Stężony kwas solny ile procent. Kwas chlorowodorowy

Kwas solny nie należy do tych substancji, z których można sporządzić roztwór o dokładnym stężeniu z próbki. Dlatego najpierw przygotowuje się kwaśny roztwór o przybliżonym stężeniu, a dokładne stężenie ustala się przez miareczkowanie Na 2 CO 3 lub Na 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O.

1. Przygotowanie roztworu kwasu solnego

Zgodnie ze wzorem C (HCl) \u003d

oblicza się masę chlorowodoru potrzebną do przygotowania 1 litra roztworu kwasu o stężeniu równoważnika molowego 0,1 mol/l.

m(HCl) = C(HCl) . Me(HCl) .V(roztwór),

gdzie Me(HCl) = 36,5 g/mol;

m(HCl) = 0,1. 36,5. 1 = 3,65 g

Ponieważ roztwór kwasu solnego jest przygotowywany ze stężonego, konieczne jest zmierzenie jego gęstości za pomocą areometru i znalezienie z podręcznika, jaki procent kwasu odpowiada takiej gęstości. Na przykład gęstość (r) = 1,19 g / ml, w = 37%.

m(p-ra) = G;

V (roztwór) \u003d m (roztwór) / r \u003d 9,85 / 1,19 \u003d 8 ml.

Tak więc, aby przygotować 1 litr roztworu HCl, C(HCl) = 0,1 mol/l, odmierz około 8 ml kwasu solnego (r = 1,19 g/ml) za pomocą cylindra (objętość 10–25 ml) lub rurki miarowej) , przenieść do kolby z wodą destylowaną i doprowadzić roztwór do kreski. Tak przygotowany roztwór HCl ma przybliżone stężenie (> 0,1 mol/l).

2. Przygotowanie mianowanego roztworu węglanu sodu

Oblicza się odważoną ilość węglanu sodu, jaka jest potrzebna do przygotowania 100,0 ml roztworu o stężeniu równoważnika molowego 0,1 mol/l.

m (Na2CO3) \u003d C e (Na2CO3) . Me (Na 2 CO 3) V (roztwór),

gdzie Me (Na2CO3) \u003d M (Na2CO3) / 2 \u003d 106/2 \u003d 53 g / mol;

m (Na2CO3) \u003d 0,1,53,0,1 \u003d 0,53 g.

Wcześniej na wadze technicznej ważono 0,5–0,6 g Na 2 CO 3 . Próbkę przenosi się na szkiełko zegarkowe, uprzednio zważone na wadze analitycznej, po czym dokładnie waży się szkiełko z próbką. Próbkę przenieść przez lejek do kolby miarowej o pojemności 100 ml, dodać do około 2/3 objętości wody destylowanej. Zawartość kolby miesza się ostrożnymi ruchami obrotowymi, aż próbka całkowicie się rozpuści, po czym roztwór doprowadza się do kreski.

3.Standaryzacja roztworu kwasu solnego

Do ustalenia dokładnego stężenia kwasu solnego stosuje się przygotowany roztwór Na 2 CO 3 o dokładnym stężeniu. Wodny roztwór węglanu sodu w wyniku hydrolizy ma odczyn alkaliczny ośrodka:

Na2CO3 + 2H2O \u003d 2NaOH + H2CO3 (reakcja hydrolizy);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H2O;

___________________________________________________

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 (reakcja miareczkowania).

Z ogólnego równania widać, że w wyniku reakcji w roztworze gromadzi się słaby kwas węglowy, który określa pH w punkcie równoważnikowym:

pH \u003d 1/2 pK 1 (H2CO3) - 1/2 lgС (H2CO3) \u003d 1/2,6,35 - 1/2lg 0,1 \u003d 3,675.

Do miareczkowania najlepszy jest oranż metylowy.

Opłucz biuretę przygotowanym roztworem HCl i napełnij ją prawie do pełna roztworem kwasu solnego. Następnie podstawiając szklankę pod biuretę i otwierając zacisk, napełniamy dolny koniec biurety tak, aby nie pozostały w niej pęcherzyki powietrza, dolny menisk roztworu HCl w biurecie powinien znajdować się na działce zero. Licząc na biurecie (i pipecie) oko powinno znajdować się na wysokości łąkotki.

Postęp definicji. Do kolby pobrać 10,00 ml przygotowanego roztworu Na 2 CO 3 w celu miareczkowania pipetą, dodać 1–2 krople oranżu metylowego i miareczkować roztworem HCl do zmiany barwy z żółtej na pomarańczowo-różową. Doświadczenie powtarza się kilka razy, wyniki wpisuje się do tabeli 4, wyznacza się średnią objętość kwasu solnego i oblicza się jego stężenie molowe równoważnika, miano i miano analitu.

Chlorowodór jest gazem około 1,3 razy cięższym od powietrza. Jest bezbarwny, ale o ostrym, duszącym i charakterystycznym zapachu. W temperaturze minus 84 ° C chlorowodór przechodzi ze stanu gazowego w ciekły, aw temperaturze minus 112 ° C krzepnie. Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie. Jeden litr H2O może wchłonąć do 500 ml gazu. Jego roztwór nazywa się kwasem solnym lub solnym. Stężony kwas solny w temperaturze 20C charakteryzuje się maksymalną możliwą zawartością substancji zasadowej, równą 38%. Rozwiązaniem jest mocny kwas jednozasadowy ("dymi" w powietrzu, aw obecności wilgoci tworzy kwaśną mgłę), ma też inne nazwy: kwas solny, a według nomenklatury ukraińskiej - kwas chlorkowy. Wzór chemiczny można przedstawić w następujący sposób: HCl. Masa molowa wynosi 36,5 g/mol. Gęstość stężonego kwasu solnego w temperaturze 20°C wynosi 1,19 g/cm³. Jest to substancja szkodliwa, która należy do drugiej klasy zagrożenia.

W postaci „suchej” chlorowodór nie może oddziaływać nawet z aktywnymi metalami, ale w obecności wilgoci reakcja przebiega dość energicznie. Ten silny kwas solny jest w stanie reagować ze wszystkimi metalami znajdującymi się na lewo od wodoru w szeregu napięciowym. Ponadto oddziałuje z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi, zasadami, a także z solami:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Oprócz ogólnych właściwości charakterystycznych dla każdego mocnego kwasu, kwas solny ma właściwości redukujące: w postaci skoncentrowanej reaguje z różnymi utleniaczami, uwalniając wolny chlor. Sole tego kwasu nazywane są chlorkami. Prawie wszystkie dobrze rozpuszczają się w wodzie i całkowicie dysocjują na jony. Słabo rozpuszczalne są: chlorek ołowiu PbCl2, chlorek srebra AgCl, chlorek rtęci jednowartościowej Hg2Cl2 (kalomel) i chlorek miedzi jednowartościowej CuCl. Chlorowodór może wchodzić w reakcję addycji do wiązania podwójnego lub potrójnego, z tworzeniem chlorowych pochodnych związków organicznych.

W warunkach laboratoryjnych chlorowodór otrzymuje się przez wystawienie na działanie suchego stężonego kwasu siarkowego. Reakcja w różnych warunkach może przebiegać z tworzeniem soli sodowych (kwaśnych lub średnich):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Pierwsza reakcja zachodzi do końca przy niskim ogrzewaniu, druga przy wyższych temperaturach. Dlatego w laboratorium lepiej jest otrzymać chlorowodór pierwszą metodą, dla której zaleca się pobranie ilości kwasu siarkowego z obliczenia uzyskania soli kwasu NaHSO4. Następnie, rozpuszczając chlorowodór w wodzie, otrzymuje się kwas solny. W przemyśle otrzymuje się go poprzez spalanie wodoru w atmosferze chloru lub działając na suchy chlorek sodu (dopiero drugi ze stężonym kwasem siarkowym). Chlorowodór otrzymuje się również jako produkt uboczny podczas chlorowania nasyconych związków organicznych. W przemyśle chlorowodór otrzymany jedną z powyższych metod rozpuszcza się w specjalnych wieżach, w których ciecz przepływa z góry na dół, a gaz jest dostarczany z dołu do góry, to znaczy zgodnie z zasadą przeciwprądu.

Kwas solny transportowany jest w specjalnych gumowanych zbiornikach lub pojemnikach, a także w beczkach polietylenowych o pojemności 50 litrów lub butelkach szklanych o pojemności 20 litrów. Gdy istnieje ryzyko powstania wybuchowych mieszanin wodoru z powietrzem. Dlatego należy całkowicie wykluczyć kontakt wodoru powstałego w wyniku reakcji z powietrzem, a także (przy pomocy powłok antykorozyjnych) kontakt kwasu z metalami. Przed usunięciem aparatury i rurociągów, w których była przechowywana lub transportowana, w celu naprawy, konieczne jest wykonanie przedmuchów azotem i kontrola stanu fazy gazowej.

Chlorowodór jest szeroko stosowany w produkcji przemysłowej oraz w praktyce laboratoryjnej. Służy do otrzymywania soli oraz jako odczynnik w badaniach analitycznych. Techniczny kwas solny jest produkowany zgodnie z GOST 857-95 (tekst jest identyczny z międzynarodową normą ISO 905-78), odczynnik jest zgodny z GOST 3118-77. Stężenie produktu technicznego zależy od marki i gatunku i może wynosić 31,5%, 33% lub 35%, a zewnętrznie produkt ma żółtawy kolor ze względu na zawartość zanieczyszczeń żelaza, chloru i innych chemikaliów. Kwas reaktywny powinien być bezbarwną i przezroczystą cieczą o ułamku masowym od 35 do 38%.

Zbiornik kwasu solnego

Jeden z mocnych kwasów jednozasadowych i powstaje podczas rozpuszczania gazu chlorek wodoru(HCl) w wodzie jest klarowną, bezbarwną cieczą o charakterystycznym zapachu chloru. rozcieńczony kwas solny(podobnie jak fosfor) jest często używany do usuwania tlenków podczas lutowania metali.

Czasami gazowy związek HCl jest błędnie nazywany kwasem solnym. HCl jest gazem, który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas solny.

Chlorek wodoru Jest to bezbarwny gaz o ostrym, duszącym zapachu chloru. W temperaturze -84 0 C przechodzi w stan ciekły, a w temperaturze -112 0 C przechodzi w stan stały.

Chlorek wodoru bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie. Tak więc w temperaturze 0 0 C 500 litrów chlorowodoru rozpuszcza się w 1 litrze wody.
W stanie suchym gazowy chlorowodór jest dość obojętny, ale może już wchodzić w interakcje z niektórymi substancjami organicznymi, takimi jak acetylen (gaz, który jest uwalniany, gdy węglik jest zanurzany w wodzie).

Właściwości chemiczne kwasu solnego

Reakcja chemiczna z metalami:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - powstaje sól (w tym przypadku klarowny roztwór chlorku cynku) i wodór
- reakcja chemiczna z tlenkami metali:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - powstaje sól (w tym przypadku zielony roztwór chlorku miedzi) i woda
- reakcja chemiczna z zasadami i alkaliami (lub reakcja zobojętniania)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H2O - reakcja zobojętniania, - powstaje sól (w tym przypadku klarowny roztwór chlorku sodu) i woda.
- reakcja chemiczna z solami (np. z kredą CaCO 3):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - powstaje dwutlenek węgla, woda i klarowny roztwór chlorku wapnia CaCl 2.

Otrzymywanie kwasu solnego

kwas chlorowodorowy otrzymany w wyniku reakcji chemicznej związku:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - reakcja zachodzi w podwyższonej temperaturze

A także w interakcji soli kuchennej i stężonego kwasu siarkowego:

H2SO4 (stęż.) + NaCl \u003d NaHSO4 + HCl

W tej reakcji, jeśli NaCl jest ciałem stałym, to HCl jest gazem chlorek wodoru który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas chlorowodorowy

Istnieją złożone chemikalia, które są podobne w strukturze chemicznej do kwasu solnego, ale jednocześnie zawierają od jednego do czterech atomów tlenu w cząsteczce. Substancje te można nazwać kwasy tlenowe. Wraz ze wzrostem liczby atomów tlenu zwiększa się stabilność kwasu i jego zdolność utleniania.

Do kwasy tlenowe następny:

• podchlorawy (HClO),
• chlorek (HClO 2),
• chlor (HClO 3),
• chlorek (HClO4).

Każda z tych złożonych substancji chemicznych ma wszystko właściwości kwasów i jest zdolny do tworzenia soli. Kwas podchlorawy formy (HClO). podchloryny na przykład związek NaClO to podchloryn sodu. Sam kwas podchlorawy powstaje, gdy chlor rozpuszcza się w zimnej wodzie w wyniku reakcji chemicznej:

H2O + Cl2 \u003d HCl + HClO,

Jak widać, w tej reakcji powstają jednocześnie dwa kwasy - chlorowodorowy HCl i podchlorawy HCIO. Ale ten ostatni jest niestabilnym związkiem chemicznym i stopniowo zamienia się w kwas solny;

Chlorek formy HClO2 chloryty, sól NaClO 2 - chloryn sodu;
chlor(HClO3) - chlorany, związek KClO 3, - chloran potasu (lub Sól Bertholleta) - nawiasem mówiąc, ta substancja jest szeroko stosowana w produkcji zapałek.

I wreszcie najsilniejszy ze znanych kwasów jednozasadowych - chlorek(HClO 4) - bezbarwna, dymiąca w powietrzu ciecz o dużej higroskopijności, - tworzy nadchlorany na przykład KClO 4 - nadchloran potasu.

Tworzą się sole podchlorawy HClO i chlorek Kwasy HClO 2 nie są trwałe w stanie wolnym i są silnymi utleniaczami w roztworach wodnych. Ale powstały sole chlor HClO3 i chlorek Kwasy HClO 4 na bazie metali alkalicznych (na przykład sól Bertoleta KClO 3) są dość stabilne i nie wykazują właściwości utleniających.

Kwas chlorowodorowy

Właściwości chemiczne

Kwas solny, chlorowodór lub kwas solny - roztwór Hcl w wodzie. Według Wikipedii substancja należy do grupy nieorganicznych silnych jednozasadowych to-t. Pełna nazwa związku po łacinie: kwas chlorowodorowy.

Wzór kwasu solnego w chemii: HCl. W cząsteczce atomy wodoru łączą się z atomami halogenu - Kl. Jeśli weźmiemy pod uwagę konfigurację elektronową tych cząsteczek, można zauważyć, że związki te biorą udział w tworzeniu orbitali molekularnych 1s-orbitale wodorowe i jedno i drugie 3s oraz 3p-orbitale atomu Kl. We wzorze chemicznym kwasu solnego 1s-, 3s- oraz 3p-orbitale atomowe nakładają się na siebie i tworzą orbitale 1, 2, 3. W którym 3s-orbitalny nie jest wiążący. Następuje przesunięcie gęstości elektronowej do atomu Kl a polaryzacja cząsteczki maleje, ale energia wiązania orbitali molekularnych wzrasta (jeśli weźmiemy to pod uwagę razem z innymi halogenki wodoru ).

Właściwości fizyczne chlorowodoru. Jest to klarowna, bezbarwna ciecz, która dymi pod wpływem powietrza. Masa molowa związku chemicznego = 36,6 gramów na mol. W normalnych warunkach, przy temperaturze powietrza 20 stopni Celsjusza, maksymalne stężenie substancji wynosi 38% wagowych. Gęstość stężonego kwasu solnego w takim roztworze wynosi 1,19 g/cm³. Ogólnie rzecz biorąc, właściwości fizyczne i cechy, takie jak gęstość, molarność, lepkość, pojemność cieplna, temperatura wrzenia i pH silnie zależą od stężenia roztworu. Wartości te omówiono bardziej szczegółowo w tabeli gęstości. Na przykład gęstość kwasu solnego 10% = 1,048 kg na litr. Po zestaleniu tworzy się substancja krystaliczne hydraty różne kompozycje.

Właściwości chemiczne kwasu solnego. Z czym reaguje kwas solny? Substancja oddziałuje z metalami, które stoją przed wodorem w szeregu potencjałów elektrochemicznych (żelazo, magnez, cynk i inne). W tym przypadku sole powstają i są gazowe H. Ołów, miedź, złoto, srebro i inne metale na prawo od wodoru nie reagują z kwasem solnym. Substancja reaguje z tlenkami metali z wytworzeniem wody i rozpuszczalnej soli. Wodorotlenek sodu pod działaniem form do Ciebie i wody. Charakterystyczna dla tego związku jest reakcja zobojętniania.

Rozcieńczony kwas solny reaguje z solami metali, które tworzą słabsze kwasy. Na przykład, kwas propionowy słabszy od soli. Substancja nie reaguje z mocniejszymi kwasami. oraz węglan sodu powstanie po reakcji z HCl chlorek, tlenek węgla i woda.

W przypadku związku chemicznego charakterystyczne są reakcje z silnymi utleniaczami, z dwutlenek manganu , nadmanganian potasu : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Substancja reaguje z amoniak , który wytwarza gęsty biały dym, który składa się z bardzo drobnych kryształków chlorku amonu. Piroluzyt mineralny reaguje również z zawartym w nim kwasem solnym dwutlenek manganu : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reakcja utleniania).

Istnieje jakościowa reakcja na kwas solny i jego sole. Kiedy substancja wchodzi w interakcję z azotan srebra biały osad chlorek srebra i uformowany kwas azotowy . Równanie reakcji interakcji metyloamina z chlorowodorem wygląda tak: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Substancja reaguje ze słabą zasadą anilina . Po rozpuszczeniu aniliny w wodzie do mieszaniny dodaje się kwas solny. W rezultacie baza rozpuszcza się i tworzy chlorowodorek aniliny (chlorek fenyloamoniowy ): (С6Н5NH3)Cl. Reakcja oddziaływania węglika glinu z kwasem solnym: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Równanie reakcji weglan potasu z którym wygląda to tak: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Otrzymywanie kwasu solnego

Aby otrzymać syntetyczny kwas solny, wodór spala się w chlorze, a następnie powstały gazowy chlorowodór rozpuszcza się w wodzie. Powszechne jest również wytwarzanie odczynnika z gazów odlotowych, które powstają jako produkty uboczne podczas chlorowania węglowodorów (kwas solny z gazów odlotowych). W produkcji tego związku chemicznego GOST 3118 77- dla odczynników i GOST 857 95– do technicznego syntetycznego kwasu solnego.

W laboratorium można zastosować znaną od dawna metodę, w której sól kuchenna jest wystawiana na działanie stężonego kwasu siarkowego. Środek można również otrzymać za pomocą reakcji hydrolizy chlorek glinu lub magnez . Podczas reakcji, tlenochlorki zmienny skład. Do oznaczenia stężenia substancji stosuje się miana wzorcowe, które dostępne są w zamkniętych ampułkach, dzięki czemu można później otrzymać roztwór wzorcowy o znanym stężeniu i na jego podstawie określić jakość innego titranta.

Substancja ma dość szeroki zakres:

• jest stosowany w hydrometalurgii, wytrawianiu i wytrawianiu;
• przy czyszczeniu metali podczas cynowania i lutowania;
• jako odczynnik do otrzymywania chlorek manganu , cynk, żelazo i inne metale;
• w produkcji mieszanin ze środkami powierzchniowo czynnymi do czyszczenia wyrobów metalowych i ceramicznych z infekcji i brudu (stosuje się hamowany kwas solny);
• jako regulator kwasowości E507 w przemyśle spożywczym jako składnik wody sodowej;
• w medycynie z niewystarczającą kwasowością soku żołądkowego.

Ten związek chemiczny ma wysoką klasę zagrożenia - 2 (zgodnie z GOST 12L.005). Podczas pracy z kwasem specjalne ochrona skóry i oczu. Substancja dostatecznie żrąca w kontakcie ze skórą lub wdychaniem powoduje oparzenia chemiczne. Aby go zneutralizować, stosuje się roztwory alkaliczne, najczęściej sodę oczyszczoną. Pary chlorowodoru tworzą żrącą mgiełkę z cząsteczkami wody w powietrzu, która podrażnia drogi oddechowe i oczy. Jeśli substancja reaguje z wybielaczem, nadmanganian potasu i innych środków utleniających, a następnie powstaje toksyczny gaz, chlor. Na terytorium Federacji Rosyjskiej obieg kwasu solnego o stężeniu powyżej 15% jest ograniczony.

efekt farmakologiczny

Zwiększa kwasowość soku żołądkowego.

Farmakodynamika i farmakokinetyka

Co to jest kwasowość żołądka? Jest to charakterystyczne dla stężenia kwasu solnego w żołądku. Kwasowość wyraża się w pH. Normalnie kwas powinien być wytwarzany w składzie soku żołądkowego i brać czynny udział w procesach trawienia. Wzór kwasu solnego: HCl. Jest produkowany przez komórki okładzinowe zlokalizowane w gruczołach dna, przy udziale H+/K+-ATPaza . Komórki te wyścielają dno i trzon żołądka. Kwasowość samego soku żołądkowego jest zmienna i zależy od liczby komórek okładzinowych oraz intensywności procesów neutralizacji substancji przez alkaliczne składniki soku żołądkowego. Stężenie wytworzone do - jesteś stabilne i równe 160 mmol/l. Zdrowy człowiek powinien normalnie wytwarzać nie więcej niż 7 i co najmniej 5 mmol substancji na godzinę.

Przy niedostatecznej lub nadmiernej produkcji kwasu solnego dochodzi do chorób przewodu pokarmowego, pogarsza się zdolność wchłaniania niektórych mikroelementów, np. żelaza. Lek stymuluje wydzielanie soku żołądkowego, zmniejsza pH. Aktywuje pepsynogen , przekształca go w aktywny enzym pepsyna . Substancja korzystnie wpływa na odruch kwaśny żołądka, spowalnia przejście niecałkowicie strawionego pokarmu do jelit. Procesy fermentacji treści przewodu pokarmowego spowalniają, ból i odbijanie znikają, żelazo jest lepiej wchłaniane.

Po podaniu doustnym lek jest częściowo metabolizowany przez ślinę i śluz żołądkowy, zawartość dwunastnicy 12. Niezwiązana substancja przenika do dwunastnicy, gdzie jest całkowicie neutralizowana przez zasadową zawartość.

Wskazania do stosowania

Substancja wchodzi w skład syntetycznych detergentów, koncentratu do płukania jamy ustnej do pielęgnacji soczewek kontaktowych. Rozcieńczony kwas solny jest przepisywany na choroby żołądka, którym towarzyszy niska kwasowość, z niedokrwistość hipochromiczna w połączeniu z preparatami żelaza.

Przeciwwskazania

Leku nie należy stosować do alergie na syntetycznej substancji, z chorobami przewodu pokarmowego związanymi z wysoką kwasowością, z.

Skutki uboczne

Stężony kwas solny może spowodować poważne oparzenia w przypadku kontaktu ze skórą, oczami lub drogami oddechowymi. W ramach różnych lek. preparaty wykorzystują rozcieńczoną substancję, przy dłuższym stosowaniu dużych dawek może dojść do pogorszenia stanu szkliwa zębów.

Instrukcja użytkowania (sposób i dawkowanie)

Kwas solny stosuje się zgodnie z instrukcją.

Wewnątrz lek jest przepisywany, wcześniej rozpuszczony w wodzie. Zwykle używaj 10-15 kropli leku w pół szklanki płynu. Lek przyjmuje się z posiłkami, 2-4 razy dziennie. Maksymalna jednorazowa dawka wynosi 2 ml (około 40 kropli). Dzienna porcja - 6 ml (120 kropli).

Przedawkować

Przypadki przedawkowania nie zostały opisane. Przy niekontrolowanym przyjmowaniu substancji w dużych ilościach w przewodzie pokarmowym pojawiają się wrzody i nadżerki. Należy zwrócić się o pomoc do lekarza.

Interakcja

Substancja jest często stosowana w połączeniu z pepsyna i inne leki. narkotyki. Związek chemiczny w przewodzie pokarmowym wchodzi w interakcje z zasadami i niektórymi substancjami (patrz właściwości chemiczne).

Specjalne instrukcje

Podczas leczenia preparatami kwasu solnego należy ściśle przestrzegać zaleceń zawartych w instrukcji.

Preparaty zawierające (analogi)

Zbieżność w kodzie ATX poziomu 4:

Do celów przemysłowych stosuje się hamowany kwas solny (22-25%). Do celów medycznych stosuje się rozwiązanie: Rozcieńczony kwas solny . Substancja zawarta jest również w koncentracie do płukania jamy ustnej. rodzicielski , w miękkim płynie do pielęgnacji soczewek kontaktowych Biotru .

Jak kwasy. Program kształcenia przewiduje zapamiętanie przez uczniów imion i formuł sześciu przedstawicieli tej grupy. A przeglądając tabelę w podręczniku, zauważasz na liście kwasów ten, który jest na pierwszym miejscu i zainteresował cię w pierwszej kolejności - kwas solny. Niestety, w klasie szkolnej ani własność, ani żadne inne informacje na jej temat nie są badane. Dlatego ci, którzy pragną zdobywać wiedzę poza programem szkolnym, poszukują dodatkowych informacji we wszelkiego rodzaju źródłach. Ale często wielu nie znajduje potrzebnych informacji. I tak temat dzisiejszego artykułu jest poświęcony właśnie temu kwasowi.

Definicja

Kwas solny jest silnym kwasem jednozasadowym. W niektórych źródłach można go nazwać chlorowodorem i chlorowodorem, a także chlorowodorem.

Jest to bezbarwna i dymiąca żrąca ciecz w powietrzu (zdjęcie po prawej). Jednak kwas techniczny ma żółtawy kolor ze względu na obecność w nim żelaza, chloru i innych dodatków. Jego największe stężenie w temperaturze 20°C wynosi 38%. Gęstość kwasu solnego o takich parametrach wynosi 1,19 g/cm 3 . Ale ten związek w różnych stopniach nasycenia ma zupełnie inne dane. Wraz ze spadkiem stężenia zmniejsza się liczbowa wartość molowości, lepkości i temperatury topnienia, ale zwiększa się ciepło właściwe i temperatura wrzenia. Zestalenie kwasu solnego o dowolnym stężeniu daje różne krystaliczne hydraty.

Właściwości chemiczne

Wszystkie metale, które występują przed wodorem w szeregu elektrochemicznym ich napięcia, mogą oddziaływać z tym związkiem, tworząc sole i uwalniając gazowy wodór. Jeśli zastąpi się je tlenkami metali, produktami reakcji będą rozpuszczalna sól i woda. Ten sam efekt będzie miał miejsce w przypadku interakcji kwasu chlorowodorowego z wodorotlenkami. Jeśli jednak zostanie do niego dodana jakakolwiek sól metalu (na przykład węglan sodu), której pozostałość została wzięta ze słabszego kwasu (węglowego), wówczas chlorek tego metalu (sodu), woda i gaz odpowiadający kwaśnej pozostałości (w tym przypadku dwutlenek węgla).

Paragon fiskalny

Omówiony teraz związek powstaje, gdy gazowy chlorowodór, który można otrzymać przez spalanie wodoru w chlorze, rozpuszcza się w wodzie. Kwas solny, który otrzymano tą metodą, nazywa się syntetycznym. Źródłem pozyskiwania tej substancji mogą być również gazy odlotowe. A taki kwas solny będzie nazywany gazem odlotowym. Ostatnio poziom produkcji kwasu solnego tą metodą jest znacznie wyższy niż jego produkcja metodą syntetyczną, choć ta druga daje związek w czystszej postaci. To wszystko sposoby na uzyskanie go w przemyśle. Jednak w laboratoriach kwas solny otrzymuje się na trzy sposoby (dwa pierwsze różnią się jedynie temperaturą i produktami reakcji) z wykorzystaniem różnego rodzaju oddziaływań chemicznych, takich jak:

1. Wpływ nasyconego kwasu siarkowego na chlorek sodu w temperaturze 150°C.
2. Interakcja powyższych substancji w warunkach o temperaturze 550 ° C i wyższej.
3. Hydroliza chlorków glinu lub magnezu.

Hydrometalurgia i galwanoplastyka nie mogą obejść się bez użycia kwasu solnego tam, gdzie jest to potrzebne, w celu oczyszczenia powierzchni metali podczas cynowania i lutowania oraz uzyskania chlorków manganu, żelaza, cynku i innych metali. W przemyśle spożywczym związek ten znany jest jako dodatek do żywności E507 - tam jest regulatorem kwasowości niezbędnym do produkcji wody selcerskiej (sodowej). Stężony kwas solny znajduje się również w soku żołądkowym każdej osoby i pomaga trawić pokarm. Podczas tego procesu zmniejsza się jego stopień nasycenia, ponieważ. ta kompozycja jest rozcieńczana z jedzeniem. Jednak przy przedłużonym poście stężenie kwasu solnego w żołądku stopniowo wzrasta. A ponieważ związek ten jest bardzo żrący, może prowadzić do wrzodów żołądka.

Wniosek

Kwas solny może być zarówno korzystny, jak i szkodliwy dla ludzi. Jego kontakt ze skórą prowadzi do powstania ciężkich oparzeń chemicznych, a opary tego związku podrażniają drogi oddechowe i oczy. Ale jeśli obchodzisz się z tą substancją ostrożnie, może się przydać więcej niż raz