალუქულ ამპულებში, რათა შემდგომში შესაძლებელი იყოს ცნობილი კონცენტრაციის სტანდარტული ხსნარის მიღება და მისი გამოყენება სხვა ტიტრატის ხარისხის დასადგენად.

ნივთიერებას აქვს აპლიკაციების საკმაოდ ფართო სპექტრი:

• გამოიყენება ჰიდრომეტალურგიაში, მწნილისა და მწნილის წარმოებაში;
• ლითონების გაწმენდისას დაკონსერვებისა და შედუღების დროს;
• როგორც რეაგენტი მოსაპოვებლად მანგანუმის ქლორიდი , თუთია, რკინა და სხვა ლითონები;
• ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებებით ნარევების მომზადებისას ლითონის და კერამიკული პროდუქტების ინფექციისა და ჭუჭყისგან გასაწმენდად (გამოიყენება ინჰიბირებული მარილმჟავა);
• როგორც მჟავიანობის რეგულატორი E507 კვების მრეწველობაში, როგორც სოდიანი წყლის ნაწილი;
• მედიცინაში კუჭის წვენის არასაკმარისი მჟავიანობით.

ამ ქიმიურ ნაერთს აქვს მაღალი საშიშროების კლასი - 2 (GOST 12L.005-ის მიხედვით). მჟავასთან მუშაობისას საჭიროა სპეციალური აღჭურვილობა. კანისა და თვალის დაცვა. კანთან ან სასუნთქ გზებთან შეხებისას საკმაოდ კაუსტიკური ნივთიერება იწვევს ქიმიურ დამწვრობას. მის გასანეიტრალებლად გამოიყენება ტუტე ხსნარები, ყველაზე ხშირად საცხობი სოდა. წყალბადის ქლორიდის ორთქლი ჰაერში წყლის მოლეკულებთან ერთად წარმოქმნის კასტურ ნისლს, რომელიც აღიზიანებს სასუნთქ გზებსა და თვალებს. თუ ნივთიერება რეაგირებს მათეთრებელთან, კალიუმის პერმანგანატი და სხვა ჟანგვის აგენტები წარმოიქმნება ტოქსიკური აირი - ქლორი. რუსეთის ფედერაციის ტერიტორიაზე ჰიდროქლორინის მჟავას მიმოქცევა შეზღუდულია 15%-ზე მეტი კონცენტრაციით.

ფარმაკოლოგიური ეფექტი

ზრდის კუჭის წვენის მჟავიანობას.

ფარმაკოდინამიკა და ფარმაკოკინეტიკა

რა არის კუჭის მჟავიანობა? ეს არის კუჭში მარილმჟავას კონცენტრაციის მახასიათებელი. მჟავიანობა გამოხატულია pH. ჩვეულებრივ, კუჭის წვენმა უნდა გამოიმუშაოს მჟავა და აქტიური მონაწილეობა მიიღოს საჭმლის მონელების პროცესში. მარილმჟავას ფორმულა: HCl. იგი წარმოიქმნება ფონურ ჯირკვლებში განლაგებული პარიეტალური უჯრედებით, მონაწილეობით H+/K+ ატფ-აზები . ეს უჯრედები ხაზს უსვამს კუჭის ფუნდუსს და სხეულს. თავად კუჭის წვენის მჟავიანობა ცვალებადია და დამოკიდებულია პარიეტალური უჯრედების რაოდენობაზე და კუჭის წვენის ტუტე კომპონენტების მიერ ნივთიერების ნეიტრალიზაციის პროცესების ინტენსივობაზე. წარმოებული პრეპარატის კონცენტრაცია სტაბილურია და უდრის 160 მმოლ/ლ. ჯანსაღი ადამიანი ჩვეულებრივ უნდა გამოიმუშაოს არაუმეტეს 7 და არანაკლებ 5 მმოლ ნივთიერების საათში.

მარილმჟავას არასაკმარისი ან გადაჭარბებული წარმოებით, საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის დაავადებები ვითარდება და გარკვეული მიკროელემენტების, როგორიცაა რკინა, შთანთქმის უნარი უარესდება. პროდუქტი ასტიმულირებს კუჭის წვენის სეკრეციას, ამცირებს pH. ააქტიურებს პეპსინოგენი , გარდაქმნის მას აქტიურ ფერმენტად პეპსინი . ნივთიერება დადებითად მოქმედებს კუჭის მჟავა რეფლექსზე და ანელებს არასრულად მონელებული საკვების ნაწლავებში გადასვლას. საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის შიგთავსის დუღილის პროცესები შენელდება, ქრება ტკივილი და წელვა, ხოლო რკინა უკეთესად შეიწოვება.

პერორალური მიღების შემდეგ, პრეპარატი ნაწილობრივ მეტაბოლიზდება ნერწყვით და კუჭის ლორწოს, თორმეტგოჯა ნაწლავის შიგთავსით. შეუკავშირებელი ნივთიერება აღწევს თორმეტგოჯა ნაწლავში, სადაც ის მთლიანად ნეიტრალიზდება მისი ტუტე შემცველობით.

გამოყენების ჩვენებები

ნივთიერება არის სინთეზური სარეცხი საშუალებების ნაწილი, კონცენტრატი პირის ღრუს გასაწმენდად და კონტაქტური ლინზების მოვლისთვის. განზავებული მარილმჟავა ინიშნება კუჭის დაავადებების დროს, რომელსაც თან ახლავს დაბალი მჟავიანობა, თან ჰიპოქრომული ანემია რკინის დანამატებთან ერთად.

უკუჩვენებები

წამალი არ უნდა იქნას გამოყენებული, თუ ალერგიები სინთეზურ ნივთიერებაზე, საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის დაავადებების დროს, რომლებიც დაკავშირებულია მაღალ მჟავიანობასთან, თან.

Გვერდითი მოვლენები

კონცენტრირებულმა მარილმჟავამ შეიძლება გამოიწვიოს მძიმე დამწვრობა, თუ ის მოხვდება კანთან, თვალებთან ან სასუნთქ გზებთან. სხვადასხვა ლეკის ნაწილად. მედიკამენტები იყენებენ განზავებულ ნივთიერებას; დიდი დოზების ხანგრძლივი გამოყენებისას შეიძლება მოხდეს კბილის მინანქრის მდგომარეობის გაუარესება.

გამოყენების ინსტრუქცია (მეთოდი და დოზა)

ჰიდროქლორინის მჟავა გამოიყენება ინსტრუქციის შესაბამისად.

პრეპარატი ინიშნება პერორალურად, წყალში ადრე გახსნილი. ჩვეულებრივ გამოიყენეთ პრეპარატის 10-15 წვეთი ნახევარ ჭიქა სითხეზე. წამალი მიიღება ჭამის დროს, 2-4-ჯერ დღეში. მაქსიმალური ერთჯერადი დოზაა 2 მლ (დაახლოებით 40 წვეთი). დღიური დოზა – 6 მლ (120 წვეთი).

დოზის გადაჭარბება

დოზის გადაჭარბების შემთხვევები არ არის აღწერილი. ნივთიერების დიდი რაოდენობით უკონტროლო მიღებისას საჭმლის მომნელებელ ტრაქტში წარმოიქმნება წყლულები და ეროზია. თქვენ უნდა მიმართოთ ექიმს დახმარებას.

ურთიერთქმედება

ნივთიერება ხშირად გამოიყენება კომბინაციაში პეპსინი და სხვა მედიკამენტები. ნარკოტიკები. საჭმლის მომნელებელ ტრაქტში არსებული ქიმიური ნაერთი ურთიერთქმედებს ფუძეებთან და გარკვეულ ნივთიერებებთან (იხ. ქიმიური თვისებები).

სპეციალური მითითებები

მარილმჟავას პრეპარატებით მკურნალობისას მკაცრად უნდა დაიცვან ინსტრუქციებში მოცემული რეკომენდაციები.

შემცველი პრეპარატები (ანალოგები)

მე-4 დონის ATX კოდი ემთხვევა:

სამრეწველო მიზნებისთვის გამოიყენება ინჰიბირებული მარილმჟავა (22-25%). სამედიცინო მიზნებისთვის ხსნარი გამოიყენება: მარილმჟავა განზავებულია . ნივთიერება ასევე შეიცავს პირის ღრუს გასარეცხ კონცენტრატს. მშობელი რბილი კონტაქტური ლინზების მოვლის ხსნარში ბიოტრა .

ნივთიერების აღწერა

მარილმჟავა არის წყალბადის ქლორიდის წყალხსნარი. ამ ნივთიერების ქიმიური ფორმულა არის HCl. წყალში წყალბადის ქლორიდის მასა მისი უმაღლესი კონცენტრაციით არ შეიძლება აღემატებოდეს 38%-ს. ოთახის ტემპერატურაზე წყალბადის ქლორიდი აირისებრ მდგომარეობაშია. თხევად მდგომარეობაში გადასაყვანად ის უნდა გაცივდეს მინუს 84 გრადუს ცელსიუსამდე, რომ გახდეს მყარი - მინუს 112 გრადუსამდე. კონცენტრირებული მჟავის სიმკვრივე ოთახის ტემპერატურაზე არის 1,19 გ/სმ 3. ეს სითხე კუჭის წვენის ნაწილია, რომელიც უზრუნველყოფს საჭმლის მონელებას. ამ მდგომარეობაში მისი კონცენტრაცია არ აღემატება 0,3%-ს.

მარილმჟავას თვისებები

წყალბადის ქლორიდის ხსნარი ქიმიურად მავნეა, მისი საშიშროების კლასი მეორეა.

მარილის სითხე არის ძლიერი მონობაზის მჟავა, რომელსაც შეუძლია რეაგირება სხვადასხვა ლითონებთან, მათ მარილებთან, ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან, მას შეუძლია რეაგირება ვერცხლის ნიტრატთან, ამიაკთან, კალციუმის ჰიპოქლორიტთან და ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან:

ფიზიკური თვისებები და გავლენა სხეულზე

მაღალი კონცენტრაციის დროს ეს არის კაუსტიკური ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია დამწვრობა გამოიწვიოს არა მხოლოდ ლორწოვან გარსებზე, არამედ კანზეც. მისი განეიტრალება შეგიძლიათ სოდის ხსნარით. კონცენტრირებული მარილიანი ხსნარით კონტეინერების გახსნისას, მისი ორთქლი, რომელიც შედის კონტაქტში ჰაერის ტენიანობასთან, წარმოქმნის ტოქსიკური ორთქლის კონდენსატს პაწაწინა წვეთების სახით (აეროზოლი), რომელიც აღიზიანებს სასუნთქ გზებსა და თვალებს.

კონცენტრირებულ ნივთიერებას აქვს დამახასიათებელი მკვეთრი სუნი. წყალბადის ქლორიდის ხსნარის ტექნიკური კლასები იყოფა:

წითელი, არარაფინირებული, მისი ფერი ძირითადად განისაზღვრება რკინის ქლორიდის მინარევებით;

გაწმენდილი, უფერო სითხე, რომელშიც HCl-ის კონცენტრაცია დაახლოებით 25%-ია;

აორთქლებული, კონცენტრირებული, თხევადი HCl კონცენტრაციით 35-38%.

ქიმიური თვისებები

როგორ იღებთ მას?

მარილის სითხის წარმოების პროცესი შედგება წყალბადის ქლორიდის მიღებისა და წყლით შთანთქმის ეტაპებისგან.

არსებობს სამი სამრეწველო მეთოდიწყალბადის ქლორიდის წარმოება:

სინთეტიკური

სულფატი

რიგი ტექნოლოგიური პროცესების ქვეპროდუქტი აირებიდან (გამონაბოლქვი აირებიდან). ბოლო მეთოდი ყველაზე გავრცელებულია. ქვეპროდუქტი HCl ჩვეულებრივ წარმოიქმნება ორგანული ნაერთების დეჰიქლორაციისა და ქლორაციის, კალიუმის სასუქების წარმოების და ლითონის ქლორიდების ან ქლორის შემცველი ორგანული ნარჩენების პიროლიზის დროს.

შენახვა და ტრანსპორტირება

სამრეწველო მარილმჟავას შენახვა და ტრანსპორტირება ხდება სპეციალიზებულ პოლიმერით დაფარულ ავზებში და კონტეინერებში, პოლიეთილენის კასრებში, შუშის ბოთლებში დაფასოებულ ყუთებში. კონტეინერებისა და ავზების ლუქები, კასრებისა და ბოთლების თავსახურები უნდა უზრუნველყოფდეს კონტეინერის მჭიდროდობას. მჟავა ხსნარი არ უნდა შედიოდეს წყალბადის მარცხნივ ძაბვის ხაზში მდებარე ლითონებთან, რადგან ამან შეიძლება გამოიწვიოს ფეთქებადი ნარევები.

განაცხადი

მეტალურგიაში მადნების მოპოვებისთვის, ჟანგის, ქერცლის, ჭუჭყისა და ოქსიდების მოსაშორებლად, შედუღებისა და დაკონსერვებისთვის;

სინთეზური რეზინისა და ფისების წარმოებაში;

გალვანოპლასტიკაში;

როგორც მჟავიანობის რეგულატორი კვების მრეწველობაში;

ლითონის ქლორიდების წარმოებისთვის;

ქლორის გამომუშავება;

მედიცინაში კუჭის წვენის არასაკმარისი მჟავიანობის სამკურნალოდ;

როგორც საწმენდი და სადეზინფექციო საშუალება.

რა არის მარილმჟავას ხსნარი? ეს არის წყლის (H2O) და წყალბადის ქლორიდის (HCl) ნაერთი, რომელიც არის უფერო თერმული აირი დამახასიათებელი სუნით. ქლორიდები კარგად იხსნება და იშლება იონებად. მარილმჟავა არის ყველაზე ცნობილი ნაერთი, რომელიც აყალიბებს HCl-ს, ამიტომ შეგვიძლია დეტალურად ვისაუბროთ მასზე და მის მახასიათებლებზე.

აღწერა

მარილმჟავას ხსნარი მიეკუთვნება ძლიერების კლასს. ის არის უფერო, გამჭვირვალე და კაუსტიკური. მიუხედავად იმისა, რომ ტექნიკურ ჰიდროქლორინის მჟავას აქვს მოყვითალო ფერი მინარევების და სხვა ელემენტების არსებობის გამო. ჰაერი "კვამლი".

აღსანიშნავია, რომ ეს ნივთიერება ყველა ადამიანის ორგანიზმშია. კუჭში, უფრო სწორად, 0,5% კონცენტრაციით. საინტერესოა, რომ ეს თანხა საკმარისია საპარსის პირის მთლიანად დასანგრევად. ნივთიერება მას მხოლოდ ერთ კვირაში გაანადგურებს.

გოგირდმჟავისგან განსხვავებით, სხვათა შორის, მარილმჟავას მასა ხსნარში არ აღემატება 38%-ს. შეიძლება ითქვას, რომ ეს მაჩვენებელი არის "კრიტიკული" წერტილი. თუ დაიწყებთ კონცენტრაციის გაზრდას, ნივთიერება უბრალოდ აორთქლდება, რის შედეგადაც წყალბადის ქლორიდი უბრალოდ აორთქლდება წყალთან ერთად. გარდა ამისა, ეს კონცენტრაცია შენარჩუნებულია მხოლოდ 20 °C ტემპერატურაზე. რაც უფრო მაღალია ტემპერატურა, მით უფრო სწრაფად ხდება აორთქლება.

ურთიერთქმედება ლითონებთან

მარილმჟავას ხსნარს შეუძლია მრავალი რეაქცია განიცადოს. უპირველეს ყოვლისა, ლითონებით, რომლებიც წყალბადზე წინ დგანან ელექტროქიმიური პოტენციალების სერიაში. ეს არის თანმიმდევრობა, რომლითაც ელემენტები მიდიან, რადგან მათი თანდაყოლილი ზომა, ელექტროქიმიური პოტენციალი (φ 0), იზრდება. ეს მაჩვენებელი ძალზე მნიშვნელოვანია კათიონის შემცირების ნახევრად რეაქციებში. გარდა ამისა, სწორედ ეს სერია აჩვენებს მეტალების აქტივობას რედოქს რეაქციებში.

ასე რომ, მათთან ურთიერთქმედება ხდება გაზის სახით წყალბადის გამოყოფით და მარილის წარმოქმნით. აქ მოცემულია რეაქციის მაგალითი ნატრიუმთან, რბილ ტუტე მეტალთან: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2.

სხვა ნივთიერებებთან ურთიერთქმედება მსგავსი ფორმულების მიხედვით მიმდინარეობს. ასე გამოიყურება რეაქცია ალუმინისთან, მსუბუქ მეტალთან: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

რეაქციები ოქსიდებთან

მარილმჟავას ხსნარი ასევე კარგად ურთიერთქმედებს ამ ნივთიერებებთან. ოქსიდები არის ელემენტის ორობითი ნაერთები ჟანგბადთან ერთად, რომლებსაც აქვთ ჟანგვის მდგომარეობა -2. ყველა ცნობილი მაგალითია ქვიშა, წყალი, ჟანგი, საღებავები, ნახშირორჟანგი.

მარილმჟავა არ ურთიერთქმედებს ყველა ნაერთთან, მაგრამ მხოლოდ ლითონის ოქსიდებთან. რეაქცია ასევე წარმოქმნის ხსნად მარილს და წყალს. ამის მაგალითია პროცესი, რომელიც ხდება მჟავასა და მაგნიუმის ოქსიდს, ტუტე მიწის ლითონს შორის: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

რეაქციები ჰიდროქსიდებთან

ასე ჰქვია არაორგანულ ნაერთებს, რომლებიც შეიცავს ჰიდროქსილის ჯგუფს -OH, რომელშიც წყალბადის და ჟანგბადის ატომები დაკავშირებულია კოვალენტური ბმით. და რადგან მარილმჟავას ხსნარი რეაგირებს მხოლოდ ლითონის ჰიდროქსიდებთან, აღსანიშნავია, რომ ზოგიერთ მათგანს ტუტე ეწოდება.

ასე რომ, შედეგად რეაქციას ეწოდება ნეიტრალიზაცია. მისი შედეგია სუსტად დაშლილი ნივთიერების (ანუ წყლის) და მარილის წარმოქმნა.

ამის მაგალითია მარილმჟავას და ბარიუმის ჰიდროქსიდის მცირე მოცულობის ხსნარის რეაქცია, რბილი ტუტე მიწიერი ელასტიური ლითონის რეაქცია: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

ურთიერთქმედება სხვა ნივთიერებებთან

ზემოაღნიშნულის გარდა, მარილმჟავას შეუძლია რეაგირება სხვა სახის ნაერთებთან. კერძოდ:

• ლითონის მარილები, რომლებიც წარმოიქმნება სხვა, სუსტი მჟავებით. აქ არის ერთ-ერთი ასეთი რეაქციის მაგალითი: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. აქ ნაჩვენებია ურთიერთქმედება ნახშირმჟავას წარმოქმნილ მარილთან (H 2 CO 3).
• ძლიერი ჟანგვის აგენტები. მაგალითად, მანგანუმის დიოქსიდით. ან კალიუმის პერმანგანატთან ერთად. ასეთ რეაქციებს თან ახლავს ქლორის გამოყოფა. აი ერთი მაგალითი: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• ამიაკი. ეს არის წყალბადის ნიტრიდი ფორმულით NH 3, რომელიც არის უფერო, მაგრამ მძაფრი სუნის გაზი. მარილმჟავას ხსნართან მისი რეაქციის შედეგია სქელი თეთრი კვამლის მასა, რომელიც შედგება ამონიუმის ქლორიდის მცირე კრისტალებისაგან. რომელიც, სხვათა შორის, ყველასთვის ცნობილია ამიაკის სახელით (NH 4 Cl) ურთიერთქმედების ფორმულა ასეთია: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• ვერცხლის ნიტრატი არის არაორგანული ნაერთი (AgNO 3), რომელიც არის აზოტის მჟავისა და ვერცხლის ლითონის მარილი. მარილმჟავას ხსნარის მასთან შეხების შედეგად ხდება თვისებრივი რეაქცია - ვერცხლის ქლორიდის ყველი ნალექის წარმოქმნა. რომელიც არ იხსნება აზოტში. ეს ასე გამოიყურება: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3.

ნივთიერების მიღება

ახლა ჩვენ შეგვიძლია ვისაუბროთ იმაზე, თუ რა კეთდება მარილმჟავას ფორმირებისთვის.

პირველ რიგში, წყალბადის ქლორში დაწვით, მიიღება ძირითადი კომპონენტი, გაზი წყალბადის ქლორიდი. რომელიც შემდეგ იხსნება წყალში. ამ მარტივი რეაქციის შედეგია სინთეზური მჟავის წარმოქმნა.

ამ ნივთიერების მიღება შესაძლებელია გამონაბოლქვი აირებიდანაც. ეს არის ქიმიური ნარჩენი (ქვეპროდუქტი) აირები. ისინი წარმოიქმნება სხვადასხვა პროცესის შედეგად. მაგალითად, ნახშირწყალბადების ქლორირების დროს. მათში შემავალ წყალბადის ქლორიდს გაზი ეწოდება. და ამ გზით მიღებული მჟავა, შესაბამისად.

აღსანიშნავია, რომ ბოლო წლებში ნარჩენი ნივთიერებების წილი მისი წარმოების მთლიან მოცულობაში იზრდება. და ქლორში წყალბადის წვის შედეგად წარმოქმნილი მჟავა გადაადგილებულია. თუმცა, სამართლიანობისთვის, უნდა აღინიშნოს, რომ ის შეიცავს ნაკლებ მინარევებს.

გამოიყენეთ ყოველდღიურ ცხოვრებაში

ბევრი საწმენდი პროდუქტი, რომელსაც რეგულარულად იყენებენ შინამეურნეობები, შეიცავს მარილმჟავას ხსნარის გარკვეულ პროპორციას. 2-3 პროცენტი და ზოგჯერ ნაკლებიც, მაგრამ არის. სწორედ ამიტომ, სანტექნიკის მოწესრიგებისას (მაგალითად, ფილების რეცხვა) საჭიროა ხელთათმანების ტარება. მაღალმჟავიან პროდუქტებს შეუძლიათ ზიანი მიაყენონ კანს.

ხსნარი ასევე გამოიყენება ლაქების მოსაშორებლად. ეს ხელს უწყობს ტანსაცმლის მელნის ან ჟანგის მოცილებას. მაგრამ ეფექტი რომ იყოს შესამჩნევი, საჭიროა უფრო კონცენტრირებული ნივთიერების გამოყენება. შესაფერისია 10% მარილმჟავას ხსნარი. სხვათა შორის, ის შესანიშნავად აშორებს მასშტაბებს.

მნიშვნელოვანია ნივთიერების სწორად შენახვა. შეინახეთ მჟავა შუშის კონტეინერებში და იმ ადგილებში, სადაც ცხოველები და ბავშვები ვერ წვდებიან. სუსტმა ხსნარმაც კი, რომელიც მოხვდება კანზე ან ლორწოვან გარსზე, შეიძლება გამოიწვიოს ქიმიური დამწვრობა. თუ ეს მოხდება, აუცილებელია დაუყოვნებლივ ჩამოიბანოთ ადგილები წყლით.

მშენებლობის სფეროში

მარილმჟავას და მისი ხსნარების გამოყენება პოპულარული გზაა მრავალი სამშენებლო პროცესის გასაუმჯობესებლად. მაგალითად, მას ხშირად უმატებენ ბეტონის ნარევს ყინვაგამძლეობის გაზრდის მიზნით. გარდა ამისა, ამ გზით ის უფრო სწრაფად გამკვრივდება და იზრდება ქვისა ტენიანობის წინააღმდეგობა.

მარილმჟავა ასევე გამოიყენება კირქვის მოსაცილებლად. მისი 10 პროცენტიანი ხსნარი საუკეთესო საშუალებაა წითელ აგურზე ჭუჭყისა და ლაქების წინააღმდეგ საბრძოლველად. არ არის რეკომენდებული მისი გამოყენება სხვების გასაწმენდად. სხვა აგურის სტრუქტურა უფრო მგრძნობიარეა ამ ნივთიერების ზემოქმედების მიმართ.

მედიცინაში

ამ განსახილველ სფეროში, ნივთიერება ასევე აქტიურად გამოიყენება. განზავებულ მარილმჟავას აქვს შემდეგი ეფექტი:

• შლის ცილებს კუჭში.
• აჩერებს ავთვისებიანი სიმსივნეების განვითარებას.
• ეხმარება კიბოს მკურნალობაში.
• ახდენს მჟავა-ტუტოვანი ბალანსის ნორმალიზებას.
• ემსახურება, როგორც ეფექტური საშუალება ჰეპატიტის, დიაბეტის, ფსორიაზის, ეგზემის, რევმატოიდული ართრიტის, ქოლელითიაზიის, როზაცეას, ასთმის, ჭინჭრის ციების და მრავალი სხვა დაავადების პროფილაქტიკისთვის.

გაგიჩნდათ მჟავის განზავების და შინაგანად ამ ფორმით გამოყენების იდეა და არა მედიკამენტების შემადგენლობაში? ეს არის პრაქტიკული, მაგრამ მკაცრად აკრძალულია ამის გაკეთება სამედიცინო რჩევისა და მითითებების გარეშე. პროპორციების არასწორად გამოთვლით, შეგიძლიათ გადაყლაპოთ მარილმჟავას ხსნარის ჭარბი რაოდენობა და უბრალოდ დაწვათ კუჭი.

სხვათა შორის, თქვენ კვლავ შეგიძლიათ მიიღოთ მედიკამენტები, რომლებიც ასტიმულირებენ ამ ნივთიერების წარმოებას. და არა მხოლოდ ქიმიური. ამას ხელს უწყობს იგივე კალამუსი, პიტნა და ჭია. მათზე დაყრდნობით შეგიძლიათ თავად მოამზადოთ დეკორქცია და დალიოთ პროფილაქტიკისთვის.

დამწვრობა და მოწამვლა

რაც არ უნდა ეფექტური იყოს ეს საშუალება, ის საშიშია. მარილმჟავას, კონცენტრაციიდან გამომდინარე, შეუძლია გამოიწვიოს ოთხი ხარისხის ქიმიური დამწვრობა:

1. არის მხოლოდ სიწითლე და ტკივილი.
2. ჩნდება ბუშტუკები გამჭვირვალე სითხით და შეშუპებით.
3. ყალიბდება კანის ზედა ფენების ნეკროზი. ბუშტუკები ივსება სისხლით ან მოღრუბლული შიგთავსით.
4. დაზიანება აღწევს მყესებსა და კუნთებს.

თუ ნივთიერება როგორმე მოხვდება თქვენს თვალში, თქვენ უნდა ჩამოიბანოთ ისინი წყლით, შემდეგ კი სოდის ხსნარით. მაგრამ ნებისმიერ შემთხვევაში, პირველი რაც უნდა გააკეთოთ არის სასწრაფოს გამოძახება.

თუ მჟავა შიგნით მოხვდება, შეიძლება გამოიწვიოს მწვავე ტკივილი გულმკერდისა და მუცლის არეში, ხორხის შეშუპება და სისხლიანი ღებინება. შედეგად - ღვიძლისა და თირკმელების მძიმე პათოლოგიები.

და ორთქლით მოწამვლის პირველი ნიშნებია მშრალი, ხშირი ხველა, დახრჩობა, კბილების დაზიანება, ლორწოვანი გარსების წვა და მუცლის ტკივილი. პირველი სასწრაფო დახმარებაა პირის ღრუს წყლით დაბანა და გამორეცხვა, ასევე სუფთა ჰაერზე წვდომა. მხოლოდ ტოქსიკოლოგს შეუძლია რეალური დახმარება.