მოლიბდენი. მოლიბდენის აღწერა და თვისებები

მოლიბდენის აღმოჩენაში სამი მეცნიერი მონაწილეობდა: ჯერ შვედმა კარლ შელემ მიიღო MoO 3 ოქსიდი მოლიბდის მჟავისგან (1778 წ.), შემდეგ ფრანგმა პ. გელმმა იგი ქვანახშირით შეამცირა და მიიღო ლითონი მინარევებით (1782 წ.), შემდეგ კი ჯ. ბერცელიუსმა მიიღო სუფთა მოლიბდენი ოქსიდის და წყალბადის შერწყმის შედეგად.

მოლიბდენის მოპოვება ხდება მთელ პლანეტაზე, რადგან ის შედარებით თანაბრად არის განაწილებული როგორც დედამიწის ქერქზე, ასევე ოკეანეების წყლებში. ეს ელემენტი გვხვდება როგორც ნახშირში, ასევე ზეთში, მაგრამ მისი ყველაზე დიდი რაოდენობა ფელდსპარებშია.

მოლიბდენი: ფიზიკური თვისებები

გარეგნულად, მოლიბდენი ტრადიციული ღია ნაცრისფერი ფერის ლითონია. ის მიეკუთვნება ცეცხლგამძლეების კატეგორიას, მაგრამ რაც უფრო სუფთა ხდება ის უფრო რბილი ხდება. მოლიბდენის ძირითადი მახასიათებლები:

• სიმკვრივე (n.a.) - 10,22 გ / სმ³
• დნობის წერტილი - 2620°C (2890 K)
• დუღილის წერტილი - 4639°C (4885 K)
• თბოგამტარობა 300 K – 138 W/(m K)

მოლიბდენი: ქიმიური თვისებები

Mo ელემენტი სტაბილურია 400°C-მდე, რის შემდეგაც ის იჟანგება. დღეისათვის მიღებულია რამდენიმე მოლიბდენის ოქსიდი, მათ შორის MoO 3 ტრიოქსიდი, მოლიბდენის (IV) ოქსიდი MoO 2 და ა.შ. ასევე არის კარბიდები - Mo 2 C და MoC, რომლებიც კრისტალური მაღალი დნობის ნივთიერებებია.


მოლიბდენი წარმოდგენილია 20-ზე მეტ სახის მინერალში. ყველაზე გავრცელებული შეიძლება ჩაითვალოს:

• >მოლიბდენიტი - MoS 2
• მოლიბდიტი - Fe(MoO 4) 3 nH 2 O
• ვულფენიტი - PbMoO 4
• პოველიტი - SaMoO 4

მოლიბდენი: სად გამოიყენება

მსოფლიოში მოლიბდენის ფართო წარმოება, პირველ რიგში, მსოფლიო მეტალურგიის საჭიროებებით არის განპირობებული. ეს ლითონი მოქმედებს როგორც შენადნობის კომპონენტი კოროზიისადმი მდგრადი და სითბოს მდგრადი ფოლადებისთვის. გარდა ამისა, იგი შეუცვლელია ლითონის გაზრდილი სიმტკიცის მახასიათებლებისა და სიბლანტის გაზრდისთვის. ნუ გააკეთებთ მოლიბდენის და ნათურების და მაღალი ტემპერატურის ღუმელების მწარმოებლების გარეშე. ქიმიური მრეწველობა იყენებს Mo და მის ნაერთებს, როგორც კატალიზატორებს ქიმიური რეაქციებისთვის, პიგმენტებისთვის საღებავებისთვის და ა.შ.


მოლიბდენის გამოყენების კიდევ ერთი სფეროა მედიცინა: სუფთა Mo ეხმარება ექიმებს კიბოს დიაგნოსტიკაში. იგივე ელემენტი გვხვდება მაღალი სიმძლავრის გაზის დინამიური ლაზერების სარკეების მასალის შემადგენლობაში.

ბიოლოგიური როლი

მოლიბდენს არ შეიძლება ვუწოდოთ საერთო ელემენტი, მაგრამ ის ყველა ადამიანის სხეულშია. უფრო მეტიც, ადამიანის ორგანიზმში მო-ს ნაკლებობამ შეიძლება დაარღვიოს ყველაზე მნიშვნელოვანი ბიოლოგიური პროცესები, რითაც გამოიწვიოს სერიოზული დაავადებები. ცნობილია, რომ მოლიბდენის ყველაზე მაღალი კონცენტრაცია გვხვდება შემდეგ პროდუქტებში: რძეში, ღვიძლში, მარცვლეულებში, პარკოსნებში, ფოთლოვან ბოსტნეულში.

მოლიბდენი მნიშვნელოვანია ადამიანის ორგანიზმში მიმდინარე პროცესებისთვის: ეს ლითონი მრავალი ფერმენტის ნაწილია, რომლის გარეშეც ნორმალური მეტაბოლიზმი შეუძლებელია. ვნახოთ, რა გავლენას ახდენს ის და რატომ არის ეს ასე მნიშვნელოვანი ჩვენი ჯანმრთელობისთვის.

მოლიბდენი არის ჟანგვითი რეაქციების კატალიზატორი. უფრო გასაგებად, რას აკეთებს, მოდით, მარტივი ანალოგია მივცეთ. წარმოიდგინეთ, რომ ჩვენი უჯრედი არის შიდა წვის ძრავა, ის იღებს საკვებ ნივთიერებებს და ჟანგბადს, რაც, ზოგადად, ბენზინისა და ატმოსფერული ჰაერის მსგავსია შიდაწვის ძრავისთვის. მაგრამ ალბათ ყველამ იცით, რომ თუ უბრალოდ ჰაერში ბენზინს შეასხურებთ, არაფერი გამოვა: ნაპერწკალი გჭირდებათ ნაპერწკლიდან, რომ ნარევი აფეთქდეს და ენერგია მისცეს ძრავას. იგივეა ჩვენი სხეულის უჯრედებშიც: ჟანგვითი ფერმენტები, როგორიცაა სულფიტ ოქსიდაზა, მაგალითად, ასრულებენ ისეთივე როლს, როგორიც აალება მანქანის ძრავში. ისინი იწყებენ საკვები ნივთიერებებისა და ჟანგბადის გარდაქმნის პროცესს, რომელიც საჭიროა ჩვენი უჯრედებისა და ქსოვილების ფუნქციონირებისთვის. როგორც გესმით, მანქანა ძრავში აალების გარეშე არსად წავა და არააქტიური ჟანგვითი ფერმენტების მქონე ადამიანი არანაირად არ იქნება ჯანმრთელი.

და მიუხედავად იმისა, რომ მოლიბდენის მონაწილეობა რედოქს რეაქციებში ძალიან მნიშვნელოვანია ორგანიზმისთვის, ეს არ არის მისი ერთადერთი როლი, რომელსაც იგი ასრულებს ადამიანის სხეულში. მოლიბდენი აუცილებელია ქსანთოქსიდაზას ნორმალური ფუნქციონირებისთვის.- ფერმენტი, რომელიც უზრუნველყოფს ჩვენს ორგანიზმში აზოტოვანი ნაერთების გადამუშავებას. ჩვენი ორგანიზმი რეგულარულად განაახლებს თავის უჯრედულ შემადგენლობას, რის შედეგადაც რჩება ბევრი ტოქსინი, რომელიც შეიცავს ჭარბ აზოტს, რომელიც გამოიყოფა თირკმელებით შარდოვანას დახმარებით. ეს არის ფერმენტი ქსანთოქსიდაზა, რომელიც საშუალებას გვაძლევს გადავაქციოთ მთელი ეს ორგანული ნარჩენები, რომლებიც გროვდება ჩვენს ორგანიზმში გამოსაყოფად მოსახერხებელ ფორმად. ანალოგიის გასაკეთებლად, ამ ფერმენტის მუშაობა შეიძლება შევადაროთ ნაგვის შეგროვებას ნაგვის ტომარაში, რაც საშუალებას გაძლევთ ერთდროულად გადააგდოთ ყველაფერი, ვიდრე ცარიელი ქილები და შესაფუთი ნაგვის ურნაში სათითაოდ გადაიტანოთ.

მოლიბდენი ხვდება ორგანიზმში საკვებთან ერთად და საკმაოდ ადვილად შეიწოვება, რაც დამოკიდებულია მიღების ფორმაზე. 25-დან 80%-მდენივთიერება საკვებიდან. აბსორბცია ძირითადად ხდება კუჭში და წვრილი ნაწლავის საწყის მონაკვეთებში. საჭმლის მომნელებელი ტრაქტიდან მოლიბდენის მიღებაზე ასევე ძლიერ გავლენას ახდენს საკვებში შემავალი გოგირდის ნაერთების რაოდენობა, მათი დეფიციტი მნიშვნელოვნად ართულებს მოლიბდენის შეწოვას. სისხლში მოხვედრისას მოლიბდენი სპეციალური სატრანსპორტო ცილების დახმარებით გადადის ღვიძლში, სადაც გამოიყენება ფერმენტების სინთეზისთვის. მოლიბდენი გამოიყოფა ძირითადად თირკმელებით, რის შედეგადაც ადამიანის ორგანიზმში მოლიბდენის კონცენტრაცია ყველაზე მაღალია ღვიძლში, სადაც მას იყენებენ ორგანიზმის საჭიროებისთვის და თირკმელებში, რომლის მეშვეობითაც გამოიყოფა მისი ჭარბი რაოდენობა. სისხლში მოლიბდენი თანაბრად ნაწილდება სისხლის უჯრედულ და თხევად ნაწილებს შორის. ადამიანის ორგანიზმი არ აგროვებს ჭარბ მოლიბდენს და გამოაქვს მას თირკმელებისა და ნაღვლის მეშვეობით.

ყოველდღიური მოთხოვნა

ადამიანს სჭირდება დღეში 75-250 მკგმოლიბდენი, დამოკიდებულია ფიზიკურ აქტივობაზე და სხეულის წონაზე.

70 წელზე უფროსი ასაკის ადამიანებისთვის მოლიბდენის მოთხოვნილება დაახლოებით მცირდება 25% და არ აღემატება 200 მკგ.

ზოგიერთი ექსპერტის აზრით, მოლიბდენის მოთხოვნილება შეიძლება იყოს უფრო მაღალი და მიაღწიოს 300-400 მკგ.

ნორმალური დიეტით ჩვენი ორგანიზმი იღებს 50-დან 100 მკგ-მდემოლიბდენი, ანუ ჩვეულებრივი დიეტა უზრუნველყოფს ამ მიკროელემენტის მინიმალურ საჭირო მიღებას.

მოლიბდენის ყველაზე დიდი რაოდენობა გვხვდება რძის პროდუქტებში, ლობიოს ჩირში, კომბოსტოში, ისპანახში, გოჭს, შავ მოცხარში, ღვიძლში, თირკმელებში, ნამცხვრებში. შედარებით ცოტა მოლიბდენი გვხვდება სტაფილოში, ხილში, შაქარში, ზეთებში, ცხიმებსა და თევზში.

დოზის გადაჭარბება

მოლიბდენი შედარებით არატოქსიკურია. მისი ნეგატიური ზემოქმედების გამოვლენისთვის აუცილებელია დოზის ტოლი მიღება 5000 მკგლეტალური დოზაა 50000 მკგ. მოლიბდენის ჭარბი დოზის შექმნა საკმაოდ რთულია: თუ სუფთა ლითონი შეისუნთქება ან არის ფხვნილი, მაშინ ის პრაქტიკულად არ შეიწოვება. მოლიბდენის შემცველი ბიოლოგიური ნაერთების დოზის გადაჭარბების შემთხვევაში მათი შეწოვაც პრაქტიკულად ჩერდება. მოლიბდენის მიღებას ჩვენი ორგანიზმი კარგად აკონტროლებს და რაც უფრო მეტი შედის, მით უფრო ნაკლებად შეიწოვება. ტოქსიკური დოზის მოსაპოვებლად, თქვენ უნდა ჭამოთ ასჯერ მეტი, ვიდრე საშიში დოზა, მოლიბდენის რაოდენობა. მოლიბდენით მწვავე მოწამვლა პრაქტიკულად არ ხდება, მოლიბდენის ქრონიკული ჭარბი დოზირება მრავალი თვალსაზრისით ჰგავს სპილენძის დეფიციტით წარმოქმნილ პირობებს. ასეთ ადამიანში ზრდა შენელდება, ვითარდება ანემია, სისხლში იწყება აზოტის შლაკების დაგროვება და შეიძლება განვითარდეს პოდაგრა.

დეფიციტი

მოლიბდენის დეფიციტი საკმაოდ იშვიათი მდგომარეობაა, მაგრამ ზოგიერთ შემთხვევაში სავსებით შესაძლებელია. როგორც წესი, ეს პირობები ვითარდება ადამიანებში, რომლებიც იღებენ ინტრავენურ კვებას დიდი ხნის განმავლობაში, მაგალითად, ინტენსიურ თერაპიის განყოფილებაში მყოფ ადამიანებში ან კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის ფუნქციის დარღვევის მქონე პაციენტებში.

მოლიბდენის დეფიციტის სხვა მიზეზები შეიძლება იყოს ხისტი ვეგეტარიანული დიეტა, რომელიც არ არის დაბალანსებული მიკროელემენტებით, და გენეტიკური დეფექტები, რომლებიც ხელს უშლის ნორმალურ შეწოვას ნაწლავებიდან. მოლიბდენის დეფიციტით, განიცდის აზოტოვანი ფუძეების გაცვლა და არაორგანული სულფატური ნაერთების ადეკვატური შებოჭვა და ექსკრეცია.

მოლიბდენის ქრონიკული დეფიციტის დროს ბავშვებს უვითარდებათ მძიმე თანდაყოლილი პათოლოგიები. ირღვევა ტვინის ნორმალური განვითარება, ვითარდება გონებრივი ჩამორჩენილობა, იტანჯება მხედველობა. ისიც დადასტურდა მოლიბდენის დეფიციტი მნიშვნელოვნად ზრდის საყლაპავის კიბოს განვითარების რისკს.

შეჯამება

შეიძლება ითქვას, რომ მოლიბდენი არის ჩვენი ორგანიზმისთვის მნიშვნელოვანი მიკროელემენტი და მისი დეფიციტი იწვევს სერიოზულ შედეგებს. თუმცა, ნორმალურ პირობებში, არ ღირს მოლიბდენის დეფიციტის სერიოზული შიში. ჩვენი საკვები შეიცავს საკმარის რაოდენობას ჩვენი ყოველდღიური მოთხოვნილებების დასაკმაყოფილებლად. მის დეფიციტთან დაკავშირებული პრობლემები შეიძლება წარმოიშვას შედარებით ეგზოტიკური დიეტებით და მძიმე პირობებში, როდესაც ადამიანი იძულებული იქნება გადავიდეს ინტრავენურ კვებაზე.

ტყვიით და ვანადიუმის მოწამვლამ ასევე შეიძლება გამოიწვიოს მოლიბდენის დეფიციტი.

მოლიბდენის სიჭარბის არ უნდა შეგეშინდეთ: ის ძალზე იშვიათად ვითარდება, როგორც წესი, მხოლოდ მეტალურგიული მრეწველობის მუშაკებს შორის.

რაციონში რძის პროდუქტების, მარცვლეულის, ნამცხვრების, მსხვილფეხა რქოსანი ღვიძლისა და თირკმელების ჩართვით, შეგიძლიათ მარტივად უზრუნველყოთ მოლიბდენის სწორი დონე თქვენი სხეულის ოპტიმალური ფუნქციონირებისთვის.

ამ საკმაოდ გავრცელებულ მიკროელემენტს არ სჭირდება სპეციალური დონის კონტროლი და მისი შემცველი პრეპარატების დამატებითი მიღება არ არის საჭირო შედარებით ჯანმრთელი ადამიანისთვის, რომელსაც მძიმე ლითონის მოწამვლა არ აქვს.

განმარტება

მოლიბდენიპერიოდული ცხრილის ორმოცდამეორე ელემენტია. აღნიშვნა - Mo ლათინური "molybdaeum". იგი მდებარეობს მეხუთე პერიოდში, VIB ჯგუფში. ეხება ლითონებს. ძირითადი გადასახადი არის 42.

მოლიბდენის მთავარი ბუნებრივი ნაერთია მოლიბდენიტი, ანუ მოლიბდენის ბრწყინვალება, MoS 2 - მინერალი, რომელიც გარეგნულად ძალიან ჰგავს გრაფიტს. მოლიბდენის მთლიანი შემცველობა დედამიწის ქერქში შეადგენს 0,001% (მას.).

მარტივი ნივთიერების სახით მოლიბდენი არის მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონი (ნახ. 1), სიმკვრივით 10,2 გ/სმ 3, დნება 2620 o C-ზე. ოთახის ტემპერატურაზე ის არ იცვლება ჰაერში, მაგრამ გაცხელებისას. , ის იჟანგება თეთრ MoO 3 ტრიოქსიდამდე. ჰიდროქლორინის და ოთახის ტემპერატურაზე განზავებული გოგირდის მჟავა არ მოქმედებს მოლიბდენზე; ის იხსნება აზოტის ან ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში.

ბრინჯი. 1. მოლიბდენი. გარეგნობა.

მოლიბდენის ატომური და მოლეკულური წონა

ნივთიერების შედარებითი მოლეკულური წონა(M r) არის რიცხვი, რომელიც აჩვენებს რამდენჯერ აღემატება მოცემული მოლეკულის მასას ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე და ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა(A r) - რამდენჯერ მეტია ქიმიური ელემენტის ატომების საშუალო მასა ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე.

ვინაიდან მოლიბდენი თავისუფალ მდგომარეობაში არსებობს მონოატომური Mo მოლეკულების სახით, მისი ატომური და მოლეკულური მასების მნიშვნელობები ემთხვევა ერთმანეთს. ისინი უდრის 95,96-ს.

მოლიბდენის იზოტოპები

ცნობილია, რომ ბუნებაში მოლიბდენი შეიძლება არსებობდეს ხუთი ექვსი სტაბილური იზოტოპის სახით 92 Mo, 94 Mo, 95 Mo, 96 Mo, 97 Mo და 98 Mo. მათი მასობრივი რიცხვია 92, 94, 95, 96, 97 და 98, შესაბამისად. მოლიბდენის იზოტოპის 92 Mo ატომის ბირთვი შეიცავს ორმოცდათორმეტ პროტონს და ორმოცდაათ ნეიტრონს, ხოლო დარჩენილი იზოტოპები მისგან განსხვავდება მხოლოდ ნეიტრონების რაოდენობით.

არსებობს მოლიბდენის ხელოვნური არასტაბილური იზოტოპები მასობრივი ნომრებით 83-დან 115-მდე, აგრეთვე ბირთვების რვა იზომერული მდგომარეობა, რომელთა შორის ყველაზე გრძელია 93 Mo იზოტოპი, რომლის ნახევარგამოყოფის პერიოდი 4 ათასი წელია.

მოლიბდენის იონები

მოლიბდენის ატომის გარე ენერგეტიკულ დონეზე არის ექვსი ვალენტური ელექტრონი:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 4 5s 2 .

ქიმიური ურთიერთქმედების შედეგად მოლიბდენი თმობს თავის ვალენტურ ელექტრონებს, ე.ი. არის მათი დონორი და იქცევა დადებითად დამუხტულ იონად:

Mo o -2e → Mo 2+;

Mo o -3e → Mo 3+;

Mo o -4e → Mo 4+;

Mo o -5e → Mo 5+;

Mo o -6e → Mo 6+.

მოლიბდენის მოლეკულა და ატომი

თავისუფალ მდგომარეობაში მოლიბდენი არსებობს მონოტომური მოლეკულების სახით. აქ მოცემულია რამდენიმე თვისება, რომელიც ახასიათებს მოლიბდენის ატომს და მოლეკულას:

მოლიბდენის შენადნობები

მოპოვებული მოლიბდენის დაახლოებით 80% იხარჯება სპეციალური კლასის ფოლადის წარმოებაზე. ეს არის მრავალი უჟანგავი ფოლადის შემადგენელი ნაწილი; გარდა ამისა, მისი დანერგვა ხელს უწყობს მათი სითბოს წინააღმდეგობის გაზრდას.

მოლიბდენის შენადნობი ტანტალით გამოიყენება პლატინის ნაცვლად ქიმიურ ლაბორატორიებში გამოყენებული ლაბორატორიული მინის ჭურჭლის დასამზადებლად.

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

Ამოცანა	გამოთვალეთ მოლიბდენის ოქსიდის შემადგენელი ელემენტების მასური წილადები, თუ მისი მოლეკულური ფორმულაა Mo 2 O 3 .
გადაწყვეტილება	ელემენტის მასური წილი ნებისმიერი მოლეკულის შემადგენლობაში განისაზღვრება ფორმულით: ω (X) = n × Ar (X) / Mr (HX) × 100%.

მოლიბდენი(ლათ. Molybdaenum), Mo, მენდელეევის პერიოდული სისტემის VI ჯგუფის ქიმიური ელემენტი; ატომური ნომერი 42, ატომური მასა 95,94; ღია ნაცრისფერი ცეცხლგამძლე ლითონი. ბუნებაში ელემენტი წარმოდგენილია შვიდი სტაბილური იზოტოპით, მასობრივი ნომრებით 92, 94-98 და 100, რომელთაგან ყველაზე გავრცელებულია 98 Mo (23,75%). მე-18 საუკუნემდე მთავარი მინერალი Molybdenum Molybdenum luster (მოლიბდენიტი) არ გამოირჩეოდა გრაფიტისა და ტყვიის ბრწყინვალებისაგან, რადგან ისინი ძალიან ჰგვანან გარეგნულად. ამ მინერალებს ერთობლივად უწოდეს "მოლიბდენი" (ბერძნულიდან molybdos - ტყვია).

ელემენტი მოლიბდენი აღმოაჩინა 1778 წელს შვედმა ქიმიკოსმა კ.შელემ, რომელმაც გამოყო მოლიბდის მჟავა მოლიბდენიტის აზოტის მჟავით დამუშავებით. შვედმა ქიმიკოსმა პ. გელმმა 1782 წელს პირველმა მიიღო მეტალის მოლიბდენი ნახშირბადით MoO 3-ის შემცირებით.

მოლიბდენის გავრცელება ბუნებაში.მოლიბდენი ტიპიური იშვიათი ელემენტია, მისი შემცველობა დედამიწის ქერქში 1,1 10 -4% (მასით). მოლიბდენის მინერალების საერთო რაოდენობა 15-ია, მათი უმეტესობა (სხვადასხვა მოლიბდატები) წარმოიქმნება ბიოსფეროში. მაგმურ პროცესებში მოლიბდენი დაკავშირებულია ძირითადად მჟავე მაგმასთან, გრანიტოიდებთან. მანტიაში ცოტა მოლიბდენია და ულტრამაფიურ ქანებში მხოლოდ 2·10-5%. მოლიბდენის დაგროვება დაკავშირებულია ღრმა ცხელ წყლებთან, საიდანაც ის გროვდება მოლიბდენიტის MoS 2 (მოლიბდენის მთავარი სამრეწველო მინერალი) სახით, აყალიბებს ჰიდროთერმულ საბადოებს. წყლიდან მოლიბდენის ყველაზე მნიშვნელოვანი ნალექი არის H 2 S.

მოლიბდენის გეოქიმია ბიოსფეროში მჭიდროდ არის დაკავშირებული ცოცხალ მატერიასთან და მის დაშლის პროდუქტებთან; მოლიბდენის საშუალო შემცველობა ორგანიზმებში შეადგენს 1·10-5%. დედამიწის ზედაპირზე, განსაკუთრებით ტუტე პირობებში, Mo (IV) ადვილად იჟანგება მოლიბდატებად, რომელთაგან ბევრი შედარებით ხსნადია. მშრალ კლიმატურ ლანდშაფტებში მოლიბდენი ადვილად მიგრირებს, აორთქლების დროს გროვდება მარილის ტბებში (1-10-3%-მდე) და სოლონჩაკებში. ნოტიო კლიმატის პირობებში, მჟავე ნიადაგებში მოლიბდენი ხშირად არააქტიურია; აქ საჭიროა მოლიბდენის შემცველი სასუქები (მაგ. პარკოსნები).

მდინარის წყლებში ცოტაა მოლიბდენი (10 -7 - 10 -8%). ჩამონადენით ოკეანეში შესვლისას მოლიბდენი ნაწილობრივ გროვდება ზღვის წყალში (მისი აორთქლების შედეგად მოლიბდენი აქ არის 1 10-6%), ნაწილობრივ ნალექი, კონცენტრირდება ორგანული ნივთიერებებით მდიდარ თიხნარ სილაში და H2S.

მოლიბდენის საბადოების გარდა, მოლიბდენის შემცველი სპილენძისა და სპილენძ-ტყვია-თუთიის მადნები ასევე ემსახურება მოლიბდენის წყაროს.

მოლიბდენის ფიზიკური თვისებები.მოლიბდენი კრისტალიზდება კუბურ სხეულზე ორიენტირებულ გისოსებში a = 3.14Å პერიოდით. ატომური რადიუსი 1.4A, იონური რადიუსი Mo 4+ 0.68A, Mo 6 + 0.62A. სიმკვრივე 10.2 გ / სმ 3 (20 ° C); t pl 2620 °C; ტ ბალები დაახლოებით 4800 °C. სპეციფიკური სითბოს სიმძლავრე 20-100°C-ზე არის 0,272 კჯ/(კგ K), ანუ 0,065 კალ/(გ გრადუსი). თბოგამტარობა 20°C-ზე 146,65 ვტ/(მ K), ანუ 0,35 კალ/(სმ წმ გრადუსი). ხაზოვანი გაფართოების თერმული კოეფიციენტი (5.8-6.2) 10 -6 25-700 °C-ზე. ელექტრული წინაღობა 5,2·10 -8 ohm·m, ანუ 5,2·10 -6 ohm·cm; ელექტრონების სამუშაო ფუნქცია 4,37 ევ. მოლიბდენი პარამაგნიტურია; ატომური მაგნიტური მგრძნობელობა -90 10 -6 (20 °C).

მოლიბდენის მექანიკური თვისებები დამოკიდებულია ლითონის სისუფთავეზე და მის წინა მექანიკურ და თერმულ დამუშავებაზე. ასე რომ, ბრინელის სიხისტე არის 1500-1600 MN/m2, ანუ 150-160 kgf/m2 (ამოდუღებული ზოლისთვის), 2000-2300 MN/m2 (ყალბი ღეროსთვის) და 1400-1850 MN/m2 (ანალისთვის). მავთული); გამაგრებული მავთულის დაჭიმვის სიმტკიცე 800-1200 მნ/მ 2. ელასტიურობის მოდული მოლიბდენი 285-300 გნ/მ 2. Mo არის უფრო დრეკადი ვიდრე W. ხელახალი კრისტალიზება არ იწვევს ლითონის მტვრევადობას.

მოლიბდენის ქიმიური თვისებები.მოლიბდენი სტაბილურია ჰაერში ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე. ჟანგვის დაწყება (შეფერილობის ფერი) შეინიშნება 400 °C-ზე. 600 °C-დან დაწყებული, ლითონი სწრაფად იჟანგება MoO 3-ის წარმოქმნით. წყლის ორთქლი 700 °C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე ინტენსიურად აჟანგებს მოლიბდენს MoO 2-მდე. მოლიბდენი ქიმიურად არ რეაგირებს წყალბადთან, სანამ არ დნება. ფტორი მოქმედებს მოლიბდენზე ნორმალურ ტემპერატურაზე, ქლორი 250 °C-ზე, ქმნის MoF 6 და MoCl 6 . გოგირდის და წყალბადის სულფიდის ორთქლების ზემოქმედებით 440 და 800 °C-ზე ზემოთ, შესაბამისად, წარმოიქმნება დისულფიდი MoS 2. აზოტით მოლიბდენი 1500 °C-ზე ზემოთ წარმოქმნის ნიტრიდს (ალბათ Mo 2 N). მყარი ნახშირბადი და ნახშირწყალბადები, ისევე როგორც ნახშირბადის მონოქსიდი (II) 1100-1200 ° C-ზე ურთიერთქმედებენ მეტალთან Mo 2 C კარბიდის წარმოქმნით (დნება დაშლით 2400 ° C ტემპერატურაზე). 1200 °C-ზე ზემოთ მოლიბდენი რეაგირებს სილიციონთან, წარმოქმნის MoSi 2 სილიციდს, რომელიც მაღალ სტაბილურია ჰაერში 1500-1600 °C-მდე (მისი მიკროსიმტკიცე არის 14 100 MN/m 2).

მოლიბდენი გარკვეულწილად ხსნადია ჰიდროქლორინის და გოგირდის მჟავებში მხოლოდ 80-100°C ტემპერატურაზე. აზოტის მჟავა, აკვა რეგია და წყალბადის ზეჟანგი ნელ-ნელა ხსნის ლითონს ცივში, სწრაფად - გაცხელებისას. მოლიბდენის კარგი გამხსნელი არის აზოტისა და გოგირდის მჟავების ნარევი. ვოლფრამი არ იხსნება ამ მჟავების ნარევში. მოლიბდენი სტაბილურია ცივ ტუტე ხსნარებში, მაგრამ გაცხელებისას გარკვეულწილად კოროზირდება. Mo 4d 5 5s 1 ატომის გარე ელექტრონების კონფიგურაცია, ყველაზე დამახასიათებელი ვალენტობა არის 6. ცნობილია აგრეთვე 5-, 4-, 3- და 2-ვალენტიანი მოლიბდენის ნაერთები.

მოლიბდენი ქმნის ორ სტაბილურ ოქსიდს - MoO 3 (თეთრი კრისტალები მომწვანო ელფერით, mp 795 ° C, bp 1155 ° C) და MoO 2 (მუქი ყავისფერი). გარდა ამისა, ცნობილია შუალედური ოქსიდები, რომლებიც შედგენილობით შეესაბამება ჰომოლოგიურ სერიას Mo n O 3n-1 (Mo 9 O 26, Mo 8 O 23, Mo 4 O 11); ყველა მათგანი თერმულად არასტაბილურია და 700 °C-ზე მაღლა იშლება MoO 3 და MoO 2-ის წარმოქმნით. MoO 3 ოქსიდი ქმნის მარტივ (ან ნორმალურ) მოლიბდენის მჟავებს - H 2 MoO 4 მონოჰიდრატი, H 2 MoO 4 H 2 O დიჰიდრატი და იზოპოლი მჟავები - H 6 Mo 7 O 24, HMo 6 O 24, H 4 Mo 8 O 26 და სხვა . ნორმალური მჟავების მარილებს ნორმალური მოლიბდატები ეწოდება, ხოლო პოლიმჟავებს პოლიმოლიბდატები. გარდა ზემოაღნიშნულისა, ცნობილია რამდენიმე მოლიბდენის ზემჟავა - H 2 MoO X (x - 5-დან 8-მდე) და რთული ჰეტეროპოლიური ნაერთები ფოსფორის, დარიშხანის და ბორის მჟავებით. ჰეტეროპოლი მჟავების ერთ-ერთი გავრცელებული მარილია ამონიუმის ფოსფორომოლიბდატი (NH 4) 3 [P (Mo 3 O 10) 4] 6H 2 O. მოლიბდენის ჰალოიდებიდან და ოქსიჰალოიდებიდან MoF 6 ფტორიდი (t pl 17.5 ° C, bp. 35 °С) და ქლორიდი MoCl 5 (t pl 194 °С, bp t 268 °С). მათი ადვილად გაწმენდა შესაძლებელია დისტილაციით და გამოიყენება მაღალი სისუფთავის მოლიბდენის წარმოებისთვის.

მოლიბდენის სამი სულფიდის, MoS 3 , MoS 2 და Mo 2 S 3 არსებობა საიმედოდ არის დადგენილი. პირველ ორს პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს. დისულფიდური MoS 2 ბუნებრივად გვხვდება მინერალის მოლიბდენიტის სახით; მიიღება მოლიბდენზე გოგირდის მოქმედებით ან MoO 3-ის სოდასთან და გოგირდთან შერწყმით. დისულფიდი პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში, HCl, განზავებულია H2SO4-ით. იშლება 1200 °С-ზე ზემოთ Mo 2 S 3 წარმოქმნით.

როდესაც წყალბადის სულფიდი გადადის მოლიბდატების გაცხელებულ მჟავიან ხსნარებში, MoS 3 ნალექი ხდება.

მოლიბდენის მიღება.მოლიბდენის, მისი შენადნობებისა და ნაერთების წარმოების ძირითად ნედლეულს წარმოადგენს სტანდარტული მოლიბდენიტის კონცენტრატები, რომლებიც შეიცავს 47-50% Mo, 28-32% S, 1-9% SiO 2 და სხვა ელემენტების მინარევებს. კონცენტრატი ექვემდებარება ჟანგვითი გამოწვას 570-600 °C ტემპერატურაზე მრავალ კერაში ან თხევადი საწოლის ღუმელში. შემწვარი პროდუქტი - ცინდერი შეიცავს მინარევებით დაბინძურებულ MoO 3-ს. სუფთა MoO 3, რომელიც აუცილებელია მეტალის მოლიბდენის წარმოებისთვის, მიიღება ცინდისგან ორი გზით: 1) სუბლიმაციით np და 950-1100 °C; 2) ქიმიური მეთოდით, რომელიც შედგება შემდეგში: წიპწა ირეცხება ამიაკის წყლით, გადააქვს მოლიბდენის ხსნარში; ამონიუმის პოლიმოლიბდატები (ძირითადად პარამოლიბდატი 3(NH 4) 2 O 7MoO 3 nH 2 O) იზოლირებულია ამონიუმის მოლიბდატის ხსნარიდან (Cu, Fe მინარევებისაგან გაწმენდის შემდეგ) განეიტრალება ან აორთქლება, რასაც მოჰყვება კრისტალიზაცია; პარამოლიბდატის კალცინირებით 450-500 ° C ტემპერატურაზე, მიიღება სუფთა MoO 3, რომელიც შეიცავს არაუმეტეს 0,05% მინარევებს.

ლითონი მოლიბდენი მიიღება (პირველ რიგში ფხვნილის სახით) მშრალი წყალბადის ნაკადში MoO 3-ის შემცირებით. პროცესი ტარდება მილის ღუმელებში ორ ეტაპად: პირველი - 550-700 °C, მეორე - 900-1000 °C. მოლიბდენის ფხვნილი კომპაქტურ ლითონად გარდაიქმნება ფხვნილის მეტალურგიით ან დნობით. პირველ შემთხვევაში მიიღება შედარებით მცირე ბლანკები (2-9 სმ 2 მონაკვეთი 450-600 მმ სიგრძით). მოლიბდენის ფხვნილი დაჭერილია ფოლადის ყალიბებში 200-300 MN/m 2 (2000-3000 kgf/cm 2) წნევის ქვეშ. წყალბადის ატმოსფეროში წინასწარი აგლომერაციის შემდეგ (1000-1200°C) ბლანკები (წნელები) ექვემდებარება მაღალტემპერატურულ აგლომერებას 2200-2400°C-ზე. აგლომერირებული კვერთხი მუშავდება წნევით (გაყალბება, გახეხვა, გორვა). უფრო დიდი აგლომერირებული ბლანკები (100-200 კგ) მიიღება ელასტიურ გარსებში ჰიდროსტატიკური დაჭერით. 500-2000 კგ-იანი ბილეტები იწარმოება რკალის დნობით ღუმელებში გაცივებული სპილენძის ჭურჭლით და სახარჯო ელექტროდით, რომელიც წარმოადგენს აგლომერირებული ღეროების შეკვრას. გარდა ამისა, გამოიყენება მოლიბდენის ელექტრონული სხივის დნობა. ფერომოლიბდენის (შენადნობი; 55-70% Mo, დანარჩენი Fe) წარმოებისთვის, რომელიც ემსახურება მოლიბდენის დანამატების ფოლადში შეყვანას, გამოიყენება კალცინირებული მოლიბდენიტის კონცენტრატის (კალცინის) რედუქცია ფეროსილიციუმით რკინის მადნის და ფოლადის ჩიპების თანდასწრებით. .

მოლიბდენის გამოყენებამოპოვებული მოლიბდენის 70-80% მიდის შენადნობი ფოლადების წარმოებაზე. დანარჩენი გამოიყენება სუფთა ლითონისა და მასზე დაფუძნებული შენადნობების, ფერადი და იშვიათი ლითონების შენადნობების სახით, აგრეთვე ქიმიური ნაერთების სახით. ლითონის მოლიბდენი არის ყველაზე მნიშვნელოვანი სტრუქტურული მასალა ელექტრო განათების ნათურების და ვაკუუმური მოწყობილობების წარმოებაში (რადიო მილები, გენერატორის ნათურები, რენტგენის მილები და სხვა); მოლიბდენი გამოიყენება ელექტრო ნათურებში ანოდების, ბადეების, კათოდების, ძაფის დამჭერების დასამზადებლად. მოლიბდენის მავთული და ზოლები ფართოდ გამოიყენება გამათბობლად მაღალი ტემპერატურის ღუმელებისთვის.

დიდი ბილიკების წარმოების დაუფლების შემდეგ, მოლიბდენის გამოყენება დაიწყო (სუფთა სახით ან სხვა ლითონების შენადნობი დანამატებით) იმ შემთხვევებში, როდესაც აუცილებელია სიძლიერის შენარჩუნება მაღალ ტემპერატურაზე, მაგალითად, რაკეტების და ნაწილების დასამზადებლად. სხვა თვითმფრინავი. მაღალ ტემპერატურაზე დაჟანგვისგან მოლიბდენის დასაცავად, ნაწილები დაფარულია მოლიბდენის სილიციდით, სითბოს მდგრადი მინანქრით და დაცვის სხვა მეთოდებით. მოლიბდენი გამოიყენება როგორც სტრუქტურული მასალა ბირთვული ენერგიის რეაქტორებში, რადგან მას აქვს შედარებით მცირე თერმული ნეიტრონის დაჭერის ჯვარი (2.6 ბეღელი). მოლიბდენი მნიშვნელოვან როლს ასრულებს სითბოს მდგრადი და მჟავაგამძლე შენადნობების შემადგენლობაში, სადაც ის ძირითადად შერწყმულია Ni, Co, და Cr.

ტექნიკაში გამოიყენება მოლიბდენის ზოგიერთი ნაერთი. ასე რომ, MoS 2 არის ლუბრიკანტი მექანიზმების ნაწილების მოსასხმელად; მოლიბდენის დიზილიციდი გამოიყენება მაღალი ტემპერატურის ღუმელების გამათბობლების წარმოებაში; Na 2 MoO 4 - საღებავებისა და ლაქების წარმოებაში; მოლიბდენის ოქსიდები არის კატალიზატორები ქიმიურ და ნავთობის მრეწველობაში.

მოლიბდენი მცენარეების, ცხოველებისა და ადამიანების სხეულში მუდმივად იმყოფება როგორც მიკროელემენტი, რომელიც ძირითადად მონაწილეობს აზოტის მეტაბოლიზმში. მოლიბდენი აუცილებელია მრავალი რედოქს ფერმენტის (ფლავოპროტეინების) აქტივობისთვის, რომლებიც კატალიზებენ მცენარეებში ნიტრატების და აზოტის ფიქსაციის შემცირებას (ბევრია მოლიბდენი პარკოსან კვანძებში), ასევე ცხოველებში პურინის მეტაბოლიზმის რეაქციისთვის. მცენარეებში მოლიბდენი ასტიმულირებს ნუკლეინის მჟავების და ცილების ბიოსინთეზს, ზრდის ქლოროფილის და ვიტამინების შემცველობას. მოლიბდენის ნაკლებობით, პარკოსნები, შვრია, პომიდორი, სალათის ფოთოლი და სხვა მცენარეები ავადდებიან სპეციალური ტიპის ლაქებით, არ იღებენ ნაყოფს და კვდებიან. ამიტომ, მცირე დოზებით ხსნადი მოლიბდატები შეჰყავთ მიკროსასუქებში. ჩვეულებრივ ცხოველებს მოლიბდენი არ აკლიათ. მოლიბდენის სიჭარბე მომცროვანთა საკვებში (ბიოგეოქიმიური პროვინციები მოლიბდენის მაღალი შემცველობით ცნობილია კულუნდას სტეპში, ალტაიში, კავკასიაში) იწვევს მოლიბდენის ქრონიკულ ტოქსიკოზებს, რომელსაც თან ახლავს დიარეა, გამოფიტვა, სპილენძისა და ფოსფორის მეტაბოლიზმის დარღვევა. მოლიბდენის ტოქსიკური მოქმედება იხსნება სპილენძის ნაერთების შეყვანით. ჭარბი მოლიბდენი ადამიანის ორგანიზმში შეიძლება გამოიწვიოს მეტაბოლური დარღვევები, ძვლის ზრდის შეფერხება, პოდაგრა და ა.შ.

მოლიბდენი (ლათინური Molybdenum, აღინიშნება სიმბოლო Mo) არის ელემენტი ატომური ნომრით 42 და ატომური წონა 95,94. ეს არის მეექვსე ჯგუფის მეორადი ქვეჯგუფის ელემენტი, დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის მეხუთე პერიოდი. ქრომთან და ვოლფრამთან ერთად მოლიბდენი ქმნის ქრომის ქვეჯგუფს. ამ ქვეჯგუფის ელემენტები განსხვავდება იმით, რომ მათი ატომების გარე ელექტრონული ფენა შეიცავს ერთ ან ორ ელექტრონს, ეს განსაზღვრავს ამ ელემენტების მეტალის ბუნებას და მათ განსხვავებას ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტებისგან. მოლიბდენი ნორმალურ პირობებში არის გარდამავალი ცეცხლგამძლე (დნობის წერტილი 2620 ° C) ღია ნაცრისფერი ლითონი 10,2 გ/სმ3 სიმკვრივით. მრავალი თვალსაზრისით, მოლიბდენის მექანიკური თვისებები დამოკიდებულია ლითონის სისუფთავეზე და მის წინა მექანიკურ და თერმულ დამუშავებაზე.

ცნობილია მოლიბდენის 31 იზოტოპი 83Mo-დან 113Mo-მდე. სტაბილურია: 92Mo, 94Mo - 98Mo. ბუნებაში ორმოცდამეორე ელემენტი წარმოდგენილია შვიდი იზოტოპით: 92Mo (15.86%), 94Mo (9.12%), 95Mo (15.70%), 96Mo (16.50%), 97Mo (9.45%), 98Mo (23.75%) და 100Mo (9.62%) ნახევარგამოყოფის პერიოდით = 1.00 1019 წელი. #42 ელემენტის ყველაზე არასტაბილურ იზოტოპებს აქვთ ნახევარგამოყოფის პერიოდი 150 ns-ზე ნაკლები. რადიოაქტიური იზოტოპები 93Mo (ნახევარგამოყოფის პერიოდი 6,95 სთ) და 99Mo (ნახევარგამოყოფის პერიოდი 66 სთ) არის იზოტოპური ტრეკერები.

მოლიბდენი მინერალის მოლიბდენიტის სახით (მოლიბდენის დისულფიდი - MoS2) ცნობილი იყო ძველი ბერძნებისა და რომაელებისთვის ძალიან დიდი ხნის განმავლობაში. მრავალი საუკუნის განმავლობაში, მოლიბდენიტი, ან როგორც მას ასევე უწოდებენ, მოლიბდენის ბრწყინვალება, არ გამოირჩეოდა გალენისგან (PbS ტყვიის ბრწყინვალება) და გრაფიტისგან. ფაქტია, რომ ყველა ეს მინერალი გარეგნულად ძალიან ჰგავს, გარდა ამისა, მათ შეუძლიათ დატოვონ კვალი ქაღალდზე. ამიტომ მე-18 საუკუნემდე ამ მინერალებს ერთნაირად ეძახდნენ: „მოლიბდაენა“, რაც ბერძნულად „ტყვიას“ ნიშნავს.

პირველი, ვინც ამ სამივე მინერალი დამოუკიდებელი ნივთიერებებია, იყო შვედი ქიმიკოსი ფ. კრონშტედტი. 20 წლის შემდეგ მოლიბდენიტის შესწავლა კიდევ ერთმა შვედმა ქიმიკოსმა კ. მინერალის კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში გახსნის შემდეგ მან მიიღო თეთრი ნალექი, რომელსაც მოლიბდის მჟავა უწოდა. ვივარაუდოთ, რომ ლითონის მიღება შესაძლებელია ამ თეთრი ნალექის სუფთა ნახშირით კალცინით, მაგრამ არ აქვს საჭირო აღჭურვილობა (ღუმელი), შელემ შესთავაზა სხვა ქიმიკოსს, გელმას, რომელსაც ჰქონდა ასეთი ღუმელი, ჩაეტარებინა ექსპერიმენტი. ექსპერიმენტის შედეგი იყო მოლიბდენის კარბიდის მიღება, რომელიც ორივე მეცნიერმა აიღო ლითონისთვის, რომელსაც მათ მოლიბდენი უწოდეს. J. Ya. Berzelius განზრახული იყო მიეღო შედარებით სუფთა ლითონი, დაედგინა მისი ატომური წონა და აღეწერა ზოგიერთი თვისება 1817 წელს.

მოპოვებული მოლიბდენის უმეტესი ნაწილი (80-85%) მოხმარდება, როგორც შენადნობი ელემენტი სპეციალური კლასის ფოლადის წარმოებაში. მოლიბდენი არის მრავალი უჟანგავი ფოლადის შემადგენელი ნაწილი, გარდა ამისა, ამ ელემენტის დამატება ხელს უწყობს ამ ფოლადების სითბოს წინააღმდეგობის გაზრდას. ორმოცდამეორე ელემენტით შედგენილი შენადნობები გამოიყენება ავიაციაში, სარაკეტო და ბირთვულ ტექნოლოგიებში და ქიმიურ ინჟინერიაში. მისი სუფთა სახით, ლითონი გამოიყენება ელექტრონული ნათურებისა და ინკანდესენტური ნათურების ნაწილების წარმოებაში (ანოდები, ბადეები, კათოდები, ძაფის დამჭერები და ა.შ.), მოლიბდენის მავთული და ლენტი გამოიყენება მაღალი ტემპერატურის ღუმელების გამათბობლად. ორმოცდამეორე ელემენტის ზოგიერთმა ნაერთმა ასევე იპოვა ფართო გამოყენება. ასე რომ, მოლიბდენის ანჰიდრიდი ფართოდ გამოიყენება, როგორც დადებითი ელექტროდი ლითიუმის დენის წყაროებში, MoS2 არის საპოხი მექანიზმების ნაწილების მოსასხმელად, ზოგიერთი მოლიბდენის ოქსიდი არის კატალიზატორი ქიმიურ და ნავთობის მრეწველობაში.

მეცნიერებმა დაადგინეს, რომ მოლიბდენი მუდმივად იმყოფება მცენარეების, ცხოველებისა და ადამიანების სხეულში, როგორც მიკროელემენტი, რომელიც ძირითადად მონაწილეობს აზოტის მეტაბოლიზმში. ორმოცდამეორე ელემენტი აუცილებელია მცენარეებსა და ცხოველებში მეტაბოლური პროცესებისთვის საჭირო რაოდენობის რედოქს ფერმენტების აქტივობისთვის.

ბიოლოგიური თვისებები

ორმოცდამეორე ელემენტი არის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი მიკროელემენტი ადამიანების, ცხოველებისა და მცენარეების კვებაში, ის აუცილებელია ორგანიზმების ნორმალური განვითარებისა და ზრდისთვის და გავლენას ახდენს მცენარეების გამრავლებაზე. მოლიბდენის შემცველობა მცენარეთა მწვანე მასაში შეადგენს დაახლოებით 1 მგ მშრალ ნივთიერებაზე. ეს ელემენტი აუცილებელია მრავალი რედოქს ფერმენტის (ფლავოპროტეინების) აქტივობისთვის, რომლებიც კატალიზირებენ მცენარეებში ნიტრატების და აზოტის ფიქსაციის შემცირებას (მრავალი მოლიბდენია პარკოსნების კვანძებში, გავრცელებულია ბაქტერიებსა და არქეებში). გარდა ამისა, მცენარეებში ორმოცდამეორე ელემენტი ასტიმულირებს ნუკლეინის მჟავების და ცილების ბიოსინთეზს, ზრდის ქლოროფილის და ვიტამინების შემცველობას.

მოლიბდენის ნაკლებობით, პომიდორი, პარკოსნები, შვრია, სალათის ფოთოლი და სხვა მცენარეები ავადდებიან სპეციალური ტიპის ლაქებით, არ იღებენ ნაყოფს და კვდებიან. ამ მიზეზით აუცილებელია მიკროსასუქებში ხსნადი მოლიბდატების შეყვანა მცირე რაოდენობით. ასე რომ, ახალ ზელანდიის ერთ-ერთ ექსპერიმენტულ ფერმაში აღმოჩნდა, რომ როდესაც ნიადაგში მოლიბდენის მარილების მცირე დოზებით შეჰყავთ, ეს სამყურას და იონჯის მოსავლიანობას დაახლოებით მესამედით ზრდის. შემდგომმა სასოფლო-სამეურნეო კვლევებმა აჩვენა, რომ მოლიბდენის მიკრორაოდენობა ზრდის კვანძოვანი ბაქტერიების აქტივობას, რის შედეგადაც მცენარეები უკეთ ითვისებენ აზოტს. ასევე დადგინდა, რომ მოლიბდენი საუკეთესოდ შეიწოვება მჟავე ნიადაგებზე, ხოლო წითელ ნიადაგებზე და რკინით მდიდარ ბუროზმებზე მოლიბდენის ეფექტურობა მინიმალურია.

მოლიბდენის ფიზიოლოგიური მოქმედება ცხოველთა და ადამიანთა ორგანიზმებზე პირველად დადგინდა 1953 წელს, ამ ელემენტის მოქმედების აღმოჩენით ქსანტინ ოქსიდაზას ფერმენტის აქტივობაზე. მოლიბდენი ანტიოქსიდანტების, მათ შორის C ვიტამინის, მუშაობას უფრო ეფექტურს ხდის და ასევე წარმოადგენს ქსოვილის სუნთქვის სისტემის მნიშვნელოვან კომპონენტს, აძლიერებს ამინომჟავების სინთეზს და აუმჯობესებს აზოტის დაგროვებას. ორმოცდამეორე ელემენტი არის მთელი რიგი ფერმენტების (ქსანტინოქსიდაზა, ალდეჰიდ ოქსიდაზა, სულფიტ ოქსიდაზა და სხვ.) შემადგენელი ნაწილი, რომლებიც ასრულებენ მნიშვნელოვან ფიზიოლოგიურ ფუნქციებს, კერძოდ, შარდმჟავას ცვლის რეგულირებას. ორგანიზმში მოლიბდენის ნაკლებობას თან ახლავს ქსოვილებში ქსანტინოქსიდაზას შემცველობის დაქვეითება, საიდანაც „ზარალდება“ ანაბოლური პროცესები, შეინიშნება იმუნური სისტემის შესუსტება.

ის ბოლომდე არ არის დადგენილი, მაგრამ ვარაუდობენ, რომ მოლიბდენი მნიშვნელოვან როლს ასრულებს კბილის მინანქარში ფტორის ინკორპორაციის პროცესში, ასევე ჰემატოპოეზის სტიმულაციაში. ცხოველების ორგანიზმში მოლიბდენის ნაკლებობით, ქსანტინის შარდმჟავამდე დაჟანგვის უნარი ქვეითდება, მცირდება შარდმჟავას და არაორგანული სულფატების გამოყოფა და მცირდება ზრდის ტემპი. ცხოველებს უვითარდებათ ქსანტინის თირკმლის ქვები. მოლიბდენის ნაკლებობამ შეიძლება გამოიწვიოს ცელულოზის დაშლის დაქვეითება და ორგანიზმში სპილენძის გადაჭარბებული დაგროვება, სპილენძის ინტოქსიკაციამდე. ყველა ეს ფენომენი შეიძლება აღმოიფხვრას დიეტაში მოლიბდენის დამატებით. ადამიანებში მოლიბდენის დეფიციტი ვლინდება ჰიპოურიკემიის, ჰიპერმეთიონემიის, ჰიპეროქსიპურინემიის, ჰიპოურიკოზურიაისა და ჰიპოსულფატურიის, პროგრესირებადი ფსიქიკური აშლილობის (კომამდე) სახით.

დადგენილია, რომ ორმოცდამეორე ელემენტის ნაერთები საკვებთან ერთად ხვდება ორგანიზმში. დღის განმავლობაში ზრდასრული ადამიანის ორგანიზმში საკვებით ხვდება 75-250 მკგ მოლიბდენი, რაც ამ მიკროელემენტის აუცილებელი ყოველდღიური მიღებაა. საკვებით მიწოდებული მოლიბდენი ხსნადი კომპლექსების სახით ადვილად შეიწოვება - საკვებით მიწოდებული ელემენტის 25-80% შეიწოვება ადამიანის კუჭ-ნაწლავის ტრაქტში. გარდა ამისა, მოლიბდენის დაახლოებით 80%, რომელიც შედის სისხლძარღვში, უკავშირდება ცილებს (ძირითადად ალბუმინებს) და ტრანსპორტირდება მთელ სხეულში. ორმოცდამეორე ელემენტის კონცენტრატორები არიან ღვიძლი და თირკმელები. მოლიბდენი გამოიყოფა ძირითადად შარდთან და ნაღველთან ერთად. ძუძუმწოვრების ორგანიზმში მოლიბდენის დაგროვება არ ხდება. ორგანიზმისთვის მოლიბდენის ძირითადი მომწოდებლებია ჩირი ლობიო, რძე და რძის პროდუქტები, ორგანული ხორცი, ჯვარცმული, ბატკანი, შავი მოცხარი, მარცვლეული და საკონდიტრო ნაწარმი. მიუხედავად იმისა, რომ მოლიბდენი იშვიათი ელემენტია, ადამიანის ორგანიზმში მისი დეფიციტის შემთხვევები იშვიათია.

ორგანიზმში მოლიბდენის ჭარბი რაოდენობა იწვევს მეტაბოლურ დარღვევებს, ძვლების ზრდის შეფერხებას. ქსანტინ ოქსიდაზა აჩქარებს აზოტის მეტაბოლიზმს ორგანიზმში, კერძოდ პურინის მეტაბოლიზმს. პურინების დაშლის შედეგად წარმოიქმნება შარდმჟავა. თუ ეს მჟავა ძალიან ბევრია, მაშინ თირკმელებს არ აქვთ დრო, რომ ამოიღონ იგი ორგანიზმიდან, ამ მჟავაში გახსნილი მარილები გროვდება სახსრებსა და კუნთების მყესებში. სახსრები იწყებს ტკივილს, ვითარდება პოდაგრა. მოლიბდენის ჭარბი რაოდენობა მომცროვანთა საკვებში იწვევს მოლიბდენის ქრონიკულ ტოქსიკოზს, რომელსაც თან ახლავს დიარეა, დაღლილობა, სპილენძისა და ფოსფორის მეტაბოლიზმის დარღვევა. ორგანიზმზე მოლიბდენის ტოქსიკური ზემოქმედების შესამცირებლად აუცილებელია მოლიბდენით მდიდარი პროდუქტების მიღების შემცირება, სიმპტომური მკურნალობის ჩატარება, სპილენძისა და გოგირდის შემცველი წამლებისა და დიეტური დანამატების გამოყენება საკვებისთვის (მეთიონინი, უნიტიოლი, ნატრიუმის თიოსულფატი, და ა.შ.).

გამოდის, რომ მოლიბდენს შეუძლია გავლენა მოახდინოს სხეულზე არა მხოლოდ უშუალოდ - როგორც მნიშვნელოვან მიკროელემენტს, არამედ ირიბად - როგორც ნიადაგის კომპონენტს. ასე რომ, ჩინეთის ჩრდილოეთით არის ადგილი Lin Xian (Lin Xian), ის მდებარეობს პროვინცია Honan (Honan). ეს ადგილი ცნობილია, როგორც საყლაპავის კიბოს ყველაზე მაღალი პროცენტული ადგილი ადგილობრივ მოსახლეობაში. რა არის ასეთი ანომალიის მიზეზი? პასუხი ნიადაგის საფუძვლიანი შესწავლით მოვიდა. გაირკვა, რომ ლინგ ქსიანის მიწები ღარიბია ორმოცდამეორე ელემენტში, რომლის არსებობაც აუცილებელია აზოტის დამფიქსირებელი ბაქტერიების ნორმალური ფუნქციონირებისთვის. ფაქტია, რომ ნიადაგში შეყვანილი ნიტრატების აღდგენა მათ მიერ მოლიბდენზე დამოკიდებული ფერმენტ ნიტრატ-რედუქტაზას დახმარებით ახორციელებენ. მოლიბდენის ნაკლებობა ამცირებს ფერმენტის აქტივობას, რაც მხოლოდ საკმარისია იმისთვის, რომ ნიტრატი შემცირდეს არა ამიაკით, არამედ ნიტროზამინებით, რომლებიც ცნობილია მაღალი კანცეროგენული აქტივობით. ნიადაგში მოლიბდენის სასუქების შეტანამ მნიშვნელოვნად შეამცირა ავადობის პროცენტული მაჩვენებელი მოსახლეობაში. მსგავსი ენდემური დაავადებები დაფიქსირდა სამხრეთ აფრიკაშიც.

საინტერესოა, რომ მოლიბდენის მაღარო, რომელიც აშენდა XX საუკუნის 30-იან წლებში და მდებარეობდა ტახტარვუმჭორის ქედის (კოლას ნახევარკუნძულის) ერთ-ერთ ღელეზე, დღესდღეობით ხშირი ტურისტული მარშრუტია. შახტში მხოლოდ ერთი ჰორიზონტია, რომელსაც სამი შესასვლელი აქვს ზღვის დონიდან 600 მეტრის სიმაღლეზე. ადიტის შესასვლელიდან ცოტა ქვემოთ არის ორთქლის ძრავა, რომელიც ოდესღაც ორთქლს მილებით აწვდიდა მაღაროელების ჩაქუჩებს. სხვათა შორის, ორთქლის ძრავაც და მიწოდების მილებიც - ყველაფერი შემონახულია. მარშრუტი მცირეა, დაახლოებით სამი კილომეტრის დრიფტია და მაღაროს ნაწილი დატბორილია.

ვოლფრამის, მოლიბდენის და სპილენძის იდუმალი სპირალები საკამათო და არასრულად ახსნილი თანამედროვე მეცნიერების ფენომენია სუბპოლარულ ურალში აღმოჩენილი მცირე ზომის (3 მიკრონიდან 3 მმ-მდე) ობიექტების სახით. პირველად ასეთი აღმოჩენები გამოჩნდა 1991 წელს, კვლევის დროს, რომელიც ჩატარდა მდინარე ნაროდას მიდამოში ოქროს არსებობისთვის გამოკვლეული ქვიშის ნიმუშებში. მოგვიანებით, მსგავსი აღმოჩენები არაერთხელ იქნა ნაპოვნი სუბპოლარულ ურალებში მდინარეების ნაროდას, კოჟიმისა და ბალბანიუს მიდამოებში, ასევე ტაჯიკეთსა და ჩუკოტკაში. აღმოჩენების უნიკალურობა მათი ასაკია. ობიექტების დათარიღება ძალიან რთულია იმის გამო, რომ მათი უმეტესობა ალუვიურ საბადოებში იყო ნაპოვნი.

გამონაკლისი არის 1995 წელს ნაპოვნი ორი აღმოჩენა მდინარე ბალბანიუს ქვედა დინების მიდამოში კარიერის კედელში. იმ ქანების გამოკვლევამ, რომლებშიც მოლიბდენის წყაროები აღმოაჩინეს, ბუნდოვანი შედეგი გამოიღო - 20000-დან 318000 წლამდე! მრავალი ჰიპოთეზა წამოაყენეს ამ აღმოჩენებთან დაკავშირებით: სპირალები უცხო წარმოშობისაა და შესაძლოა იყოს არამიწიერი ნანოტექნოლოგიის პროდუქტი, რომელიც დედამიწაზე რამდენიმე ათასი წლის წინ ჩამოიტანეს; იდუმალი წყაროები - ხელოვნური ობიექტები, მაგრამ არა უძველესი, არამედ თანამედროვე, დაჭერილი კლდეებში დედამიწის ზედაპირიდან. საყოველთაოდ მიღებული თეორია არის გეოლოგიური და მინერალოგიის მეცნიერებათა დოქტორის, რუსეთის დამსახურებული გეოლოგის ნიკოლაი რუმიანცევის მოსაზრება "წყაროების" ბუნებრივი წარმოშობის შესახებ - მშობლიური ვოლფრამის ფორმა.

მოლიბდენი არ არის მონეტის ლითონი, თუმცა "მონეტების" მსგავსებას (არ აქვთ ნომინალი) ან მედალიონებს ყიდის Metallium, არის სხვა მედლების ჟეტონები, რომლებიც გაყიდულია მწარმოებელი კომპანიების მიერ (ისინი ასევე ამუშავებენ ლითონს) მოლიბდენის.

მოლიბდენთან ირიბად დაკავშირებული კიდევ ერთი ფანტასტიკური ჰიპოთეზა არის დედამიწაზე სიცოცხლის არამიწიერი წარმოშობის ვერსია. ამ თეორიის ერთ-ერთი არგუმენტი: „მიწიერ ორგანიზმებში უკიდურესად იშვიათი ელემენტების არსებობა ნიშნავს, რომ ისინი არამიწიერი წარმოშობისაა“. მოლიბდენი დედამიწის ქერქში უმნიშვნელო რაოდენობითაა და მისი როლი ხმელეთის ორგანიზმების მეტაბოლიზმში (მეტაბოლიზმში) მნიშვნელოვანია. ამასთან, აღნიშნულია, რომ ცნობილია მოლიბდენის მაღალი შემცველობის მქონე ეგრეთ წოდებული „მოლიბდენის ვარსკვლავები“, რომლებიც დედამიწაზე ჩამოტანილი მიკროორგანიზმების ორიგინალური „პლანტაციებია“!

თუმცა, ეს ფენომენი აიხსნება ევოლუციური ბიოქიმიის პოზიციიდან, მაგალითად, დედამიწის ქერქი შეიცავს ძალიან ცოტა ფოსფორს, ხოლო ფოსფორი არის ნუკლეინის მჟავების აუცილებელი კომპონენტი, რომელიც ცილებთან ერთად აუცილებელია სიცოცხლისთვის; გარდა ამისა, უმაღლესი ნერვული აქტივობა ასევე ძალიან მჭიდროდ არის დაკავშირებული ფოსფორთან. გარდა ამისა, იაპონელმა მეცნიერმა ეგანიმ დაადგინა, რომ დედამიწაზე მოლიბდენის მთლიანი შემცველობა მართლაც დაბალია, მაგრამ მისი პროცენტული მაჩვენებელი ზღვის წყალში ორჯერ მეტია, ვიდრე ქრომის. ამასთან დაკავშირებით ეგანი წერს: „ზღვის წყალში ამ ელემენტის შედარებითი სიმრავლე ადასტურებს საყოველთაოდ მიღებულ შეხედულებას, რომ სიცოცხლე დედამიწაზე პირველყოფილ ოკეანეში წარმოიშვა“.

ისტორია

ძველმა ბერძნებმაც კი შენიშნეს, რომ ზოგიერთ მინერალს შეუძლია ნაცრისფერი კვალი დატოვოს ქაღალდზე. ამ ფაქტიდან გამომდინარე, მათ გააერთიანეს მთელი რიგი ნივთიერებები, რომლებიც თვისებებში სრულიად განსხვავებული იყო ერთი სახელის ქვეშ - "მოლიბდაენა", რაც ბერძნულად ნიშნავს ტყვიას, რომელსაც თავად საკმაოდ შეუძლია ქაღალდზე დაწერა. დამნაშავე ამ დაბნეულობასა და ტყვიის ნაცრისფერი მოლიბდენიტის გალენთან და გრაფიტთან მსგავსებაში. ამ მინერალების სირბილე საშუალებას აძლევდა მათ გამოეყენებინათ ფანქრის ტყვიებად, თუმცა თუ კარგად დააკვირდებით, მოლიბდენის ბრწყინვალება ქაღალდზე მომწვანო-ნაცრისფერ ფერს ტოვებს, განსხვავებით გრაფიტის ან ტყვიის სიკაშკაშისგან. ამ ფაქტორებმა, პლუს ტყვიის "ó" და გალენის "o" ბერძნული სახელების მსგავსებამ გამოიწვია მცდარი წარმოდგენა სამი მინერალის მსგავსების შესახებ (PbS - გალენა). , MoS2 - მოლიბდენიტი და გრაფიტი) უძველესი დროიდან შეუფერხებლად გადავიდა შუა საუკუნეებში. ეს მდგომარეობა მე-18 საუკუნემდე გაგრძელდა.

პირველი, ვისაც „მოჯადოებული წრის“ გარღვევა სურდა, იყო ცნობილი შვედი ქიმიკოსი და მინერალოგი აქსელ ფრედრიკ კრონშტედტი (1722-1765). 1758 წელს მან ივარაუდა, რომ სინამდვილეში გრაფიტი, მოლიბდენიტი (MoS2 - მოლიბდენის ბრწყინვალება) და გალენა (PbS - ტყვიის ბრწყინვალება) სამი სრულიად დამოუკიდებელი ნივთიერებაა. თუმცა, ამ ვარაუდით, ჭეშმარიტებისკენ პროგრესი დასრულდა.

მხოლოდ ოცი წლის შემდეგ - 1778 წელს - კვლავ დაინტერესდა მოლიბდენიტის ქიმიური შემადგენლობა. და ისევ ეს იყო შვედი ქიმიკოსი - კარლ ვილჰელმ შილე. პირველი, რაც Scheele-მ გააკეთა, იყო მოლიბდენის ბრწყინვალების დუღილი კონცენტრირებულ აზოტმჟავაში, რის შედეგადაც ქიმიკოსმა მიიღო თეთრი ნალექი "სპეციალური თეთრი დედამიწის" (Wasserbleyerde). მან ამ დედამიწას მოლიბდის მჟავა (Acidum Molybdaenae) უწოდა. კარლ ვილჰელმის დროს „დედამიწებს“ უწოდებდნენ ანჰიდრიდებს, ანუ ელემენტის შერწყმას ჟანგბადთან, სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, „მჟავას გამოკლებული წყალი“. ამ ცოდნის არარსებობამ ხელი არ შეუშალა მეცნიერს იმის ვარაუდისთვის, რომ "დედამიწიდან" ლითონის მიღება შეიძლებოდა ამ უკანასკნელის სუფთა ნახშირით კალცინით. თუმცა, საჭირო აღჭურვილობის გარეშე (შელეს არ გააჩნდა შესაფერისი ღუმელი), მეცნიერმა ექსპერიმენტი დამოუკიდებლად ვერ ჩაატარა.

მხოლოდ მეცნიერებისადმი მიძღვნილმა შელემ, ყოველგვარი შურის გრძნობის გარეშე, გაუგზავნა მოლიბდის მჟავას ნიმუში სხვა შვედ ქიმიკოსს, პიტერ იაკობ ჰჯელმს, 1782 წელს. თავის მხრივ, საბოლოოდ ახერხებს მის აღდგენას ქვანახშირით და მიიღოს ლითონის მძივი (ნამდნარი ლითონი, მიღებული მინერალის ან მადნის სოდასთან ან სხვა ნაკადებთან შერწყმით). თუმცა, ეს იყო მხოლოდ ძლიერ დაბინძურებული მოლიბდენის კარბიდი. ფაქტია, რომ როდესაც მოლიბდენის ტრიოქსიდი MoO3 კალცინდება ნახშირთან, შეუძლებელია სუფთა მოლიბდენის მიღება, რადგან ის რეაგირებს ნახშირთან და წარმოქმნის კარბიდს. მიუხედავად ამისა, მეცნიერები გაიხარეს. შილემ კოლეგას მიულოცა: "მიხარია, რომ ახლა ჩვენ გვაქვს ლითონი - მოლიბდენი". ამრიგად, 1790 წელს ახალმა მეტალმა მიიღო უცხო სახელი, რადგან ლათინური molibdaena მომდინარეობს ტყვიის ძველი ბერძნული სახელიდან - μολνβδος. ეს ცნობილი პარადოქსია - ძნელია მოლიბდენისა და ტყვიისგან განსხვავებული ლითონების პოვნა.

შედარებით სუფთა ლითონი მიიღეს მხოლოდ 1817 წელს - ორივე აღმომჩენის გარდაცვალების შემდეგ. ასეთი აღმოჩენის პატივი კიდევ ერთ ცნობილ შვედ ქიმიკოსს, იენს იაკობ ბერცელიუსს ეკუთვნის. მან შეამცირა მოლიბდენის ანჰიდრიდი არა ნახშირბადით, არამედ წყალბადით და მიიღო მართლაც სუფთა მოლიბდენი, დაადგინა მისი ატომური წონა და დეტალურად შეისწავლა მისი თვისებები.

სამრეწველო სიწმინდის მოლიბდენი მიიღეს მხოლოდ მე-20 საუკუნის დასაწყისში.

ბუნებაში ყოფნა

სხვადასხვა წყაროს მიხედვით, დედამიწის ქერქში მოლიბდენის შემცველობა წონით 1,1∙10-4%-დან 3∙10-4%-მდე მერყეობს. მოლიბდენი თავისუფალი სახით არ გვხვდება; ზოგადად, ორმოცდამეორე ელემენტი ბუნებაში ცუდად არის განაწილებული. საბჭოთა გეოქიმიკოს V.V. Shcherbina-ს კლასიფიკაციის მიხედვით, ელემენტები, რომლებიც დედამიწის ქერქში 0,001% -ზე ნაკლებია, იშვიათად ითვლება, შესაბამისად, მოლიბდენი ტიპიური იშვიათი ელემენტია. თუმცა, ორმოცდამეორე ელემენტი შედარებით თანაბრად ნაწილდება. ბუნებაში ცნობილია მოლიბდენის ოცამდე მინერალი, მათი უმეტესობა (სხვადასხვა მოლიბდატები) წარმოიქმნება ბიოსფეროში. ულტრაბაზური და კარბონატული ქანები შეიცავს ყველაზე ნაკლებ მოლიბდენს (0,4 - 0,5 გ/ტ).

აღნიშნულია, რომ ქანებში მოლიბდენის კონცენტრაცია იზრდება SiO2-ის მატებასთან ერთად, რადგან მაგმატურ პროცესებში მოლიბდენი ძირითადად ასოცირდება მჟავა მაგმასთან და გრანიტოიდებთან. მოლიბდენის დაგროვება ასოცირდება ღრმა ცხელ წყლებთან, საიდანაც იგი გროვდება მოლიბდენიტის MoS2 სახით, წარმოქმნის ჰიდროთერმულ საბადოებს. წყლებიდან ორმოცდამეორე ელემენტის ყველაზე მნიშვნელოვანი ნალექი არის H2S. მოლიბდენი გვხვდება ზღვისა და მდინარის წყალში, მცენარის ფერფლში, ნახშირსა და ზეთში. უფრო მეტიც, ორმოცდამეორე ელემენტის შემცველობა ზღვის წყალში მერყეობს 8,9-დან 12,2 მკგ/ლ-მდე - ოკეანისა და წყლის არეალის მიხედვით. ზოგადი ფენომენი შეიძლება ჩაითვალოს მხოლოდ ის, რომ სანაპიროს მახლობლად წყლები და ზედაპირული ფენები გაცილებით ღარიბია მოლიბდენით, ვიდრე ოკეანის ღრმა ფენები. ოკეანეებისა და ზღვების წყლები შეიცავს ორმოცდამეორე ელემენტს უფრო მეტად, ვიდრე მდინარის წყლები. ფაქტია, რომ მდინარის ჩამონადენით მოქმედებით, მოლიბდენი ნაწილობრივ გროვდება ზღვის წყალში, ნაწილობრივ კი ნალექი გროვდება, კონცენტრირდება თიხის შლამებში.

მოლიბდენის ყველაზე მნიშვნელოვანი მინერალებია მოლიბდენიტი (MoS2), პოველიტი (CaMoO4), მოლიბდო-შეელიტი (Ca(Mo,W)O4), მოლიბდიტი (xFe2O3 yMoO3 zH2O) და ვულფენიტი (PbMoO4). მოლიბდენიტი ან მოლიბდენის ბრწყინვალება არის მინერალი სულფიდის კლასიდან (MoS2), შეიცავს 60% მოლიბდენს და 40% გოგირდს. ასევე გვხვდება მცირე რაოდენობით რენიუმი - 0,33%-მდე. ყველაზე ხშირად, ეს მინერალი გვხვდება გრეიზენში, ნაკლებად ხშირად პეგმატიტის საბადოებში, რომლებშიც იგი ასოცირდება ვოლფრამიტთან, კასტიტრიტთან, ტოპაზთან, ფლუორიტთან, პირიტთან, ქალკოპირიტთან და სხვა მინერალებთან. მოლიბდენიტის უმნიშვნელოვანესი აკუმულაციები დაკავშირებულია ჰიდროთერმულ წარმონაქმნებთან და განსაკუთრებით გავრცელებულია კვარცის ძარღვებში და სილიციფიცირებულ ქანებში.

დიდი საბადოების მადნებში მოლიბდენის საშუალო შემცველობა 0,06-0,3%-ია, მცირე - 0,5-1%. როგორც ასოცირებული კომპონენტი, ორმოცდამეორე ელემენტი ამოღებულია სხვა მადნებიდან მოლიბდენის შემცველობით 0,005% ან მეტი. გარდა ამისა, მოლიბდენის მადნები გამოირჩევა მადნის სხეულების მინერალური შემადგენლობით და ფორმით. უკანასკნელი კრიტერიუმის მიხედვით, ისინი იყოფა სკარნად (მოლიბდენი, ვოლფრამი-მოლიბდენი და სპილენძ-მოლიბდენი), ვენებად (კვარცი, კვარც-სერიციტ და კვარც-მოლიბდენიტ-ვოლფრამიტი) და ვენურად გავრცელებულ (სპილენძ-მოლიბდენ-მოლიბდენი, კვარტიტი). სერიციტი, სპილენძის პორფირიტი მოლიბდენით). ადრე კვარცის ვენების საბადოებს უდიდესი ინდუსტრიული მნიშვნელობა ჰქონდა, მაგრამ თანამედროვე დროში ისინი თითქმის ყველა დამუშავებულია. ამიტომ, ვენაში გავრცელებულმა და სკარნის დეპოზიტებმა უდიდესი მნიშვნელობა შეიძინა.

ახლახან, ამერიკის შეერთებული შტატები სამართლიანად ითვლებოდა მსოფლიო ლიდერად მოლიბდენის საბადოების რეზერვებში და წარმოებაში, სადაც მოლიბდენის შემცველი მადნები მოიპოვება კოლორადოში, ნიუ მექსიკაში, აიდაჰოში და სხვა რიგ შტატებში. თუმცა, ახალი მდიდარი საბადოების ბოლოდროინდელმა აღმოჩენებმა წინა პლანზე წამოწია ჩინეთი, სადაც შვიდი დიდი პროვინციაა დაკავებული სამთო მოპოვებით. მიუხედავად იმისა, რომ აშშ ჯერ კიდევ ლიდერია მოლიბდენის წარმოებაში, ჩინეთის აყვავებულმა ეკონომიკამ შეიძლება მალე მიიყვანოს ეს ქვეყანა პირველ ადგილზე ორმოცდამეორე ელემენტის წარმოებაში. მოლიბდენის მადნების დიდი მარაგების მქონე სხვა ქვეყნებს მიეკუთვნება: ჩილე, კანადა (ბრიტანული კოლუმბიის ტერიტორია), რუსეთი (შვიდი განვითარებული საბადო), მექსიკა (ლა კარიდადის საბადო), პერუ (ტოკეპალას მაღარო), დსთ-ს მრავალი ქვეყანა და ა.შ.

განაცხადი

მოლიბდენის ძირითადი მომხმარებელი (85%-მდე) მეტალურგიაა, სადაც მოპოვებული ორმოცდამეორე ელემენტის ლომის წილი იხარჯება სპეციალური კონსტრუქციული ფოლადების მოპოვებაზე. მოლიბდენი მნიშვნელოვნად აუმჯობესებს შენადნობი ლითონების თვისებებს. ამ ელემენტის დანამატი (0,15-0,8%) მნიშვნელოვნად ზრდის გამკვრივებას, აუმჯობესებს სტრუქტურული ფოლადების სიმტკიცეს, სიმტკიცეს და კოროზიის წინააღმდეგობას, რომლებიც გამოიყენება ყველაზე კრიტიკული ნაწილებისა და პროდუქტების წარმოებაში.

მოლიბდენი და მისი შენადნობები ცეცხლგამძლე მასალაა და ეს ხარისხი უბრალოდ აუცილებელია რაკეტებისა და თვითმფრინავების სათავე ნაწილების ჭურვების წარმოებაში. უფრო მეტიც, ასეთი შენადნობების გამოყენება შესაძლებელია როგორც დამხმარე მასალად - თერმული ეკრანები, რომლებიც გამოყოფილია ძირითადი მასალისგან თბოიზოლაციით და როგორც ძირითადი სტრუქტურული მასალა. მიუხედავად იმისა, რომ მოლიბდენი ჩამორჩება ვოლფრამს და მის შენადნობებს სიმტკიცის მახასიათებლებით, მაგრამ სპეციფიკური სიმტკიცის თვალსაზრისით 1,350-1,450 ° C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე, მოლიბდენი და მისი შენადნობები პირველ ადგილს იკავებს, ხოლო ტიტან-მოლიბდენის შენადნობებს აქვთ მუშაობის ტემპერატურის ზღვარი. 1500 ° C ტემპერატურაზე!

სწორედ ამის გამოა, რომ მოლიბდენი და ნიობიუმი, ისევე როგორც მათი შენადნობები, რომლებსაც აქვთ ტანტალის, ვოლფრამის და მათზე დაფუძნებულ შენადნობებთან შედარებით უფრო მაღალი სპეციფიკური სიმტკიცე 1370 °C-მდე, ყველაზე ფართოდ გამოიყენება კანისა და ჩარჩო ელემენტების წარმოებაში. რაკეტები და ზებგერითი თვითმფრინავები. ორმოცდამეორე ელემენტთან შენადნირებული სითბოს მდგრადი ფოლადებისგან მზადდება დედამიწაზე დაბრუნებული რაკეტების და კაფსულების ჭურვები, კოსმოსური ხომალდის თაფლის პანელები, სითბოს ფარები, სითბოს გადამცვლელები, ფრთების კიდეების ტყავი და სტაბილიზატორები ზებგერითი თვითმფრინავებში. გარდა ამისა, მოლიბდენი გამოიყენება ფოლადებში, რომლებიც განკუთვნილია ramjet და ტურბორეაქტიული ძრავების ზოგიერთი ნაწილისთვის (ინჟექტორის ფლაპები, ტურბინის პირები, კუდის კალთები, სარაკეტო ძრავის საქშენები, საკონტროლო ზედაპირები რაკეტებში მყარი საწვავით). ასეთ პირობებში მომუშავე მასალები მოითხოვს არა მხოლოდ ჟანგვისა და გაზის ეროზიის მიმართ მაღალ წინააღმდეგობას, არამედ მაღალ ხანგრძლივ სიმტკიცეს და ზემოქმედების წინააღმდეგობას. ყველა ეს მაჩვენებელი 1370 °C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე აკმაყოფილებს მოლიბდენს და მის შენადნობებს.

მოლიბდენი და მისი შენადნობები გამოიყენება ნაწილებში, რომლებიც მუშაობენ ვაკუუმში დიდი ხნის განმავლობაში, როგორც სტრუქტურული მასალა ბირთვული ენერგიის რეაქტორებში, აგრესიულ გარემოში მომუშავე აღჭურვილობის წარმოებისთვის (გოგირდის, მარილმჟავას და ფოსფორის მჟავები). სიხისტის გასაზრდელად, მოლიბდენი შეჰყავთ კობალტისა და ქრომის შენადნობებში (სტელიტები), რომლებიც გამოიყენება ჩვეულებრივი ფოლადისგან დამზადებული ნაწილების კიდეების დასაფენად, რომლებიც ექვემდებარება ცვეთას (აბრაზიას). ვინაიდან მოლიბდენი და მისი შენადნობები სტაბილურია გამდნარ მინაში, იგი ფართოდ გამოიყენება მინის ინდუსტრიაში, მაგალითად, მინის დნობის ელექტროდების წარმოებისთვის. ამჟამად მოლიბდენის შენადნობები გამოიყენება ალუმინის, თუთიის და სპილენძის შენადნობების საინექციო ჩამოსხმის მანქანებისთვის ყალიბებისა და ბირთვების დასამზადებლად. მოლიბდენ-ვოლფრამის შენადნობი სუფთა ვოლფრამთან ერთად გამოიყენება 2900 °C-მდე ტემპერატურის გასაზომად შემცირებულ ატმოსფეროში.

სუფთა სახით მოლიბდენი გამოიყენება ლენტის ან მავთულის სახით, როგორც გამაცხელებელი ელემენტები მაღალტემპერატურულ (2200 °C-მდე) ინდუქციურ ღუმელებში. მოლიბდენის ფურცელი და მავთული ფართოდ გამოიყენება რადიოელექტრონულ ინდუსტრიაში (როგორც მასალა რადიონათურების ანოდებისთვის) და რენტგენის ინჟინერიაში ელექტრონული ნათურების, რენტგენის მილების და სხვა ვაკუუმური მოწყობილობების სხვადასხვა ნაწილების დასამზადებლად.

ორმოცდამეორე ელემენტის მრავალმა ნაერთმა ასევე იპოვა ფართო გამოყენება. MoS2 დისულფიდი და მოლიბდენის MoSе2 დიზელენიდი გამოიყენება, როგორც საპოხი ნაწილების მოსასხმელად, რომლებიც მუშაობენ -45-დან +400 °C-მდე ტემპერატურაზე. გარდა ამისა, მოლიბდენის დისულფიდი ემატება საავტომობილო ზეთს, სადაც ის ქმნის ხახუნის შემამცირებელ ფენებს ლითონის ზედაპირებზე. მოლიბდენის ჰექსაფტორიდი გამოიყენება მეტალის მოლიბდენის სხვადასხვა მასალებზე დეპონირებისას. MoSi2 მოლიბდენის დიზილიციდი გამოიყენება მაღალი ტემპერატურის ღუმელების გამათბობლების წარმოებაში, Na2MoO4 გამოიყენება საღებავებისა და ლაქების წარმოებაში. მოლიბდენის ტელურიდი ძალიან კარგი თერმოელექტრული მასალაა თერმოელექტრული გენერატორების წარმოებისთვის. ორმოცდამეორე ელემენტის მრავალი ნაერთი (სულფიდები, ოქსიდები, მოლიბდატები) კარგი კატალიზატორია ქიმიური რეაქციებისთვის და ასევე არის პიგმენტური საღებავებისა და მინანქრების ნაწილი.

წარმოება

თავდაპირველად ხდება მოლიბდენის მადნების გამდიდრება, რისთვისაც გამოიყენება ფლოტაციის მეთოდი, რომელიც ეფუძნება მინერალების სხვადასხვა ზედაპირულ დატენიანებას წყლით. წვრილად დაყოფილი მადანი მუშავდება წყლით მცირე რაოდენობით ფლოტაციური აგენტის დამატებით, რაც აძლიერებს მადნის მინერალური ნაწილაკებისა და განგას დამასველებლობაში განსხვავებას. ჰაერი ინტენსიურად იფეთქება მიღებული ნარევით; ამავე დროს, მისი ბუშტები ეწებება იმ მინერალების მარცვლებს, რომლებიც უარესად არის დასველებული. ეს მინერალები ჰაერის ბუშტებთან ერთად ზედაპირზე გადაიტანება და ამით გამოიყოფა ნარჩენი ქანისგან.

ამ გზით გამდიდრებული მოლიბდენის კონცენტრატი შეიცავს თავად მოლიბდენის 47-50%-ს, გოგირდს 28-32%-ს, SiO2-ს 1-9%-ს, გარდა ამისა, არის სხვა ელემენტების მინარევები: რკინა, სპილენძი, კალციუმი და სხვა. კონცენტრატი ექვემდებარება ჟანგვითი გამოწვას 560-600 °C ტემპერატურაზე მრავალ კერაში ან თხევადი საწოლის ღუმელში. სროლისას კონცენტრატში რენიუმის არსებობისას წარმოიქმნება აქროლადი ოქსიდი Re2O7, რომელიც ამოღებულია ღუმელის აირებთან ერთად. გამოწვის პროდუქტი არის ეგრეთ წოდებული "კალცინი" - დაბინძურებული MoO3 მინარევებით.

სუფთა MoO3, რომელიც აუცილებელია მეტალის მოლიბდენის წარმოებისთვის, მიიღება ცინდისგან ორი გზით. პირველი არის სუბლიმაცია დაახლოებით 1000 ° C ტემპერატურაზე, მეორე არის ქიმიური მეთოდი, რომლის დროსაც ცინდი ირეცხება ამიაკის წყლით. ამ შემთხვევაში მოლიბდენი გადადის ხსნარში (ამონიუმის მოლიბდატი). ხსნარი იწმინდება სპილენძის, რკინისა და სხვა ელემენტების მინარევებისაგან, შემდეგ განეიტრალება ან აორთქლება და შემდგომი კრისტალიზაციით იზოლირებულია ამონიუმის პოლიმოლიბდატები - ძირითადად პარამოლიბდატი (NH4)6Mo7O24 4H2O. ამის შემდეგ, ამონიუმის პარამოლიბდატის კალცინით 450-500 ° C ტემპერატურაზე, მიიღება სუფთა MoO3, რომელიც შეიცავს არაუმეტეს 0,05% მინარევებს.

ხდება ისე, რომ შეწვის ნაცვლად მოლიბდენის კონცენტრატი იშლება აზოტის მჟავით, ხოლო მიღებული მოლიბდის მჟავა MoO3 ∙ H2O იშლება, რომელიც იხსნება ამიაკის წყალში და მიიღება ამონიუმის პარამოლიბდატი. ორმოცდამეორე ელემენტის გარკვეული ნაწილი რჩება პირველად ხსნარში, საიდანაც მოლიბდენის მოპოვება ხდება იონის გაცვლის ან ექსტრაქციის გზით. დაბალი ხარისხის კონცენტრატების დამუშავების დროს, რომლებიც შეიცავს 10-20% მოლიბდენს, ცინდები ასუფთავებს Na2CO3-ს, შავი მეტალურგიაში გამოყენებული CaMoO4 ნალექი ხდება მიღებული Na2MoO4 ხსნარებიდან. სხვა მეთოდით, იონური გაცვლის ან თხევადი ექსტრაქციის გამოყენებით, Na2MoO4 ხსნარი გადადის (NH4)2MoO4 ხსნარში, საიდანაც შემდეგ იზოლირებულია ამონიუმის პარამოლიბდატი.

მშრალ წყალბადის ნაკადში სუფთა MoO3-ის შემცირებით მიიღება მეტალის მოლიბდენი (ფხვნილის სახით). პროცესი ტარდება მილის ღუმელებში ორ ეტაპად: პირველი 550-700 °C ტემპერატურაზე, მეორე 900-1000 °C.

კომპაქტური მოლიბდენი იწარმოება ძირითადად ფხვნილის მეტალურგიით ან დნობით. ფხვნილის მეტალურგიის მეთოდი შედგება ფხვნილის სამუშაო ნაწილზე დაჭერით და სამუშაო ნაწილის შედუღებით. მოლიბდენის ფხვნილი იწურება ფოლადის ყალიბებში 0,2-0,3 მპა (2000-3000 კგფ/სმ2) წნევით, შემდეგ ადუღდება ჯერ 1000-1200 ° C ტემპერატურაზე წყალბადის ატმოსფეროში - წინასწარი შედუღება, რომლის მიზანია სიძლიერის გაზრდა და. წნელების ელექტრული გამტარობა, შემდეგ კი 2200-2400 °C-ზე - მაღალტემპერატურული აგლომერაცია. შედეგად, მიიღება შედარებით მცირე სამუშაო ნაწილები (2–9 სმ2 ჯვრის მონაკვეთით და 450–600 მმ სიგრძით). მიღებულ ბლანკებს (გლოვარე ღეროები) ამუშავებენ წნევით (გაყალბება, გახეხვა, გორვა). უფრო დიდი ბლანკების მოსაპოვებლად გამოიყენება რკალის დნობა, რაც შესაძლებელს ხდის ორ ტონამდე მასის ინგოტების მიღებას. რკალ ღუმელებში დნობა ხორციელდება ვაკუუმში. რკალი აალდება კათოდს (შეფუთული მოლიბდენის ღეროების შეკვრა) და ანოდს (გაციებული სპილენძის ჭურჭელი) შორის. კათოდური ლითონი დნება და გროვდება ჭურჭელში. სპილენძის მაღალი თბოგამტარობის და სითბოს სწრაფი მოცილების გამო, მოლიბდენი გამკვრივდება.

უაღრესად სუფთა მოლიბდენის მისაღებად გამოიყენება ელექტრონის სხივში დნობა (ელექტრონული სხივის დნობა). ლითონის გათბობა ელექტრონული სხივით ემყარება ელექტრონების კინეტიკური ენერგიის დიდი ნაწილის სითბოს გადაქცევას, როდესაც ისინი ლითონის ზედაპირს ეჯახებიან. დნობა ხორციელდება მაღალ ვაკუუმში, რაც უზრუნველყოფს მინარევების მოცილებას, რომლებიც აორთქლდება დნობის ტემპერატურაზე (O, N, P, As, Fe, Cu, Ni და სხვა). ასეთი დნობის შემდეგ ლითონის სისუფთავე აჭარბებს 99,9%-ს.

პერსპექტიული მეთოდი მოლიბდენის წარმოებისთვის MoO3-ის ალუმოთერმული შემცირებით, ამ მეთოდით მიღებული ინგოტები იხვეწება ვაკუუმური დნობით რკალის ღუმელში. გარდა ამისა, მოლიბდენი მიიღება MoF6-ის ან MoCl5-ის წყალბადის შემცირებით, აგრეთვე ელექტროლიტური გზით მარილის დნობაში. ფერომოლიბდენის წარმოებისთვის (შენადნობი 55-70% Mo, დანარჩენი Fe), რომელიც ემსახურება ორმოცდამეორე ელემენტის დანამატების ფოლადში შეყვანას, კალცინირებული მოლიბდენიტის კონცენტრატის (კალცინის) შემცირებას ფეროსილიციუმით რკინის თანდასწრებით. გამოიყენება მადნისა და ფოლადის ჩიპები.

ფიზიკური თვისებები

მოლიბდენი ღია ნაცრისფერი ლითონია. თუმცა, მისი გარეგნობა დიდწილად დამოკიდებულია მოპოვების მეთოდზე. დატკეპნილი (შეფუთული) მოლიბდენი დამუშავების გარეშე (ღეროსა და ბლანკების სახით მოლიბდენის გლინისთვის) საკმაოდ მუქი ლითონია, დასაშვებია დაჟანგვის კვალი. კომპაქტური ნაგლინი (ინგოტების, მავთულის ან ფურცლის სახით) ლითონი დამუშავების შემდეგ არის სხვადასხვა ფერის: მუქიდან, თითქმის შავიდან, ვერცხლისფერამდე (სარკე). ფერი დამოკიდებულია დამუშავების მეთოდზე: შემობრუნებაზე, დაფქვაზე, ქიმიურ წმენდაზე (აკრავზე) და ელექტროპოლირებაზე. მოლიბდენი, მიღებული სარკის სახით (დაშლა) - მბზინავი, მაგრამ ნაცრისფერი. ფხვნილ ორმოცდამეორე ელემენტს აქვს მუქი ნაცრისფერი ფერი.

მოლიბდენი კრისტალიზდება კუბურ სხეულზე ორიენტირებულ გისოსებში a = 0,314 ნმ პერიოდით, z = 2. ატომური რადიუსი 1,4 A, იონური რადიუსი Mo4+ 0,68 A, Mo6+ 0,62 A. ორმოცდამეორე ელემენტი ეკუთვნის 6 ცეცხლგამძლე მეტალს a220 წერტილით. ° C და დუღილის წერტილი - 4639 °C. მხოლოდ ვოლფრამი (დაახლოებით 3400°C), რენიუმი (დაახლოებით 3190°C) და ტანტალი (3000°C) აქვთ უფრო მაღალი დნობის წერტილები. მოლიბდენის სიმკვრივეა 10,2 გ/სმ3, რაც შედარებულია ვერცხლის სიმკვრივესთან (10,5 გ/სმ3), მოჰსის სკალა განსაზღვრავს მის სიმტკიცეს 5,5 ქულაზე. მოლიბდენის სპეციფიკური სითბოს მოცულობა 20-100 °C ტემპერატურაზე არის 0,272 კჯ/(კგ K), ანუ 0,065 კალ/(გგ გრადუსი). თბოგამტარობა 20 ° C-ზე ორმოცდამეორე ელემენტისთვის არის 146.65 W / (m K), ანუ 0.35 კალ / (სმ წმ გრადუსი). ხაზოვანი გაფართოების თერმული კოეფიციენტი (5.8-6.2) 10-6 25-700 °C-ზე. ორმოცდამეორე ელემენტის ფიზიკური თვისებების შესწავლის შემდეგ, მეცნიერებმა აღმოაჩინეს, რომ ლითონს აქვს თერმული გაფართოების უმნიშვნელო კოეფიციენტი (სპილენძის გაფართოების კოეფიციენტის დაახლოებით 30%). როდესაც თბება 25-დან 500 ° C-მდე, მოლიბდენის ნაწილის ზომები გაიზრდება თავდაპირველი მნიშვნელობის მხოლოდ 0.0000055-ით. 1200 °C-ზე ზევით გაცხელების დროსაც კი, მოლიბდენი ძლივს ფართოვდება. ამ თვისებამ მნიშვნელოვანი როლი ითამაშა ელექტროვაკუუმის ტექნოლოგიაში.

მოლიბდენი პარამაგნიტურია, მისი ატომური მაგნიტური მგრძნობელობა დაახლოებით უდრის 90 10-6 (20 °C-ზე). ელექტრული წინაღობა 5.2 10-8 ohm m, ანუ 5.2 10-6 ohm სმ; ელექტრონების სამუშაო ფუნქცია 4,37 ევ. ზეგამტარ მდგომარეობაში გადასვლის ტემპერატურაა 0,916 კ. მოლიბდენი ელექტროენერგიის კარგი გამტარია, ამ პარამეტრით ის მხოლოდ სამჯერ ჩამორჩება ვერცხლს. თუმცა, მისი ელექტრული გამტარობა უფრო მაღალია, ვიდრე რკინის, ნიკელის, პლატინისა და მრავალი სხვა ლითონისა.

მოლიბდენი არის ელასტიური და დრეკადი ლითონი და გარდამავალი ელემენტია. როგორც რიგი სხვა ლითონების შემთხვევაში, მექანიკური თვისებები განისაზღვრება ლითონის სისუფთავით და წინა მექანიკური და თერმული დამუშავებით (რაც უფრო სუფთაა ლითონი, მით უფრო რბილია იგი). მინარევების არსებობა ზრდის ლითონის სიმტკიცეს და მტვრევადობას. ასე რომ, როდესაც დაბინძურებულია აზოტით, ნახშირბადით ან გოგირდით, მოლიბდენი, ისევე როგორც ქრომი, ხდება მყიფე, მყარი, მტვრევადი, რაც ართულებს დამუშავებას. სრულიად სუფთა მდგომარეობაში, კომპაქტური მოლიბდენი არის დრეკადი, ელასტიური და მოქნილი, საკმაოდ ადვილად ექვემდებარება ჭედვასა და გორვას. მოლიბდენის სიძლიერის მახასიათებლები მაღალ ტემპერატურაზე (მაგრამ არა ჟანგვის გარემოში) აღემატება სხვა მეტალების სიძლიერეს. აგლომერირებული მოლიბდენის ღეროსთვის, ბრინელის სიმტკიცე არის 1500-1600 MN/m2, ანუ 150-160 kgf/mm2. ყალბი ბარისთვის - 2000-2300 მნ/მ2; ადუღებული მავთულისთვის - 1400-1850 მნ/მ2. სიმტკიცის თვალსაზრისით, მოლიბდენი გარკვეულწილად ჩამოუვარდება ვოლფრამს, მაგრამ ის უფრო დრეკადია, უფრო ადვილად ემორჩილება როგორც მექანიკურ დამუშავებას, ასევე წნევით დამუშავებას. გარდა ამისა, რეკრისტალიზაცია არ იწვევს ლითონის მტვრევადობას. ლითონს, ისევე როგორც მის შენადნობებს, ახასიათებს ელასტიურობის მაღალი მოდული (285–300 გპა), დაბალი თერმული ნეიტრონის დაჭერის ჯვარი (რაც შესაძლებელს ხდის მის სტრუქტურულ მასალად გამოყენებას ბირთვულ რეაქტორებში), კარგი თერმული სტაბილურობით, და დაბალი თერმული გაფართოების კოეფიციენტი.

მიუხედავად ორმოცდამეორე ელემენტის მრავალი უპირატესობისა, რომელიც დაკავშირებულია მის ფიზიკურ და მექანიკურ თვისებებთან, მას ასევე აქვს მთელი რიგი უარყოფითი მხარეები. მათ შორისაა მოლიბდენის მცირე რაოდენობა; მისი ნაერთების მაღალი სისუსტე; დაბალი პლასტიურობა დაბალ ტემპერატურაზე. გარდა ამისა, ნახშირბადის, აზოტის ან გოგირდის მინარევების არსებობა ლითონს ხდის მძიმე, მტვრევადი და მტვრევადი, რაც მნიშვნელოვნად ართულებს მის დამუშავებას.

ქიმიური თვისებები

ოთახის ტემპერატურაზე ჰაერში მოლიბდენი მდგრადია დაჟანგვის მიმართ. დუნე რეაქცია ჟანგბადთან იწყება 400°C-ზე (ჩნდება ე.წ. შეფერილობის ფერები), 600°C-ზე ლითონი იწყებს აქტიურ ჟანგვას MoO3 ტრიოქსიდის წარმოქმნით (თეთრი კრისტალები მომწვანო ელფერით, დნება 795°C, სტადიის წ. 1 155°C), რომელიც ასევე შესაძლებელია მიღებული მოლიბდენის დისულფიდის MoS2 დაჟანგვით და ამონიუმის პარამოლიბდატის (NH4)6Mo7O24 4H2O თერმოლიზით.

700 ° C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე, ორმოცდამეორე ელემენტი ინტენსიურად ურთიერთქმედებს წყლის ორთქლთან, აყალიბებს MoO2 დიოქსიდს (მუქი ყავისფერი). ზემოაღნიშნული ორი ოქსიდის გარდა, მოლიბდენი ასევე აყალიბებს ოქსიდებს შუალედურ რაოდენობას MoO3-სა და MoO2-ს შორის, რომლებიც შემადგენლობით შეესაბამება ჰომოლოგიურ სერიას MonO3n-1 (Mo9O26, Mo8O23, Mo4O11), თუმცა, ყველა მათგანი თერმულად არასტაბილურია და ზემოთ. 700 ° C იშლება MoO3 და MoO2 წარმოქმნით. MoO3 ოქსიდი წარმოქმნის მარტივ (ნორმალურ) მოლიბდენის მჟავებს - H2MoO4 H2O დიჰიდრატი, H2MoO4 მონოჰიდრატი და იზოპოლიმჟავები - H6Mo7O24, HMo6O24, H4Mo8O26 და სხვა.

მოლიბდენი არ ურთიერთქმედებს წყალბადთან დნობამდე. ამასთან, როდესაც ლითონი თბება წყალბადში, ხდება გაზის გარკვეული შეწოვა (1000 ° C ტემპერატურაზე, 0,5 სმ 3 წყალბადი შეიწოვება ას გრამ მოლიბდენში) მყარი ხსნარის წარმოქმნით. აზოტთან ერთად მოლიბდენი 1500 °C-ზე მაღლა აყალიბებს ნიტრიდს, რომლის სავარაუდო შემადგენლობაა Mo2N. მყარი ნახშირბადი და ნახშირწყალბადები, აგრეთვე ნახშირბადის მონოქსიდი CO (II) 1 100-1 200 ° C-ზე ურთიერთქმედებენ მეტალთან და წარმოქმნიან Mo2C კარბიდს, რომელიც დნება დაშლისას დაახლოებით 2 400 ° C ტემპერატურაზე.

მოლიბდენი ურთიერთქმედებს სილიციონთან და წარმოქმნის დისილიციდს MoSi2 (მუქი ნაცრისფერი კრისტალები არ იხსნება წყალში, მარილმჟავა, H2SO4, იშლება HNO3-ის ნარევში ჰიდროფთორმჟავასთან), რომელიც უაღრესად მდგრადია ჰაერში 1500-1600°C-მდე (მისი მიკროსიმტკიცე. არის 14 100 მნ/მ2). როდესაც ორმოცდამეორე ელემენტი ურთიერთქმედებს სელენთან ან H2Se ორთქლთან, მიიღება MoSe2 შემადგენლობის მოლიბდენის დიზელენიდი (მუქი ნაცრისფერი ნივთიერება ფენიანი სტრუქტურით), იშლება ვაკუუმში 900 ° C ტემპერატურაზე, არ იხსნება წყალში, HNO3 იჟანგება. . გოგირდის და წყალბადის სულფიდის ორთქლების ზემოქმედებით 440 და 800 °C-ზე ზემოთ, შესაბამისად, წარმოიქმნება გრაფიტის მსგავსი დისულფიდი MoS2 (პრაქტიკულად უხსნადი წყალში, მარილმჟავაში, განზავებული H2SO4). MoS2 იშლება 1200 °C-ზე მაღლა და ქმნის Mo2S3.

გარდა ამისა, მოლიბდენი აყალიბებს მხოლოდ ხელოვნურად მიღებულ გოგირდთან კიდევ სამ ნაერთს: MoS3, Mo2S5 და Mo2S3. Mo2S3 sesquisulfide (ნაცრისფერი ნემსის ფორმის კრისტალები) წარმოიქმნება დისულფიდის სწრაფი გაცხელებით 1700 ... 1800 ° C-მდე. მოლიბდენის პენტა- (Mo2S5) და ტრისულფიდი (MoS3) არის მუქი ყავისფერი ამორფული ნივთიერებები. MoS2-ის გარდა, პრაქტიკულად გამოიყენება მხოლოდ MoS3. ჰალოგენებთან ერთად ორმოცდამეორე ელემენტი აყალიბებს უამრავ ნაერთს სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობებში. ფტორი მოქმედებს მოლიბდენზე ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე, ქლორი 250°C-ზე, აყალიბებს შესაბამისად MoF6 და MoCl6. იოდთან ერთად ცნობილია მხოლოდ მოლიბდენის დიიოდიდი MoI2. მოლიბდენი წარმოქმნის ოქსიჰალოიდებს: MoOF4, MoOCl4, MoO2F2, MoO2Cl2, MoO2Br2, MoOBr3 და სხვა.

გოგირდის და მარილმჟავებში მოლიბდენი ოდნავ ხსნადია მხოლოდ 80-100°C ტემპერატურაზე. აზოტის მჟავა, აკვა რეგია და წყალბადის ზეჟანგი ნელ-ნელა ხსნის ლითონს ცივში, სწრაფად - გაცხელებისას. კარგად ხსნის მოლიბდენს აზოტისა და გოგირდის მჟავების ნარევს. ლითონი იხსნება წყალბადის ზეჟანგში და წარმოქმნის პეროქსომჟავებს H2MoO6 და H2MoO11. მოლიბდენი სტაბილურია ჰიდროფთორმჟავაში, მაგრამ სწრაფად იხსნება მის ნარევში აზოტის მჟავასთან. ტუტეების ცივ ხსნარებში მოლიბდენი სტაბილურია, მაგრამ გარკვეულწილად კოროზირდება ცხელი ხსნარებით. ლითონი ინტენსიურად იჟანგება გამდნარი ტუტეებით, განსაკუთრებით ჟანგვის აგენტების თანდასწრებით, რაც ქმნის მოლიბდის მჟავას მარილებს.