კონცენტრირებული მარილმჟავა, რამდენი პროცენტი. Მარილმჟავა

მარილმჟავა არ არის იმ ნივთიერებებიდან, საიდანაც შესაძლებელია წონის მიხედვით ზუსტი კონცენტრაციის ხსნარის მომზადება. ამიტომ, პირველად მზადდება სავარაუდო კონცენტრაციის მჟავა ხსნარი და ზუსტი კონცენტრაცია დგინდება Na 2 CO 3 ან Na 2 B 4 O 7.10H 2 O ტიტრაციით.

1. მარილმჟავას ხსნარის მომზადება

ფორმულის მიხედვით C(HCl) =

გამოითვლება წყალბადის ქლორიდის მასა, რომელიც საჭიროა 1 ლიტრი მჟავა ხსნარის მოსამზადებლად 0,1 მოლ/ლ-ის ექვივალენტური მოლური კონცენტრაციით.

m(HCl) = C(HCl) . Me(HCl).V(ხსნარი),

სადაც Me(HCl) = 36,5 გ/მოლი;

m(HCl) = 0.1. 36.5. 1 = 3,65 გ.

ვინაიდან მარილმჟავას ხსნარი მზადდება კონცენტრირებული მჟავისგან, აუცილებელია მისი სიმკვრივის გაზომვა ჰიდრომეტრის გამოყენებით და საცნობარო წიგნის გამოყენებით, რათა დადგინდეს, თუ რამდენ პროცენტს შეესაბამება ასეთი სიმკვრივის მჟავა. მაგალითად, სიმკვრივე (r) = 1,19 გ/მლ, w = 37%, მაშინ

მ (ზომა) = გ;

V(ხსნარი) = m(ხსნარი)/r = 9,85/1,19 = 8 მლ.

ამრიგად, 1 ლიტრი HCl ხსნარის მოსამზადებლად, C(HCl) = 0,1 მოლ/ლ, გაზომეთ დაახლოებით 8 მლ მარილმჟავა (r = 1,19 გ/მლ) ცილინდრის (მოცულობა 10 - 25 მლ) ან გრადუირებული ტესტის მილის გამოყენებით. ), გადაიტანეთ ბოთლში გამოხდილი წყლით და მიიტანეთ ხსნარი ნიშნულამდე. ამ გზით მომზადებულ HCl ხსნარს აქვს სავარაუდო კონცენტრაცია (» 0,1 მოლ/ლ).

2. ნატრიუმის კარბონატის სტანდარტული ხსნარის მომზადება

გამოითვლება 100,0 მლ ხსნარის მოსამზადებლად საჭირო ნატრიუმის კარბონატის რაოდენობა 0,1 მოლ/ლ-ის ექვივალენტური მოლური კონცენტრაციით.

m(Na 2 CO 3) = C e (Na 2 CO 3). Me (Na 2 CO 3).V (ხსნარი),

სადაც Me(Na 2 CO 3) = M (Na 2 CO 3)/2 = 106/2 = 53 გ/მოლი;

m (Na 2 CO 3) = 0.1.53.0.1 = 0.53 გ.

პირველ რიგში, 0,5-0,6 გ Na 2 CO 3 იწონება ტექნიკურ სასწორზე. გადაიტანეთ ნიმუში საათის მინაზე, რომელიც ადრე იყო აწონილი ანალიზურ ბალანსზე და ზუსტად აწონეთ მინა ნიმუშით. ნიმუში გადადის ძაბრის მეშვეობით 100 მლ მოცულობით კოლბაში და გამოხდილ წყალს ემატება მოცულობის დაახლოებით 2/3. კოლბის შიგთავსს ურევენ ფრთხილად ბრუნვითი მოძრაობებით, სანამ ნიმუში მთლიანად არ დაიშლება, რის შემდეგაც ხსნარი მიდის ნიშნულამდე.

3.მარილმჟავას ხსნარის სტანდარტიზაცია

მარილმჟავას ზუსტი კონცენტრაციის დასადგენად გამოიყენება ზუსტი კონცენტრაციის მომზადებული Na 2 CO 3 ხსნარი. ჰიდროლიზის გამო, ნატრიუმის კარბონატის წყალხსნარს აქვს ტუტე რეაქცია:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (ჰიდროლიზის რეაქცია);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H 2 O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (ტიტრირების რეაქცია).

შემაჯამებელი განტოლებიდან ირკვევა, რომ რეაქციის შედეგად ხსნარში გროვდება სუსტი ნახშირბადის მჟავა, რომელიც განსაზღვრავს pH-ს ეკვივალენტურ წერტილში:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logС (H2CO3) = 1/2 .6.35 – 1/2 log 0.1 = 3.675.

მეთილის ფორთოხალი საუკეთესოა ტიტრირებისთვის.

ბიურეტი ირეცხება მომზადებული HCl ხსნარით და ივსება თითქმის ზევით მარილმჟავას ხსნარით. შემდეგ, ბურეტის ქვეშ ჭიქის მოთავსებით და სამაგრის ოდნავ გახსნით, აავსეთ ბურეტის ქვედა ბოლო ისე, რომ მასში ჰაერის ბუშტები არ დარჩეს; HCl ხსნარის ქვედა მენისკი ბურეტში უნდა იყოს ნულოვანი გაყოფით. ბურეტის (და პიპეტის) გასწვრივ კითხვისას თვალი უნდა იყოს მენისკის დონეზე.

განსაზღვრის პროგრესი. 10,00 მლ მომზადებული Na 2 CO 3 ხსნარი მიიღება ტიტრაციულ კოლბაში პიპეტით, ემატება 1-2 წვეთი მეთილის ფორთოხალი და ტიტრირდება HCl ხსნარით, სანამ ფერი არ შეიცვლება ყვითელიდან ნარინჯისფერ-ვარდისფერში. ექსპერიმენტი მეორდება რამდენჯერმე, მიღებული შედეგები შეტანილია მე-4 ცხრილში, ნაპოვნია მარილმჟავას საშუალო მოცულობა და გამოითვლება მისი ეკვივალენტის მოლური კონცენტრაცია, ტიტრი და განსაზღვრული ნივთიერების ტიტრი.

წყალბადის ქლორიდი არის ჰაერზე დაახლოებით 1,3-ჯერ მძიმე გაზი. უფეროა, მაგრამ აქვს მკვეთრი, მახრჩობელა და დამახასიათებელი სუნი. მინუს 84C ტემპერატურაზე წყალბადის ქლორიდი გადადის აირისებრი მდგომარეობიდან თხევადში და მინუს 112C-ზე მყარდება. წყალბადის ქლორიდი იხსნება წყალში. ერთ ლიტრ H2O-ს შეუძლია 500 მლ-მდე გაზის შთანთქმა. მის ხსნარს ჰიდროქლორინის ან მარილმჟავას უწოდებენ. კონცენტრირებულ მარილმჟავას 20C ტემპერატურაზე ახასიათებს მაქსიმალური შესაძლო ძირითადი ნივთიერება 38%. ხსნარი არის ძლიერი მონობაზური მჟავა (ის ჰაერში „ეწევა“ და ტენიანობის არსებობისას წარმოქმნის მჟავას ნისლს), მას ასევე აქვს სხვა სახელები: მარილმჟავა და უკრაინული ნომენკლატურის მიხედვით - ქლორის მჟავა. ქიმიური ფორმულა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად: HCl. მოლური მასა არის 36,5 გ/მოლი. კონცენტრირებული მარილმჟავას სიმკვრივე 20C ტემპერატურაზე არის 1,19 გ/სმ³. ეს არის მავნე ნივთიერება, რომელიც მიეკუთვნება მეორე საშიშროების კლასს.

მისი "მშრალი" ფორმით წყალბადის ქლორიდს არ შეუძლია რეაგირება აქტიურ ლითონებთანაც კი, მაგრამ ტენიანობის არსებობისას რეაქცია საკმაოდ ენერგიულად მიმდინარეობს. ამ ძლიერ მარილმჟავას შეუძლია რეაგირება ყველა მეტალთან, რომლებიც წყალბადის მარცხნივ არიან ძაბვის სერიაში. გარდა ამისა, ის ურთიერთქმედებს ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან, ფუძეებთან, აგრეთვე მარილებთან:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

თითოეული ძლიერი მჟავისთვის დამახასიათებელი ზოგადი თვისებების გარდა, მარილმჟავას აქვს შემცირების თვისებები: კონცენტრირებული ფორმით იგი რეაგირებს სხვადასხვა ჟანგვის აგენტებთან, ათავისუფლებს თავისუფალ ქლორს. ამ მჟავას მარილებს ქლორიდები ეწოდება. თითქმის ყველა მათგანი წყალში ძალიან ხსნადია და მთლიანად იშლება იონებად. ოდნავ ხსნადია: ტყვიის ქლორიდი PbCl2, ვერცხლის ქლორიდი AgCl, მონოვალენტური ვერცხლისწყლის ქლორიდი Hg2Cl2 (კალომელი) და სპილენძის ქლორიდი CuCl. წყალბადის ქლორიდს შეუძლია რეაგირება ორმაგ ან სამმაგი ბმით, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ქლორირებული ორგანული ნაერთები.

ლაბორატორიულ პირობებში წყალბადის ქლორიდი წარმოიქმნება მშრალი კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ზემოქმედებით. რეაქცია სხვადასხვა პირობებში შეიძლება მოხდეს ნატრიუმის მარილების წარმოქმნით (მჟავე ან ზომიერი):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

პირველი რეაქცია სრულდება დაბალ გათბობაზე, მეორე კი მაღალ ტემპერატურაზე. ამიტომ ლაბორატორიაში უმჯობესია წყალბადის ქლორიდის მიღება პირველი მეთოდით, რისთვისაც რეკომენდებულია გოგირდმჟავას ოდენობის მიღება მჟავა მარილის NaHSO4 წარმოების საფუძველზე. შემდეგ წყალში ქლორიდის გახსნით მიიღება მარილმჟავა. მრეწველობაში იგი მიიღება წყალბადის დაწვით ქლორის ატმოსფეროში ან მშრალი ნატრიუმის ქლორიდის დამუშავებით (მხოლოდ მეორე კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით. წყალბადის ქლორიდი ასევე მიიღება როგორც გვერდითი პროდუქტი გაჯერებული ორგანული ნაერთების ქლორირებისას. მრეწველობაში, ერთ-ერთი ზემოაღნიშნული მეთოდით მიღებულ წყალბადის ქლორიდს ხსნიან სპეციალურ კოშკებში, რომლებშიც სითხე გადადის ზემოდან ქვემოდან, ხოლო გაზი მიეწოდება ქვემოდან ზემოდან, ანუ კონტრნაკადის პრინციპით.

მარილმჟავას ტრანსპორტირება ხდება სპეციალურ რეზინის ავზებში ან კონტეინერებში, ასევე 50 ლიტრი ტევადობის პოლიეთილენის კასრებში ან 20 ლიტრი ტევადობის მინის ბოთლებში. არსებობს ფეთქებადი წყალბადი-ჰაერის ნარევების წარმოქმნის რისკი. ამიტომ, მთლიანად უნდა გამოირიცხოს ჰაერთან რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი წყალბადის კონტაქტი, ასევე (ანტიკოროზიული საფარის დახმარებით) მჟავას კონტაქტი მეტალებთან. აპარატისა და მილსადენების ამოღებამდე, სადაც ის ინახებოდა ან გადაიტანეს სარემონტოდ, აუცილებელია აზოტის გაწმენდის ჩატარება და გაზის ფაზის მდგომარეობის მონიტორინგი.

წყალბადის ქლორიდი ფართოდ გამოიყენება სამრეწველო წარმოებაში და ლაბორატორიულ პრაქტიკაში. იგი გამოიყენება მარილების მისაღებად და რეაგენტად ანალიტიკურ კვლევებში. ტექნიკური მარილმჟავა იწარმოება GOST 857-95 შესაბამისად (ტექსტი იდენტურია საერთაშორისო სტანდარტის ISO 905-78), რეაგენტი იწარმოება GOST 3118-77 შესაბამისად. ტექნიკური პროდუქტის კონცენტრაცია დამოკიდებულია ბრენდსა და ჯიშზე და შეიძლება იყოს 31,5%, 33% ან 35%, ხოლო გარედან პროდუქტი მოყვითალო ფერისაა რკინის, ქლორის და სხვა ქიმიკატების მინარევების შემცველობის გამო. რეაქტიული მჟავა უნდა იყოს უფერო და გამჭვირვალე სითხე 35-დან 38%-მდე მასური წილით.

ავზი მარილმჟავით

ერთ-ერთი ძლიერი მონობაზის მჟავაა და წარმოიქმნება გაზის დაშლისას წყალბადის ქლორიდი(HCl) წყალში არის გამჭვირვალე, უფერო სითხე ქლორის დამახასიათებელი სუნით. განზავდეს მარილმჟავა(ისევე როგორც ფოსფორი) ხშირად გამოიყენება ოქსიდების მოსაშორებლად ლითონების შედუღებისას.

ზოგჯერ აირისებრ ნაერთს HCl შეცდომით მარილმჟავას უწოდებენ. HCl არის გაზი, რომელიც წყალში გახსნისას წარმოქმნის მარილმჟავას.

წყალბადის ქლორიდი- უფერო გაზი ქლორის მკვეთრი მახრჩობელი სუნით. თხევად მდგომარეობაში გადადის -84 0 C-ზე, ხოლო -112 0 C-ზე გადადის მყარ მდგომარეობაში.

წყალბადის ქლორიდიწყალში ძალიან ხსნადი. ასე რომ, 0 0 C ტემპერატურაზე, 500 ლიტრი წყალბადის ქლორიდი იხსნება 1 ლიტრ წყალში.
მშრალ მდგომარეობაში წყალბადის ქლორიდი საკმაოდ ინერტულია, მაგრამ მას უკვე შეუძლია ურთიერთქმედება ზოგიერთ ორგანულ ნივთიერებასთან, მაგალითად აცეტილენთან (გაზი, რომელიც გამოიყოფა კარბიდის წყალში ჩაშვებისას).

მარილმჟავას ქიმიური თვისებები

ქიმიური რეაქცია ლითონებთან:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - წარმოიქმნება მარილი (ამ შემთხვევაში თუთიის ქლორიდის გამჭვირვალე ხსნარი) და წყალბადი
- ქიმიური რეაქცია ლითონის ოქსიდებთან:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - წარმოიქმნება მარილი (ამ შემთხვევაში, მწვანე სპილენძის ქლორიდის მარილის ხსნარი) და წყალი
- ქიმიური რეაქცია ფუძეებთან და ტუტეებთან (ან ნეიტრალიზაციის რეაქცია)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - ნეიტრალიზაციის რეაქცია - წარმოიქმნება მარილი (ამ შემთხვევაში ნატრიუმის ქლორიდის გამჭვირვალე ხსნარი) და წყალი.
- ქიმიური რეაქცია მარილებთან (მაგალითად, ცარცით CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი, წყალი და კალციუმის ქლორიდის გამჭვირვალე ხსნარი CaCl 2.

მარილმჟავას მიღება

Მარილმჟავამიიღება ნაერთის ქიმიური რეაქციის გამოყენებით:

H 2 + Cl 2 = HCl - რეაქცია ხდება ამაღლებულ ტემპერატურაზე

ასევე სუფრის მარილისა და კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ურთიერთქმედებაში:

H 2 SO 4 (კონს.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

ამ რეაქციაში თუ ნივთიერება NaCl მყარ ფორმაშია, მაშინ HCl არის აირი წყალბადის ქლორიდი, რომელიც წყალში გახსნისას წარმოიქმნება მარილმჟავა

არსებობს რთული ქიმიური ნივთიერებები, რომლებიც ქიმიური აგებულებით მსგავსია მარილმჟავას, მაგრამ შეიცავს მოლეკულაში ჟანგბადის ერთიდან ოთხ ატომს. ამ ნივთიერებებს შეიძლება ეწოდოს ჟანგბადის შემცველი მჟავები. ჟანგბადის ატომების რაოდენობის მატებასთან ერთად იზრდება მჟავის სტაბილურობა და მისი ჟანგვის უნარი.

TO ჟანგბადის შემცველი მჟავებიმომდევნო:

• ჰიპოქლორიანი (HClO),
• ქლორიდი (HClO 2),
• ქლორის მჟავა (HClO 3),
• ქლორი (HClO 4).

თითოეულ ამ ქიმიურ კომპლექსს აქვს ყველა მჟავების თვისებებიდა შეუძლია მარილების წარმოქმნა. ჰიპოქლორის მჟავა(HClO) აყალიბებს ჰიპოქლორიტებიმაგალითად, ნაერთი NaClO არის ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი. თვით ჰიპოქლორმჟავა წარმოიქმნება, როდესაც ქლორი იხსნება ცივ წყალში ქიმიური რეაქციით:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

როგორც ხედავთ, ამ რეაქციაში ერთდროულად ორი მჟავა წარმოიქმნება - მარილი HCl და ჰიპოქლორიანი HClO. მაგრამ ეს უკანასკნელი არასტაბილური ქიმიური ნაერთია და თანდათანობით იქცევა მარილმჟავად;

ქლორიდი HClO2 აყალიბებს ქლორიტები, მარილი NaClO 2 - ნატრიუმის ქლორიტი;
ჰიპოქლორიანი(HClO3) - ქლორატებინაერთი KClO 3, - კალიუმის ქლორატი (ან ბერტოლეტის მარილი) - სხვათა შორის, ეს ნივთიერება ფართოდ გამოიყენება ასანთის წარმოებაში.

და ბოლოს, ყველაზე ძლიერი ცნობილი მონობაზური მჟავა - ქლორი(HClO 4) - უფერო, ჰაერში აორთქლებული, მაღალი ჰიგიროსკოპიული სითხე - ფორმები პერქლორატებიმაგალითად, KClO 4 - კალიუმის პერქლორატი.

ჩამოყალიბდა მარილები ჰიპოქლორიანი HClO და ქლორიდი HClO 2 მჟავები არასტაბილურია თავისუფალ მდგომარეობაში და წარმოადგენს ძლიერ ჟანგვის აგენტებს წყალხსნარებში. მაგრამ მარილები ჩამოყალიბდა ჰიპოქლორიანი HClO 3 და ქლორი HClO 4 ტუტე ლითონებზე დაფუძნებული მჟავებით (მაგალითად, ბერტოლეტის მარილი KClO 3) საკმაოდ სტაბილურია და არ ავლენს ჟანგვის თვისებებს.

Მარილმჟავა

ქიმიური თვისებები

მარილმჟავა, წყალბადის ქლორიდი ან მარილმჟავა - ხსნარი HClწყალში. ვიკიპედიის მიხედვით, ნივთიერება მიეკუთვნება არაორგანული ძლიერი მონობაზური ნაერთების ჯგუფს. ნაერთის სრული სახელი ლათინურად: Მარილმჟავა.

ჰიდროქლორინის მჟავის ფორმულა ქიმიაში: HCl. მოლეკულაში წყალბადის ატომები ერწყმის ჰალოგენის ატომებს - კლ. თუ გავითვალისწინებთ ამ მოლეკულების ელექტრონულ კონფიგურაციას, შეგვიძლია აღვნიშნოთ, რომ ნაერთები მონაწილეობენ მოლეკულური ორბიტალების ფორმირებაში. 1წ-წყალბადის ორბიტალები და ორივე 3 წმდა 3გვ-ატომური ორბიტალები კლ. მარილმჟავას ქიმიურ ფორმულაში 1s-, 3s-და 3გვ-ატომური ორბიტალები იფარება და ქმნიან 1, 2, 3 ორბიტალს. სადაც 3 წმ-ორბიტალი არ არის შემაკავშირებელი ბუნებით. არსებობს ელექტრონის სიმკვრივის ცვლა ატომისკენ კლდა მოლეკულის პოლარობა მცირდება, მაგრამ იზრდება მოლეკულური ორბიტალების შებოჭვის ენერგია (თუ მას სხვასთან ერთად განვიხილავთ წყალბადის ჰალოგენები ).

წყალბადის ქლორიდის ფიზიკური თვისებები. ეს არის გამჭვირვალე, უფერო სითხე, რომელსაც აქვს ჰაერის ზემოქმედების დროს მოწევის უნარი. ქიმიური ნაერთის მოლური მასა = 36,6 გრამი მოლზე. სტანდარტულ პირობებში, ჰაერის ტემპერატურაზე 20 გრადუსი ცელსიუსით, ნივთიერების მაქსიმალური კონცენტრაცია არის 38% წონით. ამ ტიპის ხსნარში კონცენტრირებული მარილმჟავას სიმკვრივეა 1,19 გ/სმ³. ზოგადად, ფიზიკური თვისებები და მახასიათებლები, როგორიცაა სიმკვრივე, მოლარობა, სიბლანტე, სითბოს მოცულობა, დუღილის წერტილი და pHმტკიცედ არის დამოკიდებული ხსნარის კონცენტრაციაზე. ეს მნიშვნელობები უფრო დეტალურად არის განხილული სიმკვრივის ცხრილში. მაგალითად, მარილმჟავას სიმკვრივეა 10% = 1,048 კგ ლიტრზე. გამაგრებისას წარმოიქმნება ნივთიერება კრისტალების ჰიდრატები სხვადასხვა კომპოზიციები.

ჰიდროქლორინის მჟავას ქიმიური თვისებები. რაზე რეაგირებს ჰიდროქლორინის მჟავა? ნივთიერება ურთიერთქმედებს ლითონებთან, რომლებიც წყალბადის წინ ელექტროქიმიური პოტენციალის სერიაში არიან (რკინა, მაგნიუმი, თუთია და სხვა). ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება მარილები და გამოიყოფა აირისებრი აირი. ჰ. ტყვია, სპილენძი, ოქრო, ვერცხლი და სხვა ლითონები წყალბადის მარჯვნივ არ რეაგირებენ ჰიდროქლორინის მჟავასთან. ნივთიერება რეაგირებს ლითონის ოქსიდებთან, წარმოქმნის წყალს და ხსნად მარილს. ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ნატრიუმის ზემოქმედებით აყალიბებს წყალს. ამ ნაერთისათვის დამახასიათებელია ნეიტრალიზაციის რეაქცია.

განზავებული ჰიდროქლორინის მჟავა რეაგირებს ლითონის მარილებთან, რომლებიც წარმოიქმნება სუსტი ნაერთებით. Მაგალითად, პროპიონის მჟავა მარილზე სუსტი. ნივთიერება არ ურთიერთქმედებს ძლიერ მჟავებთან. და ნატრიუმის კარბონატი ჩამოყალიბდება რეაქციის შემდეგ HClქლორიდი, ნახშირბადის მონოქსიდი და წყალი.

ქიმიურ ნაერთს ახასიათებს რეაქციები ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან მანგანუმის დიოქსიდი , კალიუმის პერმანგანატი : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. ნივთიერება რეაგირებს ამიაკი ეს წარმოქმნის სქელ თეთრ კვამლს, რომელიც შედგება ამონიუმის ქლორიდის ძალიან მცირე კრისტალებისაგან. მინერალური პიროლუზიტი ასევე რეაგირებს ჰიდროქლორინის მჟავასთან, რადგან ის შეიცავს მანგანუმის დიოქსიდი : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(ჟანგვის რეაქცია).

ჰიდროქლორინის მჟავას და მის მარილებს ხარისხობრივი რეაქცია აქვს. როდესაც ნივთიერება ურთიერთქმედებს ვერცხლის ნიტრატი ჩნდება თეთრი ნალექი ვერცხლის ქლორიდი და იქმნება აზოტის მჟავა . ურთიერთქმედების რეაქციის განტოლება მეთილამინი წყალბადის ქლორიდით ასე გამოიყურება: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

ნივთიერება რეაგირებს სუსტი ფუძით ანილინი . მას შემდეგ, რაც ანილინი იხსნება წყალში, მას უმატებენ ჰიდროქლორინის მჟავას. შედეგად, ბაზა იშლება და იქმნება ანილინის ჰიდროქლორიდი (ფენილამონიუმის ქლორიდი ): (C6H5NH3)Cl. ალუმინის კარბიდის რეაქცია მარილმჟავასთან: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. რეაქციის განტოლება კალიუმის კარბონატი თან ასე გამოიყურება: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

მარილმჟავას მიღება

სინთეზური ჰიდროქლორინის მჟავის მისაღებად წყალბადი იწვება ქლორში, შემდეგ კი წყალბადის ქლორიდის გაზი იხსნება წყალში. ასევე ხშირია გამონაბოლქვი აირებისგან რეაგენტის წარმოება, რომლებიც წარმოიქმნება ნახშირწყალბადების ქლორირებისას (გამონაბოლქვი მარილმჟავა) ქვეპროდუქტებად. ამ ქიმიური ნაერთის წარმოებაში ისინი იყენებენ GOST 3118 77- რეაგენტებისთვის და GOST 857 95– ტექნიკური სინთეზური მარილმჟავისთვის.

ლაბორატორიულ პირობებში შეგიძლიათ გამოიყენოთ ძველი მეთოდი, რომლის დროსაც სუფრის მარილი ექვემდებარება კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას. პროდუქტის მიღება ასევე შესაძლებელია ჰიდროლიზის რეაქციის გამოყენებით ალუმინის ქლორიდი ან მაგნიუმი . რეაქციის დროს შეიძლება ჩამოყალიბდეს ოქსიქლორიდები ცვალებადი შემადგენლობა. ნივთიერების კონცენტრაციის დასადგენად გამოიყენება სტანდარტული ტიტრები, რომლებიც იწარმოება დალუქულ ამპულებში, რათა შემდგომში შესაძლებელი იყოს ცნობილი კონცენტრაციის სტანდარტული ხსნარის მიღება და მისი გამოყენება სხვა ტიტრატის ხარისხის დასადგენად.

ნივთიერებას აქვს აპლიკაციების საკმაოდ ფართო სპექტრი:

• გამოიყენება ჰიდრომეტალურგიაში, მწნილისა და მწნილის წარმოებაში;
• ლითონების გაწმენდისას დაკონსერვებისა და შედუღების დროს;
• როგორც რეაგენტი მოსაპოვებლად მანგანუმის ქლორიდი , თუთია, რკინა და სხვა ლითონები;
• ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებებით ნარევების მომზადებისას ლითონისა და კერამიკული პროდუქტების ინფექციისა და ჭუჭყისგან გასაწმენდად (გამოიყენება ინჰიბირებული მარილმჟავა);
• როგორც მჟავიანობის რეგულატორი E507 კვების მრეწველობაში, როგორც სოდიანი წყლის ნაწილი;
• მედიცინაში კუჭის წვენის არასაკმარისი მჟავიანობით.

ამ ქიმიურ ნაერთს აქვს მაღალი საშიშროების კლასი - 2 (GOST 12L.005-ის მიხედვით). მჟავასთან მუშაობისას საჭიროა სპეციალური აღჭურვილობა. კანისა და თვალის დაცვა. კანთან ან სასუნთქ გზებთან შეხებისას საკმაოდ კაუსტიკური ნივთიერება იწვევს ქიმიურ დამწვრობას. მის გასანეიტრალებლად გამოიყენება ტუტე ხსნარები, ყველაზე ხშირად საცხობი სოდა. წყალბადის ქლორიდის ორთქლი ჰაერში წყლის მოლეკულებთან ერთად წარმოქმნის კასტურ ნისლს, რომელიც აღიზიანებს სასუნთქ გზებსა და თვალებს. თუ ნივთიერება რეაგირებს მათეთრებელთან, კალიუმის პერმანგანატი და სხვა ჟანგვის აგენტები წარმოიქმნება ტოქსიკური აირი - ქლორი. რუსეთის ფედერაციის ტერიტორიაზე ჰიდროქლორინის მჟავას მიმოქცევა შეზღუდულია 15%-ზე მეტი კონცენტრაციით.

ფარმაკოლოგიური ეფექტი

ზრდის კუჭის წვენის მჟავიანობას.

ფარმაკოდინამიკა და ფარმაკოკინეტიკა

რა არის კუჭის მჟავიანობა? ეს არის კუჭში მარილმჟავას კონცენტრაციის მახასიათებელი. მჟავიანობა გამოხატულია pH. ჩვეულებრივ, კუჭის წვენმა უნდა გამოიმუშაოს მჟავა და აქტიური მონაწილეობა მიიღოს საჭმლის მონელების პროცესში. მარილმჟავას ფორმულა: HCl. იგი წარმოიქმნება ფონურ ჯირკვლებში განლაგებული პარიეტალური უჯრედებით, მონაწილეობით H+/K+ ატფ-აზები . ეს უჯრედები ხაზს უსვამს კუჭის ფუნდუსს და სხეულს. თავად კუჭის წვენის მჟავიანობა ცვალებადია და დამოკიდებულია პარიეტალური უჯრედების რაოდენობაზე და კუჭის წვენის ტუტე კომპონენტების მიერ ნივთიერების ნეიტრალიზაციის პროცესების ინტენსივობაზე. წარმოებული პრეპარატის კონცენტრაცია სტაბილურია და უდრის 160 მმოლ/ლ. ჯანსაღი ადამიანი ჩვეულებრივ უნდა გამოიმუშაოს არაუმეტეს 7 და არანაკლებ 5 მმოლ ნივთიერების საათში.

მარილმჟავას არასაკმარისი ან გადაჭარბებული წარმოებით, საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის დაავადებები ვითარდება და გარკვეული მიკროელემენტების, როგორიცაა რკინა, შთანთქმის უნარი უარესდება. პროდუქტი ასტიმულირებს კუჭის წვენის სეკრეციას, ამცირებს pH. ააქტიურებს პეპსინოგენი , გარდაქმნის მას აქტიურ ფერმენტად პეპსინი . ნივთიერება დადებითად მოქმედებს კუჭის მჟავა რეფლექსზე და ანელებს არასრულად მონელებული საკვების ნაწლავებში გადასვლას. საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის შიგთავსის დუღილის პროცესები შენელდება, ქრება ტკივილი და წელვა, ხოლო რკინა უკეთესად შეიწოვება.

პერორალური მიღების შემდეგ, პრეპარატი ნაწილობრივ მეტაბოლიზდება ნერწყვით და კუჭის ლორწოს, თორმეტგოჯა ნაწლავის შიგთავსით. შეუკავშირებელი ნივთიერება აღწევს თორმეტგოჯა ნაწლავში, სადაც ის მთლიანად ნეიტრალიზდება მისი ტუტე შემცველობით.

გამოყენების ჩვენებები

ნივთიერება არის სინთეზური სარეცხი საშუალებების ნაწილი, კონცენტრატი პირის ღრუს გასაწმენდად და კონტაქტური ლინზების მოვლისთვის. განზავებული მარილმჟავა ინიშნება კუჭის დაავადებების დროს, რომელსაც თან ახლავს დაბალი მჟავიანობა, თან ჰიპოქრომული ანემია რკინის დანამატებთან ერთად.

უკუჩვენებები

წამალი არ უნდა იქნას გამოყენებული, თუ ალერგიები სინთეზურ ნივთიერებაზე, საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის დაავადებების დროს, რომლებიც დაკავშირებულია მაღალ მჟავიანობასთან, თან.

Გვერდითი მოვლენები

კონცენტრირებულმა მარილმჟავამ შეიძლება გამოიწვიოს მძიმე დამწვრობა, თუ ის მოხვდება კანთან, თვალებთან ან სასუნთქ გზებთან. სხვადასხვა ლეკის ნაწილად. მედიკამენტები იყენებენ განზავებულ ნივთიერებას; დიდი დოზების ხანგრძლივი გამოყენებისას შეიძლება მოხდეს კბილის მინანქრის მდგომარეობის გაუარესება.

გამოყენების ინსტრუქცია (მეთოდი და დოზა)

ჰიდროქლორინის მჟავა გამოიყენება ინსტრუქციის შესაბამისად.

პრეპარატი ინიშნება პერორალურად, წყალში ადრე გახსნილი. ჩვეულებრივ გამოიყენეთ პრეპარატის 10-15 წვეთი ნახევარ ჭიქა სითხეზე. წამალი მიიღება ჭამის დროს, 2-4-ჯერ დღეში. მაქსიმალური ერთჯერადი დოზაა 2 მლ (დაახლოებით 40 წვეთი). დღიური დოზა – 6 მლ (120 წვეთი).

დოზის გადაჭარბება

დოზის გადაჭარბების შემთხვევები არ არის აღწერილი. ნივთიერების დიდი რაოდენობით უკონტროლო მიღებისას საჭმლის მომნელებელ ტრაქტში წარმოიქმნება წყლულები და ეროზია. თქვენ უნდა მიმართოთ ექიმს დახმარებას.

ურთიერთქმედება

ნივთიერება ხშირად გამოიყენება კომბინაციაში პეპსინი და სხვა მედიკამენტები. ნარკოტიკები. საჭმლის მომნელებელ ტრაქტში არსებული ქიმიური ნაერთი ურთიერთქმედებს ფუძეებთან და გარკვეულ ნივთიერებებთან (იხ. ქიმიური თვისებები).

სპეციალური მითითებები

მარილმჟავას პრეპარატებით მკურნალობისას მკაცრად უნდა დაიცვან ინსტრუქციებში მოცემული რეკომენდაციები.

შემცველი პრეპარატები (ანალოგები)

მე-4 დონის ATX კოდი ემთხვევა:

სამრეწველო მიზნებისთვის გამოიყენება ინჰიბირებული მარილმჟავა (22-25%). სამედიცინო მიზნებისთვის ხსნარი გამოიყენება: მარილმჟავა განზავებულია . ნივთიერება ასევე შეიცავს პირის ღრუს გასარეცხ კონცენტრატს. მშობელი რბილი კონტაქტური ლინზების მოვლის ხსნარში ბიოტრა .

მჟავების მსგავსად. საგანმანათლებლო პროგრამა მოითხოვს მოსწავლეებს დაიმახსოვრონ ამ ჯგუფის ექვსი წარმომადგენლის სახელები და ფორმულები. და, სახელმძღვანელოს მიერ მოწოდებულ ცხრილს რომ ათვალიერებთ, მჟავების ჩამონათვალში ამჩნევთ პირველს და პირველ რიგში დაგაინტერესებთ - მარილმჟავას. სამწუხაროდ, სკოლის კლასებში არც ქონება ისწავლება და არც სხვა ინფორმაცია ამის შესახებ. ამიტომ, ვისაც სურს ცოდნის მიღება სასკოლო სასწავლო გეგმის მიღმა, ეძებს დამატებით ინფორმაციას ყველა სახის წყაროში. მაგრამ ხშირად ბევრი ადამიანი ვერ პოულობს საჭირო ინფორმაციას. და ამიტომ, დღევანდელი სტატიის თემა ამ კონკრეტულ მჟავას ეძღვნება.

განმარტება

მარილმჟავა არის ძლიერი მონობაზური მჟავა. ზოგიერთ წყაროში მას შეიძლება ეწოდოს მარილმჟავა და მარილმჟავა, აგრეთვე წყალბადის ქლორიდი.

ეს არის უფერო, კაუსტიკური სითხე, რომელიც აორთქლდება ჰაერში (ფოტო მარჯვნივ). თუმცა, სამრეწველო მჟავას, მასში რკინის, ქლორის და სხვა დანამატების არსებობის გამო, მოყვითალო ფერი აქვს. მისი უმაღლესი კონცენტრაცია 20 o C ტემპერატურაზე არის 38%. მარილმჟავას სიმკვრივე ამ პარამეტრებით არის 1,19 გ/სმ 3 . მაგრამ ამ ნაერთს აქვს სრულიად განსხვავებული მონაცემები გაჯერების სხვადასხვა ხარისხით. კონცენტრაციის კლებასთან ერთად მცირდება მოლარობის, სიბლანტისა და დნობის წერტილის რიცხვითი მნიშვნელობა, მაგრამ იზრდება სპეციფიკური სითბოს მოცულობა და დუღილის წერტილი. ნებისმიერი კონცენტრაციის მარილმჟავას გამყარება იძლევა სხვადასხვა კრისტალურ ჰიდრატებს.

ქიმიური თვისებები

ყველა ლითონს, რომელიც წყალბადზე წინ მოდის მათი ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში, შეუძლია რეაგირება მოახდინოს ამ ნაერთთან, წარმოქმნას მარილები და გამოყოს წყალბადის გაზი. თუ ისინი შეიცვლება ლითონის ოქსიდებით, რეაქციის პროდუქტები იქნება ხსნადი მარილი და წყალი. იგივე ეფექტი მოხდება, როდესაც მარილმჟავა რეაგირებს ჰიდროქსიდებთან. თუ დაამატებთ ლითონის მარილს (მაგალითად, ნატრიუმის კარბონატს), რომლის დარჩენილი ნაწილი აღებულია უფრო სუსტი მჟავისგან (ნახშირბადის მჟავა), მაშინ ამ ლითონის ქლორიდი (ნატრიუმი), წყალი და გაზი, რომელიც შეესაბამება მჟავე ნარჩენს. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი. .

ქვითარი

ახლა განხილული ნაერთი წარმოიქმნება, როდესაც წყალბადის ქლორიდის გაზი, რომელიც შეიძლება წარმოიქმნას ქლორში წყალბადის დაწვით, იხსნება წყალში. ამ მეთოდით მიღებულ მარილმჟავას სინთეტიკური ეწოდება. გამონაბოლქვი აირები ასევე შეიძლება გახდეს ამ ნივთიერების მოპოვების წყარო. და ასეთ ჰიდროქლორინის მჟავას აბგასური ეწოდება. ბოლო დროს ამ მეთოდით მარილმჟავას წარმოების დონე ბევრად აღემატება მის წარმოებას სინთეზური მეთოდით, თუმცა ეს უკანასკნელი ნაერთს უფრო სუფთა სახით აწარმოებს. ეს არის მისი წარმოების ყველა გზა ინდუსტრიაში. ამასთან, ლაბორატორიებში მარილმჟავა იწარმოება სამი გზით (პირველი ორი განსხვავდება მხოლოდ ტემპერატურისა და რეაქციის პროდუქტებით) ქიმიური ნივთიერებების სხვადასხვა სახის ურთიერთქმედების გამოყენებით, როგორიცაა:

1. გაჯერებული გოგირდმჟავას მოქმედება ნატრიუმის ქლორიდზე 150 o C ტემპერატურაზე.
2. ზემოაღნიშნული ნივთიერებების ურთიერთქმედება 550 o C და ზემოთ ტემპერატურის პირობებში.
3. ალუმინის ან მაგნიუმის ქლორიდების ჰიდროლიზი.

ჰიდროქლორინის მჟავას გამოყენების გარეშე ჰიდრომეტალურგია და ელექტრული დალაგება არ შეიძლება, სადაც საჭიროა ლითონების ზედაპირის გასაწმენდად კალის და შედუღების დროს და მანგანუმის, რკინის, თუთიის და სხვა ლითონების ქლორიდების მისაღებად. კვების მრეწველობაში ეს ნაერთი ცნობილია როგორც საკვები დანამატი E507 - იქ არის მჟავიანობის რეგულატორი, რომელიც აუცილებელია სელცერის (სოდიანი) წყლის დასამზადებლად. კონცენტრირებული მარილმჟავა ასევე გვხვდება ნებისმიერი ადამიანის კუჭის წვენში და ხელს უწყობს საჭმლის მონელებას. ამ პროცესის დროს მისი გაჯერების ხარისხი იკლებს, რადგან ეს შემადგენლობა გაზავებულია საკვებთან ერთად. თუმცა გახანგრძლივებული მარხვის დროს კუჭში მარილმჟავას კონცენტრაცია თანდათან იზრდება. და რადგან ეს ნაერთი ძალიან კასტიკურია, მას შეუძლია კუჭის წყლული გამოიწვიოს.

დასკვნა

მარილმჟავა შეიძლება იყოს როგორც სასარგებლო, ასევე საზიანო ადამიანისთვის. კანთან კონტაქტი იწვევს მძიმე ქიმიურ დამწვრობას და ამ ნაერთის ორთქლი აღიზიანებს სასუნთქ გზებსა და თვალებს. მაგრამ თუ ამ ნივთიერებას ყურადღებით ამუშავებთ, ის შეიძლება არაერთხელ გამოგადგებათ.