მჟავა ნაერთები. მჟავები: კლასიფიკაცია და ქიმიური თვისებები

მჟავები არის ქიმიური ნაერთები, რომლებსაც შეუძლიათ ელექტრონულად დამუხტული წყალბადის იონის (კატიონის) დონაცია და ასევე ორი ურთიერთმოქმედი ელექტრონის მიღება, რის შედეგადაც წარმოიქმნება კოვალენტური ბმა.

ამ სტატიაში ჩვენ განვიხილავთ ძირითად მჟავებს, რომლებიც სწავლობენ საშუალო სკოლების საშუალო კლასებში და ასევე გავიგებთ ბევრ საინტერესო ფაქტს მჟავების მრავალფეროვნების შესახებ. Დავიწყოთ.

მჟავები: ტიპები

ქიმიაში არსებობს მრავალი განსხვავებული მჟავა, რომლებსაც აქვთ ძალიან განსხვავებული თვისებები. ქიმიკოსები განასხვავებენ მჟავებს ჟანგბადის შემცველობით, არასტაბილურობით, წყალში ხსნადობით, სიძლიერით, სტაბილურობით და მიეკუთვნებიან თუ არა ისინი ქიმიური ნაერთების ორგანულ თუ არაორგანულ კლასს. ამ სტატიაში ჩვენ გადავხედავთ ცხრილს, რომელიც წარმოადგენს ყველაზე ცნობილ მჟავებს. ცხრილი დაგეხმარებათ დაიმახსოვროთ მჟავას სახელი და მისი ქიმიური ფორმულა.

ასე რომ, ყველაფერი აშკარად ჩანს. ამ ცხრილში წარმოდგენილია ქიმიური მრეწველობის ყველაზე ცნობილი მჟავები. ცხრილი დაგეხმარებათ უფრო სწრაფად დაიმახსოვროთ სახელები და ფორმულები.

წყალბადის სულფიდის მჟავა

H 2 S არის ჰიდროსულფიდური მჟავა. მისი თავისებურება მდგომარეობს იმაში, რომ ის ასევე არის გაზი. წყალბადის სულფიდი ძალიან ცუდად იხსნება წყალში და ასევე ურთიერთქმედებს ბევრ ლითონთან. წყალბადის სულფიდის მჟავა მიეკუთვნება "სუსტი მჟავების" ჯგუფს, რომლის მაგალითებს განვიხილავთ ამ სტატიაში.

H 2 S-ს აქვს ოდნავ მოტკბო გემო და ასევე ძალიან ძლიერი დამპალი კვერცხის სუნი. ბუნებაში ის გვხვდება ბუნებრივ ან ვულკანურ აირებში და ასევე გამოიყოფა ცილების დაშლის დროს.

მჟავების თვისებები ძალიან მრავალფეროვანია, მაშინაც კი, თუ მჟავა შეუცვლელია ინდუსტრიაში, ის შეიძლება ძალიან საზიანო იყოს ადამიანის ჯანმრთელობისთვის. ეს მჟავა ძალიან ტოქსიკურია ადამიანისთვის. წყალბადის სულფიდის მცირე რაოდენობით შესუნთქვისას ადამიანს უჩნდება თავის ტკივილი, ძლიერი გულისრევა და თავბრუსხვევა. თუ ადამიანი შეისუნთქავს დიდი რაოდენობით H 2 S-ს, ამან შეიძლება გამოიწვიოს კრუნჩხვები, კომა ან თუნდაც მყისიერი სიკვდილი.

Გოგირდის მჟავა

H 2 SO 4 არის ძლიერი გოგირდის მჟავა, რომელსაც ბავშვებს მე-8 კლასში ეცნობიან ქიმიის გაკვეთილებზე. ქიმიური მჟავები, როგორიცაა გოგირდის მჟავა, ძალიან ძლიერი ჟანგვის აგენტებია. H 2 SO 4 მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი ბევრ ლითონზე, ასევე ძირითად ოქსიდებზე.

H 2 SO 4 იწვევს ქიმიურ დამწვრობას კანთან ან ტანსაცმელთან შეხებისას, მაგრამ ის არ არის ისეთი ტოქსიკური, როგორც წყალბადის სულფიდი.

აზოტის მჟავა

ძლიერი მჟავები ძალიან მნიშვნელოვანია ჩვენს სამყაროში. ასეთი მჟავების მაგალითები: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 არის ცნობილი აზოტის მჟავა. მას ფართო გამოყენება ჰპოვა როგორც მრეწველობაში, ასევე სოფლის მეურნეობაში. გამოიყენება სხვადასხვა სასუქების დასამზადებლად, სამკაულებში, ფოტობეჭდვაში, წამლებისა და საღებავების წარმოებაში, ასევე სამხედრო მრეწველობაში.

ქიმიური მჟავები, როგორიცაა აზოტის მჟავა, ძალიან საზიანოა ორგანიზმისთვის. HNO 3 ორთქლი ტოვებს წყლულებს, იწვევს მწვავე ანთებას და სასუნთქი გზების გაღიზიანებას.

აზოტის მჟავა

აზოტის მჟავას ხშირად ურევენ აზოტმჟავას, მაგრამ მათ შორის განსხვავებაა. ფაქტია, რომ ის აზოტზე ბევრად სუსტია, მას სრულიად განსხვავებული თვისებები და გავლენა აქვს ადამიანის ორგანიზმზე.

HNO 2 იპოვა ფართო გამოყენება ქიმიურ ინდუსტრიაში.

ჰიდროფთორმჟავა

ჰიდროფთორმჟავა (ან წყალბადის ფტორი) არის H 2 O ხსნარი HF-თან ერთად. მჟავის ფორმულა არის HF. ჰიდროფლუორმჟავა ძალიან აქტიურად გამოიყენება ალუმინის ინდუსტრიაში. გამოიყენება სილიკატების, სილიკონის და სილიკატური მინის დასაშლელად.

წყალბადის ფტორი ძალიან საზიანოა ადამიანის ორგანიზმისთვის და მისი კონცენტრაციიდან გამომდინარე, შეიძლება იყოს მსუბუქი ნარკოტიკული საშუალება. კანთან შეხების შემთხვევაში, თავდაპირველად ცვლილებები არ არის, მაგრამ რამდენიმე წუთის შემდეგ შეიძლება გამოჩნდეს მკვეთრი ტკივილი და ქიმიური დამწვრობა. ჰიდროფთორმჟავა ძალიან საზიანოა გარემოსთვის.

Მარილმჟავა

HCl არის წყალბადის ქლორიდი და არის ძლიერი მჟავა. წყალბადის ქლორიდი ინარჩუნებს მჟავების თვისებებს, რომლებიც მიეკუთვნება ძლიერი მჟავების ჯგუფს. მჟავა გარეგნულად გამჭვირვალე და უფეროა, მაგრამ ჰაერში ეწევა. წყალბადის ქლორიდი ფართოდ გამოიყენება მეტალურგიულ და კვების მრეწველობაში.

ეს მჟავა იწვევს ქიმიურ დამწვრობას, მაგრამ თვალებში მოხვედრა განსაკუთრებით საშიშია.

Ფოსფორმჟავა

ფოსფორის მჟავა (H 3 PO 4) არის სუსტი მჟავა თავისი თვისებებით. მაგრამ სუსტ მჟავებსაც კი შეიძლება ჰქონდეს ძლიერი მჟავების თვისებები. მაგალითად, H 3 PO 4 გამოიყენება ინდუსტრიაში ჟანგისგან რკინის აღსადგენად. გარდა ამისა, სოფლის მეურნეობაში ფართოდ გამოიყენება ფოსფორის (ან ორთოფოსფორის) მჟავა - მისგან მრავალი განსხვავებული სასუქი მზადდება.

მჟავების თვისებები ძალიან ჰგავს - თითქმის თითოეული მათგანი ძალიან საზიანოა ადამიანის სხეულისთვის, H 3 PO 4 არ არის გამონაკლისი. მაგალითად, ეს მჟავა ასევე იწვევს ძლიერ ქიმიურ დამწვრობას, ცხვირიდან სისხლდენას და კბილების გახეთქვას.

ნახშირბადის მჟავა

H 2 CO 3 არის სუსტი მჟავა. იგი მიიღება CO 2 (ნახშირორჟანგი) H 2 O (წყალში) გახსნით. ნახშირბადის მჟავა გამოიყენება ბიოლოგიასა და ბიოქიმიაში.

სხვადასხვა მჟავების სიმკვრივე

მჟავების სიმკვრივე მნიშვნელოვან ადგილს იკავებს ქიმიის თეორიულ და პრაქტიკულ ნაწილებში. სიმკვრივის ცოდნით შეგიძლიათ განსაზღვროთ კონკრეტული მჟავის კონცენტრაცია, ამოხსნათ ქიმიური გამოთვლის პრობლემები და დაამატოთ მჟავის სწორი რაოდენობა რეაქციის დასასრულებლად. ნებისმიერი მჟავის სიმკვრივე იცვლება კონცენტრაციის მიხედვით. მაგალითად, რაც უფრო მაღალია კონცენტრაციის პროცენტი, მით უფრო მაღალია სიმკვრივე.

მჟავების ზოგადი თვისებები

აბსოლუტურად ყველა მჟავა არის (ანუ ისინი შედგება პერიოდული ცხრილის რამდენიმე ელემენტისგან) და მათ შემადგენლობაში აუცილებლად შეიცავენ H (წყალბადს). შემდეგ განვიხილავთ რა არის საერთო:

1. ჟანგბადის შემცველი ყველა მჟავა (რომლის ფორმულაში არის O) დაშლისას წარმოქმნის წყალს, ასევე უჟანგბადო მჟავები იშლება მარტივ ნივთიერებებად (მაგალითად, 2HF იშლება F 2 და H 2-ად).
2. ჟანგვის მჟავები რეაგირებს ყველა მეტალთან ლითონის აქტივობის სერიებში (მხოლოდ იმათთან, რომლებიც მდებარეობს H-დან მარცხნივ).
3. ისინი ურთიერთქმედებენ სხვადასხვა მარილებთან, მაგრამ მხოლოდ მათთან, რომლებიც წარმოიქმნება კიდევ უფრო სუსტი მჟავით.

მჟავები მკვეთრად განსხვავდებიან ერთმანეთისგან მათი ფიზიკური თვისებებით. ყოველივე ამის შემდეგ, მათ შეიძლება ჰქონდეთ სუნი თუ არა, და ასევე იყვნენ სხვადასხვა ფიზიკურ მდგომარეობაში: თხევადი, აირისებრი და თუნდაც მყარი. მყარი მჟავების შესწავლა ძალიან საინტერესოა. ასეთი მჟავების მაგალითები: C 2 H 2 0 4 და H 3 BO 3.

კონცენტრაცია

კონცენტრაცია არის მნიშვნელობა, რომელიც განსაზღვრავს ნებისმიერი ხსნარის რაოდენობრივ შემადგენლობას. მაგალითად, ქიმიკოსებს ხშირად სჭირდებათ იმის დადგენა, თუ რამდენი სუფთა გოგირდის მჟავაა წარმოდგენილი განზავებულ მჟავაში H 2 SO 4. ამისთვის საზომ ჭიქაში ასხამენ მცირე რაოდენობით განზავებულ მჟავას, აწონებენ მას და კონცენტრაციას ადგენენ სიმკვრივის სქემის გამოყენებით. მჟავების კონცენტრაცია მჭიდრო კავშირშია სიმკვრივესთან; ხშირად, კონცენტრაციის დადგენისას, ჩნდება გამოთვლების პრობლემები, სადაც საჭიროა ხსნარში სუფთა მჟავას პროცენტის განსაზღვრა.

ყველა მჟავების კლასიფიკაცია ქიმიურ ფორმულაში H ატომების რაოდენობის მიხედვით

ერთ-ერთი ყველაზე პოპულარული კლასიფიკაცია არის ყველა მჟავის დაყოფა მონობაზურ, ორფუძიან და, შესაბამისად, ტრიბაზურ მჟავებად. მონობაზური მჟავების მაგალითები: HNO 3 (აზოტოვანი), HCl (ჰიდროქლორინი), HF (ჰიდროფტორული) და სხვა. ამ მჟავებს უწოდებენ მონობაზურს, რადგან ისინი შეიცავს მხოლოდ ერთ H ატომს. ასეთი მჟავები ბევრია, შეუძლებელია აბსოლუტურად თითოეულის დამახსოვრება. უბრალოდ უნდა გახსოვდეთ, რომ მჟავები ასევე კლასიფიცირდება მათი შემადგენლობით H ატომების რაოდენობის მიხედვით. ანალოგიურად არის განსაზღვრული ორბაზური მჟავები. მაგალითები: H 2 SO 4 (გოგირდოვანი), H 2 S (წყალბადის სულფიდი), H 2 CO 3 (ქვანახშირი) და სხვა. Tribasic: H 3 PO 4 (ფოსფორი).

მჟავების ძირითადი კლასიფიკაცია

მჟავების ერთ-ერთი ყველაზე პოპულარული კლასიფიკაცია არის მათი დაყოფა ჟანგბადის შემცველ და ჟანგბადის გარეშე. როგორ გავიხსენოთ ნივთიერების ქიმიური ფორმულის ცოდნის გარეშე, რომ ის არის ჟანგბადის შემცველი მჟავა?

ყველა უჟანგბადო მჟავას აკლია მნიშვნელოვანი ელემენტი O - ჟანგბადი, მაგრამ ისინი შეიცავს H. ამიტომ მათ სახელს ყოველთვის ერთვის სიტყვა „წყალბადი“. HCl არის H 2 S - წყალბადის სულფიდი.

მაგრამ თქვენ ასევე შეგიძლიათ დაწეროთ ფორმულა მჟავას შემცველი მჟავების სახელების საფუძველზე. მაგალითად, თუ ნივთიერებაში O ატომების რაოდენობა არის 4 ან 3, მაშინ სახელს ყოველთვის ემატება სუფიქსი -n-, ისევე როგორც დაბოლოება -aya-:

• H 2 SO 4 - გოგირდი (ატომების რაოდენობა - 4);
• H 2 SiO 3 - სილიციუმი (ატომების რაოდენობა - 3).

თუ ნივთიერებას აქვს სამი ან სამი ჟანგბადის ატომზე ნაკლები, მაშინ სახელში გამოიყენება სუფიქსი -ist-:

• HNO 2 - აზოტოვანი;
• H 2 SO 3 - გოგირდოვანი.

ზოგადი თვისებები

ყველა მჟავას გემო აქვს მჟავე და ხშირად ოდნავ მეტალის. მაგრამ არის სხვა მსგავსი თვისებები, რომლებსაც ახლა განვიხილავთ.

არსებობს ნივთიერებები, რომლებსაც ინდიკატორებს უწოდებენ. ინდიკატორები იცვლიან ფერს, ან ფერი რჩება, მაგრამ მისი ჩრდილი იცვლება. ეს ხდება მაშინ, როდესაც ინდიკატორებზე გავლენას ახდენს სხვა ნივთიერებები, როგორიცაა მჟავები.

ფერის ცვლილების მაგალითია ისეთი ნაცნობი პროდუქტი, როგორიცაა ჩაი და ლიმონმჟავა. როდესაც ჩაიში ლიმონს ემატება, ჩაი თანდათან შესამჩნევად ბზინვარებას იწყებს. ეს გამოწვეულია იმით, რომ ლიმონი შეიცავს ლიმონმჟავას.

არის სხვა მაგალითებიც. ლაკმუსი, რომელიც იასამნისფერი ფერისაა ნეიტრალურ გარემოში, წითლდება მარილმჟავას დამატებისას.

როდესაც დაძაბულობა წყალბადის დაძაბულობის სერიაშია, გაზის ბუშტები გამოიყოფა - H. თუმცა, თუ ლითონი, რომელიც H-ს შემდეგ არის დაძაბულობის სერიაში, მოთავსდება მჟავასთან სინჯარაში, მაშინ რეაქცია არ მოხდება, არ იქნება. გაზის ევოლუცია. ასე რომ, სპილენძი, ვერცხლი, ვერცხლისწყალი, პლატინა და ოქრო არ რეაგირებენ მჟავებთან.

ამ სტატიაში ჩვენ განვიხილეთ ყველაზე ცნობილი ქიმიური მჟავები, ასევე მათი ძირითადი თვისებები და განსხვავებები.

წყალბადის ატომებისა და მჟავის ნარჩენებისგან შემდგარ რთულ ნივთიერებებს მინერალურ ან არაორგანულ მჟავებს უწოდებენ. მჟავის ნარჩენი არის ოქსიდები და არამეტალები, რომლებიც შერწყმულია წყალბადთან. მჟავების მთავარი თვისებაა მარილების წარმოქმნის უნარი.

კლასიფიკაცია

მინერალური მჟავების ძირითადი ფორმულა არის H n Ac, სადაც Ac არის მჟავის ნარჩენი. მჟავის ნარჩენების შემადგენლობიდან გამომდინარე, განასხვავებენ მჟავების ორ ტიპს:

• ჟანგბადის შემცველი ჟანგბადი;
• ჟანგბადის გარეშე, შედგება მხოლოდ წყალბადისა და არალითონისგან.

არაორგანული მჟავების ძირითადი ჩამონათვალი ტიპის მიხედვით წარმოდგენილია ცხრილში.

გარდა ამისა, მათი თვისებების მიხედვით, მჟავები კლასიფიცირდება შემდეგი კრიტერიუმების მიხედვით:

• ხსნადობა: ხსნადი (HNO 3, HCl) და უხსნადი (H 2 SiO 3);
• არასტაბილურობა: აქროლადი (H 2 S, HCl) და არაასტაბილური (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• დისოციაციის ხარისხი: ძლიერი (HNO 3) და სუსტი (H 2 CO 3).

ბრინჯი. 1. მჟავა კლასიფიკაციის სქემა.

ტრადიციული და ტრივიალური სახელები გამოიყენება მინერალური მჟავების აღსანიშნავად. ტრადიციული სახელები შეესაბამება იმ ელემენტის სახელს, რომელიც ქმნის მჟავას მორფემების დამატებით -naya, -ovaya, ასევე -istaya, -novataya, -novataya დაჟანგვის ხარისხის მითითებით.

ქვითარი

მჟავების წარმოების ძირითადი მეთოდები მოცემულია ცხრილში.

Თვისებები

მჟავების უმეტესობა სითხეა მჟავე გემოთი. ვოლგრამის, ქრომის, ბორის და რამდენიმე სხვა მჟავა ნორმალურ პირობებში მყარ მდგომარეობაშია. ზოგიერთი მჟავა (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) არსებობს მხოლოდ წყალხსნარის სახით და კლასიფიცირდება როგორც სუსტი მჟავები.

ბრინჯი. 2. ქრომის მჟავა.

მჟავები აქტიური ნივთიერებებია, რომლებიც რეაგირებენ:

• ლითონებით:

  Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;

• ოქსიდებით:

  CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

• ბაზით:

  H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• მარილებით:

  Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

ყველა რეაქციას თან ახლავს მარილების წარმოქმნა.

შესაძლებელია თვისებრივი რეაქცია ინდიკატორის ფერის ცვლილებით:

• ლაკმუსი წითელდება;
• მეთილის ფორთოხალი - ვარდისფერამდე;
• ფენოლფთალეინი არ იცვლება.

ბრინჯი. 3. ინდიკატორების ფერები, როდესაც მჟავა რეაგირებს.

მინერალური მჟავების ქიმიური თვისებები განისაზღვრება წყალში დისოციაციის უნარით წყალბადის კათიონებისა და წყალბადის ნარჩენების ანიონების წარმოქმნით. მჟავებს, რომლებიც შეუქცევად რეაგირებენ წყალთან (სრულად იშლება) ძლიერი ეწოდება. მათ შორისაა ქლორი, აზოტი, გოგირდი და წყალბადის ქლორიდი.

რა ვისწავლეთ?

არაორგანული მჟავები წარმოიქმნება წყალბადის და მჟავის ნარჩენებისგან, რომელიც არის არამეტალის ატომი ან ოქსიდი. მჟავების ნარჩენების ბუნებიდან გამომდინარე, მჟავები იყოფა ჟანგბადის გარეშე და ჟანგბადის შემცველებად. ყველა მჟავას აქვს მომჟავო გემო და შეუძლია წყალქვეშა გარემოში დაშლა (დაშლა კატიონებად და ანიონებად). მჟავები მიიღება მარტივი ნივთიერებებისგან, ოქსიდებისა და მარილებისგან. ლითონებთან, ოქსიდებთან, ფუძეებთან და მარილებთან ურთიერთქმედებისას მჟავები ქმნიან მარილებს.

ტესტი თემაზე

ანგარიშის შეფასება

Საშუალო რეიტინგი: 4.4. სულ მიღებული შეფასებები: 120.

ზოგიერთი არაორგანული მჟავისა და მარილის სახელები

ნება მომეცით მოკლედ შეგახსენოთ, კონკრეტული მაგალითების გამოყენებით, თუ როგორ უნდა ეწოდოს მარილებს სწორად.

მაგალითი 1. მარილი K 2 SO 4 წარმოიქმნება გოგირდმჟავას ნარჩენებისგან (SO 4) და ლითონის K. გოგირდმჟავას მარილებს სულფატები ეწოდება. K 2 SO 4 - კალიუმის სულფატი.

მაგალითი 2. FeCl 3 - მარილი შეიცავს რკინას და მარილმჟავას ნარჩენებს (Cl). მარილის დასახელება: რკინის (III) ქლორიდი. გთხოვთ გაითვალისწინოთ: ამ შემთხვევაში ჩვენ არ უნდა დავასახელოთ მხოლოდ ლითონი, არამედ მივუთითოთ მისი ვალენტობა (III). წინა მაგალითში ეს არ იყო საჭირო, რადგან ნატრიუმის ვალენტობა მუდმივია.

მნიშვნელოვანია: მარილის სახელმა უნდა მიუთითოს ლითონის ვალენტობა მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მეტალს აქვს ცვლადი ვალენტობა!

მაგალითი 3. Ba(ClO) 2 - მარილი შეიცავს ბარიუმს და ჰიპოქლორმჟავას (ClO) ნარჩენს. მარილის სახელი: ბარიუმის ჰიპოქლორიტი. ლითონის Ba ვალენტობა მის ყველა ნაერთში არის ორი, არ არის საჭირო მისი მითითება.

მაგალითი 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 ჯგუფს ეწოდება ამონიუმი, ამ ჯგუფის ვალენტობა მუდმივია. მარილის დასახელება: ამონიუმის დიქრომატი (დიქრომატი).

ზემოხსენებულ მაგალითებში მხოლოდ ე.წ. საშუალო ან ნორმალური მარილები. მჟავე, ძირითადი, ორმაგი და რთული მარილები, ორგანული მჟავების მარილები აქ არ იქნება განხილული.

ნება მომეცით მოკლედ შეგახსენოთ, კონკრეტული მაგალითების გამოყენებით, თუ როგორ უნდა ეწოდოს მარილებს სწორად.

მაგალითი 1. მარილი K 2 SO 4 წარმოიქმნება გოგირდმჟავას ნარჩენებისგან (SO 4) და ლითონის K. გოგირდმჟავას მარილებს სულფატები ეწოდება. K 2 SO 4 - კალიუმის სულფატი.

მაგალითი 2. FeCl 3 - მარილი შეიცავს რკინას და მარილმჟავას ნარჩენებს (Cl). მარილის დასახელება: რკინის (III) ქლორიდი. გთხოვთ გაითვალისწინოთ: ამ შემთხვევაში ჩვენ არ უნდა დავასახელოთ მხოლოდ ლითონი, არამედ მივუთითოთ მისი ვალენტობა (III). წინა მაგალითში ეს არ იყო საჭირო, რადგან ნატრიუმის ვალენტობა მუდმივია.

მნიშვნელოვანია: მარილის სახელმა უნდა მიუთითოს ლითონის ვალენტობა მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მეტალს აქვს ცვლადი ვალენტობა!

მაგალითი 3. Ba(ClO) 2 - მარილი შეიცავს ბარიუმს და ჰიპოქლორმჟავას (ClO) ნარჩენს. მარილის სახელი: ბარიუმის ჰიპოქლორიტი. ლითონის Ba ვალენტობა მის ყველა ნაერთში არის ორი, არ არის საჭირო მისი მითითება.

მაგალითი 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 ჯგუფს ეწოდება ამონიუმი, ამ ჯგუფის ვალენტობა მუდმივია. მარილის დასახელება: ამონიუმის დიქრომატი (დიქრომატი).

ზემოხსენებულ მაგალითებში მხოლოდ ე.წ. საშუალო ან ნორმალური მარილები. მჟავე, ძირითადი, ორმაგი და რთული მარილები, ორგანული მჟავების მარილები აქ არ იქნება განხილული.

თუ გაინტერესებთ არა მხოლოდ მარილების ნომენკლატურა, არამედ მათი მომზადების მეთოდები და ქიმიური თვისებები, გირჩევთ, მიმართოთ ქიმიის საცნობარო წიგნის შესაბამის ნაწილებს: "

არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია ნაერთების მაგალითებით

ახლა უფრო დეტალურად გავაანალიზოთ ზემოთ წარმოდგენილი კლასიფიკაციის სქემა.

როგორც ვხედავთ, პირველ რიგში, ყველა არაორგანული ნივთიერება იყოფა მარტივიდა კომპლექსი:

მარტივი ნივთიერებები ეს არის ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება მხოლოდ ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებით. მაგალითად, მარტივი ნივთიერებებია წყალბადი H2, ჟანგბადი O2, რკინა Fe, ნახშირბადი C და ა.შ.

მარტივ ნივთიერებებს შორის არის ლითონები, არამეტალებიდა კეთილშობილი აირები:

ლითონებიწარმოიქმნება ქიმიური ელემენტებით, რომლებიც მდებარეობს ბორი-ასტატინის დიაგონალის ქვემოთ, ისევე როგორც ყველა ელემენტი, რომელიც მდებარეობს გვერდით ჯგუფებში.

კეთილშობილი გაზებიწარმოიქმნება VIIIA ჯგუფის ქიმიური ელემენტები.

არამეტალებიწარმოიქმნება შესაბამისად ქიმიური ელემენტებით, რომლებიც მდებარეობს ბორი-ასტატინის დიაგონალის ზემოთ, VIIIA ჯგუფში მდებარე გვერდითი ქვეჯგუფების ყველა ელემენტისა და კეთილშობილი გაზების გარდა:

მარტივი ნივთიერებების სახელები ყველაზე ხშირად ემთხვევა იმ ქიმიური ელემენტების სახელებს, რომელთა ატომებიდანაც ისინი წარმოიქმნება. თუმცა, მრავალი ქიმიური ელემენტისთვის ალოტროპიის ფენომენი ფართოდაა გავრცელებული. ალოტროპია არის ფენომენი, როდესაც ერთ ქიმიურ ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე მარტივი ნივთიერება. მაგალითად, ქიმიური ელემენტის ჟანგბადის შემთხვევაში შესაძლებელია მოლეკულური ნაერთების არსებობა O 2 და O 3 ფორმულებით. პირველ ნივთიერებას ჩვეულებრივ უწოდებენ ჟანგბადს ისევე, როგორც ქიმიურ ელემენტს, რომლის ატომები წარმოიქმნება, ხოლო მეორე ნივთიერებას (O 3) ჩვეულებრივ ოზონს უწოდებენ. მარტივი ნივთიერება ნახშირბადი შეიძლება ნიშნავდეს მის ნებისმიერ ალოტროპულ მოდიფიკაციას, მაგალითად, ბრილიანტი, გრაფიტი ან ფულერენი. მარტივი ნივთიერება ფოსფორი შეიძლება გავიგოთ, როგორც მისი ალოტროპული მოდიფიკაციები, როგორიცაა თეთრი ფოსფორი, წითელი ფოსფორი, შავი ფოსფორი.

რთული ნივთიერებები

რთული ნივთიერებები არის ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ორი ან მეტი ქიმიური ელემენტის ატომებით.

მაგალითად, რთული ნივთიერებებია ამიაკი NH 3, გოგირდის მჟავა H 2 SO 4, ჩამქრალი კირი Ca (OH) 2 და უთვალავი სხვა.

რთულ არაორგანულ ნივთიერებებს შორის არის 5 ძირითადი კლასი, კერძოდ ოქსიდები, ფუძეები, ამფოტერული ჰიდროქსიდები, მჟავები და მარილები:

ოქსიდები - რთული ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ორი ქიმიური ელემენტით, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი ჟანგვის მდგომარეობაში -2.

ოქსიდების ზოგადი ფორმულა შეიძლება დაიწეროს როგორც E x O y, სადაც E არის ქიმიური ელემენტის სიმბოლო.

ოქსიდების ნომენკლატურა

ქიმიური ელემენტის ოქსიდის სახელწოდება ეფუძნება პრინციპს:

Მაგალითად:

Fe 2 O 3 - რკინის (III) ოქსიდი; CuO - სპილენძის (II) ოქსიდი; N 2 O 5 - აზოტის ოქსიდი (V)

ხშირად შეგიძლიათ იპოვოთ ინფორმაცია, რომ ელემენტის ვალენტობა მითითებულია ფრჩხილებში, მაგრამ ეს ასე არ არის. მაგალითად, აზოტის N 2 O 5 ჟანგვის მდგომარეობა არის +5, ხოლო ვალენტობა, უცნაურად საკმარისია, ოთხი.

თუ ქიმიურ ელემენტს აქვს ერთი დადებითი ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთებში, მაშინ ჟანგვის მდგომარეობა არ არის მითითებული. Მაგალითად:

Na 2 O - ნატრიუმის ოქსიდი; H 2 O - წყალბადის ოქსიდი; ZnO - თუთიის ოქსიდი.

ოქსიდების კლასიფიკაცია

ოქსიდები, მჟავებთან ან ფუძეებთან ურთიერთობისას მარილების წარმოქმნის უნარის მიხედვით, შესაბამისად იყოფა: მარილის ფორმირებადა მარილის არწარმომქმნელი.

არსებობს რამდენიმე არამარილის წარმომქმნელი ოქსიდი; ისინი ყველა წარმოიქმნება არალითონებით +1 და +2 ჟანგვის მდგომარეობაში. უნდა გვახსოვდეს არამარილის წარმომქმნელი ოქსიდების სია: CO, SiO, N 2 O, NO.

მარილის შემქმნელი ოქსიდები, თავის მხრივ, იყოფა ძირითადი, მჟავედა ამფოტერიული.

ძირითადი ოქსიდებიეს არის ოქსიდები, რომლებიც მჟავებთან (ან მჟავა ოქსიდებთან) ურთიერთობისას წარმოქმნიან მარილებს. ძირითადი ოქსიდები მოიცავს ლითონის ოქსიდებს დაჟანგვის მდგომარეობაში +1 და +2, გარდა ოქსიდების BeO, ZnO, SnO, PbO.

მჟავე ოქსიდებიეს არის ოქსიდები, რომლებიც ფუძეებთან (ან ძირითად ოქსიდებთან) ურთიერთობისას წარმოქმნიან მარილებს. მჟავე ოქსიდები არის არალითონების თითქმის ყველა ოქსიდი, გარდა არამარილების წარმომქმნელი CO, NO, N 2 O, SiO, ისევე როგორც ყველა ლითონის ოქსიდი მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობებში (+5, +6 და +7).

ამფოტერული ოქსიდებიეწოდება ოქსიდები, რომლებსაც შეუძლიათ რეაგირება როგორც მჟავებთან, ასევე ფუძეებთან და ამ რეაქციების შედეგად წარმოქმნიან მარილებს. ასეთი ოქსიდები ავლენენ ორმაგ მჟავა-ტუტოვან ბუნებას, ანუ მათ შეუძლიათ გამოავლინონ როგორც მჟავე, ისე ძირითადი ოქსიდების თვისებები. ამფოტერული ოქსიდები მოიცავს ლითონის ოქსიდებს ჟანგვის მდგომარეობებში +3, +4, ასევე ოქსიდები BeO, ZnO, SnO და PbO, როგორც გამონაკლისი.

ზოგიერთ ლითონს შეუძლია შექმნას სამივე ტიპის მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები. მაგალითად, ქრომი ქმნის ძირითად ოქსიდს CrO, ამფოტერულ ოქსიდს Cr 2 O 3 და მჟავე ოქსიდს CrO 3.

როგორც ხედავთ, ლითონის ოქსიდების მჟავა-ტუტოვანი თვისებები პირდაპირ დამოკიდებულია ოქსიდში ლითონის დაჟანგვის ხარისხზე: რაც უფრო მაღალია დაჟანგვის ხარისხი, მით უფრო გამოხატულია მჟავე თვისებები.

საფუძვლები

საფუძვლები - ნაერთები ფორმულით Me(OH) x, სადაც xყველაზე ხშირად უდრის 1 ან 2.

ბაზების კლასიფიკაცია

ბაზები კლასიფიცირდება ერთ სტრუქტურულ ერთეულში ჰიდროქსილის ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით.

ფუძეები ერთი ჰიდროქსო ჯგუფით, ე.ი. ტიპი MeOH ეწოდება მონომჟავური ფუძეები,ორი ჰიდროქსო ჯგუფით, ე.ი. ტიპი Me(OH) 2, შესაბამისად, დიაციდიდა ა.შ.

ფუძეები ასევე იყოფა ხსნად (ტუტე) და უხსნად.

ტუტეებში შედის ექსკლუზიურად ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდები, ასევე ტალიუმის ჰიდროქსიდი TlOH.

ფუძეების ნომენკლატურა

ფონდის სახელწოდება ეფუძნება შემდეგ პრინციპს:

Მაგალითად:

Fe(OH) 2 - რკინის (II) ჰიდროქსიდი,

Cu(OH) 2 - სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი.

იმ შემთხვევებში, როდესაც რთულ ნივთიერებებში ლითონს აქვს მუდმივი ჟანგვის მდგომარეობა, არ არის საჭირო მისი მითითება. Მაგალითად:

NaOH - ნატრიუმის ჰიდროქსიდი,

Ca(OH) 2 - კალციუმის ჰიდროქსიდი და ა.შ.

მჟავები

მჟავები - რთული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს წყალბადის ატომებს, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით.

მჟავების ზოგადი ფორმულა შეიძლება დაიწეროს როგორც H x A, სადაც H არის წყალბადის ატომები, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით, ხოლო A არის მჟავე ნარჩენი.

მაგალითად, მჟავებში შედის ისეთი ნაერთები, როგორიცაა H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 და ა.შ.

მჟავების კლასიფიკაცია

წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით, მჟავები იყოფა:

- ო ბაზის მჟავები: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;

- დ ძირითადი მჟავები: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- თ რეჰობაზის მჟავები: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

უნდა აღინიშნოს, რომ ორგანული მჟავების შემთხვევაში წყალბადის ატომების რაოდენობა ყველაზე ხშირად არ ასახავს მათ ფუძეულობას. მაგალითად, ძმარმჟავა ფორმულით CH 3 COOH, მიუხედავად მოლეკულაში 4 წყალბადის ატომის არსებობისა, არის არა ტეტრა-, არამედ მონობაზური. ორგანული მჟავების ფუძეობა განისაზღვრება მოლეკულაში კარბოქსილის ჯგუფების (-COOH) რაოდენობით.

ასევე, მოლეკულებში ჟანგბადის არსებობის მიხედვით, მჟავები იყოფა ჟანგბადის გარეშე (HF, HCl, HBr და ა.შ.) და ჟანგბადის შემცველ (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 და ა.შ.) . ჟანგბადის შემცველ მჟავებს ასევე უწოდებენ ოქსომჟავები.

შეგიძლიათ მეტი წაიკითხოთ მჟავების კლასიფიკაციის შესახებ.

მჟავების და მჟავების ნარჩენების ნომენკლატურა

მჟავების და მჟავების ნარჩენების სახელებისა და ფორმულების შემდეგი სია აუცილებლად უნდა ისწავლოთ.

ზოგიერთ შემთხვევაში, ქვემოთ ჩამოთვლილთა რიცხვმა შეიძლება გააადვილოს დამახსოვრება.

როგორც ზემოთ მოყვანილი ცხრილიდან ჩანს, უჟანგბადო მჟავების სისტემატური სახელების აგება შემდეგია:

Მაგალითად:

HF-ჰიდროფლუორმჟავა;

HCl-ჰიდროქლორინის მჟავა;

H 2 S არის ჰიდროსულფიდური მჟავა.

უჟანგბადო მჟავების მჟავე ნარჩენების სახელები ეფუძნება პრინციპს:

მაგალითად, Cl - - ქლორიდი, Br - - ბრომიდი.

ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელები მიიღება მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის სახელზე სხვადასხვა სუფიქსებისა და დაბოლოებების დამატებით. მაგალითად, თუ ჟანგბადის შემცველ მჟავაში მჟავას წარმომქმნელ ელემენტს აქვს უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა, მაშინ ასეთი მჟავის სახელი აგებულია შემდეგნაირად:

მაგალითად, გოგირდის მჟავა H 2 S + 6 O 4, ქრომის მჟავა H 2 Cr + 6 O 4.

ყველა ჟანგბადის შემცველი მჟავა ასევე შეიძლება კლასიფიცირდეს როგორც მჟავა ჰიდროქსიდები, რადგან ისინი შეიცავს ჰიდროქსილის ჯგუფებს (OH). მაგალითად, ეს ჩანს ზოგიერთი ჟანგბადის შემცველი მჟავების შემდეგი გრაფიკული ფორმულებიდან:

ამრიგად, გოგირდის მჟავას სხვაგვარად შეიძლება ეწოდოს გოგირდის (VI) ჰიდროქსიდი, აზოტის მჟავას - აზოტის (V) ჰიდროქსიდი, ფოსფორის მჟავას - ფოსფორის (V) ჰიდროქსიდი და ა.შ. ამ შემთხვევაში, ფრჩხილებში მოცემული რიცხვი ახასიათებს მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის დაჟანგვის ხარისხს. ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელების ეს ვერსია შეიძლება ბევრს უაღრესად უჩვეულო ჩანდეს, მაგრამ ზოგჯერ ასეთი სახელები შეიძლება მოიძებნოს ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის რეალურ KIM-ებში არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაციის ამოცანებში.

ამფოტერული ჰიდროქსიდები

ამფოტერული ჰიდროქსიდები - ლითონის ჰიდროქსიდები, რომლებიც ავლენენ ორმაგ ბუნებას, ე.ი. შეუძლია გამოავლინოს როგორც მჟავების, ასევე ფუძეების თვისებები.

ლითონის ჰიდროქსიდები ჟანგვის მდგომარეობებში +3 და +4 არის ამფოტერული (როგორც ოქსიდები).

ასევე, როგორც გამონაკლისი, ამფოტერულ ჰიდროქსიდებში შედის ნაერთები Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 და Pb(OH) 2, მიუხედავად მათში ლითონის ჟანგვის მდგომარეობისა +2.

სამ- და ოთხვალენტიანი ლითონების ამფოტერული ჰიდროქსიდებისთვის შესაძლებელია ორთო- და მეტა-ფორმების არსებობა, რომლებიც ერთმანეთისგან განსხვავდება ერთი წყლის მოლეკულით. მაგალითად, ალუმინის(III) ჰიდროქსიდი შეიძლება არსებობდეს ორთო ფორმით Al(OH)3 ან მეტაფორმაში AlO(OH) (მეტაჰიდროქსიდი).

ვინაიდან, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ამფოტერული ჰიდროქსიდები ავლენენ როგორც მჟავების, ასევე ფუძეების თვისებებს, მათი ფორმულა და სახელწოდებაც შეიძლება განსხვავებულად დაიწეროს: როგორც ფუძე ან როგორც მჟავა. Მაგალითად:

მარილები

მაგალითად, მარილები მოიცავს ნაერთებს, როგორიცაა KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 და ა.შ.

ზემოაღნიშნული განმარტება აღწერს მარილების უმრავლესობის შემადგენლობას, თუმცა არის მარილები, რომლებიც არ ექვემდებარება მას. მაგალითად, ლითონის კათიონების ნაცვლად, მარილი შეიძლება შეიცავდეს ამონიუმის კათიონებს ან მის ორგანულ წარმოებულებს. იმათ. მარილები მოიცავს ნაერთებს, როგორიცაა, მაგალითად, (NH 4) 2 SO 4 (ამონიუმის სულფატი), + Cl - (მეთილის ამონიუმის ქლორიდი) და ა.შ.

მარილების კლასიფიკაცია

მეორეს მხრივ, მარილები შეიძლება ჩაითვალოს მჟავაში წყალბადის კათიონების H + ჩანაცვლების პროდუქტად სხვა კატიონებით, ან ჰიდროქსიდის იონების ჩანაცვლების პროდუქტებად ბაზებში (ან ამფოტერულ ჰიდროქსიდებში) სხვა ანიონებით.

სრული ჩანაცვლებით ე.წ საშუალოდან ნორმალურიმარილი. მაგალითად, გოგირდის მჟავაში წყალბადის კათიონების სრული ჩანაცვლებით ნატრიუმის კათიონებით, წარმოიქმნება საშუალო (ნორმალური) მარილი Na 2 SO 4 და ჰიდროქსიდის იონების სრული ჩანაცვლებით ფუძე Ca (OH) 2-ში ნიტრატის იონების მჟავე ნარჩენებით. საშუალო (ნორმალური) მარილი წარმოიქმნება Ca(NO3)2.

ორფუძიან (ან მეტ) მჟავაში წყალბადის კათიონების არასრული ჩანაცვლებით მიღებულ მარილებს ლითონის კათიონებით ეწოდება მჟავე. ამრიგად, როდესაც გოგირდმჟავაში წყალბადის კათიონები არასრულად იცვლება ნატრიუმის კათიონებით, წარმოიქმნება მჟავა მარილი NaHSO 4.

მარილებს, რომლებიც წარმოიქმნება ჰიდროქსიდის იონების არასრული ჩანაცვლებით ორმჟავიან (ან მეტ) ფუძეებში, ეწოდება ბაზები. ოძლიერი მარილები. მაგალითად, Ca(OH) 2-ში ჰიდროქსიდის იონების არასრული ჩანაცვლებით ნიტრატის იონებით, წარმოიქმნება ბაზა. ოგამჭვირვალე მარილი Ca(OH)NO3.

მარილები, რომლებიც შედგება ორი სხვადასხვა ლითონის კათიონებისა და მხოლოდ ერთი მჟავის მჟავე ნარჩენების ანიონებისგან, ე.წ. ორმაგი მარილები. ასე რომ, მაგალითად, ორმაგი მარილებია KNaCO 3, KMgCl 3 და ა.შ.

თუ მარილს წარმოქმნის ერთი ტიპის კათიონი და ორი ტიპის მჟავა ნარჩენები, ასეთ მარილებს შერეული ეწოდება. მაგალითად, შერეული მარილებია ნაერთები Ca(OCl)Cl, CuBrCl და ა.შ.

არის მარილები, რომლებიც არ ექვემდებარება მარილების განმარტებას, როგორც მჟავებში წყალბადის კათიონების ჩანაცვლების პროდუქტები ლითონის კათიონებით ან ჰიდროქსიდის იონების ჩანაცვლების პროდუქტები ბაზებში მჟავე ნარჩენების ანიონებით. ეს არის რთული მარილები. მაგალითად, რთული მარილები არის ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატი და ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი Na 2 და Na ფორმულებით, შესაბამისად. რთული მარილების ყველაზე ხშირად ამოცნობა შესაძლებელია ფორმულაში კვადრატული ფრჩხილების არსებობით. თუმცა, თქვენ უნდა გესმოდეთ, რომ იმისათვის, რომ ნივთიერება კლასიფიცირდეს როგორც მარილები, ის უნდა შეიცავდეს ზოგიერთ კატიონს, გარდა (ან ნაცვლად) H +, და ანიონები უნდა შეიცავდეს ზოგიერთ ანიონს, გარდა (ან ნაცვლად) OH - . ასე რომ, მაგალითად, ნაერთი H2 არ მიეკუთვნება რთული მარილების კლასს, რადგან როდესაც ის იშლება კატიონებისგან, ხსნარში მხოლოდ წყალბადის კათიონებია H +. დისოციაციის ტიპის მიხედვით, ეს ნივთიერება უფრო მეტად უნდა იყოს კლასიფიცირებული, როგორც უჟანგბადო რთული მჟავა. ანალოგიურად, OH ნაერთი არ მიეკუთვნება მარილებს, რადგან ეს ნაერთი შედგება კათიონები + და ჰიდროქსიდის იონები OH -, ე.ი. ის უნდა ჩაითვალოს ყოვლისმომცველ საფუძვლად.

მარილების ნომენკლატურა

საშუალო და მჟავე მარილების ნომენკლატურა

საშუალო და მჟავე მარილების სახელწოდება ეფუძნება პრინციპს:

თუ ლითონის ჟანგვის მდგომარეობა რთულ ნივთიერებებში მუდმივია, მაშინ ეს არ არის მითითებული.

მჟავების ნარჩენების სახელები ზემოთ იყო მოცემული მჟავების ნომენკლატურის განხილვისას.

Მაგალითად,

Na 2 SO 4 - ნატრიუმის სულფატი;

NaHSO 4 - ნატრიუმის წყალბადის სულფატი;

CaCO 3 - კალციუმის კარბონატი;

Ca(HCO 3) 2 - კალციუმის ბიკარბონატი და ა.შ.

ძირითადი მარილების ნომენკლატურა

ძირითადი მარილების სახელები ეფუძნება პრინციპს:

Მაგალითად:

(CuOH) 2 CO 3 - სპილენძის (II) ჰიდროქსიკარბონატი;

Fe(OH) 2 NO 3 - რკინის (III) დიჰიდროქსონიტრატი.

რთული მარილების ნომენკლატურა

რთული ნაერთების ნომენკლატურა ბევრად უფრო რთულია და ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასაბარებლად რთული მარილების ნომენკლატურის შესახებ ბევრი რამის ცოდნა არ გჭირდებათ.

თქვენ უნდა შეძლოთ კომპლექსური მარილების დასახელება, რომლებიც მიიღება ტუტე ხსნარების ამფოტერულ ჰიდროქსიდებთან რეაქციის შედეგად. Მაგალითად:

*ფორმულაში და სახელში იგივე ფერები მიუთითებს ფორმულისა და სახელის შესაბამის ელემენტებზე.

არაორგანული ნივთიერებების ტრივიალური სახელები

ტრივიალური სახელებით ჩვენ ვგულისხმობთ ნივთიერებების სახელებს, რომლებიც არ არიან დაკავშირებული ან სუსტად არიან დაკავშირებული მათ შემადგენლობასთან და სტრუქტურასთან. ტრივიალური სახელები, როგორც წესი, განისაზღვრება ან ისტორიული მიზეზებით ან ამ ნაერთების ფიზიკური ან ქიმიური თვისებებით.

არაორგანული ნივთიერებების ტრივიალური სახელების სია, რომლებიც უნდა იცოდეთ: