Sól skoncentrowana. Kwas solny to jeden z najsilniejszych kwasów, niezwykle popularny odczynnik.

Kwas chlorowodorowy- substancja chemiczna, która występuje w postaci interakcji wody i chlorowodoru. W czystej postaci kwas nie ma koloru. Forma techniczna kwasu ma żółtawy odcień, ponieważ zawiera żelazo, chlor i kilka innych pierwiastków. Kwas solny znajduje zastosowanie w wielu dziedzinach życia człowieka. Obszary zastosowań kwasu solnego są bardzo różnorodne. Rozważmy je dalej.

Zastosowanie kwasu solnego w przemyśle

Na przykład przemysł spożywczy wykorzystuje kwas jako dodatek do żywności E507. Dodatek ten wykorzystywany jest w procesie produkcji wyrobów wódkowych, a także różnego rodzaju syropów. Zastosowanie kwasu solnego w przemyśle spożywczym pełni głównie rolę regulatora stanu kwasowego produktów. W metalurgii popularny jest techniczny kwas solny. Służy do czyszczenia metalu przed lutowaniem lub cynowaniem. Wytrawianie i trawienie w galwanoplastyce nie jest kompletne bez udziału kwasu solnego. Tworzy aktywne środowisko dla wyżej wymienionych procesów.

Aby stosowanie kwasu solnego w przemyśle nie stwarzało zbędnych problemów, należy odpowiedzialnie podejść do wyboru jego rodzaju i stężenia.

Zastosowanie kwasu solnego w życiu codziennym

Pewnie nie zastanawiałaś się nad składem środków czyszczących, których używasz na co dzień. Wiele z nich zawiera kwas solny. Używanie w życiu codziennym, do toalety: używamy produktów, które są bardzo kwaśne, dlatego należy ich używać tylko w gumowych rękawiczkach. Dzięki temu Twoje dłonie nie będą podrażnione.

Gospodynie domowe używają roztworu kwasu solnego w domu. Używanie go jako odplamiacza pomaga pozbyć się rdzy lub atramentu z ubrań. Kwas solny należy przechowywać w szklanych pojemnikach w miejscu niedostępnym dla małych dzieci. Jeśli kwas solny dostał się na skórę lub błony śluzowe, należy natychmiast przemyć dotknięty obszar bieżącą wodą. Stosowanie kwasu solnego w domu powinno odbywać się z zachowaniem zasad bezpieczeństwa. Oprócz możliwości usuwania trudnych plam z ubrań kwas solny służy do zwalczania kamienia. Aby nie pogarszać sytuacji podczas czyszczenia brudnych naczyń, zaleca się stosowanie kwasu o określonym stężeniu. W takich przypadkach stosuje się hamowany kwas solny, którego użycie pozwala zachować integralność naczyń wykonanych z delikatnych materiałów.

Aby utrzymać dom i ubrania w czystości, musisz mieć w domu kwas solny. Używanie w życiu codziennym powinno być niezwykle ostrożne, aby nie zaszkodzić sobie i rzeczom, z którymi wchodzisz w interakcje.

Zastosowanie kwasu solnego w medycynie

Kwas solny jest jednym ze składników soku żołądkowego człowieka. Dlatego w przypadku zmniejszenia jego stężenia przepisywane są leki na bazie kwasu solnego. Zastosowanie kwasu solnego w medycynie odgrywa szczególną rolę w zachowaniu zdrowia osoby ze schorzeniami przewodu pokarmowego. Ze względu na obecność pewnej ilości kwasu solnego w soku żołądkowym pokarm jest trawiony, a mikroorganizmy, które dostają się do żołądka, giną.

Kwas solny jest również stosowany w leczeniu określonych chorób skóry (brodawek). Zastosowanie w medycynie ludowej stało się powszechne: aby poprawić trawienie przy niskiej kwasowości soku żołądkowego, konieczne jest przyjmowanie preparatów kwasu solnego przed jedzeniem. Stosowanie kwasu solnego (soli) pomaga w walce z zaburzeniami trawienia.

Zastosowanie kwasu solnego w budownictwie

Kwas solny służy do poprawy jakości wielu procesów budowlanych. Na przykład dodanie kwasu solnego do mieszanki betonowej zwiększa jej mrozoodporność. Ponadto mieszanina twardnieje szybciej, a mur staje się bardziej odporny na wilgoć. Znane jest również zastosowanie kwasu solnego w budownictwie jako środka do czyszczenia kamienia wapiennego. Czerwona cegła jest oczyszczana z brudu i śladów materiałów budowlanych za pomocą 10% roztworu kwasu solnego. Należy pamiętać, że nie wszystkie rodzaje cegieł są narażone na działanie kwasu solnego bez uszkodzenia struktury produktu budowlanego. Dlatego musisz użyć tylko dziesięciu procent kwasu solnego. Chemiczny roztwór kwasu solnego znacznie oszczędza finanse, ponieważ inne środki czyszczące mogą kosztować dziesięć razy więcej.

Niski koszt nie powoduje, że stosowanie kwasu solnego jest mniej skuteczne. Kwas znajduje zastosowanie w wielu branżach: od medycznej po budowlaną. Ale, podobnie jak wszystkie inne kwasy, kwas solny ma zdolność podrażniania skóry, a wysokie stężenia mogą prowadzić do oparzeń.

Możesz kupić kwas solny online, klikając link

Kwas solny jest roztworem gazowego chlorowodoru HCl w wodzie. Ten ostatni jest higroskopijnym, bezbarwnym gazem o ostrym zapachu. Powszechnie spożywany stężony kwas solny zawiera 36-38% chlorowodoru i ma gęstość 1,19 g/cm3. Taki kwas pali się w powietrzu, ponieważ jest gazowy HC1; w połączeniu z wilgocią z powietrza tworzą się maleńkie kropelki kwasu solnego.

Czysty kwas jest bezbarwny, natomiast kwas techniczny ma żółtawy odcień spowodowany śladowymi ilościami związków żelaza, chloru i innych pierwiastków ( FeCl3).

Często zawiera rozcieńczony kwas 10% i mniej chlorowodoru. Rozcieńczone roztwory nie wydzielają gazów HCl i nie palić w suchym lub wilgotnym powietrzu.

Kwas solny jest lotnym związkiem, ponieważ odparowuje po podgrzaniu. Jest silnym kwasem i silnie reaguje z większością metali. Jednak metale takie jak złoto, platyna, srebro, wolfram i ołów , kwas solny praktycznie nie jest trawiony. Na przykład wiele metali nieszlachetnych po rozpuszczeniu w kwasie tworzy chlorki cynk :

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.

Kwas solny jest szeroko stosowany w przemyśle do ekstrakcji metali z rud, wytrawiania metali itp. Stosowany jest również do produkcji płynu lutowniczego, do osadzania srebro i jako część królewska wódka.

Skala wykorzystania kwasu solnego w przemyśle jest mniejsza niż azotowy . Wynika to z faktu, że kwas solny powoduje korozję urządzeń stalowych. Ponadto jego lotne opary są dość szkodliwe, a także powodują korozję wyrobów metalowych. Należy to wziąć pod uwagę podczas przechowywania kwasu solnego. Kwas solny jest przechowywany i transportowany w gumowanych zbiornikach i beczkach, tj. w naczyniach, których wewnętrzna powierzchnia pokryta jest gumą kwasoodporną, a także w butelkach szklanych i naczyniach polietylenowych.

Kwas solny służy do produkcji chlorków cynk, mangan , żelazo i inne metale, a także chlorek amonu. Kwas solny służy do oczyszczania powierzchni metali, naczyń, studni z węglanów, tlenków oraz innych osadów i zanieczyszczeń. W tym przypadku stosuje się specjalne dodatki - inhibitory, które chronią metal przed rozpuszczaniem i korozją, ale nie opóźniają rozpuszczania tlenków, węglanów i innych podobnych związków.

HCl stosowany w przemysłowej produkcji żywic syntetycznych, kauczuków. Wykorzystywany jest jako surowiec do produkcji chlorku metylu z alkoholu metylowego, chlorku etylu z etylenu i chlorku winylu z acetylenu.

HCl trujący. Zatrucie zwykle następuje przez mgłę utworzoną, gdy gaz wchodzi w interakcję z parą wodną w powietrzu. HCl jest również wchłaniany przez błony śluzowe z tworzeniem kwasu, który powoduje silne podrażnienie. Podczas długotrwałej pracy w atmosferze HCl występują nieżyty dróg oddechowych, próchnica zębów, owrzodzenia błony śluzowej nosa, zaburzenia żołądkowo-jelitowe. Dozwolona zawartość HCl w powietrzu pomieszczeń roboczych, nie więcej 0 , 005 mg/l. Do ochrony używać maski przeciwgazowej, okularów ochronnych, rękawic gumowych, butów, fartucha.

Jednocześnie nasze trawienie jest niemożliwe bez kwasu solnego, jego stężenie w soku żołądkowym jest dość wysokie. Jeśli kwasowość w organizmie jest obniżona, trawienie jest zaburzone, a lekarze zalecają takim pacjentom przyjmowanie kwasu solnego przed jedzeniem.

W wodzie nazywa się to kwasem chlorowodorowym ( HCl).

Właściwości fizyczne kwasu solnego

W normalnych warunkach kwas solny jest klarowną, bezbarwną cieczą o ostrym, nieprzyjemnym zapachu.

Stężony kwas solny zawiera 37% chlorowodoru. Taki kwas "dymi" w powietrzu. Uwalnia się z niej chlorowodór, który wraz z parą wodną w powietrzu tworzy „mgłę” składającą się z małych kropelek kwasu solnego. Kwas solny jest nieco cięższy od wody (ciężar właściwy 37% kwasu solnego wynosi 1,19).

Laboratoria szkolne używają głównie rozcieńczonego kwasu solnego.

Właściwości chemiczne kwasu solnego

Roztwór kwasu solnego ma kwaśny smak. Lakmus w tym roztworze jest czerwony, podczas gdy fenoloftaleina pozostaje bezbarwna.

Substancje, których kolor zmienia się w wyniku działania zasad i kwasów, nazywane są wskaźnikami.

Lakmus, fenoloftaleina - wskaźniki dla kwasów i zasad. Za pomocą wskaźników można określić, czy w roztworze występuje kwas lub zasada.

Kwas solny reaguje z wieloma metalami. Interakcja kwasu solnego z sodem zachodzi szczególnie szybko. Można to łatwo zobaczyć na podstawie eksperymentu, który można przeprowadzić w urządzeniu.

Stężony kwas solny wlewa się do probówki do około 1/4 jej objętości, mocuje na statywie i zanurza w niej mały kawałek sodu (wielkości ziarnka grochu). Z probówki uwalnia się wodór, który można podpalić, a małe kryształki soli kuchennej osadzają się na dnie probówki.

Z tego doświadczenia wynika, że ​​sód wypiera wodór z kwasu i łączy się z resztą swojej cząsteczki:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2?

Pod działaniem kwasu chlorowodorowego na cynk uwalnia się wodór, a substancja chlorek cynku ZnCl2 pozostaje w roztworze.

Ponieważ cynk jest dwuwartościowy, każdy atom cynku zastępuje dwa atomy wodoru w dwóch cząsteczkach kwasu chlorowodorowego:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2?

Kwas solny działa również na żelazo, aluminium i wiele innych metali.

W wyniku tych reakcji uwalnia się wodór, aw roztworach pozostają chlorki metali: chlorek żelazowy FeCl 2, chlorek glinu AlCl 3 itp.

Te chlorki metali są produktami zastąpienia wodoru w kwasie chlorowodorowym przez metale.

Substancje złożone, które można uznać za produkty podstawienia wodoru w kwasie metalem, nazywane są solami.

Chlorki metali to sole kwasu solnego.

Reakcja neutralizacji (równanie)

Bardzo ważną właściwością chemiczną kwasu solnego jest jego oddziaływanie z zasadami. Rozważ najpierw jego interakcję z alkaliami, na przykład sodą kaustyczną.

W tym celu do szklanego kubka wlej niewielką ilość rozcieńczonego roztworu wodorotlenku sodu i dodaj do niego kilka kropli roztworu lakmusu.

Płyn zmieni kolor na niebieski. Następnie do tego samego kieliszka małymi porcjami wlewamy roztwór kwasu solnego z miarki (biurety) do momentu, aż kolor płynu w kieliszku zmieni się na fioletowy. Fioletowy papierek lakmusowy wskazuje, że roztwór nie zawiera kwasów ani zasad.

Takie rozwiązanie nazywamy neutralnym. Po wygotowaniu z niej wody pozostanie sól kuchenna NaCl. Na podstawie tego doświadczenia można stwierdzić, że wlewając roztwory sody kaustycznej i kwasu solnego otrzymuje się wodę i chlorek sodu. Cząsteczki wody powstały z połączenia atomów wodoru (z cząsteczek kwasów) z grupami hydroksylowymi (z cząsteczek zasad). Cząsteczki chlorku sodu powstały z atomów sodu (z cząsteczek zasad) i atomów chloru - reszt kwasowych. Równanie tej reakcji można zapisać następująco:

Na |OH + H| Cl \u003d NaCl + H2O

Z kwasem solnym reagują również inne zasady - żrący potaż, żrący wapń.

Zapoznajmy się z tym, jak kwas solny reaguje z nierozpuszczalnymi zasadami, na przykład z uwodnionym tlenkiem miedzi. W tym celu umieścimy pewną ilość tej zasady w szklance i ostrożnie dodamy do niej kwas solny, aż hydrat tlenku miedzi całkowicie się rozpuści.

Po odparowaniu tak otrzymanego niebieskiego roztworu otrzymuje się kryształy chlorku miedzi CuCl2. Na tej podstawie można napisać następujące równanie:

I w tym przypadku miała miejsce reakcja podobna do interakcji tego kwasu z zasadami: atomy wodoru z cząsteczek kwasu połączone z grupami hydroksylowymi z cząsteczek zasad, powstały cząsteczki wody. Atomy miedzi połączyły się z atomami chloru (pozostałości z cząsteczek kwasów) i utworzyły cząsteczki soli - chlorek miedzi.

Kwas solny reaguje w ten sam sposób z innymi nierozpuszczalnymi zasadami, na przykład z hydratem tlenku żelaza:

Fe(OH)3 + 3HCl = 3H2O + FeCl3

Reakcja kwasu z zasadą, w wyniku której powstaje sól i woda, nazywa się zobojętnianiem.

Kwas solny występuje w niewielkich ilościach w soku żołądkowym ludzi i zwierząt i odgrywa ważną rolę w trawieniu.

Kwas solny służy do zobojętniania zasad, w celu uzyskania soli chlorkowych. Znajduje również zastosowanie w produkcji niektórych tworzyw sztucznych, leków.

Stosowanie kwasu solnego

Kwas solny ma szerokie zastosowanie w gospodarce narodowej i często spotkasz się z nim studiując chemię.

Do trawienia stali stosuje się duże ilości kwasu solnego. Produkty niklowane, ocynkowane, cynowane (cynowane), chromowane są szeroko stosowane w życiu codziennym. Aby pokryć wyroby stalowe i blachy żelazne warstwą metalu ochronnego, należy najpierw usunąć warstwę tlenków żelaza z powierzchni, w przeciwnym razie metal nie będzie się do niej przywierał. Usuwanie tlenków uzyskuje się poprzez wytrawianie produktu kwasem solnym lub siarkowym. Wadą trawienia jest to, że kwas reaguje nie tylko z tlenkiem, ale także z metalem. Aby tego uniknąć, do kwasu dodaje się niewielką ilość inhibitora. Inhibitory to substancje, które spowalniają niepożądaną reakcję. Inhibitowany kwas solny może być przechowywany w stalowych pojemnikach i transportowany w stalowych zbiornikach.

Roztwór kwasu solnego można również kupić w aptece. Lekarze przepisują rozcieńczony roztwór swoim pacjentom o niskiej kwasowości soku żołądkowego.

Dla bezpieczeństwa i łatwości użytkowania zaleca się zakup jak najbardziej rozcieńczonego kwasu, ale czasami trzeba go jeszcze bardziej rozcieńczyć w domu. Należy nosić ochronę ciała i twarzy, ponieważ stężone kwasy powodują poważne oparzenia chemiczne. Aby obliczyć wymaganą ilość kwasu i wody, musisz znać molowość (M) kwasu i molowość roztworu, który musisz uzyskać.

Kroki

Jak obliczyć formułę

Eksploruj to, co już masz. Szukaj symbolu stężenia kwasu na opakowaniu lub w opisie zadania. Zwykle wartość ta jest wskazywana jako molarność lub stężenie molowe (krótko - M). Na przykład kwas 6M zawiera 6 moli cząsteczek kwasu na litr. Nazwijmy to początkową koncentracją C1.

• Formuła również użyje wartości V 1. Jest to objętość kwasu, którą dodamy do wody. Prawdopodobnie nie będziemy potrzebować całej butelki kwasu, choć nie znamy jeszcze dokładnej ilości.

1. Zdecyduj, jaki powinien być wynik. Wymagane stężenie i objętość kwasu jest zwykle wskazana w tekście zadania z chemii. Np. musimy rozcieńczyć kwas do wartości 2M, a potrzebujemy 0,5 litra wody. Oznaczmy wymagane stężenie jako C2, a wymagana objętość - as V 2.

   • Jeśli masz inne jednostki, najpierw przelicz je na jednostki molowe (mole na litr) i litry.
   • Jeśli nie wiesz, jakiego stężenia lub objętości kwasu potrzebujesz, zapytaj nauczyciela lub kogoś dobrze zorientowanego w chemii.

2. Napisz wzór na obliczenie stężenia. Za każdym razem, gdy rozcieńczasz kwas, użyjesz następującego wzoru: do 1 V 1 = do 2 V 2. Oznacza to, że początkowe stężenie roztworu razy jego objętość równa się stężeniu rozcieńczonego roztworu razy jego objętość. Wiemy, że to prawda, ponieważ stężenie pomnożone przez objętość równa się kwasowi całkowitemu, a kwas całkowity pozostanie taki sam.

   • Korzystając z danych z przykładu, zapisujemy tę formułę jako (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Rozwiąż równanie V 1. Wartość V 1 powie nam, ile stężonego kwasu potrzebujemy, aby uzyskać pożądane stężenie i objętość. Przepiszmy formułę jako V 1 \u003d (C 2 V 2) / (C 1), a następnie zastąp znane liczby.

   • W naszym przykładzie otrzymujemy V 1 =((2M)(0,5L))/(6M). Odpowiada to około 167 mililitrom.

4. Oblicz wymaganą ilość wody. Znając V 1, czyli ilość dostępnego kwasu i V 2, czyli ilość otrzymanego roztworu, możesz łatwo obliczyć, ile wody potrzebujesz. V 2 - V 1 = wymagana objętość wody.

   • W naszym przypadku chcemy uzyskać 0,167 litra kwasu na 0,5 litra wody. Potrzebujemy 0,5 litra - 0,167 litra \u003d 0,333 litra, czyli 333 mililitrów.

5. Załóż okulary ochronne, rękawiczki i fartuch. Będziesz potrzebował specjalnych okularów, które zakryją twoje oczy i boki. Noś rękawiczki i fartuch lub fartuch, aby uniknąć poparzenia skóry i ubrania.

   Pracuj w dobrze wentylowanym pomieszczeniu. Jeśli to możliwe, pracuj pod dołączonym okapem - zapobiegnie to uszkodzeniu Ciebie i otaczających przedmiotów przez opary kwasu. Jeśli nie masz okapu, otwórz wszystkie okna i drzwi lub włącz wentylator.

6. Dowiedz się, gdzie znajduje się źródło bieżącej wody. Jeśli kwas dostanie się do oczu lub na skórę, należy płukać dotknięty obszar pod chłodną, ​​bieżącą wodą przez 15 do 20 minut. Nie zaczynaj pracy, dopóki nie dowiesz się, gdzie znajduje się najbliższy zlew.

   • Podczas płukania oczu trzymaj je otwarte. Spójrz w górę, w dół, na boki, aby oczy były umyte ze wszystkich stron.

7. Dowiedz się, co zrobić, jeśli rozlejesz kwas. Możesz kupić specjalny zestaw do zbierania rozlanego kwasu, który będzie zawierał wszystko, czego potrzebujesz, lub osobno dokupić neutralizatory i absorbenty. Proces opisany poniżej ma zastosowanie do kwasu chlorowodorowego, siarkowego, azotowego i fosforowego. Inne kwasy mogą wymagać innego postępowania.

   • Przewietrz pomieszczenie, otwierając okna i drzwi oraz włączając okap i wentylator.
   • Zastosować Mały węglan sodu (soda oczyszczona), wodorowęglan sodu lub węglan wapnia na zewnętrznych krawędziach kałuży, aby zapobiec rozpryskiwaniu kwasu.
   • Stopniowo wypełniaj całą kałużę w kierunku środka, aż do całkowitego pokrycia jej środkiem neutralizującym.
   • Dokładnie wymieszać plastikowym patyczkiem. Sprawdź wartość pH kałuży papierkiem lakmusowym. Dodaj więcej środka neutralizującego, jeśli wartość ta przekracza 6-8, a następnie przemyj obszar dużą ilością wody.

Jak rozcieńczyć kwas

1. Chłodź wodę z ludźmi. Należy to robić tylko wtedy, gdy będziesz pracować z kwasami o wysokim stężeniu, takimi jak 18M kwas siarkowy lub 12M kwas chlorowodorowy. Wlej wodę do pojemnika, umieść pojemnik w lodzie na co najmniej 20 minut.

   • Najczęściej wystarcza woda o temperaturze pokojowej.

2. Wlej wodę destylowaną do dużej kolby. Do zadań wymagających wyjątkowej precyzji (na przykład analiza miareczkowa) należy użyć kolby miarowej. Do wszystkich innych celów wystarczy zwykła kolba stożkowa. Cała wymagana objętość płynu musi zmieścić się w pojemniku, a także musi być miejsce, aby płyn się nie rozlał.

   • Jeśli pojemność naczynia jest znana, nie ma potrzeby dokładnego odmierzania ilości wody.

3. Dodać niewielką ilość kwasu. Jeśli pracujesz z małymi ilościami wody, użyj pipety miarowej lub miarowej z gumową końcówką. Jeśli objętość jest duża, włóż lejek do kolby i ostrożnie wlej kwas małymi porcjami za pomocą pipety.

   • Nie używaj pipet w laboratorium chemicznym, które wymagają zasysania powietrza ustami.

- (HCl), wodny roztwór chlorowodoru, bezbarwny gaz o ostrym zapachu. Otrzymywany w wyniku działania kwasu siarkowego na sól kuchenną, jako produkt uboczny chlorowania węglowodorów lub w wyniku reakcji wodoru i chloru. Kwas solny jest używany do ... ... Naukowy i techniczny słownik encyklopedyczny

Kwas chlorowodorowy- - HCl (SC) (kwas solny, kwas solny, chlorowodór) to roztwór chlorowodoru (HCl) w wodzie, dodatek zapobiegający zamarzaniu. Jest to bezbarwna ciecz o ostrym zapachu, bez zawieszonych cząstek. ... ... Encyklopedia terminów, definicji i wyjaśnień materiałów budowlanych

- (kwas solny) roztwór chlorowodoru w wodzie; mocny kwas. Bezbarwna ciecz dymiąca w powietrzu (techniczny kwas solny jest żółtawy z powodu zanieczyszczeń Fe, Cl2 itp.). Maksymalne stężenie (przy 20 .C) 38% masowych, ... ... Wielki słownik encyklopedyczny

KWAS CHLOROWODOROWY- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), roztwór chlorowodoru (HC1) w wodzie. W naturze występuje w wodach niektórych źródeł pochodzenia wulkanicznego, występuje również w soku żołądkowym (do 0,5%). Chlorowodór można otrzymać... Wielka encyklopedia medyczna

KWAS CHLOROWODOROWY- (kwas solny, kwas solny) silny jednozasadowy lotny kwas o ostrym zapachu, wodny roztwór chlorowodoru; maksymalne stężenie wynosi 38% masowych, gęstość takiego roztworu wynosi 1,19 g/cm3. Wykorzystane w... ... Rosyjska encyklopedia ochrony pracy

KWAS CHLOROWODOROWY- (kwas solny) HCl wodny roztwór chlorowodoru, mocny kwas jednozasadowy, lotny, o ostrym zapachu; zanieczyszczenia żelaza, chloru zabarwiają go na żółto. Do sprzedania skoncentrowany S. zawiera 37% ... ... Wielka encyklopedia politechniczna

Istnieje., Liczba synonimów: 1 kwas (171) Słownik synonimów ASIS. V.N. Triszin. 2013... Słownik synonimów

Współczesna encyklopedia

Kwas chlorowodorowy- KWAS WODORODOROWY, wodny roztwór chlorowodoru HCl; dymiąca ciecz o ostrym zapachu. Kwas solny służy do otrzymywania różnych chlorków, wytrawiania metali, przeróbki rud, w produkcji chloru, sody, kauczuku itp. ... ... Ilustrowany słownik encyklopedyczny

- (kwas solny), roztwór chlorowodoru w wodzie; mocny kwas. Bezbarwna ciecz „dymiąca” w powietrzu (techniczny kwas solny jest żółtawy z powodu zanieczyszczeń Fe, Cl2 itp.). Maksymalne stężenie (przy 20°C) 38% masowych,… … słownik encyklopedyczny