Roztwór soli kwasu solnego. Roztwór kwasu solnego: właściwości i zastosowania

Dziś zapraszamy do rozmowy na temat przygotowania i stosowania roztworu kwasu solnego, aw szczególności samego kwasu. Znalazła szerokie zastosowanie w różnych gałęziach działalności człowieka. Jest również stosowany w medycynie.

Zastosowanie kwasu solnego w medycynie.

Kwas solny bierze udział w następujących procesach:

równoważy równowagę kwasowo-zasadową organizmu;

leczy choroby onkologiczne;

hamuje rozwój nowotworów złośliwych;

trawi białka w żołądku.

Leczenie niskiej kwasowości żołądka kwasem solnym.

Jak przygotować roztwór kwasu solnego i przed leczeniem niskiej kwasowości należy skonsultować się z lekarzem i skonsultować się z nim iw żadnym wypadku nie podejmować prób samodzielnego leczenia. Zaleci Ci leczenie, uwzględniając indywidualne cechy Twojego organizmu, a także biorąc pod uwagę wyniki Twoich badań.

Oprócz leków z kwasem solnym można przyjmować leki, które pomagają stymulować produkcję kwasu solnego w organizmie. Ponadto do tej pory opracowano środki ziołowe (piołun, mięta pieprzowa, tatarak), które również stymulują produkcję kwasu solnego w organizmie, pomagając w ten sposób zwiększyć poziom kwasowości żołądka.

Przy pomocy preparatów zawierających kwas solny można zapobiegać rakowi żołądka, zmniejszać ryzyko zapalenia wątroby, a także chorób takich jak cukrzyca, łuszczyca, reumatoidalne zapalenie stawów, egzema, kamica żółciowa, trądzik różowaty, pokrzywka, astma i wiele innych.

Jak przygotować roztwór kwasu solnego i jak go używać.

Aby nie zastanawiać się, jak przygotować roztwór kwasu solnego, zalecamy zapoznanie się z poniższymi informacjami, które będą dla Ciebie przydatne. Przygotowany roztwór z kwasem solnym jest czasem nazywany aqua regia. Ten przepis na gotowanie został wymyślony przez Bołotowa i aby go ugotować, potrzebujemy następujących substancji. W litrowym słoju wody dodaj 0,5 szklanki octu winogronowego, następnie 1-2 łyżeczki kwasu siarkowego i 1 łyżkę stołową 38% kwasu solnego, nie naruszając tej kolejności. Na koniec należy dodać 4 tabletki nitrogliceryny. Za pomocą powstałego roztworu kwasu solnego i innych składników możliwe jest rozbicie komórek nowotworowych, które wywołują pojawienie się choroby, takiej jak rak. Jeśli chodzi o aplikację, musisz użyć podobnego roztworu trzy razy dziennie, 1-2 łyżeczki, które rozcieńcza się w 0,5 szklanki płynu (może to być zwykła woda, herbata lub kawa) przed lub po posiłku. Jeśli choroba przybrała ostrą postać, dawkę można zwiększyć do 1 łyżki stołowej na pół szklanki wody.

Leczenie hemoroidów roztworem kwasu solnego.

W związku z siedzącym trybem życia może rozwinąć się choroba, taka jak hemoroidy. W leczeniu tej choroby najczęściej stosuje się tradycyjną medycynę. Stosowanie takiego przepisu jest uważane za bardzo skuteczne. Bierzemy pół szklanki wody i dodajemy tam 1-2 łyżki stołowe 3-5% roztworu kwasu solnego. Powstały roztwór zaleca się stosować pół szklanki przed posiłkami.

Zatem wiedząc, jak przygotować roztwór kwasu solnego i wiedząc, do czego się go stosuje, masz szansę wyleczyć się w domu z wielu chorób.

Paragon fiskalny. Kwas solny otrzymuje się przez rozpuszczenie chlorowodoru w wodzie.

Zwróć uwagę na urządzenie pokazane na rysunku po lewej stronie. Służy do produkcji kwasu solnego. Podczas procesu pozyskiwania kwasu solnego należy monitorować rurkę wylotową gazu, aby znajdowała się blisko poziomu wody i nie była w niej zanurzona. Jeśli nie będzie to przestrzegane, to z powodu wysokiej rozpuszczalności chlorowodoru woda dostanie się do probówki z kwasem siarkowym i może dojść do wybuchu.

W przemyśle kwas solny jest zwykle wytwarzany przez spalanie wodoru w chlorze i rozpuszczanie produktu reakcji w wodzie.

właściwości fizyczne. Rozpuszczając chlorowodór w wodzie można otrzymać nawet 40% roztwór kwasu solnego o gęstości 1,19 g/cm 3 . Jednak dostępny w handlu stężony kwas solny zawiera około 0,37 frakcji masowych, czyli około 37% chlorowodoru. Gęstość tego roztworu wynosi około 1,19 g/cm3. Gdy kwas jest rozcieńczany, gęstość jego roztworu maleje.

Stężony kwas solny jest nieocenionym roztworem, silnie dymiącym w wilgotnym powietrzu, o ostrym zapachu z powodu wydzielania się chlorowodoru.

Właściwości chemiczne. Kwas solny ma wiele wspólnych właściwości charakterystycznych dla większości kwasów. Ponadto ma pewne specyficzne właściwości.

Właściwości HCL wspólne z innymi kwasami: 1) Zmiana koloru wskaźników 2) Oddziaływanie z metalami 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Oddziaływanie z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Oddziaływanie z zasadami: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Oddziaływanie z solami: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specyficzne właściwości HCL: 1) Interakcja z azotanem srebra (azotan srebra jest odczynnikiem kwasu solnego i jego soli); powstanie biały osad, który nie rozpuszcza się w wodzie ani w kwasach: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Podanie. Ogromna ilość kwasu solnego jest zużywana do usuwania tlenków żelaza przed pokryciem produktów z tego metalu innymi metalami (cyną, chromem, niklem). Aby kwas chlorowodorowy reagował tylko z tlenkami, ale nie z metalem, dodaje się do niego specjalne substancje, zwane inhibitorami. Inhibitory- Substancje spowalniające reakcje.

Kwas solny służy do otrzymywania różnych chlorków. Służy do produkcji chloru. Bardzo często pacjentom z niską kwasowością soku żołądkowego przepisywany jest roztwór kwasu solnego. Kwas solny znajduje się w każdym organizmie, wchodzi w skład soku żołądkowego, który jest niezbędny do trawienia.

W przemyśle spożywczym kwas solny stosuje się wyłącznie w postaci roztworu. Służy do regulacji kwasowości przy produkcji kwasu cytrynowego, żelatyny czy fruktozy (E 507).

Nie zapominaj, że kwas solny jest niebezpieczny dla skóry. Stanowi jeszcze większe zagrożenie dla oczu. Oddziałując na człowieka może powodować próchnicę zębów, podrażnienie błon śluzowych, uduszenie.

Ponadto kwas solny jest aktywnie wykorzystywany w galwanotechnice i hydrometalurgii (usuwanie zgorzeliny, usuwanie rdzy, obróbka skóry, odczynniki chemiczne, jako rozpuszczalnik kamienny w produkcji ropy naftowej, w produkcji kauczuków, glutaminianu sodu, sody, Cl 2). Kwas solny służy do regeneracji Cl 2 w syntezie organicznej (otrzymywanie chlorku winylu, chlorków alkilowych itp.) Może być stosowany jako katalizator w produkcji difenylolopropanu, alkilowaniu benzenu.

blog.site, z pełnym lub częściowym kopiowaniem materiału, wymagany jest link do źródła.

Przykład.

Należy przygotować 1 litr roztworu HCL o stężeniu 6% wag. z kwasu solnego o stężeniu 36% mas.(takie rozwiązanie stosowane jest w licznikach węglanowych KM produkowanych przez OOO NPP Geosfera) .
Przez Tabela 2oznaczyć stężenie molowe kwasu o ułamku wagowym 6% wagowych (1,692 mol/l) i 36% wagowych (11,643 mol/l).
Oblicz objętość stężonego kwasu zawierającego taką samą ilość HCl (1,692 g-eq.) jak w przygotowanym roztworze:

1,692 / 11,643 = 0,1453 litra.

Zatem dodając 145 ml kwasu (36% wag.) do 853 ml wody destylowanej otrzymuje się roztwór o zadanym stężeniu wagowym.

Doświadczenie 5. Sporządzanie wodnych roztworów kwasu solnego o zadanym stężeniu molowym.

Vv \u003d V (M / Mp - 1)

gdzie M jest stężeniem molowym początkowego kwasu.
Jeśli stężenie kwasu nie jest znane, określ je na podstawie gęstości za pomocąTabela 2.

Przykład.

Stężenie wagowe zastosowanego kwasu wynosi 36,3% wagowych. Należy przygotować 1 l wodnego roztworu HCL o stężeniu molowym 2,35 mol/l.
Przez Tabela 1poprzez interpolację wartości 12,011 mol/l i 11,643 mol/l znaleźć stężenie molowe użytego kwasu:

11,643 + (12,011 - 11,643) (36,3 - 36,0) = 11,753 mola/l

Skorzystaj z powyższego wzoru, aby obliczyć objętość wody:

Vv \u003d V (11,753 / 2,35 - 1) \u003d 4 V.

Biorąc Vv + V = 1 l, uzyskaj wartości objętości: Vv = 0,2 l i V = 0,8 l.

Dlatego, aby przygotować roztwór o stężeniu molowym 2,35 mol/l, należy wlać 200 ml HCL (36,3% wag.) do 800 ml wody destylowanej.

Pytania i zadania:

1. 
   Jakie jest stężenie roztworu?
2. 
   Jaka jest normalność rozwiązania?
3. 
   Ile gramów kwasu siarkowego znajduje się w roztworze, jeśli do zobojętnienia użyto 20 ml. roztwór wodorotlenku sodu, którego miano wynosi 0,004614?

Materiały i ekwipunek:

Proces pracy:

Metoda jodometryczna

Odczynniki:

1. Jodek potasu chemicznie czysty krystaliczny, niezawierający wolnego jodu.

Badanie. Weź 0,5 g jodku potasu, rozpuść w 10 ml wody destylowanej, dodaj 6 ml mieszaniny buforowej i 1 ml 0,5% roztworu skrobi. Odczynnik nie powinien być niebieski.

2. Mieszanina buforowa: pH = 4,6. Wymieszaj 102 ml molowego roztworu kwasu octowego (60 g 100% kwasu w 1 litrze wody) i 98 ml molowego roztworu octanu sodu (136,1 g soli krystalicznej w 1 litrze wody) i doprowadź do 1 litra wodą destylowaną, uprzednio przegotowaną.

3. 0,01 N roztwór podsiarczynu sodu.

4. 0,5% roztwór skrobi.

5. 0,01 N roztwór dwuchromianu potasu. Ustalenie miana 0,01 N roztworu podsiarczynu przeprowadza się w następujący sposób: do kolby wlać 0,5 g czystego jodku potasu, rozpuścić w 2 ml wody, najpierw dodać 5 ml kwasu solnego (1: 5), następnie 10 ml 0,01 N roztwór dwuchromianu potasu i 50 ml wody destylowanej. Uwolniony jod jest miareczkowany podsiarczynem sodu w obecności 1 ml roztworu skrobi dodawanego pod koniec miareczkowania. Współczynnik korygujący dla miana podsiarczynu sodu oblicza się za pomocą następującego wzoru: K = 10/a, gdzie a jest liczbą mililitrów podsiarczynu sodu użytego do miareczkowania.

Postęp analizy:

a) do kolby stożkowej dodać 0,5 g jodku potasu;

b) dodać 2 ml wody destylowanej;

c) mieszać zawartość kolby do rozpuszczenia jodku potasu;

d) dodać 10 ml roztworu buforowego, jeżeli zasadowość badanej wody nie jest wyższa niż 7 mg/eq. Jeżeli zasadowość badanej wody jest wyższa niż 7 mg/eq, wówczas ilość mililitrów roztworu buforowego powinna być 1,5 razy większa od alkaliczności badanej wody;

e) dodać 100 ml wody testowej;

e) miareczkować podsiarczynem, aż roztwór stanie się bladożółty;

g) dodać 1 ml skrobi;

h) miareczkować podsiarczynem do zaniku niebieskiego zabarwienia.

X \u003d 3,55  N  K

gdzie H to liczba ml podsiarczynu użytego do miareczkowania,

K - współczynnik korygujący do miana podsiarczynu sodu.

Pytania i zadania:

1. 
   Czym jest metoda jodometryczna?
2. 
   Co to jest pH?

LPZ #6: Oznaczanie jonu chlorkowego

Cel pracy:

Materiały i ekwipunek: woda pitna, papierek lakmusowy, filtr bezpopiołowy, chromian potasu, azotan srebra, miareczkowany roztwór chlorku sodu,

Proces pracy:

W zależności od wyników oznaczenia jakościowego wybiera się 100 cm 3 wody badawczej lub jej mniejszą objętość (10-50 cm 3) i doprowadza do 100 cm 3 wodą destylowaną. Bez rozcieńczania oznacza się chlorki w stężeniach do 100 mg / dm 3. pH próbki nadającej się do miareczkowania powinno mieścić się w zakresie 6-10. Jeśli woda jest mętna, filtruje się ją przez filtr bezpopiołowy przemyty gorącą wodą. Jeśli woda ma barwę większą niż 30°, próbkę odbarwia się przez dodanie wodorotlenku glinu. W tym celu do 200 cm3 próbki dodaje się 6 cm3 zawiesiny wodorotlenku glinu i mieszaninę wstrząsa się, aż ciecz stanie się bezbarwna. Próbka jest następnie filtrowana przez filtr bezpopiołowy. Pierwsze porcje przesączu odrzuca się. Odmierzoną objętość wody wprowadza się do dwóch kolb stożkowych i dodaje 1 cm3 roztworu chromianu potasu. Jedna próbka jest miareczkowana roztworem azotanu srebra do pojawienia się słabego pomarańczowego zabarwienia, druga próbka służy jako próbka kontrolna. Przy znacznej zawartości chlorków tworzy się osad AgCl, który przeszkadza w oznaczeniu. W takim przypadku do miareczkowanej pierwszej próbki dodaje się 2-3 krople miareczkowanego roztworu NaCl, aż do zaniku pomarańczowego zabarwienia, następnie miareczkowa się drugą próbkę, wykorzystując pierwszą jako próbkę kontrolną.

Definicję utrudniają: ortofosforany w stężeniach przekraczających 25 mg/dm 3 ; żelazo w stężeniu powyżej 10 mg/dm 3. Bromki i jodki oznacza się w stężeniach równoważnych Cl-. Ich zwykła zawartość w wodzie wodociągowej nie wpływa na oznaczanie.

2.5. Przetwarzanie wyników.

gdzie v to ilość azotanu srebra użytego do miareczkowania, cm3;

K - współczynnik korygujący do miana roztworu azotanu srebra;

g to ilość jonów chloru odpowiadająca 1 cm3 roztworu azotanu srebra, mg;

V to objętość próbki pobranej do oznaczenia, cm 3 .

Pytania i zadania:

1. 
   Sposoby oznaczania jonów chlorkowych?
2. 
   Metoda konduktometryczna do oznaczania jonów chlorkowych?
3. 
   Argentometria.

Cel pracy:

Materiały i ekwipunek:

Doświadczenie 1. Oznaczanie twardości całkowitej wody wodociągowej

Cylindrem miarowym odmierzyć 50 ml wody wodociągowej (z kranu) i wlać do kolby o pojemności 250 ml, dodać 5 ml roztworu buforowego amoniaku oraz wskaźnik - czerń eriochromowa T - do pojawienia się różowego zabarwienia (kilka lub kilkanaście kropli kryształy). Napełnij biuretę roztworem EDTA 0,04 N (synonimy - Trilon B, complexon III) do zera.

Tak przygotowaną próbkę miareczkować powoli, ciągle mieszając, roztworem kompleksonu III, aż do zmiany barwy różowej na niebieską. Zapisz wynik miareczkowania. Powtórz miareczkowanie jeszcze raz.

Jeśli różnica w wynikach miareczkowania przekracza 0,1 ml, zmiareczkować próbkę wody po raz trzeci. Określ średnią objętość kompleksonu III (V K, SR) użytego do miareczkowania wody i oblicz z tego całkowitą twardość wody.

W TOTAL = , (20) gdzie V 1 to objętość analizowanej wody, ml; V K, SR - średnia objętość roztworu kompleksonu III, ml; NK to normalne stężenie roztworu kompleksonu III, mol/l; 1000 to współczynnik konwersji mol/l na mmol/l.

Zapisz wyniki eksperymentu w tabeli:

Decyzja. 1 litr wody zawiera 202,5:500 \u003d 0,405 g Ca (HCO3) 2. Równoważna masa Ca(HCO 3) 2 wynosi 162:2 = 81 g/mol. Dlatego 0,405 g to 0,405:81 \u003d 0,005 równoważnika mas lub 5 mmol równoważnika / l.

Przykład 2. Ile gramów CaSO 4 zawiera jeden metr sześcienny wody, jeśli twardość spowodowana obecnością tej soli wynosi 4 mmol eq

PYTANIA KONTROLNE

1. Jakie kationy nazywane są jonami twardości?

2. Jaki technologiczny wskaźnik jakości wody nazywa się twardością?

3. Dlaczego twarda woda nie może być wykorzystywana do odzyskiwania pary w elektrowniach cieplnych i jądrowych?

4. Jaka metoda zmiękczania nazywana jest termiczną? Jakie reakcje chemiczne zachodzą podczas zmiękczania wody tą metodą?

5. W jaki sposób zmiękczanie wody odbywa się przez opady atmosferyczne? Jakie odczynniki są używane? Jakie reakcje zachodzą?

6. Czy można zmiękczyć wodę za pomocą wymiany jonowej?

LPZ nr 8 „Fotokolorymetryczne oznaczanie zawartości pierwiastków w roztworze”

Cel pracy: zbadanie urządzenia i zasady działania fotokolorymetru KFK - 2

FOTOELEKTROKOLORIMETRY. Kolorymetr fotoelektryczny to urządzenie optyczne, w którym monochromatyzacja strumienia promieniowania odbywa się za pomocą filtrów świetlnych. Kolorymetr stężenia fotoelektrycznego KFK - 2.

Przeznaczenie i dane techniczne. Fotokolorymetr jednowiązkowy KFK - 2

przeznaczony do pomiaru przepuszczalności, gęstości optycznej i stężenia barwnych roztworów, zawiesin rozpraszających, emulsji i roztworów koloidalnych w zakresie widmowym 315–980 nm. Cały zakres spektralny jest podzielony na przedziały spektralne, wybrane za pomocą filtrów świetlnych. Granice pomiaru transmisji od 100 do 5% (gęstość optyczna od 0 do 1,3). Główny błąd bezwzględny pomiaru transmisji wynosi nie więcej niż 1%. Ryż. Widok ogólny KFK-2. 1 - iluminator; 2 - uchwyt do wprowadzania filtrów kolorów; 3 - komora komórkowa; 4 - uchwyt do przesuwania kuwety; 5 - uchwyt (wprowadzenie fotodetektorów w strumień światła) „Czułość”; 6 - pokrętło do ustawienia urządzenia na transmisję 100%; 7 - mikroamperomierz. Filtry światła. W celu wyizolowania promieni o określonych długościach fal z całego widzialnego obszaru widma w fotokolorymetrach, na drodze strumieni świetlnych, przed roztworami pochłaniającymi instaluje się selektywne pochłaniacze światła - filtry światła. Procedura operacyjna

1. Podłącz kolorymetr 15 minut przed rozpoczęciem pomiaru. Podczas rozgrzewania przedział ogniw powinien być otwarty (w tym przypadku przesłona przed fotodetektorem blokuje wiązkę światła).

2. Wprowadź filtr roboczy.

3. Ustaw minimalną czułość kolorymetru. W tym celu należy ustawić pokrętło „SENSITIVITY” w pozycji „1”, pokrętło „SETTING 100 ROUGH” – maksymalnie w lewo.

4. Ustawić wskazówkę kolorymetru na zero za pomocą potencjometru ZERO.

5. Umieść kuwetę z roztworem kontrolnym w wiązce światła.

6. Zamknij pokrywę komory

7. Pokrętłami „SENSITIVITY” oraz „SETTING 100 ROUTH” i „FINE” ustawić wskazówkę mikroamperomierza na działkę „100” skali transmisji.

8. Obracając uchwytem komory kuwety, umieścić kuwetę z roztworem testowym w strumieniu światła.

9. Dokonaj odczytów na skali kolorymetru w odpowiednich jednostkach (T% lub D).

10. Po zakończeniu pracy odłączyć kolorymetr od zasilania, wyczyścić i wysuszyć komorę kuwety. Oznaczanie stężenia substancji w roztworze za pomocą KFK-2. Przy określaniu stężenia substancji w roztworze za pomocą krzywej kalibracyjnej należy przestrzegać następującej kolejności:

zbadaj trzy próbki roztworu nadmanganianu potasu o różnych stężeniach, zapisz wyniki w dzienniku.

Pytania i zadania:

1. 
   Urządzenie i zasada działania KFK - 2

Podstawowa literatura dla studentów:

1. Kurs notatek pomocniczych do programu OP.06 Podstawy chemii analitycznej - zasiłek / A.G. Bekmukhamedova - nauczyciel ogólnych dyscyplin zawodowych ASHT - Filia FGBOU VPO OGAU; 2014

Dodatkowa literatura dla studentów:

1.Klyukvina E.Yu. Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej: podręcznik / E.Yu. Klyukvin, SG Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Centrum Wydawnicze OGAU, 2011 - 508 s.

Podstawowa literatura dla nauczycieli:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej: podręcznik / E.Yu. Klyukvin, SG Bezryadin - wyd. 2 - Orenburg. Centrum Wydawnicze OGAU, 2011 - 508 s.

2. Klyukvina E.Yu. Zeszyt laboratoryjny z chemii analitycznej - Orenburg: Centrum Wydawnicze OGAU, 2012 - 68 stron

Dodatkowa literatura dla nauczycieli:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej: podręcznik / E.Yu. Klyukvin, SG Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Centrum Wydawnicze OGAU, 2011 - 508 s.

2. Klyukvina E.Yu. Zeszyt laboratoryjny z chemii analitycznej - Orenburg: Centrum Wydawnicze OGAU, 2012 - 68 stron

Chlorowodór jest gazem około 1,3 razy cięższym od powietrza. Jest bezbarwny, ale o ostrym, duszącym i charakterystycznym zapachu. W temperaturze minus 84 ° C chlorowodór przechodzi ze stanu gazowego w ciekły, aw temperaturze minus 112 ° C krzepnie. Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie. Jeden litr H2O może wchłonąć do 500 ml gazu. Jego roztwór nazywa się kwasem solnym lub solnym. Stężony kwas solny w temperaturze 20C charakteryzuje się maksymalną możliwą zawartością substancji zasadowej, równą 38%. Rozwiązaniem jest mocny kwas jednozasadowy ("dymi" w powietrzu, aw obecności wilgoci tworzy kwaśną mgłę), ma też inne nazwy: kwas solny, a według nomenklatury ukraińskiej - kwas chlorkowy. Wzór chemiczny można przedstawić w następujący sposób: HCl. Masa molowa wynosi 36,5 g/mol. Gęstość stężonego kwasu solnego w temperaturze 20°C wynosi 1,19 g/cm³. Jest to substancja szkodliwa, która należy do drugiej klasy zagrożenia.

W postaci „suchej” chlorowodór nie może oddziaływać nawet z aktywnymi metalami, ale w obecności wilgoci reakcja przebiega dość energicznie. Ten silny kwas solny jest w stanie reagować ze wszystkimi metalami znajdującymi się na lewo od wodoru w szeregu napięciowym. Ponadto oddziałuje z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi, zasadami, a także z solami:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Oprócz ogólnych właściwości charakterystycznych dla każdego mocnego kwasu, kwas solny ma właściwości redukujące: w postaci skoncentrowanej reaguje z różnymi utleniaczami, uwalniając wolny chlor. Sole tego kwasu nazywane są chlorkami. Prawie wszystkie dobrze rozpuszczają się w wodzie i całkowicie dysocjują na jony. Słabo rozpuszczalne są: chlorek ołowiu PbCl2, chlorek srebra AgCl, chlorek rtęci jednowartościowej Hg2Cl2 (kalomel) i chlorek miedzi jednowartościowej CuCl. Chlorowodór może wchodzić w reakcję addycji do wiązania podwójnego lub potrójnego, z tworzeniem chlorowych pochodnych związków organicznych.

W warunkach laboratoryjnych chlorowodór otrzymuje się przez wystawienie na działanie suchego stężonego kwasu siarkowego. Reakcja w różnych warunkach może przebiegać z tworzeniem soli sodowych (kwaśnych lub średnich):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Pierwsza reakcja zachodzi do końca przy niskim ogrzewaniu, druga przy wyższych temperaturach. Dlatego w laboratorium lepiej jest otrzymać chlorowodór pierwszą metodą, dla której zaleca się pobranie ilości kwasu siarkowego z obliczenia uzyskania soli kwasu NaHSO4. Następnie, rozpuszczając chlorowodór w wodzie, otrzymuje się kwas solny. W przemyśle otrzymuje się go poprzez spalanie wodoru w atmosferze chloru lub działając na suchy chlorek sodu (dopiero drugi ze stężonym kwasem siarkowym). Chlorowodór otrzymuje się również jako produkt uboczny podczas chlorowania nasyconych związków organicznych. W przemyśle chlorowodór otrzymany jedną z powyższych metod rozpuszcza się w specjalnych wieżach, w których ciecz przepływa z góry na dół, a gaz jest dostarczany z dołu do góry, to znaczy zgodnie z zasadą przeciwprądu.

Kwas solny transportowany jest w specjalnych gumowanych zbiornikach lub pojemnikach, a także w beczkach polietylenowych o pojemności 50 litrów lub butelkach szklanych o pojemności 20 litrów. Gdy istnieje ryzyko powstania wybuchowych mieszanin wodoru z powietrzem. Dlatego należy całkowicie wykluczyć kontakt wodoru powstałego w wyniku reakcji z powietrzem, a także (przy pomocy powłok antykorozyjnych) kontakt kwasu z metalami. Przed usunięciem aparatury i rurociągów, w których była przechowywana lub transportowana, w celu naprawy, konieczne jest wykonanie przedmuchów azotem i kontrola stanu fazy gazowej.

Chlorowodór jest szeroko stosowany w produkcji przemysłowej oraz w praktyce laboratoryjnej. Służy do otrzymywania soli oraz jako odczynnik w badaniach analitycznych. Techniczny kwas solny jest produkowany zgodnie z GOST 857-95 (tekst jest identyczny z międzynarodową normą ISO 905-78), odczynnik jest zgodny z GOST 3118-77. Stężenie produktu technicznego zależy od marki i gatunku i może wynosić 31,5%, 33% lub 35%, a zewnętrznie produkt ma żółtawy kolor ze względu na zawartość zanieczyszczeń żelaza, chloru i innych chemikaliów. Kwas reaktywny powinien być bezbarwną i przezroczystą cieczą o ułamku masowym od 35 do 38%.

Formuła strukturalna

Prawdziwa, empiryczna lub brutto formuła: HCl

Skład chemiczny kwasu solnego

Masa cząsteczkowa: 36,461

Kwas chlorowodorowy(również chlorowodorowy, kwas solny, chlorowodór) - roztwór chlorowodoru (HCl) w wodzie, mocny kwas jednozasadowy. Bezbarwna, przezroczysta, żrąca ciecz, „dymiąca” w powietrzu (kwas solny techniczny jest żółtawy z powodu zanieczyszczeń żelazem, chlorem itp.). W stężeniu około 0,5% występuje w żołądku człowieka. Maksymalne stężenie w temperaturze 20°C wynosi 38% wagowych, gęstość takiego roztworu wynosi 1,19 g/cm³. Masa molowa 36,46 g/mol. Sole kwasu chlorowodorowego nazywane są chlorkami.

Właściwości fizyczne

Fizyczne właściwości kwasu solnego w dużym stopniu zależą od stężenia rozpuszczonego chlorowodoru. Po zestaleniu daje krystaliczne hydraty o składzie HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Właściwości chemiczne

• Oddziaływanie z metalami stojącymi w szeregu potencjałów elektrochemicznych aż do wodoru, z utworzeniem soli i uwolnieniem gazowego wodoru.
• Interakcja z tlenkami metali z wytworzeniem rozpuszczalnej soli i wody.
• Interakcja z wodorotlenkami metali z wytworzeniem rozpuszczalnej soli i wody (reakcja neutralizacji).
• Oddziaływanie z solami metali tworzonymi przez słabsze kwasy, takie jak kwas węglowy.
• Interakcja z silnymi utleniaczami (nadmanganian potasu, dwutlenek manganu) z uwolnieniem gazowego chloru.
• Interakcja z amoniakiem z powstawaniem gęstego białego dymu, składającego się z najmniejszych kryształków chlorku amonu.
• Jakościową reakcją na kwas solny i jego sole jest jego interakcja z azotanem srebra, który tworzy skrzepowy osad chlorku srebra, nierozpuszczalny w kwasie azotowym.

Paragon fiskalny

Kwas solny jest wytwarzany przez rozpuszczenie gazowego chlorowodoru w wodzie. Chlorowodór otrzymuje się przez spalanie wodoru w chlorze, kwas otrzymany w ten sposób nazywany jest syntetycznym. Kwas solny otrzymuje się również z gazów odlotowych – gazów ubocznych powstających podczas różnych procesów, np. podczas chlorowania węglowodorów. Chlorowodór zawarty w tych gazach nazywany jest gazem odlotowym, a otrzymany w ten sposób kwas nazywany jest gazem odlotowym. W ostatnich dziesięcioleciach udział kwasu solnego z gazów odlotowych w wolumenie produkcji sukcesywnie wzrasta, wypierając kwas otrzymywany ze spalania wodoru w chlorze. Ale kwas solny otrzymywany przez spalanie wodoru w chlorze zawiera mniej zanieczyszczeń i jest stosowany, gdy wymagana jest wysoka czystość. W warunkach laboratoryjnych stosuje się metodę opracowaną przez alchemików, która polega na działaniu stężonego kwasu siarkowego na sól kuchenną. Przy temperaturach powyżej 550°C i nadmiarze soli kuchennej możliwa jest interakcja. Możliwe jest otrzymanie przez hydrolizę chlorków magnezu, glinu (uwodnioną sól ogrzewa się). Reakcje te mogą nie przebiegać do końca wraz z utworzeniem np. zasadowych chlorków (tlenochlorków) o zmiennym składzie. Chlorowodór jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Tak więc w temperaturze 0°C 1 objętość wody może wchłonąć 507 objętości HCl, co odpowiada stężeniu kwasu 45%. Jednak w temperaturze pokojowej rozpuszczalność HCl jest mniejsza, dlatego w praktyce zwykle stosuje się 36% kwas solny.

Podanie

Przemysł

• Znajduje zastosowanie w hydrometalurgii i galwanotechnice (wytrawianie, trawienie), do oczyszczania powierzchni metali podczas lutowania i cynowania, do otrzymywania chlorków cynku, manganu, żelaza i innych metali. W mieszaninie ze środkami powierzchniowo czynnymi służy do czyszczenia wyrobów ceramicznych i metalowych (tu potrzebny jest kwas hamujący) przed zanieczyszczeniem i dezynfekcją.
• Jest zarejestrowany w przemyśle spożywczym jako regulator kwasowości (dodatek do żywności E507). Służy do produkcji wody selcerskiej (sodowej).

Medycyna

• Naturalny składnik soku żołądkowego człowieka. W stężeniu 0,3-0,5%, zwykle zmieszany z enzymem pepsyną, podaje się go doustnie o niewystarczającej kwasowości.

Cechy krążenia

Kwas solny o wysokim stężeniu jest substancją żrącą, która w przypadku kontaktu ze skórą powoduje poważne oparzenia chemiczne. Kontakt wzrokowy jest szczególnie niebezpieczny. Aby zneutralizować oparzenia, stosuje się słaby roztwór alkaliczny, zwykle sodę oczyszczoną. Podczas otwierania naczyń ze stężonym kwasem solnym opary chlorowodoru, przyciągając wilgoć z powietrza, tworzą mgiełkę, która podrażnia oczy i drogi oddechowe człowieka. Reaguje z silnymi utleniaczami (chlor, dwutlenek manganu, nadmanganian potasu) tworząc toksyczny chlor gazowy. W Federacji Rosyjskiej obieg kwasu solnego o stężeniu 15% lub większym jest ograniczony.