Soľný roztok kyseliny chlorovodíkovej. Roztok kyseliny chlorovodíkovej: vlastnosti a aplikácie

Dnes vás pozývame hovoriť o príprave a použití roztoku kyseliny chlorovodíkovej a najmä o kyseline samotnej. Našiel široké uplatnenie v rôznych odvetviach ľudskej činnosti. Používa sa aj v medicíne.

Použitie kyseliny chlorovodíkovej v medicíne.

Kyselina chlorovodíková prispieva k nasledujúcim procesom:

vyrovnáva acidobázickú rovnováhu tela;

lieči onkologické ochorenia;

inhibuje vývoj malígnych nádorov;

trávi bielkoviny v žalúdku.

Liečba nízkej kyslosti žalúdka kyselinou chlorovodíkovou.

Ako pripraviť roztok kyseliny chlorovodíkovej a pred liečbou nízkej kyslosti sa musíte poradiť s lekárom a poradiť sa s ním a v žiadnom prípade sa nepokúšajte o samoliečbu. Predpíše vám liečbu podľa individuálnych charakteristík vášho tela, ako aj s prihliadnutím na výsledky vašich testov.

Okrem liekov s kyselinou chlorovodíkovou môžete užívať lieky, ktoré pomáhajú stimulovať produkciu kyseliny chlorovodíkovej v tele. Okrem toho boli doteraz vyvinuté bylinné prípravky (palina, mäta, kalamus), ktoré tiež stimulujú produkciu kyseliny chlorovodíkovej v tele, čím pomáhajú zvyšovať hladinu žalúdočnej kyslosti.

Pomocou prípravkov s obsahom kyseliny chlorovodíkovej je možné predchádzať rakovine žalúdka, znižovať riziko hepatitídy, ale aj ochoreniam ako cukrovka, psoriáza, reumatoidná artritída, ekzémy, cholelitiáza, rosacea, žihľavka, astma a mnohé ďalšie.

Ako pripraviť roztok kyseliny chlorovodíkovej a ako ho použiť.

Aby ste sa nečudovali, ako pripraviť roztok kyseliny chlorovodíkovej, odporúčame vám preštudovať si nasledujúce informácie, ktoré vám budú užitočné. Pripravený roztok s kyselinou chlorovodíkovou sa niekedy nazýva aqua regia. Tento recept na varenie vynašiel Bolotov a na jeho varenie potrebujeme nasledujúce látky. Do litrovej nádoby s vodou pridajte 0,5 šálky hroznového octu, potom 1-2 čajové lyžičky kyseliny sírovej a 1 polievkovú lyžicu 38% kyseliny chlorovodíkovej bez toho, aby ste porušili túto postupnosť. Na konci je potrebné pridať 4 tablety nitroglycerínu. Pomocou výsledného roztoku kyseliny chlorovodíkovej a ďalších zložiek je možné rozložiť rakovinové bunky, ktoré vyvolávajú výskyt choroby, ako je rakovina. Pokiaľ ide o aplikáciu, musíte použiť podobný roztok trikrát denne, 1-2 čajové lyžičky, ktoré sa pred alebo po jedle zriedia v 0,5 šálke tekutiny (môže to byť obyčajná voda, čaj alebo káva). Ak ochorenie prešlo do akútnej formy, dávka sa môže zvýšiť na 1 polievkovú lyžicu na pol pohára vody.

Liečba hemoroidov roztokom kyseliny chlorovodíkovej.

V súvislosti so sedavým životným štýlom sa môže vyvinúť ochorenie, akým sú hemoroidy. Na liečbu tejto choroby sa najčastejšie uchyľuje k tradičnej medicíne. Použitie takéhoto receptu sa považuje za veľmi účinné. Vezmeme pol pohára vody a pridáme tam 1-2 polievkové lyžice 3-5% roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Výsledný roztok sa odporúča použiť pol šálky pred jedlom.

Keď teda viete, ako pripraviť roztok kyseliny chlorovodíkovej a viete, na čo sa používa, máte doma šancu vyliečiť sa z mnohých chorôb.

Potvrdenie. Kyselina chlorovodíková sa vyrába rozpustením chlorovodíka vo vode.

Venujte pozornosť zariadeniu zobrazenému na obrázku vľavo. Používa sa na výrobu kyseliny chlorovodíkovej. Počas procesu získavania kyseliny chlorovodíkovej sledujte výstupnú trubicu plynu, mala by byť blízko hladiny vody a nemala by byť do nej ponorená. Ak sa to nedodrží, potom v dôsledku vysokej rozpustnosti chlorovodíka vnikne voda do skúmavky s kyselinou sírovou a môže dôjsť k výbuchu.

V priemysle sa kyselina chlorovodíková zvyčajne vyrába spaľovaním vodíka v chlóre a rozpustením reakčného produktu vo vode.

fyzikálne vlastnosti. Rozpustením chlorovodíka vo vode možno získať dokonca 40 % roztok kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1,19 g/cm3. Avšak komerčne dostupná koncentrovaná kyselina chlorovodíková obsahuje asi 0,37 hmotnostných frakcií alebo asi 37 % chlorovodíka. Hustota tohto roztoku je približne 1,19 g/cm3. Keď sa kyselina zriedi, hustota jej roztoku klesá.

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková je neoceniteľný roztok, ktorý vo vlhkom vzduchu veľmi dymí a má štipľavý zápach v dôsledku uvoľňovania chlorovodíka.

Chemické vlastnosti. Kyselina chlorovodíková má množstvo spoločných vlastností, ktoré sú charakteristické pre väčšinu kyselín. Okrem toho má niektoré špecifické vlastnosti.

Vlastnosti HCL spoločné s inými kyselinami: 1) Zmena farby indikátorov 2) interakcia s kovmi 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcia so zásaditými a amfotérnymi oxidmi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcia so zásadami: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcia so soľami: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Špecifické vlastnosti HCL: 1) Interakcia s dusičnanom strieborným (dusičnan strieborný je činidlo pre kyselinu chlorovodíkovú a jej soli); vznikne biela zrazenina, ktorá sa nerozpúšťa vo vode ani kyselinách: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Aplikácia. Pred potiahnutím produktov z tohto kovu inými kovmi (cín, chróm, nikel) sa spotrebuje obrovské množstvo kyseliny chlorovodíkovej na odstránenie oxidov železa. Aby kyselina chlorovodíková reagovala iba s oxidmi, ale nie s kovom, pridávajú sa do nej špeciálne látky, ktoré sa nazývajú inhibítory. Inhibítory- Látky, ktoré spomaľujú reakcie.

Kyselina chlorovodíková sa používa na získanie rôznych chloridov. Používa sa na výrobu chlóru. Veľmi často sa pacientom s nízkou kyslosťou žalúdočnej šťavy predpisuje roztok kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková sa nachádza v tele každého človeka, je súčasťou žalúdočnej šťavy, ktorá je potrebná na trávenie.

V potravinárskom priemysle sa kyselina chlorovodíková používa iba vo forme roztoku. Používa sa na reguláciu kyslosti pri výrobe kyseliny citrónovej, želatíny alebo fruktózy (E 507).

Nezabudnite, že kyselina chlorovodíková je nebezpečná pre pokožku. Pre oči predstavuje ešte väčšie nebezpečenstvo. Pri ovplyvňovaní človeka môže spôsobiť zubný kaz, podráždenie slizníc, dusenie.

Okrem toho sa kyselina chlorovodíková aktívne používa v galvanickom pokovovaní a hydrometalurgii (odstraňovanie vodného kameňa, odstraňovanie hrdze, úprava kože, chemické činidlá, ako horninové rozpúšťadlo pri výrobe ropy, pri výrobe kaučukov, glutamanu sodného, ​​sódy, Cl 2). Kyselina chlorovodíková sa používa na regeneráciu Cl 2 v organickej syntéze (na získanie vinylchloridu, alkylchloridov atď.) Môže sa použiť ako katalyzátor pri výrobe difenylolpropánu, alkylácia benzénu.

blog.site, pri úplnom alebo čiastočnom skopírovaní materiálu je potrebný odkaz na zdroj.

Príklad.

Je potrebné pripraviť 1 liter roztoku HCL s koncentráciou 6 % hm. z kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 36 % hm.(takéto riešenie sa používa v KM karbonátových meračoch vyrábaných OOO NPP Geosfera) .
Autor: tabuľka 2určiť molárnu koncentráciu kyseliny s hmotnostným zlomkom 6 % hmotnostných (1,692 mol/l) a 36 % hmotnostných (11,643 mol/l).
Vypočítajte objem koncentrovanej kyseliny obsahujúcej rovnaké množstvo HCl (1,692 g-ekv.) ako v pripravenom roztoku:

1,692 / 11,643 = 0,1453 litra.

Preto pridaním 145 ml kyseliny (36% hmotnosti) do 853 ml destilovanej vody získate roztok danej hmotnostnej koncentrácie.

Skúsenosti 5. Príprava vodných roztokov kyseliny chlorovodíkovej danej molárnej koncentrácie.

Vv \u003d V (M / Mp - 1)

kde M je molárna koncentrácia počiatočnej kyseliny.
Ak nie je známa koncentrácia kyseliny, určte ju z hustoty pomocoutabuľka 2.

Príklad.

Hmotnostná koncentrácia použitej kyseliny je 36,3 % hmotn. Je potrebné pripraviť 1 l vodného roztoku HCl s molárnou koncentráciou 2,35 mol/l.
Autor: stôl 1nájdite interpoláciou hodnôt 12,011 mol/l a 11,643 mol/l molárnu koncentráciu použitej kyseliny:

11,643 + (12,011 - 11,643) (36,3 - 36,0) = 11,753 mol/l

Na výpočet objemu vody použite vyššie uvedený vzorec:

Vv \u003d V (11 753 / 2,35 - 1) \u003d 4 V

Ak vezmeme Vv + V = 1 l, získame objemové hodnoty: Vv = 0,2 l a V = 0,8 l.

Preto na prípravu roztoku s molárnou koncentráciou 2,35 mol / l je potrebné naliať 200 ml HCl (36,3 % hm.) do 800 ml destilovanej vody.

Otázky a úlohy:

1. 
   Aká je koncentrácia roztoku?
2. 
   Aká je normálnosť riešenia?
3. 
   Koľko gramov kyseliny sírovej obsahuje roztok, ak sa na neutralizáciu použije 20 ml. roztoku hydroxidu sodného, ​​ktorého titer je 0,004614?

Materiály a vybavenie:

Pracovný postup:

Jodometrická metóda

Činidlá:

1. Jodid draselný chemicky čistý kryštalický, neobsahujúci voľný jód.

Vyšetrenie. Vezmite 0,5 g jodidu draselného, ​​rozpustite v 10 ml destilovanej vody, pridajte 6 ml tlmivej zmesi a 1 ml 0,5 % roztoku škrobu. Činidlo by nemalo byť modré.

2. Zmes pufra: pH = 4,6. Zmiešajte 102 ml molárneho roztoku kyseliny octovej (60 g 100 % kyseliny v 1 litri vody) a 98 ml molárneho roztoku octanu sodného (136,1 g kryštalickej soli v 1 litri vody) a doplňte na 1 liter s destilovanou vodou, predtým prevarenou.

3. 0,01 N roztok hyposiričitanu sodného.

4. 0,5 % roztok škrobu.

5. 0,01 N roztok dvojchrómanu draselného. Nastavenie titra 0,01 N roztoku hyposiričitanu sa vykonáva nasledovne: do banky nalejte 0,5 g čistého jodidu draselného, ​​rozpustite v 2 ml vody, najskôr pridajte 5 ml kyseliny chlorovodíkovej (1:5), potom 10 ml 0,01 N roztoku dvojchrómanu draselného a 50 ml destilovanej vody. Uvoľnený jód sa titruje hyposiričitanom sodným v prítomnosti 1 ml roztoku škrobu pridaného na konci titrácie. Korekčný faktor pre titer hyposiričitanu sodného sa vypočíta pomocou tohto vzorca: K = 10/a, kde a je počet mililitrov hyposiričitanu sodného použitého na titráciu.

Priebeh analýzy:

a) pridajte 0,5 g jodidu draselného do Erlenmeyerovej banky;

b) pridajte 2 ml destilovanej vody;

c) miešať obsah banky, kým sa jodid draselný nerozpustí;

d) pridajte 10 ml tlmivého roztoku, ak alkalita testovanej vody nie je vyššia ako 7 mg/ekv. Ak je alkalita testovanej vody vyššia ako 7 mg/ekv, potom množstvo mililitrov tlmivého roztoku by malo byť 1,5-násobok alkality testovanej vody;

e) pridajte 100 ml testovacej vody;

e) titrujte hyposulfitom, kým sa roztok nesfarbí do bledožltej farby;

g) pridajte 1 ml škrobu;

h) titrujte hyposulfitom, kým nezmizne modrá farba.

X \u003d 3,55  N  K

kde H je počet ml hyposulfitu použitého na titráciu,

K - korekčný faktor na titer hyposiričitanu sodného.

Otázky a úlohy:

1. 
   Čo je to jodometrická metóda?
2. 
   Čo je pH?

LPZ #6: Stanovenie chloridového iónu

Účel práce:

Materiály a vybavenie: pitná voda, lakmusový papierik, bezpopolový filter, chróman draselný, dusičnan strieborný, titrovaný roztok chloridu sodného,

Pracovný postup:

V závislosti od výsledkov kvalitatívneho stanovenia sa vyberie 100 cm 3 testovacej vody alebo jej menší objem (10-50 cm 3) a upraví sa na 100 cm 3 destilovanou vodou. Bez riedenia sa chloridy stanovujú v koncentráciách do 100 mg / dm 3 . pH titrovateľnej vzorky by malo byť v rozsahu 6-10. Ak je voda zakalená, prefiltruje sa cez bezpopolový filter premytý horúcou vodou. Ak má voda farbu väčšiu ako 30°, vzorka sa odfarbí pridaním hydroxidu hlinitého. Na tento účel sa do 200 cm3 vzorky pridá 6 cm3 suspenzie hydroxidu hlinitého a zmes sa pretrepáva, kým kvapalina nezostane bezfarebná. Vzorka sa potom prefiltruje cez bezpopolový filter. Prvé časti filtrátu sa vyhodia. Odmeraný objem vody sa naleje do dvoch kužeľových baniek a pridá sa 1 cm 3 roztoku chrómanu draselného. Jedna vzorka sa titruje roztokom dusičnanu strieborného, ​​kým sa neobjaví slabý oranžový odtieň, druhá vzorka sa použije ako kontrolná vzorka. Pri značnom obsahu chloridov vzniká zrazenina AgCl, ktorá ruší stanovenie. V tomto prípade sa k titrovanej prvej vzorke pridajú 2-3 kvapky titrovaného roztoku NaCl, kým nezmizne oranžový odtieň, potom sa titruje druhá vzorka, pričom sa prvá vzorka použije ako kontrolná vzorka.

Definícii bránia: ortofosfáty v koncentráciách vyšších ako 25 mg/dm 3 ; železo v koncentrácii viac ako 10 mg / dm 3. Bromidy a jodidy sa stanovujú v koncentráciách ekvivalentných Cl - . Pri ich obvyklom obsahu vo vode z vodovodu neprekážajú pri stanovení.

2.5. Spracovanie výsledkov.

kde v je množstvo dusičnanu strieborného použitého na titráciu, cm 3;

K - korekčný faktor na titer roztoku dusičnanu strieborného;

g je množstvo iónu chlóru zodpovedajúce 1 cm 3 roztoku dusičnanu strieborného, ​​mg;

V je objem vzorky odobratej na stanovenie, cm 3 .

Otázky a úlohy:

1. 
   Spôsoby stanovenia chloridových iónov?
2. 
   Konduktometrická metóda na stanovenie chloridových iónov?
3. 
   Argentometria.

Účel práce:

Materiály a vybavenie:

Skúsenosti 1. Stanovenie celkovej tvrdosti vody z vodovodu

Pomocou odmerného valca odmerajte 50 ml vody z vodovodu (z vodovodu) a nalejte do 250 ml banky, pridajte 5 ml tlmivého roztoku amoniaku a indikátor – eriochrómovú čiernu T – kým sa neobjaví ružové sfarbenie (niekoľko kvapiek alebo niekoľko kryštály). Naplňte byretu roztokom EDTA 0,04 N (synonymá - Trilon B, complexon III) na nulu.

Pripravenú vzorku pomaly za stáleho miešania titrujte roztokom komplexónu III, kým sa ružové sfarbenie nezmení na modré. Zaznamenajte výsledok titrácie. Opakujte titráciu ešte raz.

Ak rozdiel vo výsledkoch titrácie presiahne 0,1 ml, potom titrujte vzorku vody tretíkrát. Určte priemerný objem komplexónu III (V K, SR) použitého na titráciu vody a vypočítajte z neho celkovú tvrdosť vody.

W TOTAL = , (20) kde V 1 je objem analyzovanej vody, ml; V K, SR - priemerný objem roztoku komplexónu III, ml; N K je normálna koncentrácia roztoku komplexónu III, mol/l; 1000 je konverzný faktor mol/l na mmol/l.

Výsledky experimentu zaznamenajte do tabuľky:

rozhodnutie. 1 liter vody obsahuje 202,5:500 \u003d 0,405 g Ca (HCO 3) 2. Ekvivalentná hmotnosť Ca(HC03)2 je 162:2 = 81 g/mol. Preto 0,405 g je 0,405:81 \u003d 0,005 ekvivalentných hmotností alebo 5 mmol ekvivalentov / l.

Príklad 2. Koľko gramov CaSO 4 obsahuje jeden meter kubický vody, ak tvrdosť v dôsledku prítomnosti tejto soli je 4 mmol ekv.

KONTROLNÉ OTÁZKY

1. Aké katióny sa nazývajú ióny tvrdosti?

2. Aký technologický ukazovateľ kvality vody sa nazýva tvrdosť?

3. Prečo nemožno použiť tvrdú vodu na rekuperáciu pary v tepelných a jadrových elektrárňach?

4. Aká metóda zmäkčovania sa nazýva tepelná? Aké chemické reakcie prebiehajú pri zmäkčovaní vody touto metódou?

5. Ako prebieha zmäkčovanie vody zrážaním? Aké činidlá sa používajú? Aké reakcie prebiehajú?

6. Je možné zmäkčiť vodu pomocou iónovej výmeny?

LPZ č.8 "Fotokolorimetrické stanovenie obsahu prvkov v roztoku"

Účel práce: študovať zariadenie a princíp činnosti fotokolorimetra KFK - 2

FOTOELEKTROKOLORIMETRE. Fotoelektrický kolorimeter je optické zariadenie, v ktorom sa monochromatizácia toku žiarenia uskutočňuje pomocou svetelných filtrov. Kolorimetrická fotoelektrická koncentrácia KFK - 2.

Účel a technické údaje. Jednolúčový fotokolorimeter KFK - 2

určené na meranie priepustnosti, optickej hustoty a koncentrácie farebných roztokov, rozptylových suspenzií, emulzií a koloidných roztokov v spektrálnej oblasti 315–980 nm. Celý spektrálny rozsah je rozdelený do spektrálnych intervalov, vybraných pomocou svetelných filtrov. Limity merania prenosu od 100 do 5 % (optická hustota od 0 do 1,3). Hlavná absolútna chyba merania prenosu nie je väčšia ako 1%. Ryža. Celkový pohľad na KFK-2. 1 - iluminátor; 2 - rukoväť na zadávanie farebných filtrov; 3 - bunkové oddelenie; 4 - rukoväť pohybu kyvety; 5 - rukoväť (zavádzanie fotodetektorov do svetelného toku) "Citlivosť"; 6 - gombík na nastavenie zariadenia na 100% prenos; 7 - mikroampérmeter. Svetelné filtre. Aby sa vo fotokolorimetroch izolovali lúče určitých vlnových dĺžok z celej viditeľnej oblasti spektra, na dráhe svetelných tokov sú pred absorbčné roztoky inštalované selektívne absorbéry svetla - svetelné filtre. Operačný postup

1. Zapojte kolorimeter 15 minút pred začiatkom merania. Počas zahrievania by mala byť bunková priehradka otvorená (v tomto prípade clona pred fotodetektorom blokuje svetelný lúč).

2. Zadajte pracovný filter.

3. Nastavte minimálnu citlivosť kolorimetra. Za týmto účelom nastavte ovládač "CITLIVOSŤ" do polohy "1", ovládač "NASTAVENIE 100 ROUGH" - do polohy úplne vľavo.

4. Nastavte ukazovateľ kolorimetra na nulu pomocou potenciometra ZERO.

5. Vložte kyvetu s kontrolným roztokom do svetelného lúča.

6. Zatvorte kryt bunky

7. Pomocou ovládačov "CITLIVOSŤ" a "NASTAVENIE 100 ROUGH" a "FINE" nastavte ukazovateľ mikroampérmetra na dielik "100" stupnice prenosu.

8. Otáčaním rukoväte kyvetovej komory umiestnite kyvetu s testovacím roztokom do svetelného toku.

9. Odčítajte hodnoty na stupnici kolorimetra v príslušných jednotkách (T% alebo D).

10. Po ukončení práce odpojte kolorimeter, vyčistite a vysušte kyvetovú komoru. Stanovenie koncentrácie látky v roztoku pomocou KFK-2. Pri určovaní koncentrácie látky v roztoku pomocou kalibračnej krivky je potrebné dodržať nasledujúcu postupnosť:

preskúmať tri vzorky roztoku manganistanu draselného rôznych koncentrácií, výsledky zapísať do denníka.

Otázky a úlohy:

1. 
   Zariadenie a princíp činnosti KFK - 2

Základná literatúra pre študentov:

1. Kurz podporných poznámok k programu OP.06 Základy analytickej chémie - príspevok / A.G. Bekmukhamedova - učiteľka všeobecných odborných disciplín ASHT - Pobočka FGBOU VPO OGAU; 2014

Doplnková literatúra pre študentov:

1.Klyukvina E.Yu. Základy všeobecnej a anorganickej chémie: učebnica / E.Yu. Klyukvin, S. G. Bezryadin. - 2. vydanie - Orenburg. Edičné stredisko OGAU, 2011 - 508 s.

Základná literatúra pre učiteľov:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Základy všeobecnej a anorganickej chémie: učebnica / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin. - 2. vydanie - Orenburg. Edičné stredisko OGAU, 2011 - 508 s.

2. Klyukvina E.Yu. Laboratórny zošit z analytickej chémie - Orenburg: Vydavateľské centrum OGAU, 2012 - 68 strán

Ďalšia literatúra pre učiteľov:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Základy všeobecnej a anorganickej chémie: učebnica / E.Yu. Klyukvin, S. G. Bezryadin. - 2. vydanie - Orenburg. Edičné stredisko OGAU, 2011 - 508 s.

2. Klyukvina E.Yu. Laboratórny zošit z analytickej chémie - Orenburg: Vydavateľské centrum OGAU, 2012 - 68 strán

Chlorovodík je plyn asi 1,3-krát ťažší ako vzduch. Je bezfarebný, ale s ostrým, dusivým a charakteristickým zápachom. Pri teplote mínus 84C prechádza chlorovodík z plynného do kvapalného skupenstva a pri mínus 112C tuhne. Chlorovodík sa rozpúšťa vo vode. Jeden liter H2O dokáže absorbovať až 500 ml plynu. Jeho roztok sa nazýva kyselina chlorovodíková alebo kyselina chlorovodíková. Koncentrovaná kyselina chlorovodíková pri 20 °C sa vyznačuje maximálnou možnou zásaditou látkou, ktorá sa rovná 38 %. Roztok je silná jednosýtna kyselina (na vzduchu „dymí“ a v prítomnosti vlhkosti tvorí kyslú hmlu), má aj iné názvy: kyselina chlorovodíková a podľa ukrajinskej nomenklatúry kyselina chloridová. Chemický vzorec možno znázorniť takto: HCl. Molárna hmotnosť je 36,5 g/mol. Hustota koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej pri 20 °C je 1,19 g/cm³. Ide o škodlivú látku, ktorá patrí do druhej triedy nebezpečnosti.

V "suchej" forme nemôže chlorovodík interagovať ani s aktívnymi kovmi, ale v prítomnosti vlhkosti prebieha reakcia dosť energicky. Táto silná kyselina chlorovodíková je schopná reagovať so všetkými kovmi, ktoré sú v sérii napätia naľavo od vodíka. Okrem toho interaguje so zásaditými a amfotérnymi oxidmi, zásadami a tiež so soľami:

• Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO -> CuCl2 + H20;
• 3HCl + Fe(OH)3 -> FeCl3 + 3H20;
• 2HCl + Na2C03 -> 2NaCl + H20 + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Okrem všeobecných vlastností charakteristických pre každú silnú kyselinu má kyselina chlorovodíková redukčné vlastnosti: v koncentrovanej forme reaguje s rôznymi oxidačnými činidlami a uvoľňuje voľný chlór. Soli tejto kyseliny sa nazývajú chloridy. Takmer všetky sa dobre rozpúšťajú vo vode a úplne disociujú na ióny. Málo rozpustné sú: chlorid olovnatý PbCl2, chlorid strieborný AgCl, jednomocný chlorid ortutnatý Hg2Cl2 (kalomel) a jednomocný chlorid meďnatý CuCl. Chlorovodík je schopný vstúpiť do adičnej reakcie na dvojitú alebo trojitú väzbu za vzniku chlórových derivátov organických zlúčenín.

V laboratórnych podmienkach sa chlorovodík získava vystavením suchej koncentrovanej kyseline sírovej. Reakcia za rôznych podmienok môže prebiehať s tvorbou sodných solí (kyslých alebo stredných):

• H2SO4 + NaCl → NaHS04 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl -> Na2S04 + 2HCl.

Prvá reakcia sa dokončí pri nízkom zahrievaní, druhá pri vyšších teplotách. Preto je v laboratóriu lepšie získať chlorovodík prvou metódou, pre ktorú sa odporúča množstvo kyseliny sírovej odobrať z výpočtu získania kyslej soli NaHSO4. Potom sa rozpustením chlorovodíka vo vode získa kyselina chlorovodíková. V priemysle sa získava spaľovaním vodíka v atmosfére chlóru alebo pôsobením na suchý chlorid sodný (iba druhý s koncentrovanou kyselinou sírovou. Chlorovodík sa získava aj ako vedľajší produkt pri chlorácii nasýtených organických zlúčenín. V priemysle Chlorovodík získaný jedným z vyššie uvedených spôsobov sa rozpúšťa v špeciálnych vežiach, v ktorých kvapalina prechádza zhora nadol a plyn sa privádza zdola nahor, to znamená podľa princípu protiprúdu.

Kyselina chlorovodíková sa prepravuje v špeciálnych pogumovaných nádržiach alebo kontajneroch, ako aj v polyetylénových sudoch s objemom 50 litrov alebo sklenených fľašiach s objemom 20 litrov. Pri nebezpečenstve vzniku výbušných zmesí vodík-vzduch. Preto treba úplne vylúčiť kontakt vodíka vznikajúceho pri reakcii so vzduchom, ako aj (pomocou antikoróznych náterov) kontakt kyseliny s kovmi. Pred odstránením aparatúry a potrubí, kde bola skladovaná alebo prepravovaná, na opravu, je potrebné vykonať preplachovanie dusíkom a kontrolovať stav plynnej fázy.

Chlorovodík je široko používaný v priemyselnej výrobe a v laboratórnej praxi. Používa sa na získanie solí a ako činidlo v analytických štúdiách. Technická kyselina chlorovodíková sa vyrába v súlade s GOST 857-95 (text je zhodný s medzinárodnou normou ISO 905-78), činidlo je v súlade s GOST 3118-77. Koncentrácia technického produktu závisí od značky a kvality a môže byť 31,5 %, 33 % alebo 35 %, a zvonka má produkt žltkastú farbu v dôsledku obsahu nečistôt železa, chlóru a iných chemikálií. Reaktívna kyselina by mala byť bezfarebná a priehľadná kvapalina s hmotnostným zlomkom 35 až 38 %.

Štrukturálny vzorec

Pravdivý, empirický alebo hrubý vzorec: HCl

Chemické zloženie kyseliny chlorovodíkovej

Molekulová hmotnosť: 36,461

Kyselina chlorovodíková(aj kyselina chlorovodíková, chlorovodíková, chlorovodíková) - roztok chlorovodíka (HCl) vo vode, silná jednosýtna kyselina. Bezfarebná, priehľadná, žieravá kvapalina, „dymiaca“ na vzduchu (technická kyselina chlorovodíková je žltkastá v dôsledku nečistôt železa, chlóru atď.). V koncentrácii asi 0,5% sa nachádza v ľudskom žalúdku. Maximálna koncentrácia pri 20 °C je 38 % hmotn., hustota takéhoto roztoku je 1,19 g/cm³. Molová hmotnosť 36,46 g/mol. Soli kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridy.

Fyzikálne vlastnosti

Fyzikálne vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej sú vysoko závislé od koncentrácie rozpusteného chlorovodíka. Po stuhnutí poskytuje kryštalické hydráty v zložení HCl H20, HCl 2H20, HCl 3H20, HCl 6H20.

Chemické vlastnosti

• Interakcia s kovmi stojacimi v sérii elektrochemických potenciálov až po vodík, s tvorbou soli a uvoľňovaním plynného vodíka.
• Interakcia s oxidmi kovov za vzniku rozpustnej soli a vody.
• Interakcia s hydroxidmi kovov za vzniku rozpustnej soli a vody (neutralizačná reakcia).
• Interakcia so soľami kovov tvorenými slabšími kyselinami, ako je uhličitá.
• Interakcia so silnými oxidačnými činidlami (manganistan draselný, oxid manganičitý) s uvoľňovaním plynného chlóru.
• Interakcia s amoniakom s tvorbou hustého bieleho dymu, pozostávajúceho z najmenších kryštálov chloridu amónneho.
• Kvalitatívnou reakciou na kyselinu chlorovodíkovú a jej soli je jej interakcia s dusičnanom strieborným, ktorý tvorí tvarohovú zrazeninu chloridu strieborného, ​​nerozpustnú v kyseline dusičnej.

Potvrdenie

Kyselina chlorovodíková sa vyrába rozpustením plynného chlorovodíka vo vode. Chlorovodík sa získava spaľovaním vodíka v chlóre, kyselina takto získaná sa nazýva syntetická. Kyselina chlorovodíková sa získava aj z odpadových plynov - vedľajších plynov vznikajúcich pri rôznych procesoch, napríklad pri chlorácii uhľovodíkov. Chlorovodík obsiahnutý v týchto plynoch sa nazýva odpadový plyn a takto získaná kyselina sa nazýva odpadový plyn. V posledných desaťročiach sa podiel kyseliny chlorovodíkovej v odplyne na objeme výroby postupne zvyšuje, čím sa vytláča kyselina získaná spaľovaním vodíka v chlóre. Ale kyselina chlorovodíková získaná spaľovaním vodíka v chlóre obsahuje menej nečistôt a používa sa, keď sa vyžaduje vysoká čistota. V laboratórnych podmienkach sa používa metóda vyvinutá alchymistami, ktorá spočíva v pôsobení koncentrovanej kyseliny sírovej na kuchynskú soľ. Pri teplotách nad 550 °C a nadbytku kuchynskej soli je možná interakcia. Je možné získať hydrolýzou chloridy horčíka, hliníka (hydratovaná soľ sa zahrieva). Tieto reakcie nemusia byť ukončené napríklad tvorbou zásaditých chloridov (oxychloridov) rôzneho zloženia. Chlorovodík je vysoko rozpustný vo vode. Takže pri 0 °C môže 1 objem vody absorbovať 507 objemov HCl, čo zodpovedá koncentrácii kyseliny 45 %. Pri izbovej teplote je však rozpustnosť HCl nižšia, preto sa v praxi zvyčajne používa 36 % kyselina chlorovodíková.

Aplikácia

priemysel

• Používa sa v hydrometalurgii a elektrotvarovaní (leptanie, morenie), na čistenie povrchu kovov pri spájkovaní a cínovaní, na získavanie chloridov zinku, mangánu, železa a iných kovov. V zmesi s povrchovo aktívnymi látkami sa používa na čistenie keramických a kovových výrobkov (tu je potrebná inhibovaná kyselina) od kontaminácie a dezinfekcie.
• V potravinárstve je registrovaný ako regulátor kyslosti (potravinárska prídavná látka E507). Používa sa na výrobu sodovej vody.

Liek

• Prirodzená zložka ľudskej žalúdočnej šťavy. V koncentrácii 0,3-0,5%, zvyčajne v zmesi s enzýmom pepsínom, sa podáva perorálne s nedostatočnou kyslosťou.

Vlastnosti obehu

Vysoko koncentrovaná kyselina chlorovodíková je žieravá látka, ktorá pri kontakte s pokožkou spôsobuje vážne poleptanie. Nebezpečný je najmä kontakt s očami. Na neutralizáciu popálenín sa používa slabý alkalický roztok, zvyčajne sóda bikarbóna. Pri otváraní nádob s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou tvoria výpary chlorovodíka, ktoré priťahujú vlhkosť zo vzduchu, hmlu, ktorá dráždi oči a dýchacie cesty človeka. Reaguje so silnými oxidačnými činidlami (chlór, oxid manganičitý, manganistan draselný) za vzniku toxického plynného chlóru. V Ruskej federácii je cirkulácia kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 15 % a viac obmedzená.